2024年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)?；瘜W(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案

2024年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)?；瘜W(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的HC1：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B.除去KC1溶液中混有的K2sCh：加入過(guò)量BaCL溶液，過(guò)濾

C.除去FeCb溶液中混有的FeCL：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D.除去NaCl固體中混有的NH91：加熱

2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是（）

A.都是淡黃色的固體B.都是堿性氧化物

C.都能與水反應(yīng)生成堿D.都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

3,在含有大量H+、K+、NCh-的溶液中，還能大量共存的離子是

-22+2+

A.OHB.CO3C.MgD.Fe

4、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵

5、下列儀器:①漏斗、②冷凝管、③蒸儲(chǔ)燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸儲(chǔ)操作不需要的儀器是（）

A.①③④B.?（I）@C.①④⑤D.②③⑥

6、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

H211.2L,則該混合物的組成可能是（）

A.Na和FeB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe

7、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）

A.Na2cO3+HCI；K2cO3+HNO3B.Fe+HCl；Fe+H2sO4

C.BaCL+Na2sO*Ba（OH）2+H2SO4D.NaOH+H2SO45Ba（OH）2+HCl

8、在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，有一幅向觀(guān)眾拜年的對(duì)聯(lián)是：“金銀銅鐵銘銀鉛鋅”。針對(duì)此聯(lián)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.它們都屬于金屬B.它們都是絕緣體

C.它們都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.只用磁鐵就能把它們鑒別出來(lái)

9、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中與過(guò)濾操作中玻璃棒的作用相同的是（

A.測(cè)溶液pHB.蒸發(fā)C.溶解D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

10、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mLimol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）

A.1：2：3B.3：2：1C.4：1：1D.1：1：1

11、下列分子或離子與H2。分子具有相同電子數(shù)的是（）

①OH-②K*③HC1④NH；⑤CH4

A.②④⑤B.（2X3X3）C.①④⑤D.①③⑤

12、下列圖示正確的是（）

A.水合氫離子：?+B.氫氧根：O

C.水合鈉離子：常。。D.水合氯離子：

打吧）4Q

13、下列敘述中正確的是（）

A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cb

C.SO2可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于N%的干燥

14、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g〈m-3,與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度為0.97g-cm-3）

投入燒杯中。觀(guān)察到的現(xiàn)象為（）

*

M

水

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉

D.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

15、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)①向KMn。」晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體CL；

實(shí)驗(yàn)②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的Cl2,溶液變?yōu)辄S色;

實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。

下列判斷正確的是（）

3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.CL不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

16、下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.K+、SO：、H\Cu2B.Na\OH、Cl、SO；

C.H\Na\Cl、SiO；D.Na\Ba2+>NO；、SO；

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A~J是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、

E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g-mol-1.

rB

回嗖臂］-0

￥_

43

(1)I的化學(xué)式為H的化學(xué)式為

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

①;②;?_______;④

18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的

1

O.

E

)

、

哽

繪

中

?

混合物的質(zhì)量/g

若反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X表示的變化離子是(填離子符號(hào))。

(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是

(4)該硝酸的濃度是mol-L-'?

19、用CL和Ca(OH”制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是o

(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HCLHC1可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是o

(3)用CL和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是?

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中釋放HC1O的途徑如下：

途徑一：Ca(ClO)2+2H2OwCa(OH)2+2HC1O

途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(5)池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過(guò)強(qiáng)，殺毒作用會(huì)(填“增強(qiáng)”或“減弱

②池水酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2c03、NaHCCh以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是

(填離子符號(hào))。

(6)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)

責(zé)人說(shuō)，池水變綠是藻類(lèi)生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過(guò)氧化氫

(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？<,

20、某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

認(rèn)液濟(jì)淞IWHifiiA

(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度，SO2屬于一(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是o

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________

(2)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2具有一性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀(guān)察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為—，說(shuō)明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

A.過(guò)氧化氫B.濃硫酸C.氯水D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是,證明SO2具有性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式o

21、下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白

色沉淀，D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答：

(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為，請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途，用電子式表示丁的

形成過(guò)程_________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酣,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是

(化學(xué)式)

(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____________________________

(4)將B的稀溶液加水稀釋?zhuān)趫D中畫(huà)出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)。

PH

7----------------

0MjtO)

(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?

(6)若反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為

，小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化，請(qǐng)你

將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加,則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去C02中混有的HC1；

B.加入過(guò)量BaCL溶液，硫酸鉀和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，但是過(guò)量的試劑成為新的雜質(zhì);

C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；

D.氯化鏤受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH￡L

綜上所述，除雜方法正確的是D,故選D。

2、C

【解題分析】

A.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；

B.氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；

D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。

故選C。

3、C

【解題分析】

能與H+、K+、NO3-大量共存，意味著與這些離子不反應(yīng)。

【題目詳解】

A.OIF與正反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.CO.F與H+反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Mg2+與H+、K+、NO3-均不反應(yīng)，C正確；

D.Fe2+會(huì)被H+、NO3-(HNO3)氧化，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

H+、NO3-兩種離子本身不反應(yīng)，但它們的組合(HNO3)有強(qiáng)氧化性，不能與強(qiáng)還原性離子共存。

4、A

【解題分析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì),

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是

判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子。

5、C

【解題分析】

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸館操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸儲(chǔ)燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐

形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故選：C,

6,B

【解題分析】

20g

如果金屬全部是Na,反應(yīng)生成H2:+2x22.4L-mo「=9.74L；如果金屬全部是Mg,反應(yīng)生成H2：

23gmol-1

20s?20?3?

-Fx22.4L.mol=18.67L;如果金屬全部是AL反應(yīng)生成'%>x”2.4L-mo「=24.89L；

如果金屬全部是Zn,反應(yīng)生成出：^_x22.4L-mol'=6.89L;如果金屬全部是Fe,反應(yīng)生成血

-------x22.4L-mor'=8.00L如果金屬全部是Cu,反應(yīng)生成H2體積0L,所以A為Na和Fe的混合物時(shí)，生

56g-mol-1

成Hz介于9.74L到8.00L之間，不可能為U.2L,A錯(cuò)誤。B為Mg和Cu的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到0L之

間，可能為H.2L,B正確。C為Mg和A1的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為U.2L,C錯(cuò)誤。

D為Zn和Fe的混合物時(shí)，生成田介于6.89L到8.00L之間，不可能為H.2L,D錯(cuò)誤。正確答案B。

【題目點(diǎn)撥】

上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價(jià)，金屬元素用R表

示，反應(yīng)都可以寫(xiě)成R+H2sO4=RSO4+H2f,則M(R)=20g/0.5moi=40g/mol,既R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為40。那么Al

反應(yīng)后生成AF+,就以2A1/3作為一個(gè)整體，這個(gè)整體符合+2價(jià)的要求，“相對(duì)原子質(zhì)量”為18,而Na則以2Na整體

出現(xiàn)也是+2價(jià)，“相對(duì)原子質(zhì)量”為46,Cu由于不能反應(yīng)生成H2,所以此處M(Cu)為+8(正無(wú)窮大)，所以A相對(duì)原

子質(zhì)量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對(duì)原子質(zhì)量介于24與+8之間、C相對(duì)原子質(zhì)量介于24與18之

間、D相對(duì)原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達(dá)到40符合題意。

7、C

【解題分析】

A.兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CCh2-+2H+=CO2t+H2O,A不合題意；

B.兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2t,B不合題意；

C.前者為Ba2++SO42-=BaSOQ,后者為Ba?++2OIT+21T+BaS()41+2出0,C符合題意；

D.兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O,D不合題意；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

8、A

【解題分析】

根據(jù)題中金銀銅鐵銘銀鉛鋅可知，本題考查金屬性質(zhì)，運(yùn)用金屬的通性分析。

【題目詳解】

A.這八種物質(zhì)都屬于金屬，故A正確；

B.它們都是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；

C.金、銀、銅等金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.用磁鐵只能鑒別出鐵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。

【題目詳解】

A.測(cè)溶液pH值時(shí)，玻璃棒用來(lái)蘸取待測(cè)液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，故D項(xiàng)正確；

故答案為D?

10、c

【解題分析】

鹽酸的物質(zhì)的量O.lLxlmol/L=0.1mol,將三種金屬各0.4mol分別投入O.lmol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應(yīng)按鹽酸的

量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCL+H2T可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為

(0.1LxlmoVL)xl/2=0.05moL但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)

按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算，2Na+2H2O=2NaOH+H2T，0.4mol鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入

100mLlmol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

比是4:1:1,故選C。

11、C

【解題分析】

水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，OH、NH；、

CH4都含有10個(gè)電子，K，HC1含有18個(gè)電子，答案選C

12、A

【解題分析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為0"故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為0一，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故

應(yīng)為￡)qQA或，故C錯(cuò)誤；

a

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為力QQ,故D錯(cuò)

誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。

13、A

【解題分析】

A.碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為

氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有還原性，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.濃

硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。

14、C

【解題分析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時(shí)放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度

大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)

完，故選C。

15、A

【解題分析】

提取題目信息，如表所示：

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物

①氧化劑：KMnO4還原劑：HCI氧化產(chǎn)物：ci2

還原劑：

②氧化劑：。2FeCl2氧化產(chǎn)物：FeCl3

③氧化劑：FeCl3還原劑：KI氧化產(chǎn)物：L

A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正確。

B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。

C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此Cl?能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。

D.Fe?+為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但CM+在水溶液中為藍(lán)色，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A不符合題意；

B.該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故B符合題意；

C.該組離子在溶液中H+與SiCh?-發(fā)生反應(yīng)生成IhSiCh沉淀，即2H++SiO3*=H2SiO3I,則不能大量共存，故C不符

合題意；

D.該組離子在溶液中Ba2+與SO4?一發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO4*=BaSO4匕則不能大量共存，故D不符

合題意；

答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AlAlN2NaCl+2H20-2NaOH+H21+C1212Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21NH3+A1C13=

A1N+3HC12Al+3C12』?-2Aleb

【解題分析】

試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯

氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F,可知C是

上、J是弗、F是NIL,則D是Cb；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HC1；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I

反應(yīng)放出氫氣，所以I是A1；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是A1CL;氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HC1和H,H由兩種元

素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g?mol-1,所以H是AIN。

解析：根據(jù)以上分析，(1)I是鋁，化學(xué)式為ALH是A1N。

(2)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2。2NaOH+H21+C121；②是氫氧化鈉與鋁

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化

鋁，方程式是NH3+A1CL=A1N+3HC1；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2A1+3CL，^=2Ale

點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫

氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

J++3+

18、A1Fe+4H+NO3==Fe+NOt+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe3+還能與Al和

Fe反應(yīng)生成AN+和Fej+0.9

【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開(kāi)始硝酸過(guò)量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3,繼續(xù)添加至

Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2,Fe3+離子濃度降低直至完全沒(méi)有；A1和稀硝酸反應(yīng)生成A1(NO)3,硝酸

反應(yīng)完后，A1還可以和溶液中的Fe3+和Fe?+反應(yīng)，生成AF+,故A^+濃度一直上升，以此解答。

【題目詳解】

(1)由分析可知，濃度一直增大的是AF+；

+3+

(2)由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NOh的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H+NO3==Fe

+NOT+2H2O；

(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe?+還能與Al和Fe反應(yīng)生成AF+和Fe3+；

(4)當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時(shí)，稀硝酸完全反應(yīng)，此時(shí)2n(Fe3+)=n(Al3+),故混合物中2n(Fe)=n(Al),設(shè)n

(Fe)=xmol,n(Al)=2xmol,有56x+27X2x=1.10,解得x=0.01,則n(HNO3)=3n(Fe34)+3n(Al3+)=0.09mol,

弘生』un0.09mol

該硝酸的濃度是一=--------=0.9mol/Lo

V0.1L

19、MnO2+4HCl(濃)△MnCh+Cht+2H2OHC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2

2-

濃度降低Ca(ClO)2HC1OCaCO3減弱CO3,HCOi-HC1O具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化,

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCL裝置C為C12與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析;

【題目詳解】

(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)一MnCl2+Cl2t+2H2O；

答案：MnO2+4HCl(濃)AMnCb+Cbf+2H2O；

⑵制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HCI能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

答案：HC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCL和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

(3)CL與Ca(OH)2發(fā)生2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2；

答案：Ca(ClO)2;

(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2+CO2+H2O=HCIO+CaCO3；

答案：HC1O.CaCO3；

(5)①CIO-在酸性條件下生成HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧化性，即CRT在堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，CKT氧化性減弱，消毒作用減弱；

答案：減弱；

②酸性過(guò)強(qiáng)，說(shuō)明溶液中有大量的H+,CO32-,HCO3-能與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,降低c(H+)；

2-

答案:CO3>HCO3一;

⑹根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過(guò)氧化氫，HC1O具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HC1O+H2O2=HC1

+021+H2O,造成藻類(lèi)生長(zhǎng)；

答案：HCK)具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O.

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)是(6),學(xué)生應(yīng)分析出誤投過(guò)氧化氫，是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含

氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成。2,含氯消毒劑起消毒作用的是HC1O,因此發(fā)生HClO+H2Ch=HCl+O2f+

H2O?

20、酸性滴加酚酣的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O+SO2―2s03氧化性和還原溶液

2

褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2+2OH-=SO3-+H2O

【解題分析】

(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮稍贏中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C

中與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎘酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚配的NaOH稀溶液檢

驗(yàn)，E應(yīng)為尾氣處理裝置；

(2)從元素化合價(jià)的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性和氧化性，可與高鎰酸鉀、

硫化鈉等溶液反應(yīng)，以此解答該題；

(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；

(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2sCh和水。

【題目詳解】

(1)二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，必須和堿反應(yīng)，例如二氧化

硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水.但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，不能觀(guān)察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，所以可向溶液中加入酚配試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酸的氫氧化鈉稀溶液；

②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為H2O+SO21H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸

能使紫色石蕊試液變紅色；

(2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性；

①酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液褪色，說(shuō)明SO?具有還原性；

②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).

A.過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質(zhì)S,因此可以驗(yàn)證SO2的氧化性，故D正確；

故答案為：D；可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；

(3)B中的品紅溶液褪色，證明SCh具有漂白性；

(4)S(h是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2sCh和水，反應(yīng)的離子方程式SC