福建省連城縣一中2024屆高一下化學期末統(tǒng)考模擬試題含解析

福建省連城縣一中2024屆高一下化學期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na2、化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量3、下列除雜實驗設計（括號中為雜質）正確的是A．NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶4、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合5、下列物質中，含有離子鍵的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-7、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．N29、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—10、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：D．乙烯的結構式：CH2=CH211、下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．間二甲苯的結構簡式：12、下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕13、有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列說法正確的是A．若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2B．可用分液漏斗分離MMA和甲醇C．、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應D．MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種14、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．過氧化氫氯化鈉氯化銨B．氯化鈉過氧化鈉氯化銨C．氯氣氫氧化鈉二氧化碳D．氦氣氯化鈉氫氧化鈉15、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大且原子核外L電子層的電子數分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數之和為17。下列說法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態(tài)B．氧化物對應水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質在常溫下可以自燃16、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．醫(yī)療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。19、軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數為__________（保留一位小數）20、某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。21、工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（3）“沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生的化學方程式為_______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。（6）電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強的失電子能力，故含有K元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強的失電子能力，故含有Na元素的物質一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點：考查離子化合物和共價化合物的概念相關知識2、A【解析】本題考查化學反應與能量。詳解：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A錯誤；化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C正確；在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據此可以判斷。3、B【解析】

A.NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶氨氣也會被吸收，應該用堿石灰干燥，A項錯誤；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，上下分層，分液、干燥，B項正確；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉，FeCl3和CuCl2都會參與反應無法除雜，C項錯誤；D.CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，把乙烯氧化為CO2，引入新雜志，可以使用溴水進行洗氣，D項錯誤；答案選B。4、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現物質分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質生成，屬于化學變化過程。答案選A。5、C【解析】試題分析：A、氮氣中氮原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、氨氣分子中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；故選C。【考點定位】考查離子化合物的結構特征與性質【名師點晴】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。6、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。7、D【解析】分析：正極片堿溶時鋁轉化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉化關系是解答的關鍵，題目難度不大。8、B【解析】A．氯化鈣中只含離子鍵，故A錯誤；B．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水中只含共價鍵，故C錯誤；D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為AB的區(qū)別，就是離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。9、C【解析】試題分析：A．濃硝酸有強的氧化性，與金屬反應一般不產生氫氣。Cu與濃硝酸反應不產生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯誤；B．電荷不守恒，FeCl2溶液與Cl2的反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯誤；C.反應符合事實，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強電解質，應該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯誤?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。10、A【解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數為17，最外層電子數為8，氯離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結構式為：，故D錯誤。答案選A。11、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；B．元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；D．為對二甲苯，間二甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。12、C【解析】A．鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；C．電鍍時，電解質溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時，電解質必須為可溶性的銅鹽，故C正確；D．生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

A.根據原子個數守恒可知，若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO，A項錯誤；B.MMA與甲醇互溶，不分層，故不能用分液漏斗分離MMA和甲醇，B項錯誤；C.、均含碳碳雙鍵，故均可發(fā)生加成反應、氧化反應，含有甲基，能發(fā)生取代反應，含有甲基、酯基，能發(fā)生取代反應，C項正確；D.MMA與H2反應生成，能與NaHCO3溶液反應說明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4種結構，故Y的同分異構體有4種，D項錯誤；故答案選C。14、A【解析】A．NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．NaCl中只含離子鍵，過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵，He中不含化學鍵，故D錯誤；故選A。點睛：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬氧化物、部分堿、大多數鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，只存在分子間作用力，為易錯點。15、C【解析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為17，W最外層電子數是1，X最外層電子數是4，Y、Z的最外層電子數之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯誤；B．應該是最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞X，B錯誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。16、B【解析】A、葡萄糖具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確；B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，它是由高級脂肪酸（其中碳原子數一般多達十幾個），和甘油酯化反應的產物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發(fā)生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。錯誤；C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應。正確；D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應。正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F，F為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應。18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數相同，則原子序數小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。19、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產物Ca(ClO3)2，所以為防止副產物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

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xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液