2023屆陜西省西安市蓮湖區(qū)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)

化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素雙耳吉苣麥

A.青蒿素的分子式為Ci5H200s

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1molBn發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

2、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積sa和1體積混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶液，前者S02和&的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.ABC.CD.D

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg（OH”l

2-

C.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO3+Ch=COzT+CF+ClO

2+

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）-^-Mn+2Cr+Cbt+2H,O

4、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫（98C）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實驗反應(yīng)時間均5分鐘）：

V(98.3%乙酢乙酸收集試管（15mmx100mm）

序號V(HiO)/mL

硫酸VmL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②L80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c（H+）濃度越大，反應(yīng)速率越慢

5、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與A1CL溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素△、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

下列判斷錯誤的是

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

l618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH離子數(shù)為O.INA

8、已知某酸HA的電離常數(shù)L=2.OX10"用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A-)>c(Na*)>c(H")=c(Off)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A')+c(H*)=c(Na*)+c(OH-)

9、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CIOHMO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯點

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gCH^O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

11>下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

12、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

儂Ml故

<]

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

反應(yīng)后的

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

U1

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

13、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

22-2

14、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\「、C「、CO3^SO3\將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\CEB.一定不存在T、SOj2-

C.一定呈堿性D.一定存在NIV

15、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,③S(h+H2O=H2so4,

以下敘述錯誤的是

A.NCh由反應(yīng)N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2ONO；2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

16、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgNHb含有4NA個電子

B.0.1mol鐵和O.lnwl銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

-,2-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA個CO3

19、N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILImoVL的FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

20、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=H的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若Vi=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl0-7mol.L-i

21、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是（）

A.AhO3+2NaOH^2NaAIO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH->2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

22、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C,D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R

表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請回答：

（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A;C;E.

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為?

（4）H2cCh的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：。

3222

24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al+、Fe\Ba\NO/、SO4\CF>F、

HCO3,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是

25、（12分）化學(xué)興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

…。_______氧化一,______，操作@|上二有|

海帶灰產(chǎn)包-操作味鳴適里氛水'拿黑1機會液I

-------|子溶液|水溶液

取裝

檢驗淀粉一氯水一rwi

?變藍色?

（1）操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

（2）探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加（選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是。

（3）查閱資料：CL可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象），證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

（5）比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：CL>FeCb,理由是。

26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達到一個臨

界濃度時，反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCC）3（過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mLi2moi?1/濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(1)在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.。2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是:已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mobL」(保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是o

A石蕊B酚酰C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCO3)=2.3xl011)

(4)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

27、(12分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-Cl密度為1.2g-!!!!?。

請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL”84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是?

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

n.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

(3)三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、C、Hy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—(填元素符號)。

28、(14分)有機化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

()

,催化電CH,COQH空LgilchO

OCCH?Na：(

'液體/國

:。CH,②g

「VCHQH.濃硫酸r—..u

O

VOOH

D

請回答：

(1)DTE的反應(yīng)類型是一。

(2)G中含有的官能團名稱為。

(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式—,

(4)化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共一種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__（填標

號）。

a.質(zhì)譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（orp）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)

已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）：_o

29、（10分）下圖中A為278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中

最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。。是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

加熱

（1）寫出A、G、L的化學(xué)式A：G：,L：o

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式.

（3）寫出反應(yīng)M―L的離子方程式為。

（4）若將0敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為，發(fā)生的化學(xué)方程式為

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的NaB,反應(yīng)的離子方程式是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿

素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

2、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有F,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2。，A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OHR,B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CChT+2C「+2HClO,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項B。

4、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

5、D

【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；

B.NaOH與AlCb溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅,故C錯誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為D。

6、C

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；及為氧氣，碳與

氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，Z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

7、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.DzW。和H2I8O的摩爾質(zhì)量均為20g/nwl,故2gH2第0和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確：

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即02VA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為B?

8、C

【解析】

s

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是區(qū)雙石3加口L=2x10"mol/L，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)B錯誤；

C.b點溶液顯中性，c(H+)=10-7moi/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式Ka=—可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

9、A

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為CioHutO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故C錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

此題易錯點在C項，燃只能含有碳氫兩種元素。

10、B

【解析】

A.Imol過氧化鈉(Na2(h)中陰離子9「)所帶的負電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為許7^"=lmol,即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC16O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為lmolx(6+8)xN,\=14NA,28gC,8O的物質(zhì)的量為例g/“向)=話

.14

mob即質(zhì)子數(shù)為14x百1<14NA,C不正確；

D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,

D不正確；

故答案選B?

11、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

12、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

13、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C])=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3cOCT),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(C「)=n(CH3CO(^)時，n(CH3coOH)遠遠大于n(HC1),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

14、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj^SO3o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

15、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NCh,故A錯誤；

B.①x2+0+③x2得：2so2+Ch+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

16、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：C?

【點睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

17、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSCh晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為；so。/'。1X2XNA=2N1,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質(zhì)的量為0.5moL0.5mol乙烯中氫原子為2moL0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

18、B

【解析】

A.N%的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgNM含有電子的個數(shù)是：（10g+17g/mol）xlONA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3cL點燃2FeCb,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知（Mmol的CL與Fe

反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以CL為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,（Mmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c03是強堿弱酸鹽，在溶液中CCV-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以ILO.lmo卜L「Na2cCh溶液中含有CCV-小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

19、A

【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時，斷裂2moi化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標況下22.4LHC1即ImolHCI時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2（）2物質(zhì)的量為（Mmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/molo

20、D

【解析】

A.若V產(chǎn)V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，可能大于V2,可能等于V2,故c

錯誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=107mol?L1,所以c(H+)+c(OH)=2x107mol?L故D正

確；

故選D。

21、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為ALO3+2NaOH=2NaAKh+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AWh,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：B.

22、C

【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NO0、碳氫化合物(CxH、)、碳等的排放，可造成“霧霾”,故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NO0中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NO0、碳氫化合物(CxH,)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

二、非選擇題(共84分)

-2

23、SiO2Na2SiO3HzSiO3(或H4SK)。SiO2+2C&Si+2cOfSi+2OH+H2O===SiO3+2H2?

22

SiO3+CO2+H2O===H2SiO3i+CCV(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫

氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知，A與焦碳高溫下生成D,

則A為SiO2,D為Si,C為NazSith,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiOj,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為HzSiCh;

(1)由以上分析可知A為Si()2,C為Na2Si€>3,E為HzSith;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2，5=Si+2cOf；

2

(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO3+2H2?;

(4)H2cO3的酸性強于HzSiQ,的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方

22

程式為SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3,

322

24、Mg2+、Al\NO3\SO4*Fe\Ba\HCOf焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO：；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NOj,由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含「；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO’=、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上層清液中含CL但由于BaCL引入CL不能確定原溶液中是否含C「；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg?+、Al,+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、A聲、NO"SO?'；

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2\I\HCO3；

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補充的實驗是：焰色反應(yīng)；要進一步確定溶液中是否含有Cl',應(yīng)用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO42-會構(gòu)成干擾，所以先排除SO4?-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNCh。

25、過濾分液漏斗CL+2「=L+2C「碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)②③516210

得到10e-

5Ch+b+6H->O=2Hip3+10H^i.分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe,+由探究(4)可知Fe-，+和卜可

?「丁

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由(3)可知CL能氧化L,所以氧化性CL>FeC13

【解析】

⑴根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析；

(3)反應(yīng)中CL中的C1元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析。

【詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)

移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Ch+2r=I2+2Cr;

(2)沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同

時排除假設(shè)②③

(3)反應(yīng)中CL中的C1元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程

得到10e-

式為5CL+L+6H20=2HI03+10HC1,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：5(L+I、+6玨0=)磔，