2023-2024學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二年級(jí)上冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考

考生須知:

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。

3.所有K答案》必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

K-39Fe-56Cu-64Br-80

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A.CH3cH20HB.H2so4C.MgOD.Cu

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氯化鍍的電子式：嘈+『

B.乙怏的結(jié)構(gòu)式：CH三CH

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：j）D.CO2的空間填充模型:

3.NaCl是一種常見(jiàn)的鹽，且應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法正確的是

A.飽和NaCl溶液能使蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上常利用電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉

C.生活中NaCl可作防腐劑D.飽和NaCl溶液可用來(lái)除去HC1中的C12

4.下列說(shuō)法不氐理的是

A.S2與S8互為同素異形體B.乙酸與油酸互為同系物

C.i°B和"B互為同位素D.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上海水提澳技術(shù)，常用空氣將生成的溟吹出，再用SO2溶液吸收

B.高鋸酸鉀可以與乙醇、乙酸乙酯等保存在同一試劑柜中

C.觀察鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)，不需要佩戴護(hù)目鏡

D.工業(yè)上盛放濃硝酸，可選擇金屬銅作為罐體材料

6.下列說(shuō)法不走砸的是

-?￡F譽(yù)膠體

]/[激光箱

&|-乙醇1f--n1人

CaCOs固體Na,SiOj溶液

①②④

A.圖①將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紅色

B.圖②用激光筆照射Fe(0H)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.圖③燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>Si

D.圖④水層能使紅色石蕊變藍(lán)，說(shuō)明水層中含有氨

7.關(guān)于反應(yīng)2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH,下歹U說(shuō)法正確的是

A.Fe(0H)3是氧化產(chǎn)物B.生成ImolKNCh，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.LFeCU既是氧化劑又是還原劑

8.下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

B.氯氣通入石灰乳制漂白粉：CI2+2OH=cr+C10+H20

+3+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.NaHSC)4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba?++20PT=BaSOJ+2H2。

9.食品中的抗壞血酸(俗稱(chēng)維C),一定條件下易轉(zhuǎn)化成脫氫抗壞血酸，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖

所示，

下列說(shuō)法不正確的是

CH—CH-CHC=O一定條件CH—CH-CHC=0

I2I\；I2I\/

OHOHC=COHOH尸%

HOOH

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸的分子式為C6H8。6

B.抗壞血酸中存在三種官能團(tuán)

C.脫氫抗壞血酸可發(fā)生取代、水解、還原等反應(yīng)

D.Imol脫氫抗壞血酸與足量的金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生2moi氫氣

10.下列說(shuō)法不延顧的是

A.油脂屬于高分子化合物，可用于生產(chǎn)肥皂

B.0-胡蘿卜素、姜黃可作食品的著色劑

C.碳納米管可用于生產(chǎn)復(fù)合材料，電池和傳感器等

D.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為氨基酸

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100mLImol/LNa2so4溶液中含的氧原子數(shù)為0.4NA

B.28gC2H4和C4H8的混合氣體中含的碳原子數(shù)為2NA

C.50mLi8moi/L濃硫酸與足量鋅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用6.72LH2和足量的N2反應(yīng)生成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA

12.探究Na2s2O3+H2sC>4=Na2SO4+SO2T+Sl+H2O化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了以

下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

錐

0.1mol/LNa2s2O30.1mol/LH2so4蒸儲(chǔ)水的反應(yīng)渾濁出

形備注

溶液的體積/mL溶液的體積/mL體積/mL溫度現(xiàn)時(shí)間/s

瓶

11010020℃10

2105V\20℃16

10秒后

℃渾濁不

31010v2505

再增多

4℃

104v3508

A.Vi=5,V2=0,V3=6

B.10秒內(nèi)，3號(hào)瓶中Na2s2O3的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）

C.該反應(yīng)也可通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)生成SO2體積的多少來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢

D.由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知溫度越高反應(yīng)速率越快

13.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器

供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極（如圖所示），放電的總反應(yīng)為4Na+3c。2=

2Na2cCh+C,下列說(shuō)法正確的是

---------O--------

A.金屬Na作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2cCh溶液

2

C.正極反應(yīng)式：3CO2+4e=2CO3+C

D.工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極

14.過(guò)二硫酸分子式為H2s可看成由H2O2分子中兩個(gè)H原子被磺酸基（一SO3H）取代形

成的產(chǎn)物，即HO3S-O-O-SO3H；過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸。下列說(shuō)法不

.碘的是

A.過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)

C.Na2s2。8可做漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效

D.可用硝酸鋼溶液鑒別H2s04和H2s2。8

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若火焰呈黃色，待測(cè)液

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺怯脻崈舻牟z蘸取待測(cè)液在酒

A中一定有鈉鹽，可能有

否含K+精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象

鉀鹽

取淀粉溶液加少量稀硫酸加熱

若無(wú)糖紅色沉淀生成，

探究淀粉是否水水解，待冷卻后，加足量氫氧

B證明淀粉未發(fā)生水解反

解化鈉溶液中和后，加新制

應(yīng)

CU（0H）2,并加熱

檢驗(yàn)濃硝酸和木將少量木炭加入裝有濃硝酸的產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明

C炭反應(yīng)是否能產(chǎn)試管中，加熱濃硝酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生

生NO?NO2

探究金屬鈉在氧若無(wú)氣體生成，則固體

氣中燃燒所得固取少量固體于試管中，加入2-為Na?。；若有氣體生

D

體的成分3mL蒸儲(chǔ)水成，則固體粉末為

Naz。？

16.固體混合物X可能含有Na2so3、K2cO3、Na2so八FezCh和Fe3C>4中的幾種。為確定其

組成，做如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法不正砸的是

A.氣體A可能是混合物B.濾渣A一定為BaSOi

C.固體X中一定含有Fe3C>4D.無(wú)法確定X是否含有Na2s。4

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中，

X的原子半徑最小，Z的主族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與R的最外層電子數(shù)相等；Z與R

的質(zhì)子數(shù)之和是X與W的質(zhì)子數(shù)之和兩倍；Y元素的一種同位素可以用來(lái)測(cè)定文物年代;

Q簡(jiǎn)單離子的半徑是其所在周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DQ元素在周期表中的位置是▲,W與R形成的化合物W2R的電子式是▲。

(2)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>R,解釋原因是▲。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法不丹碰的是▲。

A.X與W形成的化合物屬于共價(jià)化合物

B.與Y同一主族的第四周期元素的原子序數(shù)為32

C.X與Y形成的化合物中不可能含非極性鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Q<W

(4)Y與W形成的化合物W2Y2,能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18.(10分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiCh、SiO2>AI2O3、Fe2O3o通過(guò)以下工藝

流程可回收鋁、鈦等金屬。

(NHJ2so.熱水NaOH

——?TiO,xH,O

己知：在“焙燒”過(guò)程中，TiO2>SiCh幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、FezCh轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。

以上流程中加入的試劑均過(guò)量。

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出水浸渣中主要成分的化學(xué)式▲；寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中ALCh轉(zhuǎn)化為

NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式▲。

(2)下列說(shuō)法正確的是▲。

A.熱水“水浸②’'是為了加速A13+、Fe3\NH4+等離子溶解

B.電解熔融的AI2O3制金屬鋁時(shí)，通常加入冰晶石是為了降低AI2O3的熔點(diǎn)

C.加過(guò)量的NaOH溶液“沉淀③”是為除去Fe3+

D.若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒白色沉淀，所需的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架

(3)“通入CO,④'‘牛成白色沉淀的離子方程式是▲。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)“沉淀③”步驟中Fe3+已沉淀完全：▲。

19.(10分)工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化：

2sCh(g)+O2(g)#2so3(g)

(1)上述反應(yīng)在V2O5的催化作用下分兩步進(jìn)行，該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖19-1。

①其中第一步反應(yīng)：V2o5(s)+SO2(g)=V2O4⑸+so3(g),

寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。

②計(jì)算生成1molSO3(g),總反應(yīng)▲(填“放出”或“吸收”)▲kJ熱量。

(2)若在恒溫恒壓的條件下，通入一定量的SO2和進(jìn)行反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正硬的是

A.加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)實(shí)現(xiàn)SO2完全轉(zhuǎn)化

B.將SO3分離移出，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.1Mo2)=2v逆(SO2)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若容器內(nèi)氣體的密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)若在恒溫恒容的條件下，將物質(zhì)的量之比為2:1的SCh和。2充入2L的密閉容器中，

發(fā)生2so2(g)+02(g)U2so3(g)反應(yīng)。。(。2)隨，(時(shí)間)變化曲線如圖19-2,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出0?

B時(shí)段，C(S03)隨f變化曲線圖

所示。

電極a的電極反應(yīng)式：▲。

20.(10分)浪化亞銅(CuBr)可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，在熱水中

或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色的粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

甲乙丙

實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下：

步驟1組裝好裝置，檢查氣密性，在裝置甲中加入NazSCh固體和70%H2s04制備S02

步驟H在裝置丙的三頸燒瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，攪拌，通入

S02制備CuBr。

步驟HI分離CuBr,取裝置丙充分反應(yīng)后的懸濁液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得CuBr固體。

(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)▲,選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%硫酸溶液的原因▲。

(2)寫(xiě)出裝置丙中制備CuBr的離子方程式▲。

(3)下列說(shuō)法不無(wú)碰的是▲。

A.為防止CuBr見(jiàn)光分解，步驟m分離操作時(shí)需避光進(jìn)行

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化

C.裝置乙的作用是為了收集SO2

D.裝置丁中的NaOH溶液可用飽和Na2cCh溶液代替

(4)判斷裝置丙中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是▲。

(5)若上述實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.20mol/LCuSCU溶液。

則準(zhǔn)確配制0.20mol/LCuSC)4溶液的步驟如下，請(qǐng)選擇正確的步驟進(jìn)行排序(填序號(hào))：

(▲)、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、(▲)、(▲)、定容、(▲)、裝液。

a.用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.00gCUSO4-5H2O固體

b.用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.00gC11SO4固體

c.輕輕的搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

d.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次

e.反復(fù)上下振蕩，搖勻

￡反復(fù)上下顛倒，搖勻

21.(12分)由煤的綜合利用的產(chǎn)物，可合成樹(shù)脂增塑劑G。其中化合物A是從煤焦油中獲

得的一種芳香燒，摩爾質(zhì)量為92g.mo-；B為一氯代物；G是只有一種官能團(tuán)的酯。相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

水

CH3cH2cl+NaOH——*CH3cH20H+NaCl

已知：①△

OH

②有機(jī)物中兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)（d"H）不穩(wěn)定

請(qǐng)回答：

（1）化合物D含的官能團(tuán)名稱(chēng)是▲。

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。

（3）下列說(shuō)法正確的是▲。

A.化合物A中所有原子共平面

B.B-C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

C.可用NaHCCh溶液鑒別E、F、G三種物質(zhì)

D.等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒消耗氧氣的體積相等

（4）寫(xiě)出E+FTG的化學(xué)方程式：A

（5）設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成F（C2H6。2）的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）—

▲。

流程圖的表示方法為：原料一黑黑沖間產(chǎn)物……一舞罌~＞目標(biāo)產(chǎn)物

（6）水煤氣在催化劑作用下還可合成C4H10O,請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的CJlioO的同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

①含有2個(gè)甲基（-CH3）;②能與鈉反應(yīng)放出氫氣。

★參考答案★

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符

合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

題號(hào)12345678

答案CDCBACBD

題號(hào)910111213141516

答案DABACDBC

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）+“2-+

17.（10分）（1）第三周期、第HIA族（2分）?（2分）

（2）比0分子間能形成氫鍵，H2s分子間不能形成氫鍵，氫鍵作用大于一般的分子間

作用力，所以H?O的沸點(diǎn)大于H2s（2分）

（3）AC（2分）

（4）Na?+2H;O=2NaOH+C2H2t（2分）

18.（10分）（1）TiCh、SiO2（2分）

AI2O3+4（NH4）2SO4=2NH4A1（SO4）2+6NH3t+3H20（2分）

（2）AC（2分）

（3）A1O2-+CO2+2H2O=Al（OH）j1+HCO3-（2^>）