重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)合考試化學(xué)試題

西南大學(xué)附中重慶育才中學(xué)高2025屆拔尖強(qiáng)基聯(lián)盟高二下三月聯(lián)合考試化學(xué)試題（滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上．2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)無(wú)效；保持答卷清潔、完整．3．考試結(jié)束后，將答題卡交回（試題卷自行保管，以備評(píng)講）．相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1.近年來(lái)我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素【答案】A【解析】【詳解】A．氮化硼陶瓷屬于無(wú)機(jī)物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B說(shuō)法正確；C．液氧液氫作推進(jìn)劑，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，C說(shuō)法正確；D．鈦位于元素周期表第四周期第ⅡB族，屬于過(guò)渡金屬元素，D說(shuō)法正確；答案選A。2.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.向溶液中滴加少量溶液：B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C.向溶液滴入溶液中：D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加少量溶液，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．向溶液滴入溶液生成沉淀：，C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極Cl失電子生成Cl2，陰極H2O得電子，生成H2和OH，OH與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤；故選C。3.我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中所含中子數(shù)為B.分子中含有鍵數(shù)為C.若途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，則形成共價(jià)鍵數(shù)目為D.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子，中所含中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一分子含有2個(gè)鍵，含有鍵數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．不知道具體的物質(zhì)的量數(shù)值，無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C的化合價(jià)由+4變?yōu)?，2.24L甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，則途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在鐵上電鍍銅B．甲烷驗(yàn)純C．用酒精萃取溴水提取溴D．灼燒固體制得A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵上電鍍銅，應(yīng)將鍍件鐵作陰極，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)甲烷純度的方法：用排水法收集一試管甲烷，用拇指堵住試管口，甲烷的密度比空氣的小，管口向下移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明甲烷不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到聽(tīng)到很小的響聲，才表明甲烷已經(jīng)純凈，圖中所示操作正確，B正確；C．酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水提取溴，C錯(cuò)誤；D．灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選B。5.檸檬烯的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)檸檬烯說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.分子的所有碳原子都可以位于同一平面內(nèi)C.使酸性高錳酸鉀和溴水褪色原理相同 D.和充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有7種【答案】D【解析】【分析】根據(jù)檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含8種位置不同的氫原子，甲基、亞甲基、次甲基中的碳原子均為四面體構(gòu)型，由此分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬烯的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．分子中甲基、亞甲基、次甲基中的C均為飽和C原子，為四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有C原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．檸檬烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，和溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．和充分反應(yīng)后的產(chǎn)物為，有7種類型的氫原子，一氯代物有7種，故D正確；故答案選D。6.有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M到N發(fā)生反應(yīng)為取代反應(yīng) B.Q的名稱為甲基丁烯C.中僅N存在手性碳原子 D.Q可發(fā)生加聚反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．M到N為H原子被氯原子取代，發(fā)生反應(yīng)為取代反應(yīng)，A正確；B．Q的名稱為2甲基2丁烯，B錯(cuò)誤；C．中僅N存在手性碳原子，如圖，C正確；D．Q存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成，D正確；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)日的或結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸，溶液轉(zhuǎn)為黃色說(shuō)明鹽酸具有氧化性B向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀說(shuō)明酸性強(qiáng)于稀硫酸C向一定濃度的溶液中通入適量的氣體，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明非金屬性D將少量和的混合溶液滴入溶液中，觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加入鹽酸后，溶液呈酸性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，溶液呈黃色，A錯(cuò)誤；B．CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，B錯(cuò)誤；C．向一定濃度的溶液中通入適量的氣體，生成白色沉淀為硅酸，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性，C正確；D．將少量和的混合溶液滴入溶液中，過(guò)量，鎂離子和鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，白色Mg(OH)2沉淀被紅褐色Fe(OH)3沉淀覆蓋，不能說(shuō)明，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A.為正四面體結(jié)構(gòu) B.、分子的VSEPR模型不一樣C.、中S原子都是雜化 D.分子中含有鍵【答案】C【解析】【詳解】A．中氧原子、氯原子大小不同，不為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．、分子的S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+=3、3+=3，S原子均采用sp2雜化，VSEPR模型一樣，B錯(cuò)誤；C．、中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4+=4、3+=4，S原子均采用雜化，C正確；D．單鍵均為σ鍵，1分子中含有12個(gè)σ鍵，為mol，分子中含有鍵，D錯(cuò)誤；故選C。9.如圖是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖(Ea表示活化能)，下列說(shuō)法正確的是A.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快C.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的ΔH和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響ΔH的大小，A正確；B．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，B錯(cuò)誤；C．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”，而不是反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；D．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，D錯(cuò)誤；故選A。10.前4周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同主族．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D.可通過(guò)電解Y與Z形成化合物制備Y【答案】D【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，其原子序數(shù)大于N，則Y位于第三周期ⅢA族，為Al元素；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，其核外電子排布為，則Z為Cl元素；W與Z處于同主族，W的原子序數(shù)大于Cl，則W為Br元素；【詳解】A．氮原子的軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其的第一電離能比同周期相鄰元素的大，A項(xiàng)正確；B．Y為Al元素，Z為Cl元素，簡(jiǎn)單離子半徑：，B項(xiàng)正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；D．Y與Z形成化合物為AlCl3，為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，一般通過(guò)電解氧化鋁制取Al，D項(xiàng)正確；答案選D。11.全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應(yīng)為，用此電池作電源電解足量的溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極B.乙池石墨電極反應(yīng)式為C.甲池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.甲為原電池，其中Li電極為負(fù)極，所連接的Fe電極為陰極，S電極為正極，所連接的C電極為陽(yáng)極，電解池中移向陽(yáng)極電極，故A錯(cuò)誤；B.石墨電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C.甲池充電時(shí)，Li電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得失電子守恒有，甲池中消耗14g鋰，乙池產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，故D正確。12.X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O?！驹斀狻緼．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A項(xiàng)正確；B．在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為，C項(xiàng)正確；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選B。13.由于碳碳雙鍵（）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】C【解析】【分析】該類同分異構(gòu)體的判斷可看作是由官能團(tuán)取代烴中的不同氫而形成的，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先寫(xiě)出有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體?！驹斀狻緾3H6的烯類同分異構(gòu)體只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；CH3CH=CH2的分子結(jié)構(gòu)中有三類氫，一氯代物有三種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為ClCH2CH=CH2、CH3CCl=CH2、CH3CH=CHCl；CH2ClCH=CH2的一氯取代產(chǎn)物有四種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CHCl2CH=CH2，CH2ClCCl=CH2，CH2ClCH=CHCl（順?lè)磧煞N），CH3CCl=CH2的一氯取代產(chǎn)物有兩種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCl=CHCl（順?lè)磧煞N），CH3CH=CHCl的一氯取代產(chǎn)物有一種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CCl2，分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有7種，故選C。14.時(shí)，下圖表示起始濃度為的溶液中各含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的變化關(guān)系。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.起始時(shí)，溶液中一定有B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.的平衡常數(shù)D.當(dāng)時(shí)，向溶液中加入足量溶液，溶液中會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中存，可得，故A正確；B．根據(jù)圖示信息，當(dāng)時(shí)，溶液中，故B錯(cuò)誤；C．圖1中點(diǎn)（6.2,0.5）可知，，點(diǎn)（10.2,0.5）可知，；的平衡常數(shù)，故C正確；D．當(dāng)時(shí)，溶液中c（Mg2+）×c（CO）=0.1×0.05=0.005>，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，而此時(shí)c（Mg2+）×c2（OH）=0.1×=108.6>，生成氫氧化鎂沉淀，則溶液中會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀，故D正確；故選B。二、非選擇題：本大題共5個(gè)小題，共58分．15.工業(yè)上以富釩爐渣（主要含和少量的等）為原料制備的工藝流程如下：已知：價(jià)釩元素在溶液中的存在形式與溶液的關(guān)系：溶液釩元素存在形式多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小，在時(shí)開(kāi)始溶解②回答下列問(wèn)題：（1）“高溫氧化”前將富釩爐渣研磨粉碎的目的是___________________；“高溫氧化”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；（2）“酸浸”后濾渣1的主要成分為_(kāi)__________；（3）“調(diào)”時(shí)，需將完全除盡（濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡）且保證釩元素以存在，則需調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)_______；（4）若“沉釩”前溶液中，忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到，至少應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)_________。過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是_____________________；（5）“焙燒”時(shí)，寫(xiě)出受熱分解的化學(xué)方程式______________。【答案】（1）①.增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率②.6FeO·V2O3＋5KClO33Fe2O3＋6V2O5＋5KCl（2）SiO2（3）6.0<pH<8.5（4）①.0.8②.取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈（5）2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑【解析】【分析】高溫氧化過(guò)程中加入KClO3可將低價(jià)鐵、釩氧化為高價(jià)，酸浸時(shí)氧化鋁溶解為鋁離子，則濾渣1為SiO2，用氫氧化鉀調(diào)節(jié)pH將礬轉(zhuǎn)化為VO，用氯化銨沉礬后，再焙燒得到產(chǎn)品，以此解題?！拘?wèn)1詳解】“高溫氧化”前將富釩爐渣研磨粉碎的目的是增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；“高溫氧化”過(guò)程中主要是FeO·V2O3被氧化為Fe2O3、V2O5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO·V2O3＋5KClO33Fe2O3＋6V2O5＋5KCl?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)分析，“酸浸”后濾渣1的主要成分為SiO2?！拘?wèn)3詳解】?jī)煞N相比氫氧化鋁更難沉淀，則，完全除盡，，取最小值代入得，，故溶液不小于4.7時(shí)，完全沉淀；根據(jù)流程可知，調(diào)pH后礬的存在形式為VO，結(jié)合表格中信息可知需調(diào)節(jié)pH范圍為：6.0<pH<8.5，且此時(shí)兩種離子都已經(jīng)形成沉淀。小問(wèn)4詳解】為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，溶液中剩余的，；根據(jù)流程可知，“沉釩”時(shí)加入的氯化銨，則產(chǎn)品表面可能吸附有氯離子，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)檢驗(yàn)NH4VO3沉淀是否洗凈，對(duì)應(yīng)的操作是：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈?！拘?wèn)5詳解】“焙燒”時(shí)，受熱分解的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑。16.“消洗靈”具有消毒、殺菌、漂白和洗滌等綜合功效，是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑。某興趣小組實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：。制備“消洗靈”，反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與溶液在溫度較高的條件下反應(yīng)生成和；②中的顯價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱是__________。（2）制備堿性溶液：①打開(kāi)裝置A中恒壓滴液漏斗活塞制備，導(dǎo)管a的作用是__________；②寫(xiě)出裝置B中制備的離子方程式___________；③裝置B用冰水浴的原因是____________。（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)使“消洗靈”的產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________。（4）利用滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度（的摩爾質(zhì)量為）．實(shí)驗(yàn)方案如下：I．取產(chǎn)品試樣溶于蒸餾水中配成溶液；Ⅱ．量取待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀硫酸、溶液（過(guò)量），暗處?kù)o置；Ⅲ．滴加滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在________（填“堿”或“酸”）式滴定管中；②滴定達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_________；③該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。（保留三位有效數(shù)字）【答案】（1）分液漏斗（2）①.平衡氣壓，便于濃鹽酸流下②.2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O③.避免因Cl2與NaOH溶液反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高而生成和NaCl，使產(chǎn)率降低（3）在A、B之間增加盛有飽和食鹽水洗氣瓶（4）①.堿②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)③.82.1%【解析】【分析】裝置A中KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，裝置B用于除去C12中混有的HCl，生成的氣體經(jīng)飽和食鹽水除雜后，通入NaOH溶液中，制備NaClO堿性溶液，操作為：打開(kāi)裝置A中恒壓滴液漏斗(儀器)的活塞及活塞K，制取Cl2，生成的氣體經(jīng)飽和食鹽水除雜后，通入NaOH溶液中，制備NaClO堿性溶液，關(guān)閉裝置A中恒壓滴液漏斗活塞及活塞K，打開(kāi)裝置B中分液漏斗活塞，滴入Na3PO4、Na2HPO4混合液，反應(yīng)生成“消洗靈”，C是安全瓶，氯氣有毒，需要尾氣處理，D吸收尾氣，防止污染大氣，最后需要通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)氯氣。【小問(wèn)1詳解】?jī)x器b的名稱是分液漏斗。【小問(wèn)2詳解】①打開(kāi)裝置A中恒壓滴液漏斗活塞制備，導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸流下；②裝置B中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備，離子方程式2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈉在較高溫度下生成氯酸鉀等，則裝置B用冰水浴的原因是避免因Cl2與NaOH溶液反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高而生成和NaCl，使產(chǎn)率降低。【小問(wèn)3詳解】該方法制備的氯氣中含有氯化氫，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量降低，故改進(jìn)的方法是：在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。【小問(wèn)4詳解】①Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在堿式滴定管中；②根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；③Na10P3O13Cl中Cl顯+1價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和滴定反應(yīng)可得關(guān)系式，20.00mL待測(cè)液中，，因此4.00g產(chǎn)品中，，故產(chǎn)品的純度為。17.的轉(zhuǎn)化利用對(duì)化解全球環(huán)境生態(tài)危機(jī)，實(shí)現(xiàn)全球碳達(dá)峰和碳中和有著重要的意義。（1）以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)可以分解．已知?dú)鈶B(tài)分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示，則分解生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）催化加氫可以合成甲醇，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：I．Ⅱ．①若在絕熱條件下，將按體積比充入恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變C．不變D．②若在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為，體系壓強(qiáng)減小了，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)________。③若在一定壓強(qiáng)下，將的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、或的選擇性以及的收率（的收率的轉(zhuǎn)化率的選擇性）隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。曲線a表示__________（填“”或“”）的選擇性隨溫度的變化．之間，收率先增大后減小的原因是_______________。（3）電解法也可以將轉(zhuǎn)化為甲醇，原理如圖所示．若右側(cè)溶液中溶液濃度不變（忽略體積的變化）且溶液中不產(chǎn)生，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。若將產(chǎn)生的用于堿性燃料電池對(duì)外供電，該電池的比能量為，甲醇的燃燒熱，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。（已知：比能量）【答案】（1）（2）①.BC②.8(mol/L)2③.CO④.隨溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH選擇性減小，210~250℃左右時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大占主因，250~290℃時(shí)CH3OH選擇性減小占主因（3）①.②.96%【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)的焓變?chǔ)=1598kJ/mol×21072kJ/mol×2496kJ/mol=+556kJ/mol，故CO2分解的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）ΔH=+556kJ/mol?！拘?wèn)2詳解】①A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量和容器體積均不變，氣體密度為定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．絕熱條件下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明溫度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡，故B正確；C．K與溫度有關(guān)，絕熱條件下，K=不變，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確；D．v（CO2）=v（CO）不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②反應(yīng)I的K＝＝8(mol/L)2。③反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，未達(dá)平衡之前，甲醇的收率增加，達(dá)平衡后隨溫度的升高，甲醇的收率降低；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)隨著溫度的升高，CO的收率和選擇性升高，曲線a代表CO的選擇性隨溫度的變化；由題給圖示可知，210～290℃之間，CH3OH收率先增大后減小的原因是變化過(guò)程中CO2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH選擇性減小，210～250℃左右時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大占主因，250～290℃時(shí)CH3OH選擇性減小占主因，故原因?yàn)殡S溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH選擇性減小