《氧化還原反應(yīng)之計算題解析方法歸納》

氧化復原反響之——計算題解析方法歸納1．計算依據(jù)

：〔1〕氧化劑獲得電子總數(shù)等于復原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒?！?〕氧化劑中元素降價總數(shù)等于復原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒?！?〕反響前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒?！?〕在有離子參加的氧化復原反響中，反響前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。2．常見題型

：〔1〕求氧化劑、復原劑或氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的量或比例：例1、〔06全國II〕已以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生的變化如下：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2B得失電子數(shù)守恒和原子守恒！〔07黃岡中學、黃石二中聯(lián)考〕在一定條件下，PbO2與Cr3+反響，產(chǎn)物是Pb2+和Cr2O72-，那么與1molCr3+反響需PbO2的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol變式一，求物質(zhì)的量或質(zhì)量B得失電子數(shù)守恒！〔03上海，7〕ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為〔〕A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3變式二，求物質(zhì)的量之比得失電子守恒！B〔2〕推斷產(chǎn)物化合價例2．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是〔〕A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7電荷守恒和化合價守恒！

B(97全國化學,24)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響,假定只產(chǎn)生單一的復原產(chǎn)物.當參加反響的單質(zhì)與被復原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時,復原產(chǎn)物是〔〕A．NO2 B．NO C．N2O D．N2變式一：推斷產(chǎn)物的化學式化合價守恒！

C變式二：求離子電荷數(shù)

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，假設(shè)反響后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反響中氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么n值是〔〕A.4B.3C.2D.1啟示：抓住化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)！C例3，(2001全國化學,8)將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是〔〕A．2 B．4 C．6 D．8〔3〕推斷反響物或生成物的系數(shù)啟示：原子守恒、電荷守恒很關(guān)鍵！C※原子守恒、電荷守恒的配合運用：如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL〔標準狀況〕，反響消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是〔〕 A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.4×10-3molC例4，〔2007全國卷Ⅰ〕己知氧化復原反響：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為〔〕A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol〔4〕轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算啟示：要準確運用氧化復原概念！B※準確運用氧化復原概念如：在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF〔未配平〕化學反響中，假設(shè)有10.8g水被氧化，那么被水復原的BrF3的物質(zhì)的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9molA小結(jié)：1.準確辨析氧