山東省沂源縣二中2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

山東省沂源縣二中2024屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是(

)A． B．C． D．2、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通入H2的一極是負極D．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O3、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-14、氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應。已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的最終生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl5、某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時間內(nèi)，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍6、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是（）A．Na2O2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr27、下列有關常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列化學術語或表示方法錯誤的是A．S2-的結(jié)構示意圖： B．CO2的結(jié)構式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH29、最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷10、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子 D．CuO是還原劑11、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解B．氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物12、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水13、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-114、下列關于海水資源的說法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低15、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤16、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17、下列有關性質(zhì)的比較中正確的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B．N、O、F最高正價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點逐漸降低D．氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸減弱18、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦19、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種20、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構示意圖：C．CO2的結(jié)構式： D．H2O的電子式：21、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨22、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標準的核素符號為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機物的結(jié)構式_____________________。（4）元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學方程式__________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。25、（12分）為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)26、（10分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）27、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。28、（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。（1）該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。A．△H

B．E

C．△H-E

D．△H+E（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。①10min時，v（SO3)=_____。②反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____。A．v（SO3)=v（SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變29、（10分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。④反應（a）的化學方程式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構，以此來解答?！驹斀狻看呋趸漠a(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結(jié)構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。2、B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。3、D【解析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。4、A【解析】光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫，如果氯氣和甲烷充分反應后，則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代，則生成四氯化碳，同時還有副產(chǎn)物氯化氫，答案選A。點睛：本題考查了氯氣和甲烷的反應，氯氣和甲烷能發(fā)生取代反應，明確取代反應的概念是解本題關鍵，光照條件下，氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。5、D【解析】

A．在0~t1min時X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時反應達到平衡，則此反應的化學方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B．達到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C．達到平衡過程中Y的平均反應速率為=mol/(L·min)，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應前的壓強是反應后的倍，故D正確；答案為D。6、B【解析】A、Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，不含極性共價鍵，不合題意；B、CH3COONa是離子化合物，含有離子鍵，且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確；C、NH4Cl離子化合物，含有離子鍵和N-H極性共價鍵，不含非極性共價鍵，不合題意；D、CaBr2離子化合物，只含離子鍵，不合題意。故選B。點睛：本題重點考察離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的化學鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的化學鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。7、A【解析】分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。8、C【解析】

A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構簡式，故C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。9、B【解析】

以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品。所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答。【詳解】A．鋼筋屬于金屬，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設中用量不大，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設中用量不大，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，題目難度不大，記住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。10、C【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；故選C。【點睛】掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。11、C【解析】分析：A．糖類中的單糖不能水解；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)；D、油脂不屬于高分子化合物。詳解：A．糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，選項A錯誤；B、每個氨基酸中至少含有一個氨基和一個羧基，選項B錯誤；C、植物油中含有不飽和鍵(比如碳碳雙鍵)，能與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴的顏色褪去，選項C正確；D、油脂不屬于高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。12、D【解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答?！驹斀狻緼.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，所以D選項是正確的。答案選D。13、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。14、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。15、A【解析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導管長進短出，D正確；答案選A。16、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無法計算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，1個丙烷中共價鍵數(shù)為10個，標準狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故1mol鋁反應后轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；故選C。17、A【解析】

A．具有相同電子層結(jié)構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，Al3+、Na+、O2-都是兩個電子層，電子層結(jié)構相同，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．O、F一般無正價，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣的堿性逐漸增強，故D錯誤；故選A。18、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達爾效應，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，錯誤。綜上，答案為A。19、B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結(jié)構與元素周期表，題目側(cè)重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。20、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。21、B【解析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。22、A【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl?！驹斀狻緼．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標準的核素是碳－12，其符號是612C；（2）⑦為S，16號元素，原子結(jié)構示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機物是CH4，其結(jié)構式為；（4）①為H，③為O，組成個數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。24、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。25、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。26、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏??；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。27、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減