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BBXT-XBB8968-NNJ668-MM9N]的實驗方案的物質，實驗室都有儲備，所以實驗室一般都不制備它，也沒必H蒸發(fā)結晶。就可得到NH4Cl的晶體。：8的體積比混合，最好在通風櫥中進行，混合時，溶mLmLmolL。18kg/L，氨水的摩爾濃度是15mol/L。密度0。89g/L。在實要的數(shù)據(jù)，以作為實驗的依據(jù)，在實驗中可用水冷卻反應液，裝鹽酸的燒可用吸管一端開一縫，再裝一塑料片，既加完后，等溶液冷卻后，用pH試紙檢測pH，用氨水或鹽酸調整溶液的pH溶液倒入，蒸發(fā)皿中，小心加熱蒸發(fā)，至有較多的晶體析出就停止加熱，斷地用玻璃棒攪拌。氯化銨的制備更新時間：2007-6-217:03:13，自行制定制備氯化銨的實驗方案，并制出產(chǎn)品。鞏固實驗室的一些基本操作。如稱量、加熱、濃縮、過濾(常壓、減壓等)。ONaSO+2NH4Cl受溫度影響差別的原理，采取加熱、蒸發(fā)、冷卻以上四種鹽在不同溫度下的溶解度(克/100克水)如下表所示：0鈉度受溫度的影響不大；硫酸銨的溶解度無論在低的。硫酸鈉的溶解度有一轉折點。十水硫酸鈉的溶解高而增加，但達驟方案一：析出Na2SO4法(加熱法)gNaClmL0-80mL熱、攪拌使之溶解。若有不溶物，則用普通漏斗過濾分離，濾ClgmL(提前作記號)左右時，停止加熱，并趁熱抽濾。加熱蒸發(fā)，至有較多Na2SO4晶體析出，抽濾。傾出把三次所得的NH4Cl晶體合并，一起稱重，計算收率(將三次所得的副產(chǎn)品Na2SO4合并稱重)。方案二：析出Na2SO410H2O法(冰冷法)lmLOCNaSOHO量Na2SO4把所得的NH4Cl晶體稱重，計算收率。(將所得的副產(chǎn)品Na2SO410H2O也稱重)。方案一：析出Na2SO4法(加熱法)△渣(棄)SONaCl反應NaNa2SO4晶體稱重趁熱抽趁熱抽濾稱稱重HCl抽濾產(chǎn)品檢驗方案二：析出Na2SO410H2O法(冰冷法)渣(棄)渣(棄)△NaCl反應稱重NaSO10H2稱重HCl稱重冷至35C抽濾 產(chǎn)品檢驗產(chǎn)品回收O要預熱儀器。多次濃縮分離(NH4)2SO4與NH4Cl。90mL(Na2SO410H2O析出耗水)。冷卻過程要不斷劇烈攪拌(因為結晶過程放出大量熱量)，形成過飽和aq時未能結晶的話，可加Na2SO410H2O作hr位老師注意：2產(chǎn)品要求(不告訴學生)：NH4Cl7gaSOgNaSOHOg3寫在黑板上。至于實驗

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