安徽省宣城二中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

安徽省宣城二中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.52、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si3、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑4、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙5、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是：A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種6、下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料7、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C D．羥基的電子式：9、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH10、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤11、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL12、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纖維素D．乙酸13、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤14、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-15、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯16、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅17、甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．若甲為C，則丙可能為CO2 B．若甲為NaOH，則丁可能為CO2C．若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D．若甲為H2S，則丙可能為SO218、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol19、銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液20、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成該物質(zhì)可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D21、下列有關(guān)乙醇的說法正確的是()A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)；④在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請(qǐng)寫出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A．B．C．D．27、（12分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）下列各組物質(zhì)A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序號(hào))（1）互為同位素的是________，互為同素異形體的是_________（2）天然氣的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，醫(yī)療上常用的消毒劑主要成分是________，_______的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。29、（10分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號(hào)是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對(duì)⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量?！驹斀狻吭摲磻?yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。2、B【解析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強(qiáng)容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，比較非金屬性強(qiáng)弱的一種方法是根據(jù)最高價(jià)氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗(yàn)證碳酸和硅酸酸性的強(qiáng)弱，因?yàn)槎趸贾袝?huì)混有HCl，影響實(shí)驗(yàn)。3、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。4、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為×1:×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯(cuò)誤；B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題難度中等，能夠根據(jù)題目信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。5、C【解析】試題分析：A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和異丁烷都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以丁醇有四種結(jié)構(gòu)，形成的酯有四種結(jié)構(gòu)；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，形成的酯有兩種；若丙酸和乙烷形成的酯只有一種結(jié)構(gòu)；丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，丁酸和甲醇形成的酯有兩種結(jié)構(gòu)，所以一共有9種結(jié)構(gòu)，A正確；B．異丁烷有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種，B正確；C．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．C9H12是苯的同系物，當(dāng)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，丙基有兩種結(jié)構(gòu)，所以有兩種不同的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)有三種結(jié)構(gòu)，共有8種結(jié)構(gòu)，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體6、A【解析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程；B．天然氣是一種公認(rèn)的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯?！驹斀狻緼、煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項(xiàng)B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項(xiàng)C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。7、D【解析】

共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過程。【詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】

A.甲烷中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.因8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號(hào)為：14C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.羥基的中心原子O周圍7個(gè)電子，羥基中存在一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【解析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B.乙烯的電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來。10、B【解析】分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對(duì)角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚裕收_；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強(qiáng)，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故錯(cuò)誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯(cuò)誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。12、C【解析】分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解：A．塑料為合成材料，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C正確；D．乙酸是一元羧酸，分子式為C2H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意要學(xué)會(huì)舉例排除法的篩選。14、B【解析】

A.H+與CO32-會(huì)反應(yīng)，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該組離子不反應(yīng)，能共存，B項(xiàng)正確；C.Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨這一弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯(cuò)誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會(huì)有乙烯生成，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】分析：由X的最高價(jià)氧化物的分子式確定X的最高價(jià)為+6價(jià)，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，元素的最高正化合價(jià)=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個(gè)電子，X原子核外有2+8+18+6=34個(gè)電子，X為硒元素，答案選C。17、C【解析】

A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。18、B【解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中的氫原子被氯原子取代時(shí)，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)特征，明確化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系即可解答，難度不大，注意加成反應(yīng)有進(jìn)無出，取代反應(yīng)有出有進(jìn)。19、D【解析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選D。20、D【解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發(fā)生加成反應(yīng)，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質(zhì)的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質(zhì)生成，說明分子中含有醛基，因此該物質(zhì)可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯(cuò)誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯(cuò)誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。22、C【解析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無關(guān)，①錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，②正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，③正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與難易程度有關(guān)系，④錯(cuò)誤；綜上所述②③正確，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會(huì)含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。26、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯(cuò)誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。27、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌