2024遼寧省名校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯(cuò)誤的是A.黑龍江省：“金代銅坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林省：“錯(cuò)金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧省：“虢國(guó)夫人游春圖”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是8C6A.中子數(shù)為8的碳原子：B.CO2的空間填充模型：C.2pz的電子云輪廓圖：D.MgCl2的電子式：3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑苯酚方法過濾ABCD溴苯(溴)乙酸乙酯(乙酸)CO2(HCl)NaOH溶液分液濃硫酸洗氣苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶第1頁(yè)/共10頁(yè)A.AB.BC.CD.D4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動(dòng)低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極4e2HO2OC.正極電極反應(yīng)式：2D.激活時(shí)水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是SO10HOSO4A溶解度(室溫，g/100g水)：2422COB.熱穩(wěn)定性：233KC.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞hOSD.化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：226.實(shí)驗(yàn)室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團(tuán)B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功7.(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行第2頁(yè)/共10頁(yè)B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為136.0210Fe2O36H2Fe3H2O3C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)8.肼(NH)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，因此肼與氨在24性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHHSO4259.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時(shí)，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiOAlO223作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時(shí)，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替2BaOCl4BaOC.BaO2吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：222D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中10.由CH和與C處于同周期的XYH外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實(shí)現(xiàn)離子識(shí)別。下列說法正確的是直徑離子/pm第3頁(yè)/共10頁(yè)Na204Rb304A.第一電離能：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與Li通過配位鍵形成超分子，對(duì)Li進(jìn)行識(shí)別11.一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)已給出)，有關(guān)說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電11,B.a處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為22C.該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個(gè)12.Cl通過光照解離出來的氯原子()CHCHCH233(結(jié)構(gòu)如圖1)與CHCHCH2CHCHCH的亞甲基323322氫原子的反應(yīng)活性(單個(gè)氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.CHCHCHCHCHCHHCl為放熱過程323322第4頁(yè)/共10頁(yè)B.CHCHCH的中間碳原子的雜化方式為sp333C.穩(wěn)定性：CHCHCHCHCHCH23332D.設(shè)丙烷一氯取代時(shí)無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為40%13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案項(xiàng)向盛有該溶液的試管中加入濃NaOHA檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極法保護(hù)金屬將部分裹有Zn溶KCN36BFe的效果液CD檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，向其中滴加碘水檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.AB.BC.CD.D14.隨著科技的發(fā)展，對(duì)硅的純度要求日益提高。某實(shí)驗(yàn)室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動(dòng)對(duì)其進(jìn)行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點(diǎn)低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣C熔煉時(shí)，加熱環(huán)移動(dòng)速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端第5頁(yè)/共10頁(yè)、2、溶液中滴加NO3pXXX15.HNO2NaOHpX[32cNO2cMn2c2代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：cHNO2Ksp2KspMn2。下列說法錯(cuò)誤的是103.3KHNOA.B.a2的數(shù)量級(jí)為10KOH16sp2比2更易溶于OHHNO22MnOHC.相同條件下，cNacNO2D.d點(diǎn)存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點(diǎn)具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計(jì)以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點(diǎn)的流程如下：回答下列問題：（1）電解精煉銅時(shí)原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時(shí)，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分TeSO42數(shù)為30%的HO(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實(shí)際操作中，HO用量遠(yuǎn)高于該計(jì)算值，原因之2222一是Cu同時(shí)也被HO浸出，請(qǐng)寫出Cu被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。22（3）化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化態(tài)還原態(tài)反映微粒間得失電子能力的強(qiáng)弱，一般這個(gè)數(shù)值越大，氧/)ECu0.337V/Cu2化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)為、第6頁(yè)/共10頁(yè)ETe0.630V/Te4，則SO2“還原”酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時(shí)間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應(yīng)機(jī)理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測(cè)NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點(diǎn)時(shí)，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團(tuán)修飾CdTe，親水基團(tuán)則用于增強(qiáng)其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點(diǎn)的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學(xué)變化C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D．由電子躍遷形成17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為3OCHCOOH2O4HO3，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：3326(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。42資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時(shí)部分水解、縮合成一種重要的中間體HOHO。4242（1）硝酸鐵固體溶解時(shí)可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由3生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測(cè)定：第7頁(yè)/共10頁(yè)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為3，H2Y2再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：黃色2H；3H2Y2黃色H2SSA。FeSSA紫色H2Y2（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)無需使用的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填序號(hào))。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號(hào)表示并化成百分?jǐn)?shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測(cè)得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖1圖2：（6）該陽(yáng)離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當(dāng)升溫至170℃時(shí)失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡(jiǎn)述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為2CHCHggCHCNgHOg2HgH。32332CHCHgCHCHOgHgH12已知：Ⅰ．；323第8頁(yè)/共10頁(yè)35.72kJ/mol。CHCHOggCHCNgHOgHgΔH2Ⅱ．33322（1）①H___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。（2）保持壓強(qiáng)不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CHCHOH(g)和NH(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)323測(cè)得體系中某有機(jī)物占總有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%[比如CHCHOH的32cCHCH%32100%]隨時(shí)間t的變化如圖所示。cCHCNcCHCHOcCHCH3332Kx則反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)的___________(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時(shí)，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對(duì)單位時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學(xué)工作者對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。③計(jì)算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))Z是優(yōu)勢(shì)產(chǎn)第9頁(yè)/共10頁(yè)物的原因：___________。19.J的合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是___________。（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F的分子式為___________。（3）化合物C與CHI反應(yīng)時(shí)，加入無水CHCOONa能很好地提升反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C→D轉(zhuǎn)33化的化學(xué)方程式為___________。（4）G→H___________。（5）若用H代替LiAlH完成I→J的轉(zhuǎn)化，可能導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因是___________。24（6）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團(tuán)的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（7）下圖是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。其中K與L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為K：___________，L：___________。第10頁(yè)/共10頁(yè)遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯(cuò)誤的是A.黑龍江省：“金代銅坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng).吉林?。骸板e(cuò)金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C.遼寧?。骸半絿?guó)夫人游春圖”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D.內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料【答案】C【解析】【詳解】A．黃銅是銅鋅合金，A正確；B．金絲、銀片都是金屬單質(zhì)，B正確；C．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，C錯(cuò)誤；D．黏土主要成分為硅酸鹽，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是8C6A.中子數(shù)為8的碳原子：B.CO2的空間填充模型：D.MgCl2的電子式：C.2pz的電子云輪廓圖：【答案】C第1頁(yè)/共20頁(yè)【解析】C6【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯(cuò)誤；B．為球棍模型，B錯(cuò)誤；C．2pz的電子云輪廓圖：，C正確；D．MgCl2的電子式：故選C。，D錯(cuò)誤；3.下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑苯酚方法過濾ABCD溴苯(溴)乙酸乙酯(乙酸)CO2(HCl)NaOH溶液分液濃硫酸洗氣苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結(jié)晶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴和苯酚的反應(yīng)產(chǎn)物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氫氧化鈉溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分離出有機(jī)層，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸將其轉(zhuǎn)化為易溶性的鹽，再經(jīng)過分液即可提純乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和氯化氫都不能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸進(jìn)行除雜，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C錯(cuò)誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可配成熱飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶，為進(jìn)一步提純，可采取重結(jié)晶的方法，故D正確；故答案為：D。4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動(dòng)低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是第2頁(yè)/共20頁(yè)A.用乙醇代替水也可以激活該電池B.“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極4e2HO2OC.正極電極反應(yīng)式：2D.激活時(shí)水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作【答案】A【解析】【詳解】A．加入乙醇后無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯(cuò)誤；B．“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；4e2HO，C正確；2OC．“油墨混有石墨”為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2D．激活時(shí)水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能造成電源無法正常工作，D正確；答案選A。5.鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是SO10HOSO4A.溶解度(室溫，g/100g水)：2422COB.熱穩(wěn)定性：233KC.水解平衡常數(shù)(同溫)：＞hOSD.化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：22【答案】C【解析】SO10HOSO10HO的質(zhì)量更大，A242【詳解】A．含有結(jié)晶水，溶于100g水達(dá)到飽和時(shí)，溶解242正確；NaHCOCO，B正確；233B．受熱易分解，熱穩(wěn)定性：3KC．甲基是推電子基團(tuán)，酸性：苯酚＞對(duì)甲基苯酚，水解平衡常數(shù)(同溫)：＜h第3頁(yè)/共20頁(yè)，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性相差越大，化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，O的電負(fù)性大于S，O、Na之間電負(fù)性差值更大，D正確；故選C。6.實(shí)驗(yàn)室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是A.香草胺中含有兩種官能團(tuán)B.二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)手性碳原子C.1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD.產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題目中香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無手性碳，B錯(cuò)誤；C．二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2molNaOH，C錯(cuò)誤；D．二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)，可通過紅外光譜檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；故選D。7.(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A.古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行B.煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為136.0210Fe2O36H2Fe3H2O3C.自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)【答案】A第4頁(yè)/共20頁(yè)【解析】【詳解】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時(shí)因會(huì)產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2，故應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行，A正確；B.鍛制過程是FeS與O反應(yīng)生成FeO和SO，即Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，S由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，故煅22232制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為116.021023，B錯(cuò)誤；C．自然銅淬火過程中即FeO與醋酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為23O+6CHCOOH=2Fe3++3HO+6CHCOO-，C錯(cuò)誤；23323D．處方藥的標(biāo)識(shí)為“R”，OTC為非處方藥的標(biāo)識(shí)，即含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“R”標(biāo)識(shí)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.肼(NH)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，因此肼與氨在24性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是A.肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B.肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C.肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D.肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHHSO425【答案】B【解析】(NH)24基取代，則NH的電子式為：，據(jù)此分析解題。24【詳解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3雜化，故肼分子中存在s-sp3σ鍵和sp3-sp3σ鍵，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性，故肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑，B正確；C．由肼的電子式可知，N原子間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故肼不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．由肼的電子式可知，肼分子中每個(gè)N原子上各有一對(duì)孤電子對(duì)，故肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽NHSO，D錯(cuò)誤；264第5頁(yè)/共20頁(yè)故答案為：B。9.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時(shí)，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是成分AlFeKClO3BaO2SiOAlO223作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A.氧燭供氧時(shí)，Al燃燒為KClO3分解提供能量B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替2BaOCl4BaOC.BaO2吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：222D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．KClO分解條件是催化劑、加熱，Al燃燒能放出大量熱，可為KClO分解提供能量，A正33確；B．Cu位于周期表的ds區(qū)，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe，B錯(cuò)誤；C．BaO中氧元素為-1價(jià)，吸收Cl時(shí)，Cl作氧化劑，被還原生成，BaO中的氧被氧化生成O，反22222+Cl+O，C錯(cuò)誤；2應(yīng)的化學(xué)方程式為：222D．氧燭燃燒時(shí)，F(xiàn)e形成氧化物催化劑，F(xiàn)e的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選A。10.由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實(shí)現(xiàn)離子識(shí)別。下列說法正確的是直徑離子/pm第6頁(yè)/共20頁(yè)Na204Rb304A.第一電離能：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC.鍵角：C-Y-C>C-X-CD.該穴醚可與Li通過配位鍵形成超分子，對(duì)Li進(jìn)行識(shí)別【答案】A【解析】【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過鍵連接方式X為N、Y為O【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B．HO中氫鍵作用力更強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HO>NH，B錯(cuò)誤；223C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，N只有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯(cuò)誤；D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識(shí)別，D錯(cuò)誤；故選A。11.一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)已給出)，有關(guān)說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電11B.a處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,22C.該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個(gè)【答案】C【解析】第7頁(yè)/共20頁(yè)【詳解】A．已知該晶體是一種稀磁半導(dǎo)體晶體，不屬于金屬晶體，A錯(cuò)誤；11B．a(chǎn)處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,，B錯(cuò)誤；2411C．晶胞中Ba位于頂點(diǎn)和體心、個(gè)數(shù)為8×+1=2，Zn位于面心、個(gè)數(shù)為8×=4，As位于棱上和體內(nèi)、821個(gè)數(shù)為8×+2=4，則該晶體的化學(xué)式為BaZnAs，C正確；224D．與Zn距離最近且等距的As原子有4個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C。12.Cl通過光照解離出來的氯原子()CHCHCH233(結(jié)構(gòu)如圖1)與CHCHCH2CHCHCH的亞甲基323322氫原子的反應(yīng)活性(單個(gè)氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.CHCHCHCHCHCHHCl為放熱過程323322B.CHCHCH的中間碳原子的雜化方式為sp333C.穩(wěn)定性：CHCHCHCHCHCH23332D.設(shè)丙烷一氯取代時(shí)無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為40%【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)CHCHCHCHCHCHHCl的生成物能量比反應(yīng)物323322低，則該反應(yīng)為放熱過程，A正確；B．圖1信息顯示，CHCHCH的中間碳原子和與它相連的原子共面，則中間碳原子發(fā)生的雜化方式為33sp2，B錯(cuò)誤；C．圖2信息顯示，CHCHCH的能量比CHCHCH低，則穩(wěn)定性：33322第8頁(yè)/共20頁(yè)CHCHCHCHCHCH，C正確；33322D．已知一氯代反應(yīng)中CHCHCH的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個(gè)氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫323原子活性的4.5倍。設(shè)丙烷一氯取代時(shí)無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為161624.5100%=40%，D正確；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)實(shí)驗(yàn)方案向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石AB檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4蕊試紙放在試管口KCN檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極法保護(hù)金屬將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加Fe的效果36溶液CD檢驗(yàn)淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，向其中滴加碘水檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】ANaOH明溶液中存在NH，A正確；4B．將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，露出的鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，向其中滴加碘水，變藍(lán)，證明未完全水解，或沒有水解，C錯(cuò)誤；D．向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，鮮花中有水分使氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HClO，D錯(cuò)誤；故選A。14.隨著科技的發(fā)展，對(duì)硅的純度要求日益提高。某實(shí)驗(yàn)室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動(dòng)對(duì)其進(jìn)行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。第9頁(yè)/共20頁(yè)下列說法中錯(cuò)誤的是A.混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點(diǎn)低于純硅B.熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣C.熔煉時(shí)，加熱環(huán)移動(dòng)速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底D.熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端【答案】D【解析】【詳解】A．混有雜質(zhì)硼的硅晶棒是混合物，熔點(diǎn)低于純硅，A正確；B．為避免高溫下與氧氣反應(yīng)，熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣，B正確；C．熔煉時(shí)，若加熱環(huán)移動(dòng)速度過快可能導(dǎo)致硅晶棒未充分熔融，雜質(zhì)硼分離不徹底，C正確；D．熔煉時(shí)，加熱環(huán)自左向右緩慢移動(dòng)對(duì)其進(jìn)行加熱熔煉，熔融態(tài)的硅在左側(cè)再凝區(qū)凝固，故熔煉后，硅晶棒純度左端高于右端，D錯(cuò)誤；故選D。、2、溶液中滴加NO3pXXX15.HNO2NaOHpX[322cNO2cMn2c代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：cHNO2Ksp2KspMn2。下列說法錯(cuò)誤的是103.32KHNOA.a第10頁(yè)/共20頁(yè)的數(shù)量級(jí)為10KOH16B.sp2比2更易溶于OHHNO22MnOHC.相同條件下，cNacNO2D.d點(diǎn)存在【答案】B【解析】【分析】Mn(OH)、Zn(OH的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表-lg222cNO2與pH的關(guān)系，由圖中a點(diǎn)可知可知pX=0時(shí)c(HNO)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此時(shí)2cHNO2+-2)=c(H+)=1×10-3.3；已知：sp，縱坐標(biāo)值越大KspMn>K2K=2a2c(HNO2)表示陽(yáng)離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示-lgc(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線；-lgc(Zn)與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示2K10，故A正確；【詳解】A．由上述分析可知，aB．b所在曲線表示-lgc(Zn)與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點(diǎn)的坐標(biāo)值，此時(shí)c(Zn2+)=1×10-6.15，K=c(Zn2+2-)=110-6.15(10)2，數(shù)量級(jí)為10，故c(OH-)=1×10-5，B錯(cuò)誤；=1102spMn>Ksp，即當(dāng)c(H+)相同時(shí)，c(Mn2+)的濃度更大，故，KC．已知：sp22比2更易溶于，故C正確；MnOHHNO22+ccH，根據(jù)c++cH+=c-2-+=c-D．d點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒等式為：ccNO2，故D正確。可得答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碲化鎘(CdTe)量子點(diǎn)具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計(jì)以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點(diǎn)的流程如下：第11頁(yè)/共20頁(yè)回答下列問題：（1）電解精煉銅時(shí)原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽(yáng)”)極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時(shí)，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分TeSO42數(shù)為30%的HO(密度：1.134g/cm3)___________mL。但實(shí)際操作中，HO用量遠(yuǎn)高于該計(jì)算值，原因之2222一是Cu同時(shí)也被HO浸出，請(qǐng)寫出Cu被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。22（3）化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化態(tài)還原態(tài)反映微粒間得失電子能力的強(qiáng)弱，一般這個(gè)數(shù)值越大，氧/)ECu0.337V/Cu2化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)為、ETe0.630V/Te4，則SO2“還原”酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）①在研究“還原”步驟實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時(shí)間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。②結(jié)合下列反應(yīng)機(jī)理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測(cè)NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。（5）①合成量子點(diǎn)時(shí)，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團(tuán)修飾CdTe，親水基團(tuán)則用于增強(qiáng)其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點(diǎn)的物質(zhì)是___________(填字母)。A．硬脂酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．碳酸鈉②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。A．屬于物理變化B．屬于化學(xué)變化C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生D．由電子躍遷形成【答案】（1）陽(yáng)（2）①.4.9②.Cu+HO+2H+=Cu2++2HO2222SO+TeSO4HOTe4HSO42（3）2224第12頁(yè)/共20頁(yè)（4）①.30g/L①.A②.作催化劑②.AD（5）【解析】【分析】富碲渣經(jīng)過硫酸酸浸后，Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，過濾后的浸出液經(jīng)過二氧化硫還原得到粗碲，粗碲處理后得到精制碲，與NaBH反應(yīng)得到HTe，在反應(yīng)釜中與CdCl在檸檬酸鈉作用下反應(yīng)得到CdTe量子422點(diǎn)。【小問1詳解】電解精煉銅得到富碲渣，其中含貴金屬，電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生陽(yáng)極泥，含貴金屬，故應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)得到；【小問2詳解】Te2H2O，故消2反應(yīng)中Te轉(zhuǎn)化為Te(SO)，HO轉(zhuǎn)化為HO，根據(jù)得失電子守恒，可找出關(guān)系式：4222220.06.38%234耗的HO的體積為：52；Cu被浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+224.9mL30%1.134HO+2H+=Cu2++2HO；222【小問3詳解】根據(jù)題意，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO“還原酸浸液時(shí)，主要發(fā)生反”22SO+TeSO4HOTe4HSO；4應(yīng)的化學(xué)方程式是：24222【小問4詳解】①當(dāng)NaCl溶液濃度為30g/L時(shí)Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為：30g/L；②根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，氯離子參與反應(yīng)，最終又生成，推測(cè)NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑；【小問5詳解】①根據(jù)題干信息，合成量子點(diǎn)時(shí)選擇的包覆劑應(yīng)含親水基和憎水基，硬脂酸鈉含憎水基烴基，含親水基羧基，故選A；甲苯和乙酸乙酯只含憎水基，碳酸鈉只含親水基，不符合題意；②量子點(diǎn)在微觀尺寸發(fā)生變化時(shí)，可以在特定波長(zhǎng)的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，這種現(xiàn)象是發(fā)生了電子的躍遷，屬于物理變化，故選AD。17.氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為3OCHCOOH2O4HO3，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：3326(一)晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。第13頁(yè)/共20頁(yè)42資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時(shí)部分水解、縮合成一種重要的中間體HOHO。4242（1）硝酸鐵固體溶解時(shí)可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。（2）試寫出由3生成中間體的離子方程式：___________。(二)鐵含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為3，H2Y2再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：黃色2H；3H2Y2黃色H2SSA。FeSSA紫色H2Y2（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)無需使用的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填序號(hào))。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號(hào)表示并化成百分?jǐn)?shù))。(三)結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測(cè)得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖1圖2：（6）該陽(yáng)離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。（7）由熱重曲線可知，當(dāng)升溫至170℃時(shí)失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡(jiǎn)述該配合第14頁(yè)/共20頁(yè)物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）①.水浴加熱②.促進(jìn)鐵離子水解4+2Fe3++10H2OHOOHHO+2H+（2）42422（3）②④⑤⑥（4）最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色56cV%（5）a（66（7）內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去【解析】勻、裝瓶貼簽；→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【小問1詳解】硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，則可以選用水浴加熱；水解為吸熱過程，加熱的目的是促進(jìn)鐵離子水解；【小問2詳解】42硝酸鐵固體在溶于水時(shí)部分水解、縮合成一種重要的中間體HOOHHO，則反應(yīng)42422Fe+10H2OHOOHHO+2H+；為：42422【小問3詳解】貼簽；滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作；故該鐵含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：250mL容量瓶、酸式滴定管等，無需使用的儀器有量筒、蒸發(fā)皿、分液漏斗、冷凝管；故選②④⑤⑥；【小問4詳解】由已知反應(yīng)可知，當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，容易紫色硝酸，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】H2Y23由已知反應(yīng)可知，，則產(chǎn)品中鐵元素的含量是第15頁(yè)/共20頁(yè)25025cV10-3L56g/mol56cVa100%%【小問6詳解】由結(jié)構(gòu)可知，該陽(yáng)離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為6；【小問7詳解】?jī)?nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去。18.乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為2CHCHggCHCNgHOg2HgH。32332CHCHgCHCHOgHgH1已知：Ⅰ．；3232。CHCHOggCHCNgHOgHgΔH235.72kJ/molⅡ．33322（1）①H___________。②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。（2）保持壓強(qiáng)不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CHCHOH(g)和NH(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)323測(cè)得體系中某有機(jī)物占總有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%[比如CHCHOH的32cCHCH%32100%]隨時(shí)間t的變化如圖所示。cCHCNcCHCHOcCHCH3332Kx則反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)的___________(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時(shí)，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對(duì)單位時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：第16頁(yè)/共20頁(yè)試說明氨醇比大于7，乙醇單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。（4）科學(xué)工作者對(duì)反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。③計(jì)算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))Z是優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物的原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.高溫3（2）55（3）當(dāng)氨醇比大于7后，催化劑表面吸附氨分子，難以參與反應(yīng)，催化效果下降CH3CHCHCHCHCNH332（4）①.②.③.不斷移出體系中的氫氣④.生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高【解析】【小問1詳解】CHCHggCHCNgHOg2Hg2根據(jù)蓋斯定律：I+II得總反應(yīng)：323