2023-2024學年黑龍江哈爾濱市省實驗中學高一下化學期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學年黑龍江哈爾濱市省實驗中學高一下化學期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS2、將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1②物質(zhì)B的體積分數(shù)是40%③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.0mol?L-1其中正確的是A．①④ B．②③ C．①③ D．③④3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．小蘇打溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族5、下列熱化學方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和6、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A．油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B．光導纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性7、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1?，F(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶48、下列化學用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH29、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關(guān)的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑10、含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯11、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液12、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a13、可逆反應：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。該反應進行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④14、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓15、下列化學用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－16、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、填空題。糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水合稱六大營養(yǎng)素，食物烹調(diào)時還使用一些調(diào)味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調(diào)味劑有______________和______________等。該食譜______________（填“能”或“不能”）提供蛋白質(zhì)類營養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于六大營養(yǎng)素中的______________。（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____________；由建筑和裝修產(chǎn)生的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故A不選；

B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，能由單質(zhì)直接化合而得到，故B不選；

C、銅和硫在加熱條件下生成Cu2S，則CuS不能由單質(zhì)直接化合而得到，故C選；

D、金屬鐵和硫單質(zhì)加熱反應生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故D不選；

故選C。2、C【解析】

利用三段式分析①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.30.3mol?L-1?s-1，正確；②物質(zhì)B的體積分數(shù)是×100%=54.5%，錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，正確；④2s時物質(zhì)B的濃度為1.2mol?L-1，錯誤，選C。3、B【解析】A、稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B、小蘇打溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇和水，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。點睛：注意離子方程式常見錯誤的有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，答題時需要靈活應用。4、D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個，有3個電子層，最外層電子數(shù)是5個，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)5、D【解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不可能進行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應物或生成物生成量，因此無法計算，B錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，C錯誤；D、放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。6、D【解析】分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。7、B【解析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。8、C【解析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。9、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關(guān)，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A?！军c睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。10、C【解析】試題分析：標準狀況下4.48LH2物質(zhì)的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對分子質(zhì)量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個雙鍵)為54，乙烯(若2個雙鍵則相當于56)，故雜質(zhì)不可能為丙炔。考點：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應等相關(guān)知識。11、C【解析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾?！驹斀狻緼.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)兩極反應的現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。13、C【解析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應速率，則分別是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案選C。14、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。15、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正確；答案選B。16、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！军c睛】有機推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5