人教版《第十單元 課題2 酸和堿的中和反應》課件

課題2酸和堿的中和反應

課題2酸和堿的中和反應

同學們有這樣的經歷嗎?

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

顯堿性

為什么？

課題2酸和堿的中和反應

[實驗10-9]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。提出問題：酸和堿的中和反應?實驗驗證：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象得出結論：沒有結論你能設計出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應嗎？發(fā)生化學變化時常伴有顏色變化、放出氣體、生成沉定、能量的變化（放熱、吸熱、發(fā)光）等實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色得出結論：酸和堿能反應這個結論是我們需要的嗎？

課題2酸和堿的中和反應

反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?NaOH=Na++OH-

HCl=H+

+Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。這個反應為中和反應。一、中和反應1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應2、判斷：反應物必須為酸和堿如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

課題2酸和堿的中和反應

1、下列反應中屬于中和反應的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸請同學們試一下D

課題2酸和堿的中和反應

二、中和反應在實際中的應用1、改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

課題2酸和堿的中和反應

2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？請試一下Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3、用于醫(yī)藥（1）胃酸的主要成分是

。胃藥的主要成分氫氧化鋁。鹽酸氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質的藥水。討論：舉出生活中利用中和反應的實例。

課題2酸和堿的中和反應

請同學們回顧本節(jié)課的主要內容：1、中和反應（酸+堿=鹽+水）對于無明顯現(xiàn)象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生。2、中和反應在實際生活中的應用A、農業(yè)B、工業(yè)C、醫(yī)藥D、其他

課題2酸和堿的中和反應

小松同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小松同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。（1）你認為他得出的結論是否正確

，理由是

。（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應，填寫下表：稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

課題2酸和堿的中和反應

實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅

鹽酸過量

②取樣，滴加紫色石蕊試液

試液不變紅

恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產生

鹽酸過量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液

無氣泡產生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產生恰好中和

課題2酸和堿的中和反應

化學與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病――心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。

課題2酸和堿的中和反應

科學小知識

酸性食品蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

作業(yè)：

課題2酸和堿的中和反應

酸和堿的中和反應課題2第二課時

課題2酸和堿的中和反應

訂正作業(yè)（教師介紹）1、在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適應某些作物生長。為改良作物生長條件，當?shù)氐霓r民常用來中和土壤酸性的物質是（）A、石灰石B、熟石灰C、燒堿D、醋酸B2、在一次化學實驗課上，老師讓同學們對下面實驗進行探究。探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[實驗]（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色。（2）在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：

。（3）在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：

。結論

。

溶液不變色溶液變紅色氫氧根離子使無色酚酞溶液變紅色

課題2酸和堿的中和反應

三、溶液酸堿度的表示法——pH同學們都知道判斷溶液是酸性還是堿性一般用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度1、溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間。酸性中性堿性石蕊變紅不變變藍酚酞不變不變變紅

課題2酸和堿的中和反應

2、pH＜7；溶液呈酸性，數(shù)值越小酸性越強。pH＞7；溶液呈堿性，數(shù)值越大堿性越強。pH＝7；溶液呈中性滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。滴入石蕊試液變藍色，滴入無色酚酞變紅色。滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。

課題2酸和堿的中和反應

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。注意：1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。

課題2酸和堿的中和反應

活動與探究1（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH

（2）測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。

pH酸堿性pH酸堿性橘汁3~4弱酸性汽水3~4弱酸性糖水7中性自來水6~7弱酸性牛奶6~7弱酸性唾液6~7弱酸性番茄汁4~6弱酸性草木灰水8~11弱堿性肥皂水8~10弱堿性洗潔精6~7弱酸性4、了解溶液的酸堿度有重要的意義。⑴化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；

課題2酸和堿的中和反應

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；⑷測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。⑵在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；活動與探究2

溶液酸堿度對頭發(fā)的影響pH=1pH=7pH=13觀察頭發(fā)光澤

拉斷的難易程度

光澤好難正常正常很不好很易討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？

課題2酸和堿的中和反應

答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。

學完本課題你應該知道：1、酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈堿性。了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

課題2酸和堿的中和反應

調查與研究1、簡單測定土壤酸堿性的方法：取樣，溶解，測定。學生練習：1、某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：⑴所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？測定時間

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6，所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強。

課題2酸和堿的中和反應

⑵經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產過程中產生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。2、“測土選種”是現(xiàn)代農業(yè)生產常用科學方法，取武當山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農作物適宜生長的PH范圍，你認為該村土壤比較適宜種植的農作物是：（）農作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A.玉米B.茶數(shù)C.水稻D.馬鈴薯A

課題2酸和堿的中和反應

3、通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，下圖中箭頭方面表示pH逐漸增大，則表示石灰水的是

，表示食鹽水的是

。（填字母）DC作業(yè)：（本單元小結中酸和堿的化學性質填空。）第10單元酸和堿酸和堿的中和反應（一）25吃堿面時，放點醋，味道會更美。26一、中和反應在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸

【活動與探究】

2728討論：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？

為什么？在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2930氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物我們稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。31二、中和反應在實際中的應用中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長。32在酸性土壤中加入熟石灰33

2、處理工廠的廢水污水處理工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。34

3、用于醫(yī)藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而會造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和多余的胃酸。35碳酸氫鈉36被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質（NH3·H2O）的藥水，就可減輕痛癢。蚊子第10單元酸和堿酸和堿的中和反應（二）38如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？醋檸檬39溶液酸堿度的表示法——pH

在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液