2023屆山東省泰安市泰安一中高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4,下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小

2-

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（「）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

3、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種

短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的

是（）

Y

II

Z

/

H,Cx=W=7

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

4、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

c.X與z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

5、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光—熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

光致（互變異構(gòu)）儲(chǔ)能

*

CO八HjO$CHjOH

生產(chǎn)甲醇燃料

D.太陽(yáng)能空間發(fā)電

6、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中N%+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-＞亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

9、一定條件下，在水溶液中1molChClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

3C(+3,100)

理I"/黃、

，X

賽-/、',D(+5,64)

要-聲(+1,60)'<

./一

/

/

?(-1期，，，

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJ-mol1

10、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳—a—b—BTA

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

11、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACh(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2

A.AB.BC.CD.D

12、下列說(shuō)法正確的是()

A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)

B.高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

13、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一溟代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

14、常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.1mol/L

B.c(H+)+c(H2co3)=c(CO32)+c(OH-)

C.升高溫度或加入NaOH固體，:吐)、.均增大

C(HCO3)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U

sp

15、X、Y、Z,W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用生堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH”懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.Oz未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)(h+4e-+2H20T4OH-

18、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

2+-

A.如段的反應(yīng)離子方程式為：2Al"+3S0+3Ba+60H==2Al(0H)3I+3BaS04I

-

B.四段的離子方程式只有：A1(OH)3+OH=A1O+2a0

C./點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.5點(diǎn)溶液為KAlOz溶液

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.0.2molFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gN(h和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

20、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、NHJ、MnO4,CO3

3

B.c（r）=0.=moH/i的溶液中:AF+、Fe*、Cl\NO3"

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4\Br

D.水電離出的c（H+）=10」3mol-L-i的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

22、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni（OH）2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接Ki或

人,可交替得到H2和02。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

催

催

化

NiOOII化

電

電

極

極

b

HNi(OHfe

Wt性電解液

A.制O2時(shí)，電子由Ni（OH）2電極通過(guò)外電路流向催化電極b

B.制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成02

D.該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

3一囚

-E->

鄰甲基云筋

乙鼠水揚(yáng)酸

0O0d

比J-OH

一&CH。/一回i一回曾

防斑％

(1)寫(xiě)出“甲苯一A”的化學(xué)方程式。

(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚配”發(fā)生的反應(yīng)類型是o

(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使嗅的CCL溶液褪色。

(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線o(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D第如……，反/呼;E)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、(12分)已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CCh和

H2OOA的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

■

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式

(3)下列說(shuō)法正確的是.

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、（12分）正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃

H2s04反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90H濃土so」＞C4H90c4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H9OH13-7VC2HSCH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so*再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至lOOTlOC開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸館，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

（1）制備正丁酸的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃H2SOJ）,沸石的作用是o

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是o

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去o本實(shí)驗(yàn)中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達(dá)式即可）。

26、（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz①②

制備純凈NOCu③④

②,③.

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍—(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置皿的作用為,若無(wú)該裝置，汰中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置VID不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmoI/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無(wú)影響)

1<i

27、(12分)已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.3xl()r°、Ksp(AgCl)=1.5xl0-o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

H.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

HL濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟III中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認(rèn)步驟m中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將HI中黑色沉淀氧化。

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用_。

28、(14分)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的N&S03固體的純度，準(zhǔn)確稱取固體樣品，配成2501nL溶液。設(shè)計(jì)了以下

兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCL溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量

為0g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(N03)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為血g。

(1)配制250mLNa2s溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、。

(2)寫(xiě)出Na2s。3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式?

(3)方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則?_______血(填“>”、"V”或“=”)，原因是o

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnOa溶液滴定的方法測(cè)定Na2S03的純度。已知酸性條件下，KMnO,通常被還原為Mn

+,則NazSOs固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

29、(10分)鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlHq的制備和應(yīng)用如下圖所示。

fAICbP②->|LiCi|ICHEOOH但里^珅

⑴鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

⑵寫(xiě)出A的電子式?

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________o

n.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800C左右、惰性氣體氛圍中煨燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

00

IIII

CH；^—C—OCH2CHZO--C—OCH,

CH,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是.

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為?

(6)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4O"+2H2O=2Zn(OH)45則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

+4e=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上

放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

2、C

【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3cH2COOCH2cH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3”CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

3、A

【解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.Sth的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

4、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為C1。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，

故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

5、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

6、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

7、A

【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，〃(H+)+"(NH4+)="(OH-)+〃(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-),即有

/?(NH4+)=n(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個(gè)，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè)，故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

8、C

【解析】

A.18gD?O和18gH2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L0.5mol1“亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應(yīng)生成2moiNth,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、

化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)

鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

9、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CKT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

c.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ao2-=C1O3-+C1O;反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3cK)-=aO3-+2Cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意始變與鍵能的關(guān)系，411=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

10>B

【解析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽—bTa—A—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zi?+,為負(fù)極，所以C區(qū)cr應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為r,為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.充電時(shí)cr從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2N.A時(shí)，電路中有Imol電子通過(guò)，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11、B

【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NCh能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽(yáng)能電池，利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故c錯(cuò)誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。

13、A

【解析】

①

FCH3^X,CHF

A.甲苯有4種等效氫（j]2）,間二甲苯也有4種等效氫（''因此它們的一嗅代物均有4種，

A項(xiàng)正確；

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，CHj-J-i—該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基?2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

HHHCH3

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為]C=C'或；C=CZ,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3\:H3CH35

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(再又@),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3C-UCH3

答案選A.

【點(diǎn)睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；

③寫(xiě)名稱時(shí)，先寫(xiě)支鏈名稱，再寫(xiě)主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

14、D

【解析】

A.HCCh-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCOj)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+c(HCCh，)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+,2+,2

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH->,B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCCh-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會(huì)減小，而c(Na+)不變，―工會(huì)增大;加

C(HCO3)

^^會(huì)增大，所以C正確;

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大,HCCh-與OH反應(yīng)導(dǎo)致c(HCCh-)減小,

1

+22+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO3H+CO3-(Ka2)^Ba+CO3-BaCO3；(-)、H+HCO3-

1Ka2

H2CO3(-),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3=BaCO31+H2cO3(K),所以~，，D錯(cuò)誤；

Ka&al.K$p

答案選D。

【點(diǎn)睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。

15、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2,選項(xiàng)B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，C1非金屬性強(qiáng)于S,所以HC1O4是該周期中最強(qiáng)的酸，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

16、B

【解析】

A.測(cè)定等濃度的Na2cth和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨：

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比較HCCh?與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生ALCh,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正確；

正確答案是D。

18、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KAi(SOD2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3l+3BaSO4bA項(xiàng)正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO?

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O>SO4+Ba=BaSO4i，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明帆與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明帆與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AN+完全沉淀，SO4

有,形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO』?一完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為A1OM。

4

19、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFe&與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤；

46g

B.NO?和Nq的最簡(jiǎn)式都是NO?,46gN()2和NzO”混合氣體含有的原子數(shù)二「x3xN.=3/，故B正確；

46g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃HzSO,中鈍化，故D錯(cuò)誤。

20、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；

B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；

C、煤制烯崎，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

21、C

【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(F)=().l()mol?L”的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na+、SO42,Bl都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10“3moi.L”