2024年福建省華安一中、龍海二中化學(xué)高一年級上冊期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案_第1頁
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文檔簡介

2024年福建省華安一中、龍海二中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題

考生須知:

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強

C.Cu2+-Cu的變化過程是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降

2、現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水②回收碘的CC14溶液中的CCL③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的

有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸儲、萃取萃取、蒸儲、分液

C.分液、萃取、蒸饋D.蒸儲、萃取、分液

3、可以說明二氧化硅是酸酎的是()

A.它溶于水得到相應(yīng)的酸它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸

C.它與強堿反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物

4、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以確定Fe3+、

Ce4\Sn"+三種離子的氧化性由強到弱的順序是

B.Sn4\Ce4\Fe3+

D.Fe3+,Sn4+

5、已知硫酸中含有3.01X1023個氧原子,硫酸的物質(zhì)的量是

A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol

6、鋁是重要的金屬材料之一,下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是()

A.鋁原子最外層有3個電子

B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

C.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)

D.鋁易被氧化,而A13+則很難被還原

7、同溫同壓下,甲容器中的N%和乙容器中的CH』所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為(

B.5:4C.3:4D.2:1

8、據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也,銅青則是銅器上綠色者,淘洗

用之?!边@里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2(OH)2CO3

9、下列敘述正確的是()

A.生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿B.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

C.凡能電離出H+的化合物均屬酸D.Si02、SO2均屬酸性氧化物

10、將S02氣體通入BaCL溶液,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是()

A.Cl2B.C02C.H2O2D.NH3?H2O

11、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是

A.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體

D.硅元素是一種親氧元素,其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中

12、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.10C.NaClD.氯水

13、中華民族有著光輝燦爛的歷史,下列有關(guān)描述不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.用膽研濕法煉銅

B.用鐵礦石高爐煉鐵

C.“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”

D.“只要功夫深,鐵杵磨成針”

14、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()

A.同種物質(zhì)組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構(gòu)成

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()

A.常溫常壓下,92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA

B.48g臭氧氣體含有6.02x1023個臭氧分子

C.120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個

D.常溫常壓下,28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等

16、實驗室中配制250mL0.50mol?L/i的H2sCh溶液時,無須使用到的儀器是

17、能證明氯化氫是共價化合物的是()

A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

18、下列說法中正確的是()

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色

B.pH在5.6?7之間的降水通常稱為酸雨

C.合金的硬度一般比成分金屬的大

D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3

19、同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①N%②NO2③HC1和N2的4:5混合氣體,進(jìn)行噴泉實驗。

經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①,②>③B.①〈②〈③C.①二②二③D.①〈②二③

20、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()

A.64B.64gC.64molD.64g-mor1

21>a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;

(2)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體,e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、

d、e依次為()

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、AkAg、Fe

C.Mg、Cu>Al、Fe、AgD.Al>Cu>Mg^Ag、Fe

22、下列物質(zhì)的用途(括號內(nèi)為用途)錯誤的是

A.二氧化硅(光導(dǎo)纖維)B.晶體硅(計算機芯片)

C.氧化鋁(耐火材料)D.氧化鈉(供氧劑)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E

的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

(1)A、C的化學(xué)式分別為、

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)②的離子方程式為。

(4)向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為o

24、(12分)常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示:

(D請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A、B、D。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件):A+H2O(離子方程式):;A+NaOH(離子

方程式):;D_A(化學(xué)方程式):?

25、(12分)過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入溶液,充分振蕩后有

白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分

數(shù)。

ABCDEF

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為o

②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是o

③B裝置出來的氣體是否需要干燥。(填“是”或“否”)

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式,

⑤D中NaOH溶液的作用o

⑥實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果o(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

26、(10分)有一包粉末可能含有Na+、Fe3\Al3\CP、SC^-、CO32一中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實驗:

①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后,濾液呈中性,在濾液中滴入AgNCh溶液,有白色沉

淀生成;

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解;

④重新取少量固體加入適量蒸儲水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解,得到澄清溶液;

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少。

(1)根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定不含有的離子是,肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離

子是o

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式:。

(3)寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式:o

27、(12分)(1)電子工業(yè)常用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的

離子方程式為____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物

質(zhì)的量之比為

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是

28、(14分)I,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

①液態(tài)HC1②NaHCCh③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水

⑨空氣⑩NaHSCh

(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號)。

(2)⑩在水溶液中的電離方程式為.

H.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)

合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為CazMgsSisOzKOH”。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為

Ill.實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制l.Omol?的稀硫酸溶液450mL,請回答下列問

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為mL,

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量簡量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶o

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________o

29、(10分)有一包固體粉末,可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種:K\NHZ、Fe3\Cu2\Mg"、Cl\SO產(chǎn)?,F(xiàn)

做以下實驗:

(1)取少量固體,加適量蒸儲水,攪拌后固體全部溶解,得到無色透明溶液;

(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象;

(3)向混合溶液中滴入Ba(N03)2溶液,無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNOs溶液生成白色沉淀;

(4)用伯絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃觀察時,火焰呈紫色。

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷:

這包白色粉末一定含有的離子是;一定不含有的離子是;并寫出參加反

應(yīng)的離子方程式是:____________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.氧化劑得電子越容易說明氧化性越強,氧化性的強弱和得電子多少無關(guān),故A錯誤;

B.氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關(guān),如HCK)的氧化性強于HC1O4,故B錯誤;

C.Cu2+-Cu的變化過程中銅的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;

D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降,故D錯誤;

故選C。

2、A

【解題分析】

①.植物油不溶于水,與水分層,可用分液法分離;

②.CC14的沸點較低,加熱易揮發(fā),與碘的沸點不同,可用蒸儲的方法回收碘的CC14溶液中的CC14;

③.中草藥中的有效成分為有機物,易溶于酒精,用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法;

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng),不符合題意,A錯誤;

B.二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸,不符合題意,B錯誤;

C.二氧化硅與強堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水,可說明二氧化硅是硅酸的酸酊,符合題意,C正確;

D.非金屬氧化物不一定是酸酎,不符合題意,D錯誤;

故選C。

【題目點撥】

二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物,它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性,如它不能與弱

堿反應(yīng),它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。

4,A

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe"+Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子,則

氧化性是Ce,+>Fe3+;反應(yīng)Si?++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子,則氧化性是Fe3+>Si?+,所以

Fe3\Ce4\Sn,+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3\Sn4+,答案選A。

5、D

【解題分析】

3.01X1023個氧原子的物質(zhì)的量=30lx*=05mol)故H,SO的物質(zhì)的量是2四=0.125mol。所以D

6.02xlO23/mol4

選項是正確的。

【題目點撥】

在使用物質(zhì)的量的計算公式時,要注意各個物理量是否表示的為同一物質(zhì),要做到一一對應(yīng)。

6、C

【解題分析】

A.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。市口,最外層有3個電子,故A正確,但不符合題意;

B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素,僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量,故B正確,但不符合題意;

C.在常溫下,鋁易被氧氣氧化為氧化鋁,故C錯誤,但符合題意;

D.鋁最外層有3個電子易失去,即具有還原性,而AF+相對穩(wěn)定,不易被還原,故D正確,但不符合題意。

故選Co

【題目點撥】

原子的還原性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱。

7、B

【解題分析】

設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,由同溫同壓下,體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x=5y,解得x:y

=5:4,故選B。

8、D

【解題分析】

銅青則是銅器上綠色者,即銅青為綠色固體。

【題目詳解】

A.CuO為黑色固體,與題意不符,A錯誤;

B.CiuO為紅色固體,與題意不符,B錯誤;

C.Cu為紅色固體,與題意不符,C錯誤;

D.Cu2(OH)2cCh為綠色固體,符合題意,D正確;

答案為D。

9、D

【解題分析】

A.生石灰主要成分是CaO,是氧化物,熟石灰主要成分是Ca(OH)2,是堿,石灰石主要成分是CaCOj是鹽,A錯誤;

B.鹽類物質(zhì)是由金屬陽離子或錢根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物,B錯誤;

C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物,C錯誤;

D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,Si(h、Sth均屬酸性氧化物,D正確。

【題目點撥】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物,酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和

水的氧化物,堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

10,B

【解題分析】

將SO2氣體通入BaCL溶液,SCh+HzOk=H2s03。A.CE將H2sCh氧化112so4,H2sO4與BaCL反應(yīng)生成白色沉淀

硫酸鋼,故不選A;B.無明顯變化,故選B;C.H2O2將H2sCh氧化為H2so4,H2sO4與BaCb反應(yīng)生成白色沉淀硫

酸鈿,故不選C;D.NH3HO與H2s03反應(yīng)生成(NHD2SO3,(NHMSCh與BaCL反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸的故不選D。

點睛:本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性

11,B

【解題分析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,A項正確;

B.碳化硅屬于新型陶瓷材料,B項錯誤;

C.硅膠可用作干燥劑,其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體,C項正確;

D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體,D項正確;

答案選B。

12>C

【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析;

【題目詳解】

電解質(zhì)的定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

A.Cu為單質(zhì),不屬于化合物,Cu不屬于電解質(zhì),故A不符合題意;

B.10屬于原子,不屬于化合物,即不屬于電解質(zhì),故B不符合題意;

C.NaCl屬于化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,NaCl屬于電解質(zhì),故C符合題意;

D.氯水屬于混合物,即不屬于電解質(zhì),故D不符合題意;

答案為C。

【題目點撥】

電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水,分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì),一般從上述物質(zhì)類別中

尋找。

13、D

【解題分析】

A.用膽根煉銅,Cu的化合價從+2價降低到()價,所以涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;

B.用鐵礦石煉鐵,F(xiàn)e元素的化合價降低,鐵礦石被還原,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;

C.“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,發(fā)生了燃燒反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng),C不符合題意;

D.只要功夫深,鐵杵磨成針,屬于物理變化,不是化學(xué)變化,不涉及氧化還原反應(yīng),D符合題意;

故合理選項是Do

14、B

【解題分析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物,兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是

多種,綜上,本題選B。

15、D

【解題分析】

A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮,因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量=92g+46g-moF'x2=4mol,A項正確;

B.臭氧分子的物質(zhì)的量=48g+48g-mor1=lmol,B項正確;

C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120,且二者都含有1個硫原子,因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量=120

g+12()g,mol-ixl=lmol,C項正確;

D.一氧化碳的物質(zhì)的量=28g+28g?mor=lmol,氧氣的體積沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用22.4L-mo「計算確定,

D項錯誤;

答案選D。

【題目點撥】

質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān),但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變,因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。

16>D

【解題分析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸,A不選;

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切,B不選;

C.配制250mL溶液,需250mL容量瓶,C不選;

D.配制的每一步中,都不需要試管,D選;

答案選D。

17、B

【解題分析】

A.離子化合物、共價化合物均可能溶于水,不能利用溶解性判斷,故A不選;

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,說明其構(gòu)成微粒為分子,則以共價鍵結(jié)合,為共價化合物,故B選;

C.離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離,不能利用完全電離判斷,故C不選;

D.不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型,如碳酸氫鈉容易分解,碳酸鈉不容易分解,但均為離子化合物,故D不選;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強弱有關(guān),與化學(xué)鍵的類型無關(guān)。

18、C

【解題分析】

A.氯水中含HC1、HC1O,久置的氯水中只含HCL所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液變紅不褪色,故A

錯誤;

B.正常雨水的pH約為5.6,因為其中溶解了二氧化碳,而pH<5.6的雨水為酸雨,故B錯誤;

C.合金的熔點低于成分金屬的熔點,合金的硬度一般比成分金屬的大,故C正確;

D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,而不會生成三氧化硫,故D錯誤;

故選C。

19、C

【解題分析】

同溫同壓下,等體積的NH,、HCkNO2物質(zhì)的量相等,設(shè)NH:、HCkNO2的物質(zhì)的量均為Imol,燒瓶體積為

21

VL。由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成HNO3的物質(zhì)的量為;mol,生成NO的物質(zhì)的量為3mol,NO難

2.

.mo111

溶于水,則HNO,的物質(zhì)的量濃度為為一=M〃20//L,NH3和HC1溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度為,mol/L,

因此①二②二③,答案選C。

20、D

【解題分析】

nV=^U48^=()o2mobM=m=d28^

標(biāo)況下,故選D。

1

V,n22.4L.mol-n0.02mol

【題目點撥】

只有在標(biāo)況下,才能使用Vm=22.4L?mol“;另外,摩爾體積,摩爾質(zhì)量的單位分別為L?moH、g-mol1,不可搞錯。

21、B

【解題分析】

)c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體,c為Al;e可被磁鐵吸引,e為Fe;a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,a為鎂;b與d的硝酸

鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d,,b比d活潑,b為Cu,d為Ag;確定a:Mgb:Cuc:Ald:Age:Fe。

答案:B

【題目點撥】

本題的突破點在能和強堿反應(yīng)放出氣體的金屬AL

22>D

【解題分析】

A.二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維,故A正確;

B.晶體硅制造計算機芯片,故B正確:

C.氧化鋁熔點高做耐火材料,故C正確;

D.過氧化鈉作供氧劑,故D錯誤。

答案選I)。

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O有藍(lán)色沉淀生成

【解題分析】

已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,即為氧氣,G是一種紫紅色金屬單質(zhì),則為銅,E能與不活潑金屬

銅反應(yīng),且相對分子質(zhì)量比D大17,所以E為HNO3,D為NO2,則C為NO,F為H2O,由此推出A為N%。

(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO;

⑵反應(yīng)①為Nth與H2O的反應(yīng),化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;

+2+

(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng),其離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O;

(4)反應(yīng)②后的溶液為CU(NO3)2溶液,通入少量的N%,將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2++2NHrH2O=Cu(OH)21+2NH4+,

所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。

+-

24、Cl2HC1OHC1C12+H2O=H+C1+HC1OC12+2OH=CF+CIO+H2O4HC1(濃)+

MnOzAMnCb+Cbf+2H2O

【解題分析】

常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,判斷為CL,A、B、C、D、E都含X元素,B為HC1O,

D為HCLC為NaCLE為NaClO,依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題。

【題目詳解】

(1)據(jù)上所述可知A為CL、B為HCIO,D為HC1;

⑵C1與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCI和HC1O,反應(yīng)的離子方程式是:Ch+H2O=HCl+HCIO;Cl與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生NaCk

NaClO和H2O,反應(yīng)離子方程式為:C12+2OH=CF+C1O~+H2O;MnCh與濃鹽酸在加熱條件下,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

MnCWCb和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HC1(濃)+MnO2AMnCL+Cbt+2H20。

+2+

25、CaCL或BaCL(合理答案均可)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t檢查裝置的氣密性否

39V

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O22NaO+2H2O=4NaOH+O2T吸收未反應(yīng)的CO2a-------%偏小

2256a

【解題分析】

(1)NazCh易變質(zhì),與空氣中CCh反應(yīng),生成Na2cCh,Na2cO3與BaCL溶液或Ba(NCh)2溶液等易反應(yīng),生成白色

BaCCh沉淀,而NazCh與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCL溶液或Ba(N(h)2溶液反應(yīng);

+2+

(2)①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T;

②根據(jù)題意,該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積,因此必須檢查整套裝置是否漏氣:

③由于需要排水法測量體積,因此B裝置出來的氣體不需要干燥;

④生成的CCh中含有水蒸氣,則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2:

⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng),產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫,故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大,a錯誤;

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同,b正確;

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積,c正確;

答案選a;

⑦n(C>2)=—V*1°L,,由反應(yīng)式2co2+2Na2()2=2Na2cO3+O2可知,n(Na2O2)=2n(O2)=2x—二*1°—,,由n?M

22.4Lxmor'22.4Lxmo「

Vx10'3L

可知,m(O2)=2x-------------------xVSg^mol'1,則樣品中NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22.4LxmoF'

2xV3

m(。?)x78gxmol_10.39V39V

xlOO%=22.4Lxmo『xlOO%=xlOO%或----%;

m(樣品)56a56a

ag

⑧該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積,E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小,

測定結(jié)果偏小。

【點晴】

綜合實驗設(shè)計題的解題思路:(1)巧審題,明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設(shè)計的依

據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上,

遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?)想過程,理清實驗操作的先后順序。根

據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的

先后順序。(3)看準(zhǔn)圖,分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過程中,

要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置,并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?,確定它們在該實驗中的作用。(4)細(xì)分析,得出正

確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中,要善于找出影響

實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因,或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。

2"2-33+3++

26>CO3,SO4Fe\Al\CrNaFe+3NH3H2O=FC(OH)31+3NH4A1(OH)3+OH-=Al(h-+2H2O

【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出,說明原溶液中無CO32-;②加入一定量Ba(OH”溶液,生成有色沉淀,說明

原溶液中含有Fe3+,可能含有SO」?一,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNCh溶液,有白色沉淀生成,說

明原溶液中含有C1-;③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,說明沉淀中不含有硫酸領(lǐng),即原溶液中不存在

SO?-:⑤加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,說明原溶

液中肯定含有Fe3+、Al3+?因此,(1)一定不含有的離子是CCV,SO?-;肯定含有的離子是Fe3+、AP\CF;因?qū)?/p>

+

驗沒有涉及到Na+,則不能確定是否含有的離子是Na;(2)⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為:

,++

Fe+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4;(3)⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O。

點睛:本題考查離子檢驗。根據(jù)①可知氣體放出,說明沒有COS?一。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀,即一定

含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀,說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸領(lǐng),說明一

定沒有Sth?-。根據(jù)⑤可判斷,沉淀中含有氫氧化鋁,說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定

的,需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。

3+2+2+

27、2Fe+Cu=2Fe+CuKSCN溶液2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:1

1:3

【解題分析】

(1)用FeCh溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCh和FeCL,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式;檢驗

Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。

(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;氯氣難溶于飽和食鹽水,但HC1極易溶于水,可用飽

和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),如果生成相同條件下等量的氫氣,這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子,且都是由

0價升高到+3價,由電子守恒,可求出需要鋁的物質(zhì)的量。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為:-872L-=o.3moL

22.4L/mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmoLCO2的物質(zhì)的量為ymol,貝!J:

x+y=0.3

28x+44y=12

解得:x=0.075moLy=0.225mol,

由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量。

【題目詳解】

(1)用FeCh溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCh和FeCL,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式

為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,檢驗Fe-,+溶液的試劑是KSCN溶液,滴入KSCN溶液,溶液變紅色證明含鐵離子。答案

為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;KSCN溶液;

(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,氯化氫極易溶于水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯氣與水發(fā)生CI2+H2O?FF+Cr+HCK),氯氣難溶于飽和食鹽水,但

HC1極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為:2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;

飽和食鹽水;

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),如果生成相同條件下等量的氫氣,這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子,由轉(zhuǎn)移電

子守恒知,需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為:1:1;

xoof

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為:一^―=0.3mol,

22.4L/mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,貝!J:

x+y=0.3

28x+44y=12

解得:x=0.075moby=0.225mol,

此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol=l:3。答案為:1:3。

【題目點撥】

等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,從反應(yīng)方程式可以看出,不管是在稀硫酸中,還是在氫氧化鈉溶液中,都存在

下列關(guān)系式:2Al——3H2,所以相同量的鋁,相同條件下生成氫氣的體積相同。若我們不寫方程式,直接利用電子守

恒建立關(guān)系式,也可得出2Al——3H2,用此法更簡單。

++

28、①?NaHSO4=Na+H+SO4'!CaO-5MgO-8SiOiHiO17.1偏高偏高

【解題分析】

I、電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等;非電解質(zhì):在水溶液中和熔

融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;例;有機物,非金屬氧化物等;單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì);硫酸氫鈉為強電解質(zhì),水溶

液中完全電離。

II、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水

(xMO?nSiO『mHiO)。注意:①氧化物之間以“?”隔開;②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。如:正長石KAlSijOs

不能改寫成KiO?AhCh?3SiOi,應(yīng)改寫成KiO?AliCh?6SiOi.③金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物—較活潑金屬氧化物),

非金屬氧化物在后,若同一元素有變價,那么低價在前,高價在后,HUO一般寫在最后。

HI、(1)根據(jù)c=四*L和稀釋定律c

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