江蘇省高三二輪復(fù)習(xí)專題：專題2氧化還原反應(yīng)省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分基本概念專題二氧化還原反應(yīng)考綱展示高考預(yù)測(cè)1.了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算。4.了解常見氧化劑和還原劑及常見氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是貫通整個(gè)高中階段主要理論，一直是高考命題重點(diǎn)，其考查形式主要與元素化合物知識(shí)相聯(lián)絡(luò)，包含計(jì)算、產(chǎn)物價(jià)態(tài)判斷、完成氧化還原方程式、結(jié)合電化學(xué)等，考查形式有填空、選擇。第1頁氧化還原反應(yīng)基本概念

1.特征：反應(yīng)前后有沒有化合價(jià)改變(判斷依據(jù))。2．本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3．基本概念之間聯(lián)絡(luò)第2頁常見氧化劑及還原產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O常見還原劑及氧化產(chǎn)物第3頁難點(diǎn)解讀——掌握重點(diǎn)突破難點(diǎn)1．利用選擇題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)是主要形式，解答此類題目要抓住關(guān)鍵，聯(lián)絡(luò)氧化還原反應(yīng)原理相關(guān)規(guī)律解答。2．利用氧化還原理論與元素化合物知識(shí)相結(jié)合考查試驗(yàn)或者與實(shí)際生產(chǎn)生活相聯(lián)絡(luò)考查對(duì)知識(shí)應(yīng)用能力，去處理實(shí)際問題。第4頁考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念及其原理【例1】以下類型反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移是

(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)思維點(diǎn)撥：A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。答案：C第5頁關(guān)鍵點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通解答氧化還原反應(yīng)概念題兩個(gè)關(guān)鍵1．要理清知識(shí)線索，即價(jià)升高→失電子→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。2．要明確解題方法思緒：了解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析了解相關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有沒有改變這一氧化還原反應(yīng)特征入手。詳細(xì)方法思緒是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其它。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵一步，尤其是反應(yīng)物中含有同種元素氧化還原反應(yīng)，必須搞清它改變情況。第6頁1．以下相關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述中正確是(

)A．在反應(yīng)中不一定全部元素化合價(jià)都發(fā)生改變

B．必定有一個(gè)元素被氧化另一個(gè)元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子

D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原

解析：氧化還原反應(yīng)宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不一定是所有元素化合價(jià)都有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素沒有化合價(jià)改變；化合價(jià)改變?cè)啬軌蚴遣灰粯臃N元素，也能夠是同種元素，如CO2＋C2CO；作為非金屬，在反應(yīng)中能夠得電子，但也有失電子可能，如C＋O2CO2；金屬在反應(yīng)中失電子被氧化，而不是失電子被還原。

答案：A高溫高溫點(diǎn)燃第7頁第8頁第9頁考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)規(guī)律第10頁第11頁第12頁3．強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性氧化劑跟強(qiáng)還原性還原劑反應(yīng)，生成弱還原性還原產(chǎn)物和弱氧化性氧化產(chǎn)物。

應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)物質(zhì)制備氧化性弱物質(zhì)；用還原性強(qiáng)物質(zhì)制備還原性弱物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性強(qiáng)弱。4．轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化最輕易；同種元素不一樣價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)改變只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷及標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。第13頁比如：5．難易律：越易失電子物質(zhì)，失去后就越難得電子，越易得電子物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一個(gè)氧化劑同時(shí)和幾個(gè)還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一個(gè)還原劑遇各種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)次序。第14頁第15頁第16頁考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算第17頁關(guān)鍵點(diǎn)提醒——畫龍點(diǎn)睛觸類旁通1．氧化還原反應(yīng)比較經(jīng)典計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)氧化劑或還原劑量，確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)改變等。計(jì)算關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。2．得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子數(shù)一定等于還原劑失去電子數(shù)，不論是自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法慣用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物相關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物相關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子量，然后依據(jù)電子守恒列出等式。第18頁計(jì)算公式以下：氧化劑物質(zhì)量×一個(gè)分子內(nèi)被還原原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值＝還原劑物質(zhì)量×一個(gè)分子內(nèi)被氧化原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)改變值。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。第19頁第20頁第21頁第22頁第23頁聚星娛樂/xqj563qox聚星娛樂聚星儀器公布基于微軟C#/.NET下一代定制儀器軟件架構(gòu),及此架構(gòu)之上聚星定制我本人小學(xué)教師——沈老師，因?yàn)橐粓?chǎng)給大家們拿書，所騎火車與一臺(tái)貨車追尾，沒有之后就不顧著在那所初中教書了。好運(yùn)是，沈老師而今已無大礙。日常，對(duì)于咱們一幫小鬼不了解頑皮等隨便一個(gè)地步，給沈老師起外號(hào)是“李彥宏”。到而今，我則是好像尤其清楚，但對(duì)于咱們實(shí)際上上不愿看法一些個(gè)事了，講到“李彥宏”，有尤其多說不出相關(guān)初中幸?；叵胧虑槟芰?。在超喜歡三四年級(jí)感覺今天，又來了兩個(gè)老師，他姓褚，因而對(duì)于咱們給褚老師外號(hào)為“老褚“。顯示村，因?yàn)閯傁逻^一兩天雨，路不是好走。即使如此，也阻攔不上我本人出動(dòng)。途中，經(jīng)過去好多塊麥地，麥子日常始出泛黃，收割月份行將到來。對(duì)我為例