福建廈門松柏中學(xué)2024年高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題含解析

福建廈門松柏中學(xué)2024年高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4?2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

2、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽帆、綠帆D.干冰、水晶

3、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z,=l:2

C.c(OH)R>:C(OH)z,=10:lD.a(甲)：a(乙)=2:1

4、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

所示裝置制取少量純凈的COz氣體

D.用圖工酒常所示裝置制備Fe（OH）z并能保證較長時間觀察到白色

用｝:so,溶液

6、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

7、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

8、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

9、Cut）有氧化性，能被N%還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

10、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大小：X>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Si(h熔點很高，可用于制造組竭

B.NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C.A1(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

12、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

Ag-Fe"Ferrozine

有色配合物測定溶液吸光度

HCHO

Ag:O

①

CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCH0含量也越高

13、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

14、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是()

°10*1

A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

C.溶液中的D.醋酸的電離程度

c“(二CH?3￡c2oO2H/)

15、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g).?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867

kJ.moI1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO1

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時vJE(CH4)<V速(CH。

16、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

(2)2CH3CHO—^55^->CH3CH(OH)CH2CHO—CH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)B-C的化學(xué)方程式是.

(3)C-D的反應(yīng)類型為。

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、.

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選

18、環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CICH￡OOQHS0包鯉》6?？?------Br---------?gnq222!妗>Q_^COOH

l

KHFe(CO)<YooCjHsGHQNa/C2HsOH2)H[-^>COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH2cH0^^OH

7/⑥7/濃藐酸VV

GF@E

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是.B中含有官能團的名稱為.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)G與新制Cu(OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹設(shè)計由目丙二醇和丙二酸二乙酯制備殺器皿

的合成路線(其他試劑任選)

19、Na2s03是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s03溶液與同濃度AgNOj

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s。3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為AgiSth和Ag2s。4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是一O

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2sCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實驗：

是量液氨衣濃投咚

棕黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，貝(1(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗

的條件是_o

20、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極

氣體的氧化性。

(1)必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、一接一；B接_、—接一o

(2)電路的連接是：碳棒接電源的—極，電極反應(yīng)方程式為o

(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是一,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體一(填或“=")5.6mL,理由是,

21、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/AhO3,Pd/C、Rh/SiCh等作催化劑，采用如下反

應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)eCH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的AH=(用含字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵H—HC——0C—HC—OQ—H

鍵能，(kJ/mol)abcde

⑵某科研小組用Pd/C作催化劑，在450C時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),

則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:l的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2moiHz,加入合適催

化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min0510152025

壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)AH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(％)

與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

IMPa2MP?3MPa

Tl、T2、T3由大到小的關(guān)系是，判斷理由是

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為(填“正”或“負(fù)”)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2cCh,A項錯誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSCh,B項正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為ZCaSO^fhO,C項錯誤；

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽根的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,綠研的化學(xué)式為FeSO4?7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。

故答案選B。

【題目點撥】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

3,C

【解題分析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯誤；

10*in-14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：黃。11一)乙=-^前：—^=10：1,C

乙中]Q-pH乙

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯誤。

答案選C。

4、C

【解題分析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HCIO表

現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2?

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)

Ch+HzO^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

5、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

6、B

【解題分析】

A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯

誤；

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯誤；

故合理選項是B。

7、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意;

答案選B。

8、A

【解題分析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

9、D

【解題分析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

10、A

【解題分析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【題目詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C,要注意胱也是N的氫化物。

11、A

【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系分析。

【題目詳解】

A項：SiCh用于制造用竭，利用了SiO2高熔點的性質(zhì)，A項正確；

B項：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強，不能作胃酸中和劑，B項錯誤；

C項：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強吸附性，與其兩性無關(guān)，C項錯誤；

D項：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強，不能用于皮膚傷口消毒，D項錯誤。

本題選A。

12、D

【解題分析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe?+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

13、C

【解題分析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸儲的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

14、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=:xc(H+),因c(H+)濃度減小，則刃咒冷，增大，故C錯誤;

D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TWT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應(yīng)熱為等、0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器HI中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯誤。

故選A。

16、D

【解題分析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

cn3

17、QHC-^-NH+

1:(CH3CO)2O-*0

HNH_^_CH,+CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧

NO2

CHONHCHO,CHO

.0CH3cH20H心&>

化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基

NHOHOHNH2

CMCHO令(：叫6儼-現(xiàn)-(：皿。

XaOH0117I：H=CH-CHO

【解題分析】

CH3CH?

分析有機合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為,結(jié)合已知條件①，可知B

NO,

XCH,

為|J,結(jié)合B-C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E與

出0發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CHO

cH=CH—CHO

j,據(jù)此進(jìn)行分析推斷。

6【題目詳解】

CH，CH，

(D從流程分析得出A為*，答案為：/；

NO,NO,

(2)根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酊與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：H,C^Q-NH:+

0_.0

(CHCO)2O->+CHCOOH?答案為：H,C-^J-NH.4-(CH3CO)2O-*_Q__^_+

3HC_Q_NH_^_CH3HCNHCH

CH3COOH；

(3)結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為竣基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；

(4)F分子中含有段基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氫氧化鈉，澳原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3moL答案為：3；

(5)分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；

CHO

(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和I個氧原子，故為、

NHOH

(7)根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:

H

。2》CH3cH0c：叩A(chǔ)(

CH3cH20HCu,△->O^-H=(:H-(:HOO答案為:

NaOIIOH

(：I1(:IH：,lCHO

CH3CH2OH>CH3CHO^->0-lr-^0-(：n=CH-CH()o

3，△xz^llfHI

C/XcOZCOOOCCH,H,

18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

,Q_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH^->.Q^CH,COONa+Cu2Oi+3H2OHC(X>-<,和

/~0HCHKCOOCMbY-CH(COOC此),】可山廠四80jCH￡OOH

2H

'"OH'—BraHQNa/C2H50H\_cH(COOC:H5)2^*一\一CH(COOH)jJcHCOOH

【解題分析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有酸基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到「，再在一定條件下與CHKCOOC2H5)2得到；.，再水解和酸化得到

JR,V-CIKCOOCJH,),

CH(COOH)1

,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CCH(C(M)H)i

【題目詳解】

(DA的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCH,

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為2,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

COOC2H5

反應(yīng)。

(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為>C~^C°℃2H5,故答案為一C_〈COOC2Hs

y、COOC2Hs7、COOC2Hs

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Q-CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—^_>C^CH2coONa+CU2OI+3H2O,故答案為：

QV_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—^Q-CH2coONa+CU2O1+3H2O?

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有跋基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為HC(XYC(X)H，

故答案為：HC(X)YZ＞和

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈“，再在一定條件下與CHYCOOC2H5)2得到，"""心，再水解和酸化得到

L-BrV_CH(COOC:H,)J

C/—CH(COO-H),，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

~BrCH(COOCH)3/r—CH(COOCH)/?—CH(COOH)

22$2521)OH\A/2/-CH/JOOH

一BrGHQNa/C汨s()H\4,故答案為:

<—CH(COOC:H,)j2)廿\

」CH(COOH)2-CH/JOOH

CH(COOCH)/f-CH(C00CH,)2/LCH(C00H)2

一%2252;DOH.A//—CH￡OOH

A

^^-OH'o

.BrQH?ONa/C2H5()H\CH(COOCH,)2)田\

:2」CH(C00H)2一CH￡(X)H

2+

19、去除蒸饋水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sCh被酸化的N(h?氧化成Na2sCh,Na2sCh與AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag：2sCh沉淀取固體少許加入足量Na2s(h

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s。3溶液)Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2。或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解題分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，

①溶解時：Na2s。3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗n探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2sCh溶于過量Na2sCh溶液，可以加入Na2sCh溶液驗證溶液中是否有Ag2s。3；

；

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H20

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時：Na2sth晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32+2Ag+=Ag2sO3;

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgN(h溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2sCh溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說明假設(shè)三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

(3)實驗(1)將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實驗(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。

20、GFIDEC正2Cl--2e=C12f丙中溶液變藍(lán)Ch+2r=I2+2CI

CI2+2OH=C1+CIO+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解題分析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；

根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【題目詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進(jìn)

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：ATG—F—I,B—DTETC,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=C12T，

故答案為：正；2Cr-2e=CLT；

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：CL+2r=L+2Cr；最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：C12+2OH=Cr+ClO+H2O,故答案為：丙中溶液變藍(lán)；C12+2I=I2+2C1；

C12+2OH=C1+CIO+H2O；

0QQ56L

(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2。電解H2T+CLT+2NaOH可知另一極理論上

22.4L/mol

生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025moL其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化

鈉反應(yīng)，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：V；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)

生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

111

21.(2a+b-3c-d-e)kJ?mol曲線a0.0125mol?L?min-4T3>T2>TI壓強越大，CO的體積分

數(shù)越小，T