2023屆浙江省桐鄉(xiāng)市第一中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知:CH3cH（OH）CH2CHg￡^CH3cH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.CH3cH（OH）CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鏤溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

3、VmLA12（SO4）3溶液中含有Al3ag,取,VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SC^一的物質(zhì)的量濃度是（）

4

125a125a,125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

4、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍

也“。這里用到的實驗方法可用于分離（）

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

c.氯化鈉與單質(zhì)漠的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

5、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

6、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

7、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AIO3B.沸點：HCI>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

8、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）>c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

9、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

10、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.n中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有coz產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

11，對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)

的變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.C

12、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

13、對于反應(yīng)2N2O5(g)-4NO2(g)+Ch(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O50NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3T2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.丫(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Nth

C.第二步中Nth與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.岫2。2吸收C02產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.限易溶于水，可用作制冷劑

15、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amoH/i的醋酸與0.01的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),則醋酸的電離常數(shù)

Ka=zxiu(用含a的代數(shù)式表示)

a—0.01

c(NH*)

D.向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則二“《二、的值減小

C(NH3.H2O)

16、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3>H2sO4的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

二、非選擇題(本題包括5小題)

H0八

17、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的

H0

作用。某課題組提出了如下合成路線：

OH

已知：①RCH,Br+Li一RPHQ出°

RCH2-CHR*

COOCHJCHOHCHOH

②22

6OCH9O2CH6OH

33

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是

(2)C—D的反應(yīng)類型是：；E—F的反應(yīng)類型是.

(3)化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜(y-NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出ATB反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E；

(6)化合物CHsO^^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負(fù)性最大的是一(填元素符號)。

(2)b單質(zhì)分子中。鍵與n鍵的個數(shù)比為一o

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子(填“>”或)o

(5)元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補(bǔ)寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

19、草酸鏤［(NHO2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸俊的分解產(chǎn)物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一(填化學(xué)式);

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸鉉分解的化學(xué)方程式為一.

(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是一。

⑶裝置C的作用是—?

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

n.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO』溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

。三次滴定實驗消耗KMnOa溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

20、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿

性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)

與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是o

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入OJOrnol-L-1六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸錦鉉［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鉉、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈍鍍?nèi)芤簳r，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

21、(1)用02將HCI轉(zhuǎn)化為Ch,可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)

①為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCL(s)AH,反應(yīng)②生成ImolCL(g)的反應(yīng)熱為^凡，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(反應(yīng)熱△!!用含AH和AH?的代數(shù)式表示)。

HCI(g)vCu()，7、-(-Mg>

認(rèn)A2

、CuCI”J'()學(xué)

⑵在容積為IL的密閉容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2(h(g)W2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應(yīng)的AH0(填或)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在。?60s

時段，反應(yīng)速率MN2O4)為mol?L-1?s-1；4()s時C2O.lOmoVL(填“>"或

②1()()℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,<:3204)以0.002()0101?1^^1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則

T100℃(填或)。

③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移

動，N2O4的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”).

時間(S)020406080

N2O4濃度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2濃度

00.08C20.120.12

(mol/L)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-澳丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項C錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

2、B

【解析】

+637

A.由圖可知，pH=6.37C(H2CO3)=C(HCO3)>c(H)=10moVL,碳酸的一級電離常數(shù)

c（HCO；）xc（H+）

Kai=—=10637,則碳酸的Kal數(shù)量級約為IO,,故A正確;

c（H2cO3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3.+NH4++2OH=NH3?H2O+CO33+H2。，說明

NaOH與NH4+、HCCh-均反應(yīng)，故B錯誤;

C.由圖可知，pH=9.25時C（NH3?H2O）=C（NH4+）、c（OH）=1092514mol/L=10475mol/L,NH3?H2O的離常數(shù)

c（NH；）xc（0H）

Kai==10475,而碳酸的Kai=10637,則NHVH2O的電離能力比H2cO3強(qiáng)，HCCh-的水解程度比

C（NH,.H2O）

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成N%,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為B。

3、B

【解析】

maqa?

mL

VAL(SO4)3溶液中含有AFag即AF物質(zhì)的量戶立=工篇T=^-VmL溶液’則取出的AW

ala——moly

物質(zhì)的量一molx—=——mol,稀釋到4VmL,則AP物質(zhì)的量濃度+)=」_=108=強(qiáng)moi.匚?，

274108

V,aol4Vxi0-3L54V

Q々［Ct

23+1

則稀釋后溶液中SO<2-的物質(zhì)的量濃度是C(SO4-)=-C(A1)=-X奈molL-'=募mol-U,故B正確。

綜上所述，答案為B。

4、B

【解析】利用蒸儲或分館方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯誤；B、采用蒸偏方

法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方

法進(jìn)行分離，故錯誤。

5、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

6、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

7、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3AlOa,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HI>HBr>HCLB錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>CI>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確：

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項是Bo

8、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c（HY）＜c（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K+）=c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

9、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

10、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故c錯誤；

D.HI中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，W中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【點睛】

c項的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。

11、c

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

12、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。

13、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，故NO。與NOs的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C?

14、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成。2和Na2cCh,Na2（h用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；

c.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

15、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*),故B正確；

C、將的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT),溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=」^,故C錯誤；

?-0.01

D、向NHQ溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，"<"八_Y值不變，所以則__山_^

C(NH/”2。)C(NH3H2。)

的值增大，故D錯誤。

16>D

【解析】

-,

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5mobL-,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NO[+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOa-)=xmobL-|>則c(H*)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SOr-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NOC)=2mobL-1,則c(H+)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL_1-2mobL-

_2-

'=3mol-L-',根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3D=c(HNO3)=2molL\c(SO4)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNCh、112so4的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L-i：3molL~l=2：3。故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CUHI2O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H

3C0H3CQHJCOHJCOOH―

COOCH+

0>-COOH+CH3OH0>-3H20O>>CH2&8H33

H3CCIH3CCIHJCOHJCO

HOCH2-^^-CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H3CO一

D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3C0—0-CH0的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

H)CO

HSCO_OHH3CO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為OYHJWHQHOC%，逆推可知D為。0叱&,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COH3co

H3coH3COH3CO

件、給予的信息，貝!!C為OxHQH,B為^-COOCHj,A為^>C00Ho據(jù)此分析解答。

HjCOH,COH3C0

【詳解】

H0

⑴白黎蘆醇()的分子式為C14HI2O3,故答案為C14H12O3；

(2)C-D是C中羥基被澳原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

H3CO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為QC8H,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

HjCO

故答案為1：1：2：6；

均8^3^0.

(4)A為0COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(Q>C00CH3),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

HtCOH^CO

H3COH3co

OOH+CH30H,.鹿盟-C00CH3叫。，故答案為

H^COH3CO

H3COH3CQ

：00H+CH30H,.晨COOCHj-t-HjO；

H,COH3CO

H3COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為<QxH2Br,E的結(jié)構(gòu)簡式為、二*%々》<08為，故答案為

H3COHJCO

H3COH3COOH

Qc/Bs；HvyOCHj;

H3COHjCO

(6)化合物CHJO^Q^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCH2^Q>~CHO、HO^^-CH2CHO>

CH3《yO-%H，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHz^^CHO；故答

案為3；HOCH2-^>-CHO.

【點睛】

本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

ciClC1

18、O1:2sp3①②H2so八H2SO3HNO3<dFe

cL\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中。鍵與n鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2sCh、

H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s04、H2s03；HNO3；<?

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，C1提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)

Cl、C、/ClCl、C、/C1

e

式為Ye/Fe、，故答案為：d;Fe"Jx。

Cl-'ci，XC1Cl，^C1Cl

19、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3T+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUO.定金/3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnO」溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解析】

⑴按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸鍍分解的化學(xué)方程式；

(2)氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)康耐茰y裝置C的作用；

(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

II.(5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計算；

【詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

中含有CO；

答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸鏤分解產(chǎn)生了CO2、N%、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O,則草酸鎮(zhèn)分解的化學(xué)方程式為

(NH4)2C2O422NH3t+CO2t+COT+H2O；

答案為：(NH4)2C2O4=，=2NH3t+CO2t+COT+H2O；

(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實驗；

答案為：排盡裝置中的空氣；

⑶裝置E和F是驗證草酸鉉分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗；

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NH3+3CUO=，竺3CU+N2+3H2O；

答案為：2NH3+3CUO-誓“3CU+N2+3H2O；

(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l()CO2T+8H2O,滴定至終點時，因最后一滴KMnO』溶液的滴入，溶液變?yōu)榉?/p>

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

答案為：因最后一滴KMnO』溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

三次滴定實驗消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大，則平均體積為

0.42mL,滴定反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn"+10CO2T+8H2O,

2MnO4~5H2C2O4

2rnol5rnol；"(HGO4)=1.05Xl()Tmol,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的

3

0.0100moir'x0.42xl0-L/?(H2C2O4)

物質(zhì)的量為3^xl.05xl(T5moi=4.2xl(T5moi,即4.2XlO-mmoi,則該血液中鈣元素的含量為

25mL

4.2x10-2mmol

=2.1mmol/L；

20xIO-L

答案為：2.1o

20、t-BuOH+HNOz4Ot't-BUNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防

止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t65%ACCIO+

2N3+H2o===cr+2OH-+3N2T

【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為:

40c

t-BuOH+HNO2~>t-BuNO2+H2O；

(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；

②反應(yīng)要控制溫度在65C,參考苯的硝化實驗，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；

③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無

水乙醇洗滌；

(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce，+和N；中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO,+2Ce(NO,)3+3N2T；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注

意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了\與過量的六硝酸鋪鉉反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce,因此有：

2.0gNaN3樣品的《消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考慮到Fe?+與Ce”+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所

以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaNQ=10x(0.004-Fe?+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以疊氮化

(NaNJ，八i0.02molx65g/mol

鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：卬=-------x100%=---------------------------=65%；

2.0g2.0

A.潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六