甘肅蘭化一中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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甘肅蘭化一中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O2、在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)=2C(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的B.x值等于3C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-l3、下列各組微粒中,一定能夠在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B.Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C.K+、Fe3+、SO42-、SCN- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-4、下列常

見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A.A B.B C.C D.D5、已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3-CH2CH3和HO-,兩式中均有短線“一”,這兩條短線所表示的意義是A.都表示一對(duì)共用電子B.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C.前者表示一對(duì)共用電子,后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵,后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵6、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是A.BaCO3和HCl;BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3;HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4;Ba(OH)2和HNO37、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A.離子晶體中,一定存在離子鍵 B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A.向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B.實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的鈉著火了,應(yīng)使用泡沫滅火器撲滅C.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定呈堿性D.乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離9、研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則下表中X為A.410 B.335 C.360 D.18810、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒D.聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等11、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的烴,下列說(shuō)法正確的是:()A.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物12、你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排,和諧發(fā)展”這一主題的是()A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生13、將20mL0.5mol·L-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.加入10mL3mol·L-1鹽酸B.給反應(yīng)混合物加熱C.將所用的大理石研磨成粉末D.加入10mL蒸餾水14、下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A.NaClNH4Cl B.Na2OCO2C.H2OCH4 D.CaCl2Na2O215、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵16、150℃、101kPa下,將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合,引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體體積不變的是A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C2H6二、非選擇題(本題包括5小題)17、有以下幾種粒子:X、Y、Z是陽(yáng)離子,Q是陰離子,M、N是分子.除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們(X、Y、Z、Q、M、N)核外電子總數(shù)都相同;②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè);④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等;⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N;⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液,沉淀消失.(1)Q的化學(xué)式為_(kāi)_____;X的電子式為_(kāi)_____________.(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:N____M;(3)寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________;(4)上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽(不含結(jié)晶水),向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液,出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________.(5)將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中,共收集到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________mL.18、雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設(shè)計(jì)如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)常溫下A是無(wú)色有特殊香味的液體,與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是___________。(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)下列關(guān)于CPPO的說(shuō)法中,正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過(guò)程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2=CH2合成E的過(guò)程。___________________19、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Cu2+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請(qǐng)完成下表:操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入__溶液,振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+(2)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ.Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中,用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置C中收集到無(wú)色氣體,經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為紅色。(1)裝置B的作用是_______。(2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,需要在A、B間加入裝置M,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M裝置。_________(3)下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。。20、探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:(1)關(guān)閉止水夾F,打開(kāi)止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______,E.__________。(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),松開(kāi)止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________。21、現(xiàn)有如下物質(zhì):①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________;(選填編號(hào))(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________;(選填編號(hào))(3)它們水溶液PH>7的有_________________;(選填編號(hào))(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水,是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體,該膠體具有吸附性,請(qǐng)寫(xiě)出Al3+水解的方程式:____________________;硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O),為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過(guò)量的BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_(kāi)______________(填整數(shù))

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.銅和稀硫酸不反應(yīng),不能書(shū)寫(xiě)離子方程式,故B錯(cuò)誤;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正確;D.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;故選C。2、C【解析】分析:A(g)+xB(g)?2C(g)起始量(mol):130轉(zhuǎn)化量(mol):0.20.2x0.4平衡量(mol):0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol,解得x=4詳解:A、壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比,則平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的3.44=17B、根據(jù)計(jì)算可知x=4,B錯(cuò)誤;C、A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%,C正確;D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L=0.08mol/L,則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L÷2min=0.04mol/(L?min),D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解析】分析:離子是否能夠大量共存,主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或者是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀;B.選項(xiàng)中的幾種離子能夠大量共存;C.Fe3+和SCN-生成配離子;D.Fe2+、

H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。詳解:Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀,所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應(yīng),所以能夠大量共存,B選項(xiàng)正確;Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子,所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體,所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存;正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛:有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題,有下列情況說(shuō)明離子不能夠大量共存:1.有氣體產(chǎn)生:如CO32-與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O

;2.有沉淀生成,按照溶解性表,如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的,就不能大量共存,如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存;3.有弱電解質(zhì)生成或者形成絡(luò)合離子,如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe(SCN)2+不能大量共存;4.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存,即一些容易發(fā)生雙水解的離子,如:Al3+和HCO3-在溶液中發(fā)生雙水解而不能夠大量共存;5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體,所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。4、C【解析】

分析:金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說(shuō)來(lái),金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來(lái).金屬冶煉的方法主要有:熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解:A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),故A正確;B、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),故B正確;C、Mg為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉,故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,解題關(guān)鍵:注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,易錯(cuò)點(diǎn)C,氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。5、C【解析】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì),則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì),CH3-是甲烷失去一個(gè)氫原子后剩下的電中性的基團(tuán),所以CH3-中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子,只有C正確,故選C。6、D【解析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的,用化學(xué)式表示,而氯化鋇是易溶的,用離子表示,A錯(cuò)誤;B、前者生成硫酸鋇和氯化氫,后者生成硫酸鋇和水,離子方程式不同于前者,B錯(cuò)誤;C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的,離子方程式不同,C錯(cuò)誤;D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH-=H2O,D正確;答案選D。7、C【解析】

A、離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體,A正確;B、原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,B正確;C、例如金屬汞常溫下是液體,不正確;D、分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體,D正確。所以答案選C。8、C【解析】分析:A.濃硫酸稀釋放出大量的熱;B.鈉能與水發(fā)生反應(yīng);C.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán);D.分液漏斗分離互不相溶的物質(zhì)。詳解:A.濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌,A錯(cuò)誤;B.鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng),鈉也與水反應(yīng),泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水,所以不能用來(lái)?yè)錅玮c燃燒的火焰,B錯(cuò)誤;C.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明氣體的水溶液一定呈堿性,C正確;D.乙醇和乙酸是互溶的,不分層,所以無(wú)法用分液法分離,應(yīng)該是蒸餾,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全等,題目難度不大,注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水,所以不能用來(lái)?yè)錅玮c燃燒的火焰。9、C【解析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)=2378.0kJ,解得x=360kJ/mol,點(diǎn)睛:本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用,注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注,學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握,另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算,特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu),正確判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目,難度不大。10、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,會(huì)使制成的饅頭疏松多孔,故A正確;B.木材纖維遇到碘不顯藍(lán)色,淀粉遇到碘顯藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C.把漂白粉撒到水中時(shí),發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒,所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒,故C正確;D.聚乙烯塑料具有熱塑性,可用來(lái)制造多種包裝材料,故D正確;故選B。11、B【解析】

A.與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置,處于苯環(huán)形成的平面,2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線,故最少有6+1+2=9個(gè)C原子處于同一平面,旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵,可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面,所以最多有14個(gè)C原子共面,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A的分析,分子中最少有9個(gè)C原子處于同一平面,故B正確;C.分子中有5種H原子,分別為苯環(huán)上的4個(gè)H原子、甲基上的H原子,故其一氯代物有5種,故C錯(cuò)誤;D.該烴含有2個(gè)苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB,做題時(shí)注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),12個(gè)原子共平面,且處于六邊形對(duì)角線上的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子位于同一直線上。12、C【解析】

A、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料,符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,A正確;B、將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率,提高了燃燒效率,減少了資源的浪費(fèi),符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,B正確;C、研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展,化石燃料是有限的,加大開(kāi)采,一定會(huì)帶來(lái)能源的匱乏和污染物的增多,C錯(cuò)誤;D、減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle),符合節(jié)能減排,和諧發(fā)展的主題,D正確;答案選C。13、D【解析】

A、加入10mL3mol?L-1鹽酸,濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A不選;B、給反應(yīng)混合物加熱,溫度升高,反應(yīng)速率增大,故B不選;C、將所用的大理石研磨成粉末,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故C不選;D、加入10mL蒸餾水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減小,故D選;故選D?!军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,增大反應(yīng)速率,則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積,反之,反應(yīng)速率減小。對(duì)于該考點(diǎn),需要注意以下幾點(diǎn):①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率;增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行);增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況:①無(wú)氣體參與的反應(yīng);②加入惰性氣體);催化劑有正負(fù)之分;②當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí),要分情況討論。14、C【解析】

A.NaCl中存在離子鍵,NH4Cl存在離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na2O存在離子鍵,CO2存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.H2O和CH4存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;D.CaCl2中存在離子鍵,Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】離子鍵存在于離子化合物中,共價(jià)鍵存在于分子和離子團(tuán)當(dāng)中,如NH4+、SO42-、O22-等。15、D【解析】

A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物,A錯(cuò)誤;B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵,稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價(jià)鍵,例如稀有氣體分子,C錯(cuò)誤;D、離子化合物中一定含有離子鍵,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。16、B【解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O,詳解:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O,150℃時(shí)水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2,計(jì)算得出y=4,故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可,與C原子數(shù)目無(wú)關(guān)二、非選擇題(本題包括5小題)17、OH﹣<Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NH4Al(SO4)2448【解析】X、Y、Z是陽(yáng)離子,Q是陰離子,M、N是分子.它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):①它們的核外電子總數(shù)都相同;由②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅,溶液呈堿性,可推知N為NH3、M為H2O;由⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液,沉淀消失,可推知Z為Al3+、Q為OH-,由③Y和Q都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個(gè),則Y為H3O+;由④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等,則X為NH4+;由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;結(jié)合③④可知,A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學(xué)式為OH-;銨根離子的電子式為,故答案為:OH-;;(2)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性,故答案為:<;(3)鋁離子和氨的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)由圖可知,b階段氫氧化鋁沉淀不變,消耗氫氧化鈉為1體積,應(yīng)含有NH4+,而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積,故鋁離子與銨根離子之比為1:1,則該鹽的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,故答案為:NH4Al(SO4)2;(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為:n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol,反應(yīng)時(shí)失去電子為:2×0.04mol=0.08mol,反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)=0.08mol4=0.02mol,標(biāo)況下需要氧氣的體積為:V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故答案為:448。點(diǎn)睛:本題考查無(wú)機(jī)物推斷及元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn),正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用。18、加成反應(yīng)羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應(yīng);(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知,分子中含有12個(gè)氫原子,故錯(cuò)誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)③為一定條件下,和發(fā)生取代反應(yīng)生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過(guò)程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O?!军c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合信息,運(yùn)用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。19、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ.鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在;亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀,據(jù)此進(jìn)行解答;Ⅱ.(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮,在裝置C中收集到無(wú)色氣體,可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng);(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,需要在A、B間加入安全瓶,有緩沖作用;(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量,然后求出分子式,據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,然后書(shū)寫(xiě)方程式?!驹斀狻竣瘢∩倭砍MCu2+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩,若含有鐵離子溶液會(huì)變血紅色,驗(yàn)證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,方程式為:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓;Ⅱ.(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2;(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞,如圖:,可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A;(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時(shí),M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol,恰好是CuO的摩爾質(zhì)量,據(jù)實(shí)驗(yàn)可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,方程式為:;繼續(xù)高溫至1000℃時(shí),M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol,恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半,故產(chǎn)物為固體Cu2O。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,溴化氫使石蕊試液呈紅色,遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣,防止污染空氣?!驹斀狻浚?)三頸燒瓶?jī)?nèi),在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr。(2)HBr溶于水呈酸性,D中使石蕊溶液變紅,HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr,E中產(chǎn)生淡黃色沉淀,故答案為:石蕊溶液變紅;出現(xiàn)淡黃色沉淀。(3)HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴,洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧,故答案為:洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧。【點(diǎn)睛】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中注意揮發(fā)的溴對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解,明確各裝置的作用。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HC

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