四川省綿陽市三臺(tái)中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)第一次考試化學(xué) 含解析

三臺(tái)中學(xué)高2022級(jí)高一上期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，共48分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題16小題，每題3分，共48分）

1.化學(xué)與人類的生活有著密切聯(lián)系，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.胃舒平治療胃酸過多B.清晨從樹林中看到的一束束光柱

C.食品袋中加脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間D.紫甘藍(lán)汁中加入食醋會(huì)變?yōu)榧t色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.胃舒平治療胃酸過多，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.清晨從樹林中看到的一束束光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.食品袋中加脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間，涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.紫甘藍(lán)汁中加入食醋會(huì)變?yōu)榧t色，與酸堿指示劑變色原理相同，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題

意；

故選C。

2.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某樣品中只有一種元素，該樣品

A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物C.可能是混合物D,可能是化合物

【答案】C

【解析】

【詳解】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某樣品中只有一種元素，該樣品可能是單質(zhì)，例如氫氣，也可能是混合物，例如

氧氣和臭氧，由于化合物至少由兩種元素組成，所以不可能是化合物。

答案選C。

3.下列各組分類正確的是

A.酸性氧化物：SCh、CO、MmCh、H2O

B.酸：CH38OH、NaHSCU、鹽酸、

C.電解質(zhì)：氯化鍍、稀硝酸、燒堿、乙醇

D.純凈物：冰水混合物、CuSO#5H20、水銀

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO、H2O不屬于酸性氧化物，SCh、MmCh屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.NaHSCU屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇屬于非電解質(zhì)，稀硝酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.冰水混合物、CuSOr5H2。、水銀都是純凈物，故D正確；

答案為D。

4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

①Fe(0H)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCb溶液⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤

C.②③④D.①③④

【答案】C

【解析】

【詳解】①Fe(0H)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；

②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；

③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；

④FeCb溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；

⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；

不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。

5.下列敘述中，正確是

A.KN03固體不導(dǎo)電，所以KNCh不是電解質(zhì)

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C.熔融的MgCb能夠?qū)щ?，所以MgCh是電解質(zhì)

D,硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下，KN03固體沒有自由移動(dòng)的離子，KNCh的水溶液

或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f明KNCh為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成NH3H2O,NH3H2O能電離出NH：、0H',氨氣溶于水雖然能導(dǎo)電，但NH；、0H-

不是氨氣本身電離產(chǎn)生，因此氨氣不是電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.熔融氮化鎂能夠?qū)щ?，氯化鎂屬于鹽，因此氯化鎂屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.硫酸是電解質(zhì)，硫酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是

2+++

A.BaCl2=Ba+CljB.NaHSO4=Na+H+SO/

3+

C.Fe2（SO4）3=Fe+3SO：D.NH3H2ONH3+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.BaCL在水中完全電離為1個(gè)Ba2+和2個(gè)Cr,電離方程式為BaCh=Ba2++2Cr,A錯(cuò)誤；

B.NaHSCU在水中完全電離為Na+、SO：,電離方程式為NaHSC）4=Na++H++SOj,B正確；

C.Fe2（SO4）3在水中完全電離為2個(gè)Fe3+和3個(gè)SO：,電離方程式為Fe2（SC>4）3=2Fe3++3SO；,C錯(cuò)誤;

D.NH3-H2。在水中部分電離為NH：和OH:電離方程式為NH3H2O.NH；+0H-,D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是

A.KCICh溶液B.MgCb溶液C.液態(tài)HC1D.固態(tài)NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氯酸鉀溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子，A錯(cuò)誤；

B、氯化鎂在溶液中電離出鎂離子和氯離子，B正確；

C、液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在氯離子，C錯(cuò)誤；

D、固態(tài)氯化鈉不發(fā)生電離，不存在氯離子，D錯(cuò)誤；

答案選B

8.甲乙丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A.甲為NaOH,乙為NaCl,丙為NaNCh

B.甲為CuO,乙為C11CI2,丙為CU(OH)2

C.甲為Na2co3,乙為CO2,丙為CaCCh

D.甲為H2so4,乙為BaSCh,丙為Na2sO4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCL一步反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到乙的轉(zhuǎn)化；氫氧化鈉與稀硝酸生

成NaNCh,一步反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到丙的轉(zhuǎn)化；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和NaNCh,實(shí)現(xiàn)了

乙到丙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但是NaNCh不能與其它物質(zhì)反應(yīng)而生成氯化鈉，無法一步實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故

A錯(cuò)誤；

B.氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuCb、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH”、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCb,

實(shí)現(xiàn)了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，無法一步實(shí)

現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧

化鈉、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，分別能實(shí)現(xiàn)甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故c正確；

D.H2sCU和Na2s均可和BaCb溶液反應(yīng)生成BaSCU,但BaSCM不能一步轉(zhuǎn)化為Na2so4,無法一步實(shí)

現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2T

+3+

B.將氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO；-+2H=CO2t+H2O

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液：SO：-+Ba2+=BaSO”

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅的金屬性比H弱，銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，即題中所給離子方程式不符合客觀事實(shí)，故

A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵為堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,故B正確；

C.碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，正確的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.缺少CiP+與OH-反應(yīng)，正確的是Cu2++SO：+Ba2++2OH-=Cu(OH)21+BaSO”,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

10.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是

~三—

些身0的.1HmC1o溶l,液L

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaQ不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度硫酸替換O.lmolir的HC1溶液，電流表的示數(shù)相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)必須是化合物，而HC1溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，雖然HC1與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力

增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入NaOH固體，雖然HC1和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所

以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；

D.選取相同濃度的硫酸替換O.lmolLi的HC1溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)

誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和

物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

琢氧化還原反應(yīng)為

A.Ch+2KBr=2KCl+Br2

A

=

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

高溫

D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【答案】D

【解析】

【分析】分析選項(xiàng)中給出的方程式究竟是基本反應(yīng)類型中的哪一種、是否為氧化還原反應(yīng)，然后再加以

判斷。四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的

氧化還原反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

【詳解】A.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C中反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.D中反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D

項(xiàng)正確；

故選D。

12.在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Ca2\K+、C「、NO；B.Na\OH，C「、CO：

C.K+、Na+、MnOq、SO：D.C「、NH：、SO：、Ba2+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.題中所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B.0H-.CO；與H+反應(yīng)分別生成HzO、C02,因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合

題意；

C.MnO；顯紫紅色，故C不符合題意；

D.Ba2+、SO;因生成白色沉淀BaSO4,所給溶液不能大量共存，故D不符合題意；

答案為A。

13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CO—C02B.SO3-H2sO4C.Fe3+—Fe2+D.KCIO3-KC1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.C0-C02中C元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B.SO3TH2s04中S元素化合價(jià)不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe3+-Fe2+中Fe元素化合價(jià)降低被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意：

D.KC103-KC1中C1元素化合價(jià)降低，但無需加入還原劑，可在二氧化鎰催化作用下分解實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D

不符合題意；

故選Co

14.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

得到6e-得到2b

'高溫

A.2KClO=2KCl+3O，tB.CO,+C-----2C0

3-I____I

失去6e-失去2e-

2e-得到66

C,I△

D.H2S+H2SO4(^)==Sj+SO2t+2H2O

2Na+CL=2NaCl'失'去6e-1

【答案】B

【解析】

得至U2X6e-

IA~~

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移電子不是6e,而是12e1正確的是2KCl?3^=2KCl+32f,故

|

失去6X2H

A錯(cuò)誤；

B.C02中C的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，C單質(zhì)化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方

得到2.

向和數(shù)目是CO,+C邈2c0,故B正確；

-I|

失去2e-

2e"

C.金屬鈉失去電子，氯氣得電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為I―J,故c錯(cuò)

2Na+CL0=2NaCl

誤;

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，H2s中的S轉(zhuǎn)化成S單質(zhì)，H2s04中的S轉(zhuǎn)化成S02,雙線橋表示

失去lX2e'

I

電子轉(zhuǎn)移和方向?yàn)镠2S+H2SOM濃尸SI+SO2f+2H9，故D錯(cuò)誤;

I個(gè)

得到lX2e-

答案為B。

15.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)碑，西紅柿中含有比較多的維生

素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)碑。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性

B.上述過程中碎元素發(fā)生還原反應(yīng)

C.上述過程中+5價(jià)碑類物質(zhì)作氧化劑

D.上述過程中+3價(jià)種類化合物是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.兩者同食，+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As,As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)種類物質(zhì)作氧化劑，則維生

素C作還原劑，故A說法正確；

B.+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As,As元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確；

C.+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As,As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)碎類物質(zhì)作氧化劑，故C說法正確；

D.+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As,As元素化合價(jià)降低，被還原，+3價(jià)碑類化合物作還原產(chǎn)物，故D說法錯(cuò)

誤；

答案為D。

16.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO；、Fe3+、NH：、H+和H2O六種粒子，測(cè)

得Fe3+、NO］的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

B.氧化性：NO；>Fe3+

C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+

D.NO；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)e3+含量增大，說明Fe3+為生成物，F(xiàn)e?+為反應(yīng)物，NO；隨著反

應(yīng)進(jìn)行而減小，NO；為反應(yīng)物，NH；為生成物，據(jù)此分析：

【詳解】A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO；+10H+=8Fe3++NH；+3H2O,Fe?+為還原

劑，NO；為氧化劑，因此還原劑與氧化劑的微粒個(gè)數(shù)之比為8：1,故A說法錯(cuò)誤；

B.利用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，NO；為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化

產(chǎn)物，因此氧化性：NO；＞Fe3+,故B說法正確；

C.根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+,故C說法正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析，NO,為氧化劑，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故D說法正確；

答案為A。

第n卷(非選擇題，共52分)

17.在常溫常壓下，有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

①干冰：②熔融氧化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSCU溶液；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋼溶液；⑧銅

(1)其中能導(dǎo)電的是(填寫序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是

(2)寫出物質(zhì)⑦的電離方程式：e

(3)寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：。

(4)寫出物質(zhì)④和⑥在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】(1)①.②④⑤⑦⑧②.②⑥③.①③

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+2OH

2++

(3)Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J.+2H2O

(4)HCO；+H+=CO2T+H2O

【解析】

【小問1詳解】

能導(dǎo)電物質(zhì)為電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)、金屬單質(zhì)、石墨等，氧化鈉為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的氧化鈉能導(dǎo)

電，硫酸為電解質(zhì)，稀硫酸能夠?qū)щ?，NaHSCU為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，NaHCCh為電解質(zhì)，但固

體碳酸氫鈉不導(dǎo)電，氫氧化鐵為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，銅為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，因此所給物質(zhì)

中能夠?qū)щ姷氖洽冖堍茛撷?；電解質(zhì)屬于化合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因此屬于電解

質(zhì)的是②⑥；根據(jù)非電解質(zhì)的概念，屬于非電解質(zhì)的①③；故答案為②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；

【小問2詳解】

氫氧化鋼為二元強(qiáng)堿，在水中完全電離，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故答案為

2+

Ba(OH)2=Ba+2OH-；

【小問3詳解】

2++

氫氧化鋼與稀硫酸發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O,其離子方程式為Ba+2OH+2H+SO；*

=BaSO"+2H2O；故答案為Ba2++2OH+2H++SO：=BaSOJ+2H2O；

【小問4詳解】

+

碳酸氫鈉在水中電離方程式為NaHCO3=Na+HCO；,碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為HCO；

+

+H+=CO2T+H?O；故答案為HCO；+H=CO2f+H2Oo

18.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，其中正確的是(填序號(hào))。

a.甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸鐳水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶

液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；

b.乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；

c.丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘；

(2)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為o

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質(zhì)是。

(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液最本質(zhì)的特征是(填選項(xiàng))。

A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100nm之間

B.Fe(0H)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(0H)3膠體是均一的分散系

D.Fe(0H)3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙

(5)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純Fe(0H)3膠體的

裝置是可用下列中的(填選項(xiàng))。

【答案】(1)a(2)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)(4)A

(5)C

【解析】

【小問1詳解】

a.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止

加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故a正確；

b.直接加熱FeCh溶液，會(huì)得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故b錯(cuò)誤；

c.煮沸l(wèi)Omin,有可能導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉，故c錯(cuò)誤；

答案為a；

【小問2詳解】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加

AA

熱，即得到氫氧化鐵膠體，發(fā)生方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL故答案為FeCb+3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

【小問3詳解】

區(qū)分膠體與其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，用紅色激光筆照射，在與光束垂直的方向觀察，有明亮“通

路”的是膠體，故答案為丁達(dá)爾效應(yīng)；

【小問4詳解】

區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，即膠體粒子的大小在Inm?lOOnm之間，A

選項(xiàng)正確；故答案為A；

【小問5詳解】

膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但可以透過濾紙，水分子等小分子或離子能透過半透膜，推出提純膠體

的方法是滲析法，即選項(xiàng)C正確；故答案為C。

19.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\Na.中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存咨的離子是一。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶

液中，肯定存在的離子是有關(guān)離子方程式為一。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有一,有關(guān)的離子方程

式為

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的一?

A.crB.NO.vC.CO32-D.OH

23++2+2+

【答案】@.Cu\Fe②.Ag+；(3).Ag+Cr=AgCI；?.MgMg+2OH-=Mg(OH)2i

⑥.B

【解析】

【分析】根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。

【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu?、Fe3\故答案為

Cu"、Fe3'；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag',離子反應(yīng)方程式

為：Ag'+C廠AgClI，故答案為Ag；Ag+Cr=AgClI；

(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)

的離子方程式為：Mg2*+2OH-=Mg(OH)2(,說明原溶液中一定含有Mg》，故答案為Mg2.；

2，

Mg+2OH-=Mg(OH)2I；

⑷原溶液中存在Ag.,則CO.?-、Cl，OH-不能共存，原溶液中肯定有MgH故CO.#-、0氏不能與其共

存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NChl故答案為B。

20.《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械臓T就是原始的火柴。

KzCnS是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的原料之一。

已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCb+3C12T+7H2。

(1)用“雙線橋''標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KzCnCh+NHCl(濃)=2KCl+2CrC13+3ChT+7H2。

(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是,還原產(chǎn)物是o

(3)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為。

(4)該反應(yīng)中每生成6分子CL,