湖南省常德市臨澧一中2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

湖南省常德市臨澧一中2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學(xué)鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．HCl、H2S溶于水時(shí)只破壞了共價(jià)鍵2、下列敘述正確的是A．CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B．分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物C．的一氯代物有5種D．1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種3、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)4、下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水6、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶7、向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是()A． B． C． D．8、某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H69、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存10、下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B．鋁熱反應(yīng)C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒 D．生石灰和水的反應(yīng)11、已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A．A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3B．E的分子式為C2H6OC．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成12、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O213、關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法中，正確的是（）A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+14、在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－115、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2Cl16、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸17、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是18、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC．四種元素氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y>XD．四種元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：W>Z>Y>X19、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯20、稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷A屬于（

）

，A．酸類(lèi) B．酯類(lèi) C．醛類(lèi) D．酚類(lèi)21、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-22、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為_(kāi)___。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）（1）B為_(kāi)_______，D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）（7）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①____________；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無(wú)_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫(xiě)一條）。28、（14分）I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱(chēng)：儀器A_________，儀器B___________________。（2）該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)______%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱(chēng)是______________________。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學(xué)鍵不相同，故A錯(cuò)誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．HCl、H2S都是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)破壞了極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個(gè)氯離子間不存在共價(jià)鍵。2、D【解析】

A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子是等效的，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C、的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2，可以判斷該烷烴是C7H16，主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有：（CH3CH2）3CH、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3、CH3CH2CH2C（CH3）2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，共5種，D正確。答案選D。3、A【解析】試題分析：由給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說(shuō)明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識(shí)。4、D【解析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)，故D選，答案選D。5、C【解析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。6、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。7、A【解析】

Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來(lái)的Cu與未反應(yīng)的Zn及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時(shí)消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應(yīng)事實(shí)的圖像是A。故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。9、B【解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】

生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應(yīng)，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。11、B【解析】試題分析：A的分子式為C4H8O2，與NaOH溶液發(fā)生生成兩種有機(jī)物，應(yīng)為酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C、E碳原子數(shù)相等，則A應(yīng)為CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，則B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO。A．由以上分析可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故A正確；B．E為CH3CHO，分子式為C2H4O，故B錯(cuò)誤；C．A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COONa和CH3CH2OH，也為取代反應(yīng)，故C正確；D．C為CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：本題考查了有機(jī)物的推斷，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答本題注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A的類(lèi)別以及E轉(zhuǎn)化生成C，判斷兩種有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)相等，為解答該題的關(guān)鍵。12、A【解析】

A．人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、C【解析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯(cuò)誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B?！军c(diǎn)睛】2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)分別為2、1、3、4，每個(gè)選項(xiàng)均除以計(jì)量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡(jiǎn)單、省時(shí)。15、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，碳碳雙鍵不能省略。16、A【解析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。17、C【解析】

將海藻灰懸濁液過(guò)濾，得到殘?jiān)秃怆x子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑萃取，分液后得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！驹斀狻緼．步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤?，所以是過(guò)濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液，所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)該檢驗(yàn)I-，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于有機(jī)溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。18、A【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，即氫化物的沸點(diǎn)存在：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性：Z>W，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算，注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。20、B【解析】

A中含有的官能團(tuán)有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒(méi)有其他官能團(tuán)，所以，B項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無(wú)機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)；21、D【解析】分析：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來(lái)解答。詳解：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽(yáng)離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項(xiàng)A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項(xiàng)B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項(xiàng)C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-，選項(xiàng)D不正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。22、A【解析】

A.KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價(jià)鍵，符合題意，A項(xiàng)正確；B.H2O為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HNO3為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。二、非選擇題(共84分)23、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、CONa第二周期第ⅤA族共價(jià)H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過(guò)氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為；E2D2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中電子式的書(shū)寫(xiě)，要注意過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子。25、過(guò)濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶解性的差異來(lái)分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過(guò)濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。26、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案選B。（2）檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說(shuō)明含有SO2，裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在；（3）為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說(shuō)明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等（合理即可）【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來(lái)，為防止倒吸，故應(yīng)在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說(shuō)明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色，結(jié)論是無(wú)SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入Ba(OH)2，結(jié)論是有SO42-生成，所以反應(yīng)生成BaSO4，現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對(duì)于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染，均被還原為Cl-時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。28、3X+Y2Z0.015mol/(L·min)變小不變7:5②③④③【解析】分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合問(wèn)題通過(guò)三段式計(jì)算。II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。詳解：I.（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(