2023年高考押題預(yù)測卷2（全國甲卷）-化學(xué)（考試版）

2023年高考押題預(yù)測卷02（全國甲卷）

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間50分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗

衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是

A.在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的：H、：H是;H的同位素

B.“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

C.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕

D.“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載枷鐘”中鋤元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述一定正確的是

A.28gl4co中含有中子數(shù)為14NA

B.ImolCh與一定量甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.1L濃度為0.1m。卜「Na2cCh溶液中陰離子數(shù)目為01NA

D.28gC2H4和C3H6混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目6NA

9.某研究小組在錯(cuò)催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基瞬化反應(yīng)，如圖所示（-Ph代表苯基，-Me代表

甲基）。下列敘述正確的是

A.甲分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面

B.甲和乙生成丙的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C.甲能發(fā)生加聚、水解、酯化反應(yīng)

D.用酸性KMnOJ容液可以證明甲含有碳碳雙鍵

10.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開止水夾，手指壓

緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，

一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

r尖嘴玻璃管

止水夾J卜橡膠管

-、橡皮管

大頭針-1

/玻璃管

小

塑料網(wǎng)彳孔

液體、：二

試劑飛至

選項(xiàng)固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止

A鈉塊水鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色

先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)

B鋁條NaOH溶液

夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色生氫氣

銅絲稀產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

CHNOaNO2

打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止

D鐵絲食鹽水鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕

水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降

11.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰，其結(jié)構(gòu)式如下圖。其目=>X、Y、Z、W、E、Q均為短周

期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是

A.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：E>W>Y

C.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)

D.簡單離子的半徑：Q>E>W>Z

12.甲酸鈉燃料電池是一種膜基堿性電池，提供電能的同時(shí)可以獲得燒堿，其工作原理如圖所示，下列有

關(guān)說法正確的是

A.CEM隔膜為質(zhì)子交換膜

+

B.甲為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：HCOO-e+H2O=H2CO,+H

C.電池在工作時(shí)，乙極附近溶液pH增大

D.單位時(shí)間內(nèi)甲極產(chǎn)生的H2cO3與乙極消耗的02物質(zhì)的量之比為4:1

13.25°。時(shí)，向10mLO.lmol-LHY溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與

lpX=-lgc(X)J的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，HY的電離常數(shù)KL1.0x10-325

B.圖中a=3.75

C.A點(diǎn)時(shí)，所滴入NaOH溶液的體積為5mL

D.從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大

三、非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSOhPbO2,PbO和少量FeO)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫

酸鉛(PbSOQPbOHzO)和副產(chǎn)品Fe2O3A-H2O,其工藝流程如下：

過量的Na2so3、

Na2CO3i§M稀HNO3NaOH調(diào)pH稀硫酸NaOH

濾液2

圖1

己知：/Csp（PbCO3）=7.5xl0-14,K、p（PbSO4）=2.5xl0-8

（1）“轉(zhuǎn)化''后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbS04,則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為,

濾液1中CO；和SO：的濃度比為（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）“酸浸”過程，產(chǎn)生的氣體主要有NOx（氮氧化物）和（填化學(xué)式）；（填“可以”

或“不可以”）使用［H2so4+。2］替代HNO3o

（3）“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)丫是（填化學(xué)式）。

（4）“除雜”中濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）；在50?60。＜3“合成"三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式

為.

⑸根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2s04晶體的操作為將“濾液”

調(diào)節(jié)pH為7,然后、，洗滌后干燥。

27.（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中

歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cm。并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題：

I.制備CsO

將新制Na2s03溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O,同時(shí)有

SCh氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到Cm。粉末。制備裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是；反應(yīng)采用的加熱方式為。

⑵制備CsO時(shí)，原料理論配比為n(Na2so3):n(CuSC>4)=3:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝

置B的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)中，Na2s03用量比理論用量稍高，原因是o

(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是。

(5)過濾后，將濾渣用蒸儲(chǔ)水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是。

II.測定CU20純度

稱取mg樣品置于燒杯中,加入足量FeCh溶液,完全溶解后，加入4滴鄰菲羅咻指示劑，然后用cmol-L-1

硫酸高鈍［Ce(SO4)2］溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(6)加入FeCh溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(7)該樣品中Cu2O的純度為。

28.(15分)船舶柴油機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO,尾氣是空氣主要污染物之一，研究NO,的轉(zhuǎn)化方

法和機(jī)理具有重要意義。

己知：2NO(g)+O2(g).2NO2(g)AH,=-113kJmor'

6NO2(g)+O,(g).3N2O,(g)AH2=-227kJmor'

1

4NO2(g)+O2(g).2N2O5(g)AH,=-57kJmor

(1)0、氧化脫除NO的總反應(yīng)是N0(g)+C>3(g).NO2(g)+O2(g)AH4=。

(2)該反應(yīng)過程有兩步：NOTINO2T反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。則速率常

數(shù)的/：4(填“>"、"<"或"寸)，原因是。

9

.

0

x

、

。

弱

燙

(3)已知：2NO(g)+O2(g)-2NO?(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程

2NO(g)._(快)2

I%vIJh.=k,.c(NO)vli￡=k2-c(N2O2)

NO(g)+O(g)；ZNCMg)(慢)VkCNC2

II222Eg2iE=3-(2°2)(°2)v?逆=k4-c(NO2)

①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：Eal%(填，，或，一)。反應(yīng)2NO(g)+C>2(g)_'2NO2(g)

的平衡常數(shù)K,=(用匕、&、此表示)。

②在400k、初始?jí)簭?qiáng)為3xl05pa的恒溫剛性容器中，按2:1通入NO和O’，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)

平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為90%,轉(zhuǎn)化率為40%o則2NO(g).N2O2(g)的平衡常數(shù)K,=(分

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,R=8314Pa-L-mor'-K-1)..

(4)某研究小組將2moiNH3、3molNO和一定量的0。充入2L密閉容器中，在Ag?O催化劑表面發(fā)生反

應(yīng)(4NH3+6NO.5N2+6H2O),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示：

%

、

榔

一7

址

s

N

d

q

a

o

N

①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=(保留3位

有效數(shù)字)。

②無氧條件下，NO生成Nz的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是o

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

磷是重要的生命元素之一，存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為。

(2)白磷與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生磷化氫(PH3)和次磷酸鈉(NaH2Po2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

P4+3NaOH(熱，濃)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.臼磷QP)中P的雜化類型為,次磷酸(H3Po2)的結(jié)

構(gòu)式為，次磷酸鈉中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是，寫出一種與PH3互

為等電子體的離子(填微粒符號(hào))。

(3)PH3與過渡金屬Pt形成的一種配合物［PtCb(PH3)2］比［PtC12(NH3)2］穩(wěn)定的原因是。

(4)磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸或環(huán)狀多磷酸。其中環(huán)狀多磷酸是由3個(gè)或3個(gè)以上磷氧四面體通過

共用氧原子環(huán)狀連接而成，常見的三聚環(huán)狀多磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則n聚環(huán)狀多磷酸的通式為

(用含n的式子表示)。

0、/0H

0，、0

H\卜。

卜

0OH

(5)磷化鋁熔點(diǎn)為2000。C,其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中磷原子空間堆積

方式為，已知該晶體的密度為Pg?cm-3,則最近的Al和P原子間的核間距為

pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

O:A1

O：P

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體,其合成路線如下:

CHCHCOOHCOOCH3

33C1

KMnO七CH3O乜fA^