鹽類的水解課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類水解第一課時鹽類的水解

素養(yǎng)目標1.掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關系2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式學習目標

中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽①強酸（六大強酸）

HCl、HBr、HI、H2SO?、HNO?、HClO?②強堿（四大強堿）

KOH、Ba(OH)?、NaOH、Ca(OH)?

誰強顯誰性，都強顯中性?！揪氁痪殹竣貼aClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨KBr⑩NaF以上溶液中，呈酸性的有

，堿性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨【練一練】【探究2】NH4Cl溶液為什么呈酸性？H2OH++OH–純水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O減小增大+c(H＋)＞c(OH－)使得NH4Cl電離出來的NH4+能與水電離出來的OH–結合生成弱電解質—NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

離子方程式為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+總反應為：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl【探究3】CH3COONa溶液為什么呈堿性？CH3COONa電離出來的CH3COO-能與水電離出來的H+結合生成弱電解質—CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。

離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-總反應為：CH3COONa+H2O?CH3COOH

+NaOHH2OH++OH–純水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸鈉：+CH3COOH減小增大c(H＋)＜c(OH－)使得【探究1】NaCl溶液為什么呈中性？c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)NaCl電離產生的Na+和Cl–

均不能與水電離產生的H+

和

OH–相互作用生成弱電解質。即加NaCl后不影響水的電離平衡。不反應不反應加NaCl后：NaClCl–+Na+純水中：H2OH+

+OH–

三、鹽類的水解1、定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。2、實質：弱酸陰離子弱堿陽離子結合H+破壞了水的電離平衡促進水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結合OH-生成弱電解質有弱才水解，不弱不水解，誰弱誰水解有弱才水解，不弱不水解，誰弱誰水解試分析FeCl3NaClO(NH4)2SO4溶液顯酸堿性的原因

【思考與討論】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢?第一步(主要)HCO3－Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋總離子方程式：Na2CO3的水解：H2O

?OH－

＋H＋CO32－＋H2O

?OH－＋HCO3－HCO3－＋H2O

?OH－＋H2CO3＋H2O

?OH－

＋H＋H2CO3Na2CO3的水解分兩步進行，第一步是CO32－與水電離出來的H＋結合生成HCO3－，第二步是HCO3－又與H＋結合生成H2CO3，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。第一步水解后溶液顯堿性，抑制了第二步水解，故第一步的水解程度遠遠大于第二步，平衡時H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。第二步(次要)酸堿促進

KAl(SO4)2·12H2O水解規(guī)律：誰強顯誰性，都強顯中性有弱才水解，不弱不水解，誰弱誰水解化學作業(yè)：用離子方程式表示下列鹽溶液顯酸堿性的原因：1、(NH4)2SO4

NH4++H2O?NH3·H2O+H+2、CuSO4

Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

3、NaClO

ClO－＋H2O

?OH－＋HClO4、Na2CO3

CO32－＋H2O

?OH－＋HCO3－HCO3－＋H2O

?OH－＋H2CO35、AlCl3

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+6、Na2S

S2－＋H2O

?OH－＋HS－

HS－＋H2O

?OH－＋H2S用離子方程式表示下列鹽溶液顯酸堿性的原因：1、FeCl32Na2SO33KAl(SO4)2課本P786金版P94活學活用2、

金版P95例2活學4課本P7845、25℃，0.01mol/LNH4Cl溶液的PH=56、25℃，PH=4醋酸和氯化銨溶液中，水電離出的H+的濃度各多少？請用離子方程式表示下列溶液的顯酸堿性的原因1、Na2SO32、NaHCO33、FeCl3影響鹽類水解的因素

常溫下，CH3COOH,HF,HClO電離常數Ka分別是1.75x10-5,6.3x10-4,4.0x10-8測得某等濃度的CH3COONa,NaF,NaClO的PH大小比較越弱越水解金版P105越弱越水解金版P105影響鹽類水解的因素：內因：越弱越水解外因：1、溫度：越熱越水解2、濃度：越稀越水解3、外加溶液：同性，抑制

異性

，促進E加水稀釋F通入HClGNaOH

思考：鹽類水解的應用：課本P78課本P89水溶液中粒子濃度關系請思考：1、請用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因2、0.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.1mol/L?

若不等，它們是什么關系？3、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液

c(NH4+)=2c(SO42-)=0.2mol/L?

若不等，它們是什么關系？水溶液中離子濃度關系4、0.1mol/LCH3COO