甘肅省武威市高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)（二十一）

精選（二十一）

一、選擇題

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法,中正確的是（）

A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

3。1

C.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鋸、鉗、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

2具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.15g-CH3（甲基）含有中子數(shù)為6NA

B.5.6gFe粉完全溶于HC1和H2so，的混合稀溶液，生成氣體分子的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO?與NzO,的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.1NA

D.在過氧化鈉與CO?

3、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不會(huì)用到玻璃棒。

B.蒸禰操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸儲(chǔ)的液體混合物中

C.用CC1,萃取L水中的L時(shí)，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出

I）.粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na￡03溶液、NaOH溶液、BaCL溶

液以除去粗鹽中的Ca"、Mg"、SO,%

4、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)硫酸氫鈉溶于水呈酸性，硫酸氫鈉既屬于鹽，又屬于酸。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

A.①@B.②④C.①④D.③④

5、關(guān)于蒸饋和萃取，下列說法正確的是（）

A.將溫度計(jì)水銀球插入蒸鐲燒瓶的液體中

B.冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出

C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

D.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

6、用N,、代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

M個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48L

2溶液中數(shù)目是0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10N.個(gè)

D.將0.ImolFeClsj

7、下列說法正確的是（）

A.用惰性電極電解含酚醜的飽和食鹽水，陽極附近溶液先變紅

B.銅的電解精煉過程中，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極一定有6.4g銅溶解

C.將地下鋼管與直流電源的正極相連，稱為外加電源的陰極保護(hù)法

D.在中性環(huán)境中，每生成35.6g鐵銹（FezOs^HzO）,消耗的氧氣為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A.在pH=3的溶液中，Na\Cl\Fe"、CIO"可以大量共存

B.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C常溫下,pH=7的NH￡1與氨水的混合溶液中:c（CD>c（NH；）>c（H+）=c（OH）

的氨水中加入少量硫酸錢固體，則溶液中c（OH）/c（NH.?H20）增大

9、下列有關(guān)說法正確的是()

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.2N0(g)+2C0(g)"N2(g)+2C02(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AZi>0

C.加熱0.1mol-L'Na￡03溶液,的水解程度和溶液的pH均增大

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△叢0),加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常

數(shù)均增大

10、在2L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)反應(yīng)，

按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)=0.025

mol/(L-s)o下列說法正確的是()

物質(zhì)ABCD

起始投料(mol)21120

A.該反應(yīng)的4H>0B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.到達(dá)平衡時(shí)，n(B)=0.5molD.平衡后，增加D的量，平衡逆向移動(dòng)

11、在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)FeG及硫

酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2。以下敘述正確的是()

2。1的操作步驟為:樣品一粉碎-加水溶解-過濾一向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

amolFez。,所需上、Al、CO物質(zhì)的量之比為3：2：3

D.明研含有結(jié)晶水,是混合物

12、在由水電離的c(H')=10%ol/L的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是()

A.Na\K\Cl\NO3-B.K\Na\C10\S0:

32+2-

c.AI\CU,cr,sD.Na\Fe＞、N03~,Cl

13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（30、N20?N02）的混合物,這

些氣體恰好能被500mL,2mol/LNa0H溶液完全吸收，生成NaNQ,和NaNO,兩種鹽溶液，其中NaN02

的濃度為（）

A.0.4mol/LB.1.2mol/LD.2.0mol/L

14、乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?下列有關(guān)說法正確的是（）

A.聚乙烯是純凈物B.X為CL

C.CHQCU與甲互為同分異構(gòu)體D.甲一乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

15、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeC13+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②ZFeCL+CL2FeCb”,③

2

2KMnO*+16HCl（濃）---'2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2t。若某溶液中有Fe\I、Cl共存,要將I氧

化除去而不氧化Fe"和C1,則可加入的試劑是（）

243

16、鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積與金屬的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列對(duì)a、

b、c所代表金屬的判斷正確的是（）

A.AKMg,NaB.Mg,Al、Na

C.Na、Mg、AlD.Na,Al、Mg

17、如圖所示，下列說法不正確的是（）

H表示向NaOH溶液中滴加AlCla溶液至過量且邊滴邊振蕩

I表示向A1CL溶液中滴加氨水至過量

III表示向NaA102溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

IV表示向NaAlOz溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

18、把鐵粉、銅粉置于FeCk溶液中，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，則關(guān)于反應(yīng)后溶

液中的金屬陽離子的判斷正確的是（）

2一和Cu>2+,Cu2\可能有Fe"

可能有Cu"2+

19、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性

A198A、B互溶，

B290且均易溶于水

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）

A.蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)C.分液D..過濾

20、分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCh和AlCk溶液中的C「，消耗相同物質(zhì)的量濃

度為AgNOs溶液的體積之比為3：2：1,則KC1、CaCk、AlCh溶液的體積之比為（）

A.6：3：2B.9：3：1C.1：1：1D.3：2：1

21、PbOz、KMnO八Ch、FeCh、Cu"的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（）

32

A.Cu+2Fe=Cu'+Fe"B.10C1+2KMnOi+16H'=2Mn"+5C12t+8H20

22

C.2Fe*+Ck=2Fe"+2C1D.5Pb'+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn'+4H'

22、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）

A.氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸

B.BaClz溶液與Na2soi溶液；82（0用2溶液與出50,溶液

C.氫氧化鈉與硝酸：氫氧化鋼與鹽酸

1）.NaOh溶液與硝酸溶液；NaH（n溶液與硝酸溶液

23、已知下列反應(yīng)：C02O3+6HCI(濃)-2C0CI2+CI2t+3H2。(I)5C12+I2+6H20-1OHC1+2H103(ID

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)I中HC1是氧化劑

C.還原性：COC12>HC1>I2D.氧化性：CO20：（>C12>HI03

24、配制250mL0.1mol?1/的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（）

A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸儲(chǔ)水

D.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2?3次，洗滌液倒入燒杯中

25、下列判斷合理的是（）

①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽

③金屬氧化物一定是堿性氧化物

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥稀釋濃HfO」時(shí)，將水慢慢倒入濃HzSOi中，并不斷攪拌

A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①?⑤D.只有①②⑤

26、下列說法正確的是（）

①物質(zhì)的量既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量。

②3moi加3中含有3moiN,9molHo③ImolHXlO”個(gè)H原子。

④ImolOz的質(zhì)量為32g/mol。⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHQ所占體積是。

⑥22的混合氣體的體積是。

⑦從Imol/LNaCl溶液中取出100mL,其物質(zhì)的量濃度為

A.②③⑥B.②⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦

27、金屬加工后的廢切削液中含有2%?5%的NaNOz,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl液來

處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步:NaN02+NHiCl=NaCl+NH4NO2；

第二步：NH.,NO2=N2t+2H2

下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述正確的是：

①NHNOz僅是氧化劑；②NH4NO?僅是還原劑：③NKNO,發(fā)生了分解反應(yīng)；

④第二步中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；

⑤NH,NOz既是氣化劑又是還原劑：⑥兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

A.③④⑤B.①③⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③④

28、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H'=2Ag+H2t

B.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag=Cu2t+Ag

C.氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)：Na+0H+CH：,COO+H=CH：tC00Na+H20

D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe203+6H=2Fe"+3Hz0

二、填空題

29、NaOH、FeCh、AlCh三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生沉淀，再向所得懸濁液中

逐滴加入lmol/LHC1溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.

試回答：

(1)A點(diǎn)沉淀為,(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為.(填化學(xué)式)

(2)原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？

(3)C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？

，和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

2KMnO,+16HCl(濃)-----2KCl+2MnCk+5Ckt+8H20

(1)用單線橋標(biāo)岀電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

2,則被氧化的HC1mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為。

II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃).----CU(N03)2+2N02f+2H20,回答下列問題：

①還原產(chǎn)物是。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。

31、按要求填空：

(1)0.5molCu的質(zhì)量為o

(2)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

(3)標(biāo)況下，44.8L2的物質(zhì)的量是,所含帖分子數(shù)

是。

(4)500mL0.2mol/L的A12(S0」)3溶液中，c(A/+)為,c(SO廠)

為。

32、NaCl、NaOH、Na2cO3和NaHCO：,均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問

題：

(1)粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCL及NazSO,等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中

是否含有S05的離子方程式：。

(2)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。

⑶如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較NazCOs和NaHCO：,的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為

(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為,試管中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為一。

(4)實(shí)驗(yàn)二是為了探究NazO?與CO?的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(5)向飽和的Na2c溶液中通入CO?的現(xiàn)象為一，寫出

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

33、實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(1)配制時(shí)，還缺少的儀器是______o

(2)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、o

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，不經(jīng)干燥直接配制溶液

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近

刻度線廣2cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線.

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度

線12cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g.

(5)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度____?

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”,下同)。

若加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線，則所得溶液濃度，應(yīng)該。

34、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量STOOm/.1）.

I實(shí)驗(yàn)步驟

⑴配制100mL待測(cè)白醋溶液：用填儀器名稱量取SOOm厶市售白醋，在燒杯中用水稀

釋后轉(zhuǎn)移到填儀器名稱中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液.

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00m厶于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑.

（3）讀取盛裝0.1000m。/-厶：NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，

則此時(shí)的讀數(shù)為______mL.

（4）滴定當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次.

II實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mQ1234

大樣品20.0020.0020.0020.00

H(NaO〃)(消耗15.9515.0015.0514.95

山數(shù)據(jù)處理與討論

（5）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得C（市售白醋）=molL市售白醋總酸量=

g-100m//1

（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號(hào).

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出.

35、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶

體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DN_

(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；H在

潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：o

(3)按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：。M-W的

離子方程式：.

36、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2\Ag\Na+,Ct?+中的某

一種，陰離子分別可能是N(V、SO：、C「、CO廠中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸鐲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體

逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

(DA的化學(xué)式,B的化學(xué)式。

(2)寫出過量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：o

(3)寫出C與Ba(OH)?溶液反應(yīng)的離子方程式：o

(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：o

參考答案

一、選擇題

1、B

2、C

3、C

4、B

5、B

6、A

7、D

8、B

9、C

10、B

11、C

12、A

13、C

14、C

15、C

16、A

17、B

18、C

19、A

20、B

21、D

22、C

23、D

24、D

25、D

26、B

27、