2024屆黑龍江省東南聯(lián)合體化學(xué)高一年級上冊期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案

2024屆黑龍江省東南聯(lián)合體化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、鈍（MCs）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測量儀器以及水文學(xué)。下列有關(guān)MCs的說法正確的是

A.核外電子數(shù)為55B.質(zhì)子數(shù)為82C.質(zhì)量數(shù)為192D.中子數(shù)為137

2、下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T

2++

②在硫酸溶液中加入氫氧化鎖溶液至中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

+

③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCOj+H=CO2T+H2O

2+

④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO3-+2H=CO21+H2O

A.①③B.②④C.①②③D.①③④

3、X2、丫2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正

確的是（）

A.丫2是氯氣

B.鐵分別與丫2、Z2作用，可分別形成含+3、+2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X+

4、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對應(yīng)正確的是

選項ABCD

物質(zhì)碳酸氫錢漂白粉赤鐵礦雙氧水

主要成分)

(NH42CO3NaClOFe3O4H2O2

用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

5、當(dāng)溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是（）

A.溶液質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量

C.溶質(zhì)溶解度D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、下列說法中不正確的是（）

A.天然二氧化硅俗稱硅石B.石英的主要成分是二氧化硅

C.水晶是無色透明的石英晶體D.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

7、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是

A.F2B.Br2C.C12D.I2

8、下列說法中，正確的是（）

A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B.氯離子比氯原子多一個電子

C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色

9、某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）

2++

A.Na+NO3co3*ClB.CIOBaNaA1O2

+2+++

C.KFeNO3ClD.ClNaKSO?'

10、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)

式是它是一種

A.混合物B.氧化物C.單質(zhì)D.化合物

11、下列離子反應(yīng)方程式正確的:

2+3+

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Cl2=Fe+2C1

2-+

石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO3+2H=CO2T+H2O

+

C.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2O

++

D.用金屬鈉除去苯中的水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、

鐵、鈣、硒、氟指的是（)

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

13、有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸,一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）

A.Na2c。3B.AgNChC.NaOHD.BaCl2

14、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（)

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸儲法將自來水制成蒸懦水

C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙D.用淘洗的方法從沙里淘金

15、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（)

A.碳酸鈉的電離方程式：Na2cO3=Na2++COj

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.中子數(shù)為20的氯原子：EC1

D.硫酸亞鐵的化學(xué)式：FeSO4

16、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、

丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是

選項甲乙、丙、丁

A常見干燥劑濃硫酸、五氧化二磷、堿石灰

B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵

C常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽

D常見堿燒堿、純堿、熟石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，

水未標(biāo)出）。

（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為（填字母代號）

a.NaOHCO2Na2cO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3O2NONO2d.FeCl2FeChFeCh

（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì),

除雜的化學(xué)方程式為。

（3）C為紅棕色氣體，則A是或（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A-B的化學(xué)方程式

，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C―B的化學(xué)方程式o

（4）若C為淡黃色固體，則B為，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________

（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C一（填化學(xué)式）。

18、有五種等濃度溶液①Na2s。3、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩

兩混合，現(xiàn)象如下表所示:

序號操作現(xiàn)象離子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤無色氣體d

（1）將表格補充完整。a_；b.；c.o

（2）預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是。

（3）猜測⑤是H2so4,因此在實驗iii的基礎(chǔ)上增加實驗iv,證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）

19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置0中夾持裝置已略去，其中a為干燥的

品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙.

NaOH

溶液

(1)寫出儀器X的名稱.

加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

(3)寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為.

實驗過程中，該組同學(xué)在裝置ID中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是

,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置

20、(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥氣體反應(yīng)制得

HC1SiHCb：Si+3HC1(g)9SiHCl3+H2(g)

③SiHCb與過量Hz在1000-1100'C反應(yīng)制得純硅:

SiHCh(g)+H2(g)HSi(s)+3HC1(g)

已知SiHC13能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。

用SiHCL與過量Hz反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

尾氣處理

裝置略公

(1)裝置B中的試劑是

⑵反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是.

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是.o(填寫

字母代號)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

21、物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:

(D寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是,H是.

(2)寫出反應(yīng)“I—的離子方程式:

(3)寫出反應(yīng)"F一的離子方程式:

(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是其反應(yīng)的原理是(寫化學(xué)方程式).

(5)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

MCs的質(zhì)子數(shù)是55,質(zhì)量數(shù)是137,中子數(shù)是137-55=82,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；

故選Ao

2、A

【解題分析】

①符合客觀事實、電荷守恒，故正確；

2++2

②不符合組成，應(yīng)是Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O,故錯誤；

(3)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2T+2H2O,拆寫成離子形式為HCO3-+H+=H2O+C(hT，故正確；

④碳酸鈣難溶于水，離子反應(yīng)中不拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故錯誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

X2、丫2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯

化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素。

【題目詳解】

A.由分析可知，Y是氧元素，丫2是氧氣，故A錯誤；

B.氧氣、氯氣均具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價，也

呈現(xiàn)+3價，故B錯誤；

c.Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

綜上所述，答案為D。

4、D

【解題分析】

A、碳酸氫錢的化學(xué)式為NH4HCO3,A錯誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,B錯誤；C、赤鐵礦的主要成分是

Fe2O3,C錯誤；D、雙氧水的化學(xué)式是H2O2,具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。

5、C

【解題分析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關(guān)，水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不

變；水稀釋時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

【題目詳解】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解

度不變，故選C；加水稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故不選D。

6、D

【解題分析】

自然界中的硅元素以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài)的單質(zhì)硅存在，故D錯誤。

故選D。

7、A

【解題分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)。

【題目詳解】

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化

性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2,故選A。

【題目點撥】

題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。

8、B

【解題分析】

A.氯原子和氯離子的最外層電子數(shù)不同，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯誤；

B.C1原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，容易從外界獲得1個電子變?yōu)镃L所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；

C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調(diào)味，沒有毒性，C錯誤；

D.氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質(zhì)中，D錯誤；

故合理選項是B。

9、C

【解題分析】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A.如果顯酸性，碳酸根不能大量共

存，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應(yīng)得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，A錯誤；B.如果顯酸性，次氯酸根、

偏鋁酸根離子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根與鋁反應(yīng)得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存,B錯誤；C.

堿性溶液中亞鐵離子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應(yīng)得不到氫氣，

一定不能大量共存，c正確；D.C1-、Na\K+、SO42-在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，D錯誤，答案選C。

10、C

【解題分析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。

11、D

【解題分析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，A錯誤；

B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CChT+H2O,B錯誤；

2+2-+

C.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH-+SO4+2H=BaSO4I+2H2O,

C錯誤；

D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2f,

D正確；

故選D。

【題目點撥】

氫氧化物溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，漏寫生成硫酸鋼是易錯點。

12、A

【解題分析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析。

【題目詳解】

物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中

所含有的元素，

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2cCh反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.鹽酸與AgNCh反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNCh不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B；

C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選C；

D.鹽酸、硝酸都不與BaCL反應(yīng)，故不選D。

14、A

【解題分析】

A.酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；

B.水的沸點與自來水中的雜質(zhì)相差較大，故可用蒸儲的方法提純水，B正確；

C.泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；

D.金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.碳酸鈉能電離出2個鈉離子和1個碳酸根離子，電離方程式為Na2co3=2Na++CO；,故A錯誤；

B.硫離子的核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為遜：^,故B錯誤；

C.在表示核素時，應(yīng)將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上方，而中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37,故符號為:;C1,

故C錯誤；

D.硫酸亞鐵中鐵為+2價，硫酸根為-2價，將化合價交叉可知其化學(xué)式為FeSO」，故D正確；

故選D。

16、D

【解題分析】

A.常見的干燥劑包括濃硫酸、P2O5、堿石灰等，A項正確；

B.不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金等是常見的合金，B項正確；

C.蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽屬于常見的營養(yǎng)物質(zhì)，C項正確；

D.純堿屬于鹽，不屬于堿，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

催化齊U

17、abcNaHCOi2NaHC(h4Na2cO3+H2O+CO2TNH3N24NH3+(h^^4NO+4H2O

A

3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TS(H2S)、O2、

SO2、SO3

【解題分析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮），一氧化

氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧

氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。

【題目詳解】

（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化

關(guān)系，故正確；

b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；

c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，

故正確；

d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；

abc正確，故答案為：abc；

（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉;

若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NaHCO3紗a2cO3+H2O+CO2T，故答案為：NaHCOa；ZNaHCCh由Na2cO3+H2O+CO2T；

（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A

為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O2便幽

A

4NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NCh+H2O=2HNO3+NO,故答案為：NH3!

催偉ll

N2；4NH3+O2^^4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2C（h=2Na2co3+02,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T，故答案為：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或

硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A

為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）,O2、SO2,SO3?

【題目點撥】

解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、

特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

2+2+

18,Ba+SO3=BaSO3I產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cr=AgClI不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉

淀或者水將⑤與②(或者Ba(OH)〃Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2s

【解題分析】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)，生成亞硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀

白色沉淀和硝酸鈉；

(2)氯化鋼和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2so4,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

【題目詳解】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)，生成亞硫酸鐵白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2++SO.?-=BaSO3h②+③:

+2+2

氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag+Cr=AgCl1,故答案為：Ba+SO3-=BaSO31；

產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cr=AgCI1；

(2)氯化領(lǐng)和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化領(lǐng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生

成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋼都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀,說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2sCh,故答案為:將⑤與②(或者Ba(OH)2^a(NO3)2)

混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好

+2+

MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O無色溶液變藍(lán)色氯氣中的水蒸氣在II和m之間可加濃硫酸干燥

裝置，來干燥C12

【解題分析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置一除雜裝置一收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置一尾氣處理裝置，

據(jù)此分析；

【題目詳解】

(I)根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；

(2)檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，