2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略

二輪復(fù)習(xí)

不忘初心

牢記使命

認(rèn)知高度決定了人生的高度6.必備知識(shí)都包括啥?

.二輪復(fù)習(xí)怎樣讓學(xué)生多得分?投料精準(zhǔn)，轉(zhuǎn)化率高設(shè)計(jì)哪些專題，選擇哪些題例1.離子平衡圖像2.平衡常數(shù)Kp計(jì)算及運(yùn)用3.信息提取遷移4.實(shí)驗(yàn)題的原因解釋5.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)6.實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新7.探究實(shí)驗(yàn)8.圖表數(shù)據(jù)處理9.平衡中的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)與平行反應(yīng)10.晶胞密度與空間利用率計(jì)算11.晶體中原子坐標(biāo)與投影圖12.有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)13.同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)與判斷專題設(shè)置無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程專題二輪專題復(fù)習(xí)一.化工流程試題的命制形式--微型化工流程必修二、22頁(yè)資料卡片2023年湖北高考題一.化工流程試題的命制形式--微型化工流程必修二108頁(yè)第6題2021年湖南卷第6題熟悉教材化工生產(chǎn)流程一.化工流程試題的命制形式--Ⅱ卷大題一.化工流程試題的命制形式--Ⅱ卷大題一.化工流程試題的命制形式--Ⅱ卷大題二.高考化工流程試題(Ⅱ卷)分析2023年各地高考題考查內(nèi)容省份題號(hào)分值考查內(nèi)容山東1712高鎂鹵水制備碳酸鋰遼寧1612鎳鈷鎂元素的回收湖北1613鋰電極材料回收Li，Co等金屬湖南1715制備超純Ga(CH3)3浙江2010復(fù)合熒光MOFs材料的制備新課標(biāo)2714分離提取鉻和V、全國(guó)甲卷2614制備粉末BaTiO3全國(guó)乙卷2715菱錳礦制備LiMn2O4二.高考化工流程試題(Ⅱ卷)分析2023年高考題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)省份題號(hào)分值考查內(nèi)容考點(diǎn)分析山東1712高鎂鹵水制備碳酸鋰方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp計(jì)算、條件的控制、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化遼寧1612鎳鈷鎂元素的回收條件的控制、結(jié)構(gòu)、方程式的書(shū)寫(xiě)、Ksp計(jì)算湖北1613鋰電極材料回收Li，Co等金屬結(jié)構(gòu)、方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作、Ksp計(jì)算，水解的影響因素湖南1715制備超純Ga(CH3)3結(jié)構(gòu)、條件控制、電化學(xué)、方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、綠色化學(xué)新課標(biāo)2714分離提取鉻和V、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、條件控制、方程式書(shū)寫(xiě)全國(guó)甲卷2614制備粉末BaTiO3物質(zhì)轉(zhuǎn)化、方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算全國(guó)乙卷2715菱錳礦制備LiMn2O4方程式的書(shū)寫(xiě)、條件控制、Ksp計(jì)算、電化學(xué)分析步驟：1.構(gòu)建工藝流程題的結(jié)構(gòu)模型有關(guān)產(chǎn)品的分離、提純操作物質(zhì)的制備、除雜、凈化礦物粉碎、焙燒、溶浸等加入試劑氧化或還原、調(diào)PH等

三路線主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭循環(huán)品原材料目標(biāo)產(chǎn)品產(chǎn)品分離、提純?cè)牧系念A(yù)處理、除雜、凈化分析步驟：2.構(gòu)建工藝流程題的思維模型解題思維模型(1)審題頭(①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分）(2)析流程(

抓三條思維主線）(3)重設(shè)問(wèn)(帶著設(shè)問(wèn)針對(duì)性地看流程圖）分析步驟：3.構(gòu)建工藝流程題的知識(shí)體系三.核心知識(shí)點(diǎn)突破1.條件的控制例題1：(2)粉碎的目的是_______________

(2023海南高考節(jié)選)答案：(2)增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率

例題2：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_(kāi)____（答出一條即可）。(2023遼寧高考節(jié)選)答案：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法可以是將鎳鈷礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、浸取時(shí)攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等。三.核心知識(shí)點(diǎn)突破1.條件的控制例題3：（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果。若pH＜9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致______；pH＞9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致______。(2023新課標(biāo)卷節(jié)選)三.核心知識(shí)點(diǎn)突破2.利用已知信息寫(xiě)方程式例1：（3）“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2＋的離子方程式為_(kāi)____

(2023廣東高考節(jié)選)例2：（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。(2022湖北高考節(jié)選)三.核心知識(shí)點(diǎn)突破2.利用已知信息寫(xiě)方程式例3：(2)Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2022遼寧高考節(jié)選)例4：（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）溶液，反應(yīng)的離子方程式為

___________。(2023新課標(biāo)卷節(jié)選)三.核心知識(shí)點(diǎn)突破3.相關(guān)計(jì)算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表達(dá)式及計(jì)算）例題1：(1)“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2S↑，則可推斷：Ksp(MnS)

(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。(2023北京高考節(jié)選)【解析】(1)①“浸錳”過(guò)程中，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，MnS發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2S↑，硫化錳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，則可推斷：Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)；三.核心知識(shí)點(diǎn)突破3.相關(guān)計(jì)算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表達(dá)式及計(jì)算）

例題2：（2）常溫下，pH＝9.9的氨性溶液中，c（NH3·H2O）

c（NH4+)（填“＞”“＜”或“＝”）。已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2＋、Co2＋、Co3＋與NH3形成可溶于水的配離子；lgKb(NH3·H2O)＝－4.7；(2023廣東高考節(jié)選)三.核心知識(shí)點(diǎn)突破3.相關(guān)計(jì)算的考查（主考K、Ka、Kb、Kh、KSP的表達(dá)式及計(jì)算）例題3：（4）已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2＋濃度為

mol·L－1。(2023湖北高考節(jié)選)

例題4：（3）“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2＋濃度為2.7g·L－1。為盡可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中c（C11H23COO－）低于

mol·L－1（保留兩位有效數(shù)字）。已知：(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8；(2022廣東高考節(jié)選)三.核心知識(shí)點(diǎn)突破4.常見(jiàn)操作目的及流程分析（1）焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。（2）降低溶液pH，可提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率；三.核心知識(shí)點(diǎn)突破4.常見(jiàn)操作目的及流程分析答案：②(NH4)2CO3可減少膠狀物質(zhì)對(duì)鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積課堂小結(jié)：工藝流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語(yǔ)言與概念

典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、及其轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系元素的遞變規(guī)律焙燒方程式、氧化還原方程式、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等特別：抓守恒寫(xiě)方程實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)步驟分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)（排放物的無(wú)害處理）、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純（除雜凈化方法），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析等

實(shí)驗(yàn)原理與方法考點(diǎn)幾乎包羅高中所有主干知識(shí)圖數(shù)信息（如Ksp的應(yīng)用），條件選擇與控制，結(jié)合氧化還原理論，四大平衡理論，電化學(xué)理論等考查，判斷流程中殘?jiān)驈U液的成分感謝聆聽(tīng)，謝謝大家！二輪專題復(fù)習(xí)好的二輪復(fù)習(xí)

------每天都有自己的一樹(shù)一樹(shù)花開(kāi)！把高考這條路點(diǎn)綴的一路芬芳！一個(gè)一個(gè)有得分能力的解題模型倒逼機(jī)制：以考試改革導(dǎo)向課程改革您的高考備考課堂在哪個(gè)階段

教孩子做一個(gè)沙包好的二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該是什么樣子的呢？案例1：

教孩子做一個(gè)沙包第一所學(xué)校：?

第一步：

怎么裁布料?

第二步：

怎么用針縫?

第三步：

怎么填充材料?

第四步：

怎么縫合?

最后，做成一個(gè)小沙包案例2：

教孩子做沙包?

第一步：

我們做的沙包是干什么用

的?

第二步：

這樣的沙包要用什么材料

做呢?

第三步：

提供各種材料給學(xué)生作選

擇?

第四步：

具體怎么做沙包案例：

教孩子做沙包?還沒(méi)有結(jié)束！?最后，

復(fù)盤(pán)思維歷程，做筆筒

、汽車(chē)模型

、橋梁

…

…二輪復(fù)習(xí)就是

知識(shí)最大程度結(jié)構(gòu)化結(jié)構(gòu)化知識(shí)只要能解決問(wèn)題的知識(shí)點(diǎn)組合，都叫知識(shí)體系。有的體系龐大，有的微小，但它們都能稱為知識(shí)體系。

知識(shí)體系的大小，取決于你要解決的問(wèn)題的大小。

如何打開(kāi)電腦？

那你只需要3個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這個(gè)問(wèn)題就很小，只需要1個(gè)格子，3個(gè)點(diǎn)就夠了。

如何化學(xué)實(shí)驗(yàn)題得滿分？

你的知識(shí)體系可能得是這樣的。得用9X9的格子才能容納問(wèn)題越大，方格圖的面積越大，上面有的知識(shí)點(diǎn)也越多，知識(shí)點(diǎn)直接的鏈接也越復(fù)雜。問(wèn)題的大小不同，知識(shí)體系的大小和復(fù)雜程度就不一樣。但無(wú)論大小，只要是能解決目標(biāo)問(wèn)題的知識(shí)組合，都是知識(shí)體系。【體系化知識(shí)】與【碎片化知識(shí)】隨問(wèn)題大小轉(zhuǎn)變

你是一個(gè)餐廳打雜的學(xué)徒，最開(kāi)始你主要把切菜這件事做好了，那你的工作就OK了。只要掌握了【如何把菜切好】里面的5個(gè)知識(shí)點(diǎn)，你就算是有【體系化的知識(shí)】了。但后來(lái)你成為正式的廚師了，你的工作變成了：燒一桌好菜。那你就不光要知道【如何把菜切好】，還要知道【烹飪時(shí)長(zhǎng)如何把控】【如何加調(diào)料】【如何把握火候】等等一系列的，加起來(lái)有30個(gè)點(diǎn)的知識(shí)。對(duì)于【燒一桌好菜】的目的來(lái)說(shuō)，掌握了30個(gè)知識(shí)點(diǎn)才是【體系化知識(shí)】，只會(huì)5個(gè)切菜的知識(shí)點(diǎn)是：雖然局部完整，但整體來(lái)看也是孤立的、無(wú)法解決問(wèn)題的碎片知識(shí)。問(wèn)題變大了，那么原本的【體系化知識(shí)】，也可能會(huì)變成【碎片化知識(shí)】，需要增加更多的知識(shí)點(diǎn)，更多的連接，才能使知識(shí)重新成體系。學(xué)生的知識(shí)不是完全碎片化，而是相對(duì)碎片化需要的【提高】，就是把【局部體系】連接成為一個(gè)【整體的體系】。有序的連接，不是萬(wàn)物互聯(lián)

離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用1.單液電池圖1單液Zn-Cu原電池裝置圖2單液Zn-Cu原電池電流曲線圖3單液Zn-Cu原電池溫度曲線部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，電能轉(zhuǎn)化率低電流衰減，不穩(wěn)定原因：Zn與電解質(zhì)CuSO4直接接觸2.雙液電池-鹽橋負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+正極：Cu2++2e－=Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu鹽橋的作用是①隔離Zn和CuSO4溶液，避免直接反應(yīng)②提供離子遷移通道，平衡電荷，形成閉合回路鹽橋成分：瓊膠、飽和KCl溶液Zn-2e－=Zn2+Cl－Cu2++2e－=CuK+2.雙液電池-鹽橋?qū)}橋的深入認(rèn)識(shí)（1）鹽橋中瓊膠的作用：控制離子流速，防止過(guò)早失效。（2）用飽和氯化鉀的原因：K+和Cl－遷移速率接近，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）鹽橋使用一段時(shí)間需要更換，恢復(fù)的方式是放入飽和氯化鉀溶液中。2.雙液電池-鹽橋

例：（2020全國(guó)）驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。NO3－酸性環(huán)境下強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+KCl2.雙液電池-鹽橋帶鹽橋的雙液鋅銅原電池電流穩(wěn)定，但明顯小于單液電池分析下圖，帶鹽橋的雙液電池電流有何特點(diǎn)？造成的原因是什么？原因在于鹽橋通道狹小限制了離子的通過(guò)率、加之瓊膠的影響，進(jìn)一步增大了鹽橋的電阻。3.離子交換膜（1）作用：①能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②能選擇性的通過(guò)離子，起到

的作用。平衡電荷，形成閉合回路單液：負(fù)極與電解液直接接觸

鹽橋：有效隔離，電阻增大

離子交換膜：有效隔離，電阻小3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))氯堿工業(yè)①A極反應(yīng)式：

②B極反應(yīng)式：

③Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入

極區(qū)④陽(yáng)離子→透過(guò)陽(yáng)離子交換膜→電解池

極思考：能否用陰離子交換膜？2Cl－-2e－=Cl2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－陰陰不能，OH－移向陽(yáng)極，會(huì)與Cl2反應(yīng)3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，制備碘酸鉀，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)

①陰極反應(yīng)式：②陽(yáng)極反應(yīng)式：③陰極產(chǎn)生的OH－移向陽(yáng)極與陽(yáng)極產(chǎn)物反應(yīng)：④陰離子→透過(guò)陰離子交換膜→電解池

極(或原電池的

極)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－2I－－2e－=I23I2＋6OH－=IO3－＋5I－＋3H2O陽(yáng)負(fù)3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2

①陰極反應(yīng)式：②陽(yáng)極反應(yīng)式：③陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極④H＋→透過(guò)質(zhì)子交換膜→原電池

極(或電解池的

極)2H＋＋2e－=H2↑CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋正陰一、知識(shí)重構(gòu)3.離子交換膜（4）原理（以陽(yáng)離子交換膜為例）交換膜上有很多微孔，“孔道”上有許多帶負(fù)電荷的基團(tuán)，陽(yáng)離子可以自由通過(guò)“孔道”，由濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域移動(dòng)。陰離子移動(dòng)到“孔道”處，受到“孔道”帶負(fù)電荷基團(tuán)的排斥而不能進(jìn)入“孔道”中，因而不能通過(guò)交換膜。這就是“選擇性”透過(guò)的原因。其構(gòu)造與工作示意圖如圖所示：陰離子交換膜的構(gòu)造和工作原理與此相同，只不過(guò)是“孔道”中帶正電荷基團(tuán)而已。3.離子交換膜（5）判斷根據(jù)溶液呈電中性，巧借離子遷移方向的判斷，從而確定離子交換膜的類型。①離子從“生成區(qū)”移向“消耗區(qū)”以電解CO2制HCOOH為例，其原理如圖所示。陰CO2+2e－+2H＋=HCOOH陽(yáng)2H2O-4e－=O2↑+4H+生成H+消耗H+質(zhì)子交換膜3.離子交換膜離子交換膜在應(yīng)用中離子遷移方向的判斷判斷②離子從“原料區(qū)”移向“產(chǎn)物區(qū)”以電滲析法制備H3PO2為例，其原理如圖所示。H2PO2－Na+陰離子膜陽(yáng)離子膜H++H2PO2－=H3PO22H2O-4e－=O2↑+4H+總：2H2O-4e－+4H2PO2－=4H3PO22H2O＋2e－=H2↑＋2OH－3.離子交換膜③溶液“濃→稀”，離子移出；溶液“稀→濃”，離子移入正負(fù)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。Cl－Na+陰離子膜陽(yáng)離子膜4.雙極膜雙極膜亦稱雙極性膜，是特種離子交換膜，它是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜復(fù)合制成的陰、陽(yáng)復(fù)合膜。該膜的特點(diǎn)是在電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－并分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜，作為H+和OH－的離子源。電解過(guò)程，雙極膜中產(chǎn)生的H+移向

極，OH－移向

極。原電池中，雙極膜中產(chǎn)生的H+移向

極，OH－移向

極。H+和OH－移動(dòng)的作用是平衡電荷或參與化學(xué)反應(yīng)。雙極膜結(jié)構(gòu)及解離水示意圖陰陽(yáng)正負(fù)隔膜的認(rèn)識(shí)誤區(qū)：隔膜一定是離子選擇性膜。這種認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。隔膜的作用是阻止特定微粒通過(guò)，允許其他微粒通過(guò)。隔膜的選擇性越強(qiáng)，就意味著阻礙性越大，微粒的透過(guò)性就降低了，電阻性變大。因此需要認(rèn)識(shí)隔膜的雙重性，離子選擇性膜在隔離兩極電解質(zhì)，防止物質(zhì)混合方面起到了很好的作用，但確犧牲了離子的通過(guò)效率。那有沒(méi)有既能阻止電解液或兩極物質(zhì)的混合，又不犧牲離子的通過(guò)效率呢？例2：（2021湖南）鋅/溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，N極為正極

B．放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e－=Zn D．隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)隔膜不一定是離子選擇性膜選擇性透過(guò)膜優(yōu)點(diǎn)：有效隔離兩極電極液缺點(diǎn)：1.制作成本高2.離子通透性低非選擇性隔膜優(yōu)點(diǎn)：1.離子通透性強(qiáng)，電阻小

2.成本低缺點(diǎn)：無(wú)法隔離兩極電解液電解液絡(luò)合處理2021湖南高考化學(xué)第10題圖允許Zn2+和Br－通過(guò)，可阻礙溴單質(zhì)絡(luò)合物大分子隔膜不一定是離子選擇性膜水相出口油相絡(luò)合物兩相閥1.溴單質(zhì)的大分子絡(luò)合物2.水相：ZnBr2，密度??；油相：溴單質(zhì)絡(luò)合物，密度大隔膜的作用：阻止溴絡(luò)合物移動(dòng)到負(fù)極與單質(zhì)Zn反應(yīng)自放電隔膜不一定是離子選擇性膜例2：（2021湖南）鋅/溴液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，N極為正極

B．放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e－=Zn D．隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)×?解析放電溴單質(zhì)和鋅反應(yīng)生成ZnBr2，濃度增大；隔膜沒(méi)有選擇性，作用是阻止大分子Br2的絡(luò)合物。隔膜不一定是離子選擇性膜二輪復(fù)習(xí)就是

認(rèn)知提升我說(shuō)吃食堂，你會(huì)以為我把食堂吃進(jìn)肚里了嗎？二輪復(fù)習(xí)就是

建構(gòu)思維模型模型建構(gòu)——離子在水溶液中的行為高三二輪就是用匹配高考的認(rèn)知引領(lǐng)學(xué)生成長(zhǎng)二輪復(fù)習(xí)就是

思維進(jìn)階無(wú)關(guān)氣體與計(jì)算的聯(lián)合考察（2020年新課標(biāo)Ⅰ）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)__________，平衡常Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。無(wú)關(guān)氣體制造陌生感，有關(guān)氣體解決問(wèn)題【2023遼寧卷，18題】設(shè)SO2初始量為mmol，則平衡時(shí)n(SO3)=m·αen(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)恒溫恒壓?jiǎn)我环磻?yīng)求KP

三行式計(jì)算，代入定義式二輪復(fù)習(xí)就是

卷老師考600分∶做題-----不會(huì)-----回顧題目所用的知識(shí)點(diǎn)-----再做-----不會(huì)-----看答案+及時(shí)問(wèn)老師-----會(huì)了-----總結(jié)知識(shí)點(diǎn)及錯(cuò)題筆記-----同一類型題會(huì)了-----再找類型題鞏固-----掌握-----心情好，狀態(tài)佳-----繼續(xù)做下一類型題考300分∶做題-----不會(huì)-----看答案-----會(huì)了-----同一類型題-----不會(huì)-----看答案-----會(huì)了-----同一類型題-----不會(huì)-----看答案-----會(huì)了-----死循環(huán)-----還是不會(huì)，鬧心，放棄!-----下一類型題不會(huì)-----看答案-----會(huì)了-----同一類型題-----不會(huì)-------看答案-----會(huì)了-----死循環(huán)-----還是不會(huì)，真鬧心，不學(xué)了!教師真正理解高考，將高考內(nèi)容進(jìn)行個(gè)性化解讀，進(jìn)行導(dǎo)圖式建構(gòu)，并內(nèi)化在教學(xué)設(shè)計(jì)中；要以高品質(zhì)活動(dòng)案的設(shè)計(jì)為前提，重視構(gòu)建以學(xué)生為中心，以學(xué)習(xí)為中心的課堂生態(tài)；加強(qiáng)學(xué)科專業(yè)理解力和提升學(xué)科吸引力；提升學(xué)生知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)力和教師學(xué)情診斷力；加強(qiáng)作業(yè)設(shè)計(jì)質(zhì)量和重視訓(xùn)練結(jié)果的使用如何優(yōu)雅的上一節(jié)高三復(fù)習(xí)課？什么是好課的高雅趣味？多讀科學(xué)大師的書(shū)，比如《從一到無(wú)窮大》這類科普，還有《ChemistryTheCentralScience》這類化學(xué)教材。這些書(shū)教你怎么上課嗎？沒(méi)有，它就是有趣優(yōu)美地呈現(xiàn)給你看科學(xué)的樣子，你感受到美了，你把這個(gè)美傳遞給你的學(xué)生如果你的求學(xué)經(jīng)歷從沒(méi)讓你感受過(guò)這種優(yōu)美，那趕緊讀書(shū)補(bǔ)課去。因?yàn)椴谎a(bǔ)上這個(gè)缺漏因?yàn)槟愕膶W(xué)生不會(huì)關(guān)心“核心素養(yǎng)”，他的本能反應(yīng)是這個(gè)老師的課好乏味無(wú)趣，學(xué)起來(lái)好累人啊！而教師的課堂永遠(yuǎn)是上給學(xué)生聽(tīng)的怎樣的課是優(yōu)雅美好的？如果能做到真誠(chéng)、善良，就離美好不遠(yuǎn)了什么叫真誠(chéng)、善良的高三復(fù)習(xí)課？高三的復(fù)習(xí)課，是幫助學(xué)生復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的，不替考試壓力大、內(nèi)心焦慮的高三學(xué)生著想，那就缺乏真誠(chéng)。高考是有標(biāo)準(zhǔn)答案的紙筆測(cè)試，如果能高效地幫助學(xué)生做出高考題，讓學(xué)生更明白地看透高考題，更輕松地解出高考題，那就是功德之舉。如果浪費(fèi)學(xué)生時(shí)間，花里胡哨地玩一堆本該新授課做的實(shí)驗(yàn)，擺一堆花架子，那就缺乏善良。如果是為學(xué)生應(yīng)試著想，真誠(chéng)而善良的高三復(fù)習(xí)課是不是就只剩下做題講題了呢？也不是，你可以想辦法幫學(xué)生“更會(huì)”做題。愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)，我們不能在制造問(wèn)題的層面上來(lái)解決問(wèn)題。也就是說(shuō)，幫助學(xué)生解決高考問(wèn)題的好方法，是讓他更上一層樓，一覽眾山小。優(yōu)雅地上一節(jié)“鹽類的水解”復(fù)習(xí)課“鹽類的水解”高三要復(fù)習(xí)什么？無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性嗎？判斷酸式鹽的酸堿性嗎？泡沫滅火劑的工作原理嗎？都不夠放在一起再仔細(xì)看看，發(fā)現(xiàn)什么了？很像？怎么像？都是質(zhì)子（H+）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就如同氧化-還原反應(yīng)都是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一樣，這里都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。這里只不過(guò)是把電子換成質(zhì)子而已。也就是說(shuō)我們可以按“質(zhì)子轉(zhuǎn)移”這個(gè)共同特點(diǎn)，把以上這些反應(yīng)都?xì)w為一類：酸堿反應(yīng)。提供質(zhì)子的那個(gè)微粒叫做酸，接受質(zhì)子的那個(gè)微粒叫做堿。按這種眼光看，Ac-是什么？堿！NH4+是什么？酸！也是就，不存在鹽了，自然也就不存在神馬“鹽類的水解”了！驚不驚喜？意不意外？學(xué)生吃驚地睜大了