湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO22、要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強(qiáng)增大 D．加入A3、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水4、下列有關(guān)常見的幾種有機(jī)物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實(shí)催熟劑；③苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A．①②④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④5、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅6、下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應(yīng)D．液化石油氣燃燒7、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體8、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤9、下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl10、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．11、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．NH4Cl12、二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。對(duì)二氟甲烷的敘述正確的是A．只有1種結(jié)構(gòu)B．屬于烴C．有2種結(jié)構(gòu)D．為正四面體結(jié)構(gòu)13、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是()A．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-14、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物15、下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO216、下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；18、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。19、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號(hào)是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。2、D【解析】

A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B是固態(tài)物質(zhì)，其量的多少對(duì)反應(yīng)速率無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體氦氣，雖增大壓強(qiáng)，但容器容積不變，反應(yīng)物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入氣體反應(yīng)物A，A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選D。3、D【解析】

A．在點(diǎn)燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應(yīng)，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應(yīng)，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，D正確。答案選D。4、A【解析】分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實(shí)催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故③錯(cuò)誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應(yīng)，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②④，故選A。5、C【解析】

A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。6、B【解析】A．Fe鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此進(jìn)行解答。7、C【解析】同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。故選C。8、D【解析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。9、B【解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B10、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團(tuán)的種類、個(gè)數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，還必須結(jié)構(gòu)相似。11、C【解析】

A.NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，B不符合題意；C.H2是非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，C符合題意；D.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C12、A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷是正四面體結(jié)合，分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的。詳解：A、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項(xiàng)A正確；B、二氟甲烷（CH2F2）為氟代烴不屬于烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，當(dāng)甲烷分子上的2個(gè)氫原子被氯原子取代后，由于原子之間的相互影響，鍵長、鍵角都發(fā)生了變化，所以就不再是正四面體結(jié)構(gòu)了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。13、D【解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。15、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時(shí)氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！驹斀狻?1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點(diǎn)睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率