人教版高中化學(xué)選修4第三章測試題(經(jīng)典含解析)

PAGEPAGE3人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測試題（A卷）（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（1--6只有1個選項符合題意，7-10有2個選項符合題意，每小題5分，共50分。）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體

④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥在25℃時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pHA．6 B．5 C．12 D．6．下列方程式書寫正確的是（）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱8..下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(AB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-9.鹽酸、醋酸、純堿和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．Na2CO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同10.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．甲酸溶液C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液題號12345678910答案二、非選擇題（共50分）11．（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先，然后再，以抑制其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是： （用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的 以抑制其水解。12.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是m n。13.水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。（2）將100℃時pH＝8的Ba(OH)2溶液與100℃時pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（已知100℃時水的離子積為10－12）14.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(3)體積

人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測試題（A卷）參考答案一、選擇題（每小題5分，共30分。）題號1B2D3C4A5D6A題號78910答案ADACBCBC二、非選擇題（共50分）11．（1）酸，溶于較濃的硝酸中，用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；略（3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）；NaOH。12．（1）堿性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；