湖南省衡陽市衡陽縣五中2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

湖南省衡陽市衡陽縣五中2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于F、Cl、Br、I形成相關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B．單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低C．它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強2、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快3、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣14、據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A．162B．163C．164D．1655、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne6、為了測定酸堿反應的中和熱（用簡易量熱計），計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部7、下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應8、X、Y、W、Z均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個。下列說法不正確的是（）WZXYA．原子半徑：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能與堿反應生成鹽和水C．X的單質(zhì)與Fe2O3高溫下可發(fā)生反應 D．Y的單質(zhì)可用于制作半導體材料9、下列屬于置換反應的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O10、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q311、下列化學用語不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯氣的電子式：Cl︰ClC．苯的結構簡式： D．甲烷分子的比例模型：12、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣反應后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應13、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物14、反應P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情況下測得反應速率如下,其中反應速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)15、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液16、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g B．減少5.6g C．增加11.2g D．減少13g二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。19、如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。A．發(fā)生了鹽分解反應B．發(fā)生了水分解反應C．由于濃度差產(chǎn)生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大。【詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯誤；B．從F2到I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，所以單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，故B錯誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強而增強，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)和水或酸反應置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質(zhì)和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。2、A【解析】

A、銅與稀硫酸不反應，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，比銀離子氧化性強，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應時，鎂的反應速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應速率會加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應速率更快些，D正確；答案選A。3、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。4、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的結構以及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)計算。詳解：據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則該原子的質(zhì)子數(shù)是117，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280－117＝163。答案選B。5、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價鍵結合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構成的物質(zhì)。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。6、A【解析】

由反應熱的計算公式△H=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化t，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。7、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應，產(chǎn)物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。8、B【解析】X原子的最外層電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少5個，說明X位于第三周期，即X為Al，則Y為Si，W為C，Z為N，A、半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此原子半徑大小順序是Al>Si>C>N，故A說法正確；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，但CO屬于不成鹽氧化物，不與堿反應生成鹽和水，故B說法錯誤；C、利用Al的還原性強于鐵，發(fā)生鋁熱反應，故C說法正確；D、Y為Si，可用于半導體材料，故D說法正確。9、B【解析】

置換反應定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物?！驹斀狻緼.反應物都是化合物，不是置換反應；B.符合置換反應的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應物都是化合物，不是置換反應；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應；正確答案：B。10、A【解析】

斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。11、B【解析】

A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時注意原子的相對大小。12、C【解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯誤；B.乙烯和氯氣反應生成二氯乙烷，故錯誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應后為乙烷，再與氯氣反應生成復雜的產(chǎn)物，故錯誤。故選C。13、B【解析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；B、石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點不同進行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。14、C【解析】化學反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反應速率最快，故選C。15、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。16、D【解析】

鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關系計算即可?！驹斀狻胯F棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應式為：Zn－2e－＝Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。18、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分數(shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分數(shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。19、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和