廣西桂林市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1廣西省桂林市2022~2023學年高二上學期期末質量檢測（考試用時75分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Zn65Mn55第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題（本題包括15小題。其中第1~10題每小題2分，第11~15題每小題4分，共40分）請將[答案]填在答題卡上1．下列關于金屬腐蝕及防護的說法中，不正確的是（）A．在鋼鐵表面鍍鉻可防止鋼鐵生銹B．地下鋼鐵管道連接鎂塊可防止鋼鐵生銹C．將鋼鐵制品與電源正極連接可減緩鋼鐵腐蝕的速率D．金屬腐蝕絕大多數屬于電化學腐蝕2．下列敘述與鹽類水解無關的是（）A．過氧化鈉遇水產生大量氣泡B．常用可溶性的鋁鹽做凈水劑C．利用溶液的酸性除鐵銹D．熱的溶液去污效果更好3．下列原子的電子排布式中，處于激發(fā)狀態(tài)的是（）A．鈉原子： B．氟原子：C．錳原子： D．銅原子：4．一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應進行半分鐘后，測得NO的物質的量增加了0.3mol。在此段時間內，用表示的化學反應速率為（）A． B．C． D．5．下列敘述中，能證明是弱酸的是（）A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱C．常溫下，的醋酸溶液D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應6．在自然界中，原生銅的硫化物轉變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質中溶解度最小的是（）A．B．ZnSC．PbSD．CuS7．恒溫恒容條件下，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的總質量不變B．C．混合氣體的總壓強不變D．與的物質的量之比保持不變8．自由能的變化綜合反映了焓變和熵變對自發(fā)過程的影響。下列說法正確的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的C．常溫常壓下，且的反應一定能自發(fā)進行D．對于同一種物質，氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大9．往純水中進行下列操作，能使水的電離平衡向正反應方向移動的是（）A．通入HCl氣體B．加入NaClO固體C．降低溫度 D．加入NaOH固體10．根據對應信息書寫的熱化學方程式，正確的是（）A．稀鹽酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水放出57.3kJ熱量。醋酸與NaOH溶液反應的熱化學方程式：B．在一定條件下，0.1mol硫粉與0.1mol鐵粉反應生成0.1mol硫化亞鐵固體時，放出9.56kJ熱量，則：C．氫氣的燃燒熱，則：D．碳的燃燒熱，則：11．下列各組中的離子，在給定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：、、、B．常溫下在的溶液中：、、、C．常溫下能使pH試紙呈紅色的溶液：、、、D．常溫下的溶液：、、、12．利用下圖所示裝置模擬電解在工業(yè)生產的應用，下列說法正確的是（）A．若要在鐵片上鍍銅，Z為溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時間后，Y電極析出少量的NaD．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應式是：13．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．溶液含有的數目為B．往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應，生成的數目為C．在25℃時，1LpH為2的溶液中含有的數目為D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中數目為14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．恒容時，反應達到平衡，升溫后紅棕色變深B．在合成的生產過程中，為提高的產率，理論上應采取相對較高的壓強C．溴水中存在平衡：，當加入溶液后，溴水顏色變淺D．催化劑使反應的反應速率加快，提高了生產效率15．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（）A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液B．配制溶液時，將晶體溶于熱水中，然后冷卻稀釋C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中產生氣泡的速率明顯加快D．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定時，往鹽酸中緩慢倒入NaOH溶液，然后立即測量溫度第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）請將[答案]填在答題卡上16．（12分）是一種重要的化工原料，由鈦精礦（主要成分為，還含少量Si、Al、Fe等元素的化合物雜質）制備純的工藝流程如下：（1）已知：沸騰爐中與、C反應生成和CO的熱化學方程式為______。（2）氯化過程中CO與可相互轉化，反應為：①該反應的平衡常數表達式為______。②下圖為只改變反應溫度時、CO的物質的量變化圖，則該反應的______（填“>”“=”或“<”）0，依據是______。③下列有利于提高轉化率的措施有______（填字母）。a．加壓b．加入c．移出CO（3）及所含主要雜質氯化物的部分性質如下表：化合物沸點/℃58136181（升華）316熔點/℃-6925193304在中的溶解性互溶——微溶①蒸餾塔的溫度：______（填“>”“=”或“<”），原因是______。②溫度應略高于______℃。17．（12分）元素周期表中銻元素的數據見下圖。（1）根據銻的價層電子排布式可知，銻在元素周期表中位于第______周期第______族。（2）基態(tài)銻原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋狀態(tài)。（3）基態(tài)銻原子的5s軌道形狀為______形；該原子最外層電子占有______個軌道。（4）Bi在元素周期表中與Sb相鄰，位于Sb的正下方。①下列推斷正確的是______。a．電負性：Sb>Bib．原子半徑：Sb>Bic．金屬性：Sb>Bi d．氧化性：②第一電離能______（填“大于”或“小于”），原因是______。18．（12分）2022年12月4日神州十四號載人飛船成功返回地面，圓滿完成飛行任務。載人航天工程對科學研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。（1）氫氧燃料電池（如圖所示）反應生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉移方向判斷Y氣體是______，向______（填“正”或“負”）極作定向移動，負極的電極反應式為______。（2）我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應急電池等。①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板的能量轉化形式是：______能轉化為電能等。②鎘鎳蓄電池的工作原理為：。當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時在正極反應的物質是______，負極附近溶液的堿性______（填“增強”“減弱”或“不變”）。在光照區(qū)運行時電池充電，陽極的電極反應式為______。③應急電池在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為，工作時，當消耗32.5gZn時，理論上外電路轉移的電子數目為______。19．（12分）常溫下，向一定量的（為三元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各種微粒物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。（1）人體血液的pH在7.35~7.45之間。服用含的藥物后，由上圖可知，人體中含砷元素的微粒主要是______（寫化學式）。（2）第一步電離的電離方程式為______，結合圖示，計算電離平衡常數______。（3）請寫出溶液中各種離子濃度之間電荷守恒的關系式______。（4）0.10mol/L的溶液中，______mol/L。（5）寫出溶液中發(fā)生水解的離子方程式______。（6）向含的廢水中加入適量氧化劑，再加入生石灰將砷元素轉化為沉淀。若要除去，則溶液中的至少為______mol/L。（已知：①當溶液中離子濃度時，則該離子被除盡；②）20．（12分）某實驗小組為測定某軟錳礦中的質量分數，操作步驟如下：第一步：稱取1.45g軟錳礦樣品，加入2.68g（摩爾質量為134g/mol）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應）；第二步：充分反應后冷卻、濾去雜質，將所得濾液轉移到250mL容量瓶中并定容；第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/L標準溶液進行滴定?；卮鹣铝袉栴}：（1）在酸性條件下，將氧化的離子方程式為______。（已知：在酸性條件下能將氧化成）（2）滴定時，盛裝標準溶液的玻璃儀器是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（3）該滴定實驗不需要額外滴加指示劑，判斷到達滴定終點的現象是______。（4）第一步操作中的稀硫酸不能用鹽酸代替，原因是______。（5）滴定的實驗結果記錄如下表（雜質不與高錳酸鉀反應）實驗次數第一次第二次第三次第四次消耗溶液體積/mL20.0519.9524.3620.00消耗標準溶液的體積為______mL，軟錳礦中的質量分數為______。（已知：）（6）下列操作會導致所測的質量分數偏小的是______（填字母）。a．未用標準濃度的溶液潤洗滴定管b．滴定前錐形瓶中有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

——★參考答案★——一、單項選擇題（本題包括15小題。其中第1~10題每小題2分，第11~15題每小題4分，共40分）題號123456789101112131415[答案]CABACDCABBDBDDC二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16．（除特別說明外，每空2分，共12分）（1）（2）①②>（1分）隨著溫度升高，CO的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，溫度升高平衡向吸熱反應方向移動，即正反應為吸熱反應③c（3）①<（1分）要先將沸點低分離出來（1分）②136（1分）17．（除特別說明外，每空1分，共12分）（1）五VA（2）3相同（3）球4（2分）（4）①ad（2分）②大于同主族元素從上至下，原子核外的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，元素第一電離能逐漸減小，所以大于。（2分）18．（除特別說明外，每空1分，共12分）（