2024屆安徽省池州一中化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆安徽省池州一中化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2、將某無(wú)色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO23、下列說(shuō)法正確的是A．分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物B．凡是分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實(shí)是分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D．H2O和H2O2互為同素異形體4、下列說(shuō)法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)5、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會(huì)生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.6g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個(gè)HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L7、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．烷烴的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烴一定是烷烴B．碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴是同分異構(gòu)體C．烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)9、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為610、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶11、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-112、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）D．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）13、對(duì)化學(xué)電源的敘述中正確的是A．比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無(wú)污染的D．都為可充電電池14、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D15、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙B．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同16、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價(jià)：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z17、能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液18、金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示B．過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．過(guò)氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同19、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物21、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油22、下列變化過(guò)程與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無(wú)色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。24、（12分）某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫(xiě)出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_(kāi)____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（含V、m的代數(shù)式表示）。26、（10分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。27、（12分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制溫度為_(kāi)________時(shí)收集液溴。28、（14分）（1）寫(xiě)出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。29、（10分）Ⅰ.現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的是__________。(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是_____，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)_________和__________。Ⅱ.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構(gòu)體(填字母)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。2、C【解析】分析：SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)受熱分解恢復(fù)原來(lái)的顏色，據(jù)此作答。詳解：某無(wú)色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該氣體可能為SO2；O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色；答案選C。3、C【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C－C和C=C，C項(xiàng)正確；D.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O和H2O2不是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個(gè)CH2；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。4、B【解析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。5、C【解析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說(shuō)法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說(shuō)法正確；C、合金屬于混合物，其熔點(diǎn)低于組分的熔點(diǎn)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產(chǎn)生一層致密氧化薄膜保護(hù)內(nèi)部鋁被氧化，故D說(shuō)法正確。6、C【解析】A.5.6g鐵粉是0.1mol，在足量鹽酸中完全溶解生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2是0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D.NA個(gè)HF分于是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，其體積不是22.4L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。7、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選D。8、B【解析】

A、烷烴屬于飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，沒(méi)有官能團(tuán)，不存在官能團(tuán)異構(gòu)，符合該通式的一定為烷烴，A正確；B、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴一定不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C、烯烴的通式是CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，因此烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D、烯烴含有碳碳雙鍵，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選B。9、C【解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。10、C【解析】

A．溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與NaOH溶液反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．二者均與溴水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】試題分析：各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P="O"ckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，考點(diǎn)：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱12、A【解析】A．纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，A錯(cuò)誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能。13、A【解析】

A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解析】

A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯(cuò)誤；D．溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項(xiàng)A正確；B、最高正價(jià)：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項(xiàng)B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項(xiàng)D正確。答案選B。17、D【解析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無(wú)法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯(cuò)誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無(wú)法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯(cuò)誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無(wú)法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯(cuò)誤；D.乙醇呈中性，不會(huì)使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會(huì)出現(xiàn)分層，上層的苯呈無(wú)色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項(xiàng)為D。18、C【解析】

A、金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉的電子式為，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、Na與氧氣反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。20、A【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯(cuò)誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。21、C【解析】分析：人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無(wú)機(jī)鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。22、A【解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃?。籅．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)。【詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無(wú)色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時(shí)間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無(wú)變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色；（3）說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無(wú)水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)