2023-2024學(xué)年湖南省長沙市某中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年湖南省長沙市某中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.絲綢之路是溝通東西方文化的友誼之路。下列關(guān)于絲綢說法不正確的是（）

A.“春蠶到死絲方盡“所描述的蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)

B.“四川蜀錦”的織錦原料是人造纖維，由加聚反應(yīng)制得

C.《禮記》記載“天子著青衣”，青色是由絲綢浸染植物染料制得

D.絲綢因富含胺基，氨基等親水性基團(tuán)而具有良好的吸濕性

2.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“曲

"，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第V11A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是日燈s

3.為除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列所選擇的試劑或操作正確的是（）

A.Na2cO3固體（NaHCO3）：力H熱B.SiO2（Al2O3）：NaOH溶液

C.SO2（HC1）：飽和Na2s。3溶液D.FeC1溶液（Fe"）：鐵粉

4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++OH-=H20

B.向覆銅板上滴加FeCU溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+

C.向純堿溶液中滴加少量鹽酸：C0|-+2H=CO2T+H2O

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+SO『

5.鎰酸鉀（KzMnOQ在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnOr+2H2O=2MnO；+

MnO2I+4OH-,利用Cl?氧化K2M11O4制備KMNO4的裝置如圖所所示（夾持裝置略）。下列說法正確的是（）

A.裝置甲中的固體可以選用漂白粉

B.裝置丙中堿性介質(zhì)為NaOH

C.裝置丙中每消耗0.5molC12，則生成lmolKMnO4

D.裝置丁中為澄清石灰水，作用是吸收尾氣

6.甲醛(HCHO)與。2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量一歷程關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

反應(yīng)歷程”

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中，甲醛的化學(xué)鍵沒有斷裂

C.CO2中的氧原子全部來自。2

HP

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+02=H20+C02

7.某實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/LNa2s2O3溶液和O」mol/LH2sO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2T+SX+H20o下列說法正確的是()

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/OCNa2s2O3溶液/mLH2sO4溶液/mLH2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/s

I0551012

II05105tl

III057a10

IV305510t2

A.實(shí)驗(yàn)H中10<ti<12

B.實(shí)驗(yàn)111中a=5

c.對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、11、in可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.可以預(yù)測實(shí)驗(yàn)W：tz<12

8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的「wWZ1

\IJ

食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑Q'/Y一千一'

LwJzj

在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.原子半徑大?。篩>Z>Q

B.Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醵反應(yīng)

C.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該化合物中，只存在共價(jià)鍵

9.向59.2gFe2()3和FeO的混合物中加入1.0L某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO和Fe(NC)3)3。在所得

溶液中加入2.8L1.0mol?L-】NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子剛好完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列

說法中，錯(cuò)誤的是()

A.Fez。?與FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C.硝酸的濃度為2.4molL-1

D.Fe2O3,FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.4molHN()3

10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

探究乙醇羥基中的乙醇與鈉的反應(yīng)緩和得多，說明

在相同條件下，分別往盛有少量乙醇和水的

A氫原子和水中氫原乙醇羥基中的氫原子不如水中

兩個(gè)燒杯中加入一小塊新切的鈉

子的活潑性氫原子活潑

證明碳元素非金屬將濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入若出現(xiàn)渾濁，則碳元素的非金屬

B

性大于硅元素Na2SiC)3溶液中性大于硅元素

在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，

若未出現(xiàn)磚紅色沉淀，則淀粉未

C探究淀粉水解程度加熱3?5min,冷卻后加入少量新制

發(fā)生水解

Cu(OH)2加熱

氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀

檢驗(yàn)甲烷和氯氣反試管中收集等體積的CH4和。2,光照一段時(shí)

D液滴，說明甲烷和氯氣發(fā)生了氧

應(yīng)間后

化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列有關(guān)它的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C6H8B.它不可能是環(huán)丙烷的同系物

C.其二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D,它可以使漠水反應(yīng)褪色

12.甲醇(CfOH)是一種重要的化工原料和新型燃料甲醇、空氣和KOH溶液組成的燃料電池的簡易裝置如

圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

A.X為電源的負(fù)極

+

B.Y電極反應(yīng)式為CH30H+H20-6e-=C02T+6H

C.X極每消耗5.6LO2，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移lmol電子

D.電池工作一段時(shí)間后，電極X附近溶液的pH值變大

13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NHzCOONH^s)U2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡

的是()

A.v正(N&)=2V逆(CO?)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

14.為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，國內(nèi)外展開了大量的研究，某科研機(jī)構(gòu)利用硒(Se)單質(zhì)作催化劑，實(shí)

現(xiàn)了低溫下亞硫酸氫鈉制備單質(zhì)硫，其工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

的T單」質(zhì)

SO：煙氣---??---?NxHSO,-----?過聲］感液”操作|----?NaHSOj?H2O

破單質(zhì)

A.若采用Na2s溶液作為堿鹽吸收液，隨著溶液酸性增強(qiáng)，會(huì)造成二次污染

B.“低溫轉(zhuǎn)化”的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.該工藝流程優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件溫和，缺點(diǎn)是硫黃的回收率不會(huì)高于33.33%

D.流程中，“操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

二、非選擇題(共58分)

15.工業(yè)上制取硝酸鍍的流程圖如圖，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列有關(guān)問題：

(1)電的電子式為.

(2)下列反應(yīng)的能量變化與合成氨的能量變化相同的是(填標(biāo)號(hào)).

A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

B.氫氧化鋼晶體與氯化錠的反應(yīng)

C.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

D.氫氣與氯氣的反應(yīng)

(3)Pt-Rh合金網(wǎng)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(4)化肥工業(yè)產(chǎn)生的氨氮廢水(主要含NHt)會(huì)造成水體富營養(yǎng)化.某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)NH：-NO3-"流程處理

氨氮廢水.

①有微生物存在時(shí)，NHt與。2作用，并轉(zhuǎn)化為NO］的離子方程式為.

②一定條件下，向含硝酸廢水中加入CH3OH,可實(shí)現(xiàn)HNO3f2,被稱為反硝化過程,CH30H的作用是

(5)以反應(yīng)61^。2+8?m3=7肌+121420為原理設(shè)計(jì)電池(如圖所示，a、b電極均為惰性電極)，既能有效消

除氮氧化物的排放，減小環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)資源.(陽離子交換膜只允許陽離子通過)

陽離子交換膜

①電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+穿過陽離子交換膜向（填“a”或"b”）電極移動(dòng).

②b電極上的電極反應(yīng)式為.

③電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)工作室溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）.

16.FeCC）3可用于制備補(bǔ)鐵劑。以磁鐵礦（主要成分為FesCU，含AI2O3和Si。?等雜質(zhì)）為原料制取FeC（）3的工藝

流程如圖：

徙渣I濾渣2X溶液、C02

回答下列問題:

（1）將磁鐵礦制成粉的目的是。

（2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式）。

（3）“轉(zhuǎn)化”工序加入Fe的作用是。

（4）“調(diào)pH”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）“沉鐵”過程得到的“X溶液”中的主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（6）①產(chǎn)品FeC03在空氣中煨燒可制備鐵紅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

②在實(shí)驗(yàn)室中完成本操作需使用到的實(shí)驗(yàn)儀器（除泥三角外）有（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸發(fā)皿

B.試管

C.知期

D.三腳架

E.用煙鉗

F.酒精燈

③若起始時(shí)FeC03的質(zhì)量為ag,最終制得bgFe2（）3，則Fe2（）3產(chǎn)率為（用含a和b的代數(shù)式表示）。

17.綠倒是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些

性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

（1）為測定綠機(jī)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)心和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m】g。將樣品裝入

石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉％和K2

&打開仁和緩緩?fù)ㄈ隢?

e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目*=(列式表示)。

(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開&和緩緩?fù)ㄈ腚姡?/p>

加熱。實(shí)驗(yàn)后生成兩種硫的化合物，反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為、(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

a.品紅

b.NaOH

c.BaCl2

d.Ba(NO3)2

e.濃H2sO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

18.聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料?，工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如圖:

聚丙烯酸乙二普酯

「卜I,NaOH水溶液_］，、，，

已知：—C—Br-------------------?—C—0H

(1)A的名稱為；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)D中的官能團(tuán)名稱為；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；

(6)下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.過程①為煤的氣化過程

b.有機(jī)物B易溶于水

c.有機(jī)物C和E都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

d.有機(jī)物C中所有原子可能共平面

(7)與B互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比B大28的有機(jī)物有種(不考慮立體異構(gòu))。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.“春蠶到死絲方盡“所描述的蠶絲是桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；

B.織錦原料是天然纖維，故B錯(cuò)誤；

C.青色是由絲綢浸染植物染料上色制得，故C正確；

D.蠶絲蛋白纖維富集了許多胺基(-CHNH)、氨基等親水性基因，又由于其多孔性，易于水分子擴(kuò)散，所以

它能在空氣中吸引水分或散發(fā)水分，并保持一定的水分，具有良好的吸濕性，故D正確；

故選：Bo

本題考查了蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握

原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.Ts為117號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VDA族，故A正確：

B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子

數(shù)，故B正確；

C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C

正確；

D.該核素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是播Ts,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

3.【答案】A

【解析】解：A.NaHCC>3加熱分解生成Na2(X)3、H2O^CO2,Na2cO3加熱不分解，則可以加熱除去碳酸氫鈉，

故A正確；

B.SiC)2和AI2O3均能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO?不溶于酸，應(yīng)選擇稀硫酸或稀鹽酸除去氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C.SO2和HC1均能與飽和Na2sO3溶液反應(yīng)，可選擇飽和NaHSO?溶液除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.FeCh能與Fe反應(yīng)生成FeCk，反應(yīng)方程式為：2FeCh+Fe=3FeC12，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.NaHC()3加熱分解生成Na2c。3、&0和CO?,Na2cO3不分解；

BS02和AI2O3均能與NaOH溶液反應(yīng)；

C.SO2和HC1均能與飽和Na2s。3溶液反應(yīng)；

D.FeCk能與Fe反應(yīng)生成Fe"。

本題考查物質(zhì)的分離除雜，涉及鈉的化合物的性質(zhì)、氧化鋁的兩性、三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化等，題目

中等難度。

4.【答案】B

2++

【解析】A.向氫氧化饃溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：Ba+SO/+2H+20H-=2H2O+BaS041，故A錯(cuò)

誤；

B.向覆銅板上滴加FeCh溶液，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故B正確；

C.向純堿溶液中滴加少量鹽酸：C0|-+H+=HCO3.故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式為：Ca2++3C10-+

H20+S02=CaS04I+2HC1O+C\~,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及與量有關(guān)的反應(yīng)判斷，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.Ca(C10)2和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成Q?，則裝置甲中的固體可以選用漂白粉，故A正確；

B.鐳酸鉀(KzMnOJ在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，NaOH是強(qiáng)堿，則裝置內(nèi)中堿性介質(zhì)不能是NaOH,故B錯(cuò)

誤；

C.氯氣既能與銃酸鉀反應(yīng)，也能與濃堿溶液反應(yīng)，則根據(jù)氯氣與銃酸鉀的反應(yīng)方程式可知，裝置丙中每消

耗0.5molC12，則生成的KMnC)4不是lmol,故C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較低，不能完全吸收氯氣，裝置丁應(yīng)為NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.Ca(C10)2和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成CI2,則裝置甲中的固體可以選用漂白粉；

B.鐳酸鉀(KMnOQ在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，NaOH是強(qiáng)堿；

C.氯氣既能與銃酸鉀反應(yīng)，也能與濃堿溶液反應(yīng)；

D.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較低，不能完全吸收氯氣。

本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有關(guān)知識(shí)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，正確理解制備裝置

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。

6.【答案】D

【解析】解：A,由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：

B.由圖可知，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水時(shí)，甲醛的C-H鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，二氧化碳中只有1個(gè)氧原子來自氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，題給反應(yīng)為甲醛和氧氣在羥基磷灰石表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HP故正確；

HCHO+O2=H2O+CO2.D

故選：D。

A.由圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，HCHO中C—H鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為C=0鍵；

C.HCHO中含1個(gè)C=0鍵，反應(yīng)前后不變；

D.由信息可知，HCHO與。2在HAP表面催化氧化生成CO2、出0。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中化學(xué)鍵、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)I、II、III是在相同溫度下進(jìn)行的，且實(shí)驗(yàn)H的硫酸濃度比實(shí)驗(yàn)1、HI的硫酸濃度大，反

應(yīng)速率快，所以時(shí)間短，則。＜10,故A錯(cuò)誤；

B.本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比表格中數(shù)據(jù)可知O.lmol/LNa2s2O3溶液體積不變，只有

H2sO4溶液和水的體積在變，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，硫酸溶液和水的體積之和都是15mL,所以a=15-

7=8,故B錯(cuò)誤；

C.從表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IV可知，三種溶液的體積都相同，只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)W的溫度高于實(shí)驗(yàn)I的溫度，實(shí)驗(yàn)W出

現(xiàn)沉淀所需時(shí)間遠(yuǎn)小于實(shí)驗(yàn)I,所以濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選:Do

A.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

B.本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比表格中數(shù)據(jù)可知O.lmol/LNa2s2O3溶液體積不變，只有

H2sO4溶液和水的體積在變，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，硫酸溶液和水的體積之和都是15mL；

C.溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

D.其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

8.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為0、Q為Na,

A.Y為N,Z為0,Q為Na,原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，則

原子半徑：Q>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Q為Na,能與水、甲醇反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.該化合物中Y原子得到3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

W的原子半徑是元素周期表中最小的，則W為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，X為第WA族元素，Y為VA

族元素，Q為第IA族元素，Z為VIA族元素，又W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z核外

最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，則X為C元素，Y為N元素，Z為0元素，Q為Na元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.由上述計(jì)算可知，F(xiàn)e2（）3與FeO的物質(zhì)的量之比為O.lmol：0.6mol=1：6,故A正確：

B.FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,由得失電子守恒可知生成NO為竺需Fx22.4L/mol=4.48L,

故B正確；

C.加NaOH后溶液為中性，可知硝酸的總物質(zhì)的量為2.8Lxl.Omol/L+%嚶臀=3mol,硝酸的濃度為

等=3mol」T,故C錯(cuò)誤；

D.由N原子守恒可知，與金屬氧化物反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.8molx3+0.2mol=2.6moL可知Fe2（）3、

FeO與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸為3moi-2.6mol=0.4moL故D正確；

故選：Co

硝酸鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵和硝酸鈉，此時(shí)溶液呈中性，氫氧化鐵的質(zhì)量為85.6g,其物質(zhì)的量為

I07g/moi=0-8mol>設(shè)59.2gFe2（）3和Fe。的混合物中FeO為xmol、Fe2（）3為ymol，則I；：21yy解

得x=0.6、y=0.1,以此來解答。

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、原子守恒及得失電子守恒為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑，故A正確；

B.鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷與HCL則氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；

B.鹽酸為無氧酸；

C.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷與HC1。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.分子中C、H原子個(gè)數(shù)依次是6、8,分子式為C6H8,故A正確；

B.該有機(jī)物的不飽和度是3,環(huán)丙烷的不飽和度是1,所以它不可能是環(huán)丙烷的同系物，故B正確；

C.其二氯代物中兩個(gè)氯原子可以位于同一個(gè)碳原子上，有1種位置異構(gòu)；兩個(gè)氯原子可以位于不同碳原子上,

有3種位置異構(gòu)，所以符合條件的二氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；

D.分子中碳碳雙鍵能和溪水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故D正確；

故選:Co

A.分子中C、H原子個(gè)數(shù)依次是6、8；

B.該有機(jī)物的不飽和度是3,環(huán)丙烷的不飽和度是1；

C.其二氯代物中兩個(gè)氯原子可以位于同一個(gè)碳原子上，可以位于不同碳原子上；

D.碳碳雙鍵能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，氧氣所在電極X為正極，故A錯(cuò)誤；

B.Y電極上CH30H發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，與溶液中的0H-結(jié)合形成C0歹和H2O，電極反應(yīng)式為CH30H-

6e-+80H-=C0g+6出0，故B錯(cuò)誤；

C.未指明氧氣的狀態(tài)，故不能計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.正極上。2得到電子，與溶液中的出0結(jié)合形成OHL正極上電極反應(yīng)式為。2+4e-+2H2。=40HL電

池工作一段時(shí)間后，電極X附近溶液的pH值變大，故D正確；

故選：D?

甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，甲醉易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則甲醵所在電極為負(fù)極，氧氣所

在電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生

成氫氧根離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，并結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算。

本題考查了化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電極的判斷、電極反

應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫為解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性條件下寫出電極反應(yīng)式，甲醇失電子不能生

成氫離子，要生成碳酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A、2V(NE)=v逆(CO?),達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；

C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；

D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D選；

故選D.

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不

變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，

當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0.

14.【答案】B

【解析】解：A.若采用Na2s溶液作為堿鹽吸收液，由于H2s。3的酸性強(qiáng)于H?S,SO?與Na2s溶液反應(yīng)會(huì)生成H2s

產(chǎn)生二次污染，故A正確；

B.反應(yīng)中S元素由+4價(jià)分別變化為+6價(jià)、0價(jià)，由得失電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1,故B錯(cuò)誤；

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,3moi二氧化硫可生成lmol硫，則硫黃的回收率不會(huì)高于

33.33%,故C正確；

D.由溶液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故D正確。

故選：Bo

由流程可知二氧化硫煙氣用堿液吸收可生成亞硫酸氫鈉，加入硒單質(zhì)，低溫下可轉(zhuǎn)化為硫酸氫鈉和硫，過

濾得到硫和硫酸氫鈉，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸氫鈉晶體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用,

主要把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

Pt-Rh

15.[答案】：N：：N：CrnD4NHQ+507=.微生物上還原劑b4HO+2NO+

A4NO+6H2ON展+202=N&+H2O+2H+22

-

8e=N2+80H-變小

【解析】解：(1)“分子中N和N之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則電的電子式為：N：：N：,

故答案為：：N：：N：；

(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析，

A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不選；

B.氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不選；

C.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C選；

D.氫氣與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選；

故答案為：CD；

Pt-Rh

(3)NH3、。2在Pt-Rh合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)，生成N0和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+502=,

△4N0+6H2。

Pt-Rh

故答案為：4NH3+502=.

△4N0+6H2。

(4)①微生物作用下NH：■被O2氧化為HNO3等，該過程的離子方程式：NH才+202微之物NO]+H2O+2H+，

故答案為：NHi+2O2微2物NO]+H2O+2H+；

②一定條件下向廢水中加入CH3OH,實(shí)現(xiàn)HNO3TN2,在轉(zhuǎn)化過程中，HNO3作氧化劑，貝iJCH30H的作用為

還原劑，

故答案為：還原劑；

(5)該裝置為原電池，氨氣失去電子被氧化，則a為負(fù)極，NO?得到電子被還原，貝此為正極；

①原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+穿過陽離子交換膜向b電極移動(dòng)，

故答案為：b；

②b電極上NO?得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：4H20+2NO2+8e-=N2+80H-,

故答案為：4H20+2NO2+8e-=N2+80H-；

③a電極為負(fù)極，電極方程式為2NH3-6e-+60丁=%+6H20,消耗氫氧根離子，電池工作一段時(shí)間后，

左側(cè)工作室溶液的pH變小，

故答案為：變小。

氮?dú)馀c氫氣在鐵的催化作用下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在伯銘合金的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成一氧化氮

和水，一氧化氮、空氣、水作用生成硝酸，硝酸與氨反應(yīng)生成硝酸鏤。

本題主要考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高頻考點(diǎn)，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關(guān)鍵，

側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。

3+

16.【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率SiO2還原鐵離子為亞鐵離子Al+3NH3-H20=A1(OH)3i

+3NH：(NH4)2S04J“，,”CDEF等xlOO%

【解析】解：(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，則將磁鐵礦制成粉的目的是增大接觸面積，加快

反應(yīng)速率，

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)分析，濾渣1的成分是Si。?，

故答案為：SiO2；

(3)酸浸后生成鐵離子，“轉(zhuǎn)化"工序加入Fe的作用是還原鐵離子為還原鐵離子為亞鐵離子，

故答案為：還原鐵離子為亞鐵離子；

(4)“調(diào)pH"時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：,

3+

故答案為：Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH。；

(5)“沉鐵”過程得到碳酸亞鐵，溶液中還含有鍍根離子和硫酸根離子，得到的“X溶液”中的主要溶質(zhì)為

(NH4)2SO4,

故答案為：(NH4)2S04；

(6)①產(chǎn)品FeCOs在空氣中煨燒可制備鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F,X>.[((),，

故答案為:S-6力;

②煨燒需使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有坨埸、三腳架、坨煙鉗、酒精燈，

故答案為：CDEF；

112

③起始時(shí)FeCC)3的質(zhì)量為ag，最終制得bgFe2()3，結(jié)合鐵元素守恒，F(xiàn)e2()3產(chǎn)率為4x100%=至x100%,

aXil63

故答案為：—x100%,

a

以磁鐵礦(主要成分為Fes。,，含AI2O3和Si。?等雜質(zhì))為原料制取FeC()3,磁鐵礦加入硫酸酸浸，氧化鐵、氧

化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，Si。2不溶，過濾除去，濾液加入鐵，還原鐵離子為亞鐵離子，然后加入氨水，沉淀鋁

離子生成氫氧化鋁，則濾渣2為氫氧化鋁，過濾后加入碳酸氫鏤沉鐵，得到碳酸亞鐵沉淀，過濾得到碳酸亞

鐵，濾液主要為硫酸鍍?nèi)芤?，另外生成C02氣體，據(jù)此解答。

本題以FeC()3制備為背景，考查了物質(zhì)的制備和分離提純，反應(yīng)速率的影響因素，具有一定的綜合性，屬于

中等難度題型。

17.【答案】球形干燥管dabfee常ca產(chǎn)生白色沉淀褪

【解析】解：(1)①儀器B的名稱是球形干燥管，

故答案為：球形干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)?，排盡體系空氣，以避免亞鐵被氧化，反應(yīng)過程中生成的水隨氮?dú)馀懦觯鋮s后

注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfee,

故答案為：dabfee；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSC)4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSC)4)=(m3-m。m(H2O)=(m2—m3),

結(jié)晶水的數(shù)目等于黑合76(m2~m3)

則n(HzO)=與&n(FeS04)=白溪i,

9(m3-m1)

76(m2-m3)

故答案為:

9(m3-mD

(2)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2()3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)

降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成喋2。3、S03.S02,C為氯化鋼，用于檢驗(yàn)SO3,可觀

察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色,

故答案為：c；a；產(chǎn)生白色沉淀；褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2C>3、SO3、S02,方程式為？/,5?！鯯O.，

故答案為：2ASQ1-0-SO,.S(),