河南省普高聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)測(cè)評(píng)三化學(xué)試卷

絕密★啟用前

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測(cè)評(píng)（三）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li—70—16Cl—35.5Ti—48

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的.

1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料屬于有機(jī)高分子化合物的是

A.汴繡B.鈞瓷C.青銅器D.黃河泥陶

2.按一定比例由Mn、Al、V、Fe等元素構(gòu)成的超級(jí)鋼有重要應(yīng)用。下列關(guān)于金屬及其化合物

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，HC1表現(xiàn)還原性和酸性

B.工業(yè)上電解熔融氧化鋁（冰晶石）制備金屬鋁

C.用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性

D.V2。5中V為+5價(jià)，制備硫酸時(shí)，其是氧化劑

3.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要包括：灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、蒸儲(chǔ)等步驟。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“灼燒”時(shí)，可用酒精燈直接加熱堵期

B.“過(guò)濾”時(shí)，為加快過(guò)濾速率，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)漏斗中的液體

C.“氧化”時(shí)，可選用H202作氧化劑

D.“萃取”時(shí)，若用CC14作萃取劑，則有機(jī)層從分液漏斗下方流出

4.某研究性學(xué)習(xí)小組探究影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率的大小，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示

（忽略溶液體積變化），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

參加反應(yīng)的物質(zhì)

組號(hào)反應(yīng)溫度/℃H

Na?S2O3H2so420

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①1020.110.43

②3020.120.22

③3010.220.13

④3010.120.13

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A.實(shí)驗(yàn)①②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)②④探究Na2s2。3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.四組實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)速率最大

＞

D.實(shí)驗(yàn)③完全反應(yīng)需要tmin,平均反應(yīng)速率v（KNa2S2O3）=表7noz/（I八min）

5用一定量脫脂棉包裹少量Na2。?粉末，放入充滿S02（少量）的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中

。2含量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為2Na202+2SO2=2Na2S03+02

B.be段發(fā)生的反應(yīng)為ZNazSS+02=2Na2S04

C.c點(diǎn)的固體全部為Na2S04

D.相同條件下，將S3換成。。2后，重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后（。2含量高于C點(diǎn)

6.在一定條件下，某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)制得的某物質(zhì)溶液的pH、溶解氧含

量隨時(shí)間變化的圖像如圖所示。下列物質(zhì)的測(cè)定結(jié)果與圖像一致的是

0111143

時(shí)間/S

A.日光照射下測(cè)定新制氯水B.在空氣中測(cè)定二氧化硫水溶液

C.加熱時(shí)測(cè)定濃硝酸D.微熱時(shí)測(cè)定Imo/?廣】碳酸鈉溶液

7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試紙和石墨電極完成如下實(shí)驗(yàn):

弧化鈉溶液澗濕的pH試紙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a處試紙變藍(lán)色B.b處只發(fā)生反應(yīng)2CI--2e-=Cl2T

D.c極為陽(yáng)極C.d處發(fā)生的反應(yīng)為2H2。+2e-=H2X+20H~

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8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

15c時(shí)，將2粒大小相同的金屬鈉分別放入乙醇、乙酸乙醇分子中O—H比乙酸分子

A

中，鈉與乙醇反應(yīng)比鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快中O--H更易斷裂

把乙烯、苯分別同時(shí)加入等量浸水中，通入乙烯的溟水反應(yīng)原理相同，但乙烯與溟水

B

褪色，加入苯的濱水也褪色反應(yīng)速率快

向試管中加入0.5g淀粉和4mL2molL」】.硫酸溶液，加

C熱一段時(shí)間，再加入銀氨溶液，振蕩后水浴加熱，無(wú)銀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)

鏡產(chǎn)生

把兩份等量的新制的氫氧化銅分別加入乙酸、葡萄糖溶乙酸分子中含有較基，葡萄糖

D

液中并加熱，前者溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，后者產(chǎn)生磚紅色沉淀分子中含有醛基

9.某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

X原子的最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多3；X和Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15；Z原

子的M層與K層的電子數(shù)相等；Q2-微粒的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)之比為1下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>Y>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH：Z>Q

C.QY2、ZY、XY都屬于共價(jià)化合物，且都能與水反應(yīng)

D.lmolX的氫化物X2H4和1molY的氫化物H2Y2中極性鍵數(shù)目之比為2:1

10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用某化工廠排出的廢渣［主要成分為Ba(FeO2')2,BaSO3

］制備Ba(N03)2晶體的流程如圖所示。

篇硝值

1?作I

ttfiietaFuomj

已知：Ba(NO3)2,的溶解度受溫度影響較大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸溶時(shí),Ba(FeO2)2、BaSOs都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣1的主要成分是BaS04

C.試劑X可選擇BaCO3

D.流程中“一系列操作“有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

11.常溫下,N43.420的Kb約為10-5。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子

不能穿過(guò)隔膜，分子可以自由穿過(guò)隔膜(如圖所示)。已知c初始(N/?”2。)=

c平衡(N43-42O)+C(N/^)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

OI**OI

pH?7pH-

0H-fNH；F^NH,H,0叫HjOlNH：尚r

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A.溶液I中c(OH-)=c(”+)+c(/VH+)

B.溶液I和H中的c平衡(N43?42。)不相等

c(NHn

c.溶液n中為0.1

c初始(N%H。)

D.溶液I和II中C加水(NH3-”2。)：c奶t(N“3-”2。)=101:11

12.我國(guó)科學(xué)家在鋰氧電池催化劑領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示，電

充電

池總反應(yīng)為。2+2〃書(shū)就〃2。2,b電極發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.放電時(shí)b電極上發(fā)生過(guò)程I的系列反應(yīng)

+

B.過(guò)程II中④的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2-Xo2-(2-x)e~=02t+(2-x)Li

C.O2中混入CO2會(huì)影響電池充電

D.放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mole~時(shí),b電極增重16g

13.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能更好地制備物質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究發(fā)現(xiàn)在合適條件下有多種元

素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若化合物甲具有特殊香味，X為氧氣，則甲與丙反應(yīng)可生成有香味的液體

B.若甲為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丙的濃溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲一定是氮?dú)?/p>

C.若甲是常見(jiàn)的簡(jiǎn)單氫化物，丙與水反應(yīng)后溶液顯酸性，則乙可能是氧化物

D.若甲為黃綠色氣體，則2moi乙與足量X反應(yīng)可生成3mol丙

14.用O.lOOOmo；?「Na?！比芤旱味?0.00mL一定濃度的一元酸HA溶液，溶液的pH隨H

A、A-的分布分?jǐn)?shù)3［如A-的分布分?jǐn)?shù)：S(/+)=他工\娟和NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表8(A-)

B.HA溶液的濃度為(0.2000m。/-L-1

C.HA電離常數(shù)的值KI3=1.0XIO-5

D.完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+cQT)+c(OW)

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.(15分)重銘酸鉀((七仃2。7))可作氧化劑，在電鍍、有機(jī)合成等方面有重要應(yīng)用。某化工廠

以銘鐵礦(主要成分是Feer2。.含少量A1和Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備重銘酸鉀的

工藝流程如圖1所示。

CO2氧化鐵濾渣副產(chǎn)品

圖1

-33

已知：i-K00M/(O//)3]=1.3x10;

+

i\.2CrOl~+2H=Cr20y~+H20K=1.0x10%

黃色橙色

回答下列問(wèn)題：

⑴為提高“焙燒”速率，可采取的措施是—(舉1例);“焙燒”過(guò)程中被氧化的元素是—。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溶液中可溶性

圖2

“中和”時(shí)pH的理論范圍為；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，溶液中cQ4/3+)=mol-L-1.

(3)“酸化”過(guò)程，溶液由黃色變橙色，其目的是；當(dāng)稀溶液pH=6(常

1

溫),c(CrO)-)=O.lmol?L時(shí),溶液中c(Cr20y~)=mol-LT?

(4)“酸化”時(shí)，不能使用HC1替代H2S04?其原因?yàn)?用離子方程式表示)

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16.(15分)化學(xué)科學(xué)為解決環(huán)境問(wèn)題提供了有力保障，減少了人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響。煤燃燒

排放的煙氣中含有SO?和NOx等污染性氣體，需處理后才能排放，工業(yè)上采用多種方法對(duì)

煤燃燒的煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有等物質(zhì)的量的S3和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,加入5x

10-3mo/.LNaaO潞液進(jìn)行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應(yīng)tmin后溶液中離子濃

度的分析結(jié)果如下表：

SO

離子SO23-

NO3NO2cr

c/(molL'8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4X10-3

NaClO22中Cl元素的化合價(jià)為—；反應(yīng)器中反應(yīng)更快的過(guò)程為—(填“脫硫”或“脫硝”),

該過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)用Ca(a0)2替代NaCIO”也能得到較好的脫硫、脫硝效果。Ca(C/O)2具有成本低、制造簡(jiǎn)

單的特點(diǎn)，工業(yè)上制備(Ca(S0)2的化學(xué)方程式為。

(3)利用活性炭負(fù)載催化的方法也可以實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1通入

的條件下，NO2,被催化還原為一種無(wú)污染氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為—。

(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過(guò)渡金屬離子催化氧化煙氣中的SO,

在2+/叫3+催化氧化S02的反應(yīng)可表示為：

3+2++

I.S02+2Fe+2H2。=2Fe+S0『+4/7HH.。

(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時(shí)，隨初始pH變化，吸收液對(duì)流動(dòng)煙氣的脫硫效率都接

近100%,而對(duì)NOx的去除率如圖所示。

據(jù)圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為；NO去除率隨初始pH不同變化的原因

為_(kāi)_______________________________

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17.（14分）為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研所研究二氧化碳制備甲醇技術(shù)可實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化利用、

降低碳排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在一定條件下，合成甲醇的過(guò)程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：

l.COz(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H20(g)△%

1

II.CO2(g)+”2(g)=CO(g)+H20(g)△W2=+41kJ-mol-

1

II.CO(g)4-2H2(g)=CH3OH(g)AH3=-90.5fc；-mol-

反應(yīng)I的△%=.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容積),n(CH3OH)(填“變大“變小”

或“不變”)。

⑵在3.0MPa和催化劑下，向1L密閉容器中充入Imo/COz和3molH2?平衡時(shí)。。2的轉(zhuǎn)化率

與CH3OH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

MC/OH)或n(CO)乂]00%]

[CH30H或CO的選擇性=71起始(C°2)-n平衡(CO?)0

圖中X曲線代表（填化學(xué)式）的選擇性；150?250K之間，以反應(yīng)____（填“I”

或“H”）為主。

（3）在上述條件下，反應(yīng)在200。（：時(shí)，反應(yīng)HI的濃度平衡常數(shù)Kc=—產(chǎn)-m。廠2（用計(jì)算式

表示）；250K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得4的物質(zhì)的量為2.0mol,CH3OH的物質(zhì)的量

為

0.25mol,則反應(yīng)H的壓強(qiáng)平衡常數(shù)長(zhǎng)回=（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)）。

（4）該科研所除在催化劑下用氫氣還原二氧化碳制取甲醇外，還研究用如圖裝置電解法制取

甲醇。寫(xiě)出陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極