山東省濰坊市第一中學2023-2024學年高二年級上冊10月月考化學試題

濰坊一中2023年10月階段性測試

高二化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12O：16Ru：101

一、選擇題。本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

1.李白有詩：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺。”下列對水汽變成雪的過程中焙變和燃變的判斷正確的是

（）

A.AH<0,AS>0B.AH<0.AS<0

C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）-2C（g）,

若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL」，下列說法正確的是（）

A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為OJmobL-'-s-1

B.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

C.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.GmolL'.s-1

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL-'

3.合成氣用于合成氨氣時需除去CO,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）,CO2（g）+H2（g）△“<（）,下列

措施中能使與~工

n（H2O）

增大的是（）

A.恒溫恒容下充入He（g）B.降低溫度

C.增大壓強D.再通入一定量的水蒸氣

4.對于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）.-4NO（g）+6H2O（g），下列說法不正確的是（）

A.升高溫度，化學反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高溫度能增加活化分子百分數(shù)D.加入伯銬合金催化劑，化學反應(yīng)速率增大

5.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）

已知：（橙色Xaq）+H2O（l）2CrO：（黃色"aq）+2H+（aq）AH=+13.8kJ/mol

5mL2mol7L現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。

NaOH溶液2a商濃稀酸滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變

深。

一

-

!-

三a

)-

5mLO.lmol/LKzCr。'溶液

步驟:

A.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O^完全反應(yīng)

C.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

6.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均

正確的是（）

A(g)+3B(g)?=^2C(g)A(g)+3B(g)f^2c(g)A(g)+B(g)-2c(g)FeCb+3KSCNFe(SCNh+3KCI

ab

A.a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH<0

B.b建立的平衡過程中，曲線I比曲線H反應(yīng)時活化能低

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強RAP?

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCI晶體后，化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

7.已知：（30修）+也0伍）.-H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，下列正確的是（）

溫度/C4005008301000

K10910.6

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.830℃時，反應(yīng)達到平衡，一定是c（CO）=c（CO2）

C.400C時，生成CO2物質(zhì)的量越多，K越大

D.恒溫時減小容器體積增大壓強，正反應(yīng)速率增大，平衡不移動

8.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C（g）.A（g）+B（s）溫〉。，若0?15s內(nèi)c（C）由O.lmolL

?降到0.07molL“，則下列說法正確的是（）

A.0~15s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為丫（8）=0.001010卜匚|6一1

B.c（C）由0.07mo卜I/降到0.05moLL」所需的反應(yīng)時間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快

9.溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g）,發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）.-C（s）+xD（g）

△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)在前l(fā)Omin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol-lji,1疝1」

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=/、'〈、

c（A>c（B）

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

10.TC時，在恒容密閉容器中充入一定量的比和CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△“<0。反應(yīng)達到平衡時,CH30H的體積分數(shù)夕（CHQH）與

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

”(CO)

A.反應(yīng)達到平衡時，升高體系溫度，CO的轉(zhuǎn)化率升高

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達到平衡時，向容器中充入一定量Ar,平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

D.萼"=2.5時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CH30H的體積分數(shù)可能是圖中的F點

n（CO）

二、共選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入ImolX和3moiY,發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（s）,?2Z（s）,平

衡時和反應(yīng)lOmin時X的轉(zhuǎn)化率a（X）隨溫度的變化分別如曲線I、II所示。下列說法正確的是（）

100

w

卓

X、60

O4()

20

100200300400500600

A.使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點

B.be段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動

C.0?lOmin的平均反應(yīng)速率：v（a）<v（c）

D.保持溫度和體積不變，向d點體系中再充入ImolX,再次達平衡時c（X）>0.4mol/L

12.在3個容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2（D（g）+C（s）.<0值）+凡僅）^>0,分別

在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（）

容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

溫度(1>T2)

n(C)n(CO)n(CO)

n（H2O）n(H2)

ITI0.61.2001.2

IITi1.21.200X

IIIT2000.60.6y

A.當溫度為Ti時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)值為0.05

B.達到平衡時，容器n中H20的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小

C.若5min后容器I中達到平衡，則H20的平衡濃度為1.0mol/L

D.達到平衡時，容器HI中CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%

13.已知反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）AH<0。在體積可變的密閉容器中，按n（A）:n（B）=l:l充入反應(yīng)

物進行反應(yīng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溫度：T|>T2>Tj

B.平均摩爾質(zhì)量：M（a）>M（c）,M（b）>M（d）

C.a點的分壓平衡常數(shù)K_=「kPa-2

2

P9九Po

D.d點:y正（A）=2/（B）

14.《應(yīng)用化學》雜志提出在溫和條件下催化合成碳酸二甲酯（°’），每2個CH30H參與反應(yīng)機理如圖

所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，下列說法錯誤的是（）

160157.2過渡態(tài)"CH3OCOOCH3+H20Ho,

次渡116.1

(120103.1112.6

3:卷5n

080-2CHQH62.5：

)一-HO一\41.9；

幅40

CH,OCOOCH,*+HO*+HO?

招CO22

0CH3O?+CO2*+CH3OH^+HO*

女2

至-40

-2CH3OH*+HO*4<02*CH30coO*+CHQH*+H2O*

，+

A.制約反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式：CH3OH+HO*=CH3O*+H2O*

2

2CH3OH（l）+CO2（g）=、X/（l）+H2O（l）AH=+112.6xl0eV/mo!

B.總反應(yīng)：

C.HO?降低反應(yīng)的活化能，提高化學反應(yīng)速率

D.過程中既有H-0鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成

15.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一外界條件對3A2（g）+B2（g）.?2BA3（g）化學平衡狀

態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律［圖中T表示溫度，n（B2）表示B2起始物質(zhì)的量］,則下列說法正確的是

（）

A.a、b、c三點的平衡常數(shù)：Kb=Kc=K”

B.達到平衡時，B2的轉(zhuǎn)化率：

C.增大壓強有利于BA3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

D,若起始量坐?=—L,則在T2溫度下，平衡時BA3的體積分數(shù)接近b點

n（A2）2.8

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）=2NC>2（g），隨溫度升高,

混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0?

60s時段，反應(yīng)速率MN?。，為mol-L's1；反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,?2。4）以0.0020molL±s」的平均速率降低，經(jīng)10s又達到

平衡。

①T（填"大于”或"小于”）100℃,判斷理由是。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：?

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

方向移動，判斷理由是。

17.（12分）某研究性學習小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnC>4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學反應(yīng)

速率的影響“，進行了如下實驗：

實驗序?qū)嶒灉囟扔嘘P(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需

號/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O時間/s

V/mLV/mLV/mL

c/mol-LT1c/mol-U1

A29320.0240.10

B20.0230.18

工V,

C31320.020.11

V2

（1）通過實驗A、B,可探究出________（填外部因素）的改變對化學反應(yīng)速率的影響，其中乂=

工=;通過實驗（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響，其中％=

（2）若4<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)

據(jù)計算，0?8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnC）4）=。

（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn2+）隨時間的變化情況如圖所示，并認為

造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是

,相應(yīng)的粒子最可能是（填粒子符號）。

18.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料?.回答下列問題：

（1）利用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）.tCH30H（g）.已知:va=kE-z（CO）/（H2）,

V逆=卜逆?力（CH3OH）,其中v正、V逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，力為各組分的體積分數(shù)-在

密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：1充入中和CO.3,測得平衡混合物中CH30H的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫

度的變化情況如圖所示.

(

??弗

K

S

H

0

-

H

0

250300350400450500550

溫度/℃

①該反應(yīng)的AH0（填，域“<”）；B點與C點的平衡常數(shù)關(guān)系為KBKc（填“〈”或

向平衡體系中加入高效催化劑，v/v逆將（填“增大”“減小”或"不變”）；再次增大體系壓強，

kE-k逆的值將（填“增大”“減小”或“不變”）.

②C點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa2（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓x體積分

數(shù)）.

③一定溫度下，將H2和CO按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料.則達到平衡后，初始投料比

為時，氏轉(zhuǎn)化率最大.

（2）甲醉水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)可作為電動汽車燃料電池的理想氫源.系統(tǒng)中的兩個反應(yīng)如下:

主反應(yīng)：CH,OH（g）+H2O（g）v-CO2（g）+3H2（g）AH,>0

副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2>0

單位時間內(nèi)，CH30H轉(zhuǎn)化率與C0生成率隨溫度的變化如圖所示:

9

8

太

志7

806罟

器

60曾

5

40劃

工2040

Q230

H2

U1

0

O

23250

一實際反應(yīng)--平街狀態(tài)

升溫過程中CH3OH實際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是；溫度升高，co實際反應(yīng)生

成率并沒有不斷接近平衡狀態(tài)的生成率，其原因可能是(填標號).

A.副反應(yīng)逆向進行B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH30H

C.催化劑對副反應(yīng)的選擇性低D.升溫提高了副反應(yīng)的焙變

19.(12分)伯釘催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釘?shù)V石［主要含RU(CC)3)2,還含少量的FeO、

MgO,RUO4,CaO、SiO”為原料制備釘(Ru)的流程如圖。回答下列問題：

Na2CO3(aq),

稀硫酸，Na2so3(aq)NaClO3(aq)NaF(aq)

釘?shù)V石T酸?浸｝除*)------->(除')一?

?II

濾渣Na2Fe4(SO4)h(OH)2MgF?⑸

濃Na,(X)3(aq)鹽酸(NH,)C,O,(aq)Ar

TiT2T

沉釘1］~［酸溶H沉釘2)~，灼燒)一"釘

I

濾液l濾液2C02

(1)Na2Fe4(SO4)6(OH),中Fe的化合價為。

(2)“酸浸”時，Na2SO3的作用是?！盀V渣”的主要成分有SiCh和(填化學式)。“酸

浸”中釘?shù)慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是。

(3)“除鐵”的離子方程式為(提示：ImolNaClCh參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6moi電子)。

(4)"灼燒"時Ar的作用是?

（5）某工廠用10t釘?shù)V石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4],最終制得3636kgRu,則Ru的產(chǎn)率為

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

20.（12分）一種利用太陽能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)原理及各步反應(yīng)以氣體分壓（單位為kPa）表示的

平衡常數(shù)Kp與溫度T變化關(guān)系如圖所示。

（1）若第I步反應(yīng)生成ImolHa，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學方程式為

（2）甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH4（g）+Hq（g）.-CO（g）+3H2（g），AH0（填“hY或"=”）；

1000C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（kPa

（3）已知上述制氫過程中存在副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）o壓強為lOOkPa時,將

n（H?O）:n（CH4）=3的混合氣體投入溫度為T℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和上

述副反應(yīng)，達平衡時容器內(nèi)的壓強為140kPa,CO2分壓為lOkPa,則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為,此時溫

度T1000（填“或“="）。

（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）.-CO2（g）+H2（g）ov2=kEjp（CO）p（H2O）,v逆=卜”（0）2）中（凡），其中v正、

v逆為正、逆反應(yīng)速率，kkk逆分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k,『k逆增大。

調(diào)整CO和H2O初始投料比,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是,

在C點所示投料比下，當CO轉(zhuǎn)化率達到40%時，v止/v逆=

60-^1.5.60)

C(1.0.50)

8A(0.5.45),

*

40-

-0(0.530)

00.5I2

/KCOEHQ

濰坊一中2023年10月階段性測試