9.3溶液的濃度（第1課時溶質的質量分數(shù)） 課件-2023-2024學年九年級人教版化學

課題3溶液的濃度第1課時溶質的質量分數(shù)

溶質質量與溶液質量

溶液質量×溶質的質量分數(shù)

溶質質量＋溶劑質量100（100－b）b∶（100－b）∶100

受所含溶質不受

1.對于“10％的食鹽溶液”含義的解釋，錯誤的是（

A

）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽C.食鹽與溶液的質量之比是1∶10D.將10g食鹽完全溶于90g水中所得的溶液A12345678910111213141516172.現(xiàn)有100g20％的稀硫酸，若從中取出10g該溶液，則關于所取出的溶液與原溶液的敘述正確的是（

C

）A.原溶液中溶質的質量不變B.原溶液中溶劑的質量不變C.原溶液中溶質的質量分數(shù)為20％D.取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為2％3.無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7％，欲配制該營養(yǎng)液300kg，需要硝酸鉀的質量是（

B

）A.7kgB.21kgC.70kgD.140kgCB12345678910111213141516174.100g溶質質量分數(shù)為10％的食鹽溶液與100g溶質質量分數(shù)為20％的食鹽溶液混合，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（

A

）A.15％B.20％C.30％D.14％A12345678910111213141516175.（2023·黃山一模）向盛有40g氯化銨的燒杯中加入40g水，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是（

C

）A.燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為50％B.20℃時氯化銨的溶解度為40gC.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數(shù)可能不變D.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數(shù)可能不變第5題C12345678910111213141516176.（2023·連云港海州一模）如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是（

C

）A.t3℃時，甲物質溶解度大于乙物質溶解度B.t2℃時，甲物質飽和溶液和乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等C.將t3℃時甲物質溶液降低溫度，一定有晶體析出D.將t1℃時乙的飽和溶液升高溫度至t3℃，溶質的質量分數(shù)不變C12345678910111213141516177.將室溫下一定量某物質的溶液進行下列操作，請判斷其溶質質量分數(shù)的變化。（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）（1）

若溶質的質量不變，增加溶劑的質量，則溶質的質量分數(shù)

減小

?。（2）

若溶劑的質量不變，增加溶質且全部溶解，則溶質的質量分數(shù)

增

?。（3）

若改變溫度，無水分蒸發(fā)，也無晶體析出，則溶質的質量分數(shù)

不變?。（4）

若同時增加溶質、溶劑的質量，則溶質的質量分數(shù)

不能確定

?。減小增大不變不能確定12345678910111213141516178.（2023·青島市南期中）某興趣小組的同學用硝酸鉀進行了如圖所示的實驗（已知：20℃時在100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，60℃時在100g水中最多溶解110g硝酸鉀）。（1）

①中未溶解的硝酸鉀質量為

8.4

?g。8.4（2）②中硝酸鉀溶液為

不飽和

?（填“飽和”或“不飽和”）溶液。不飽和1234567891011121314151617（3）

計算②中溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1％）

（4）

將②所得溶液的溶質質量分數(shù)增大到50％，需加入溶質的質量為

60

?g。601234567891011121314151617

9.常溫下將15g氯化鈉加入60g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為（

B

）A.15％B.20％C.25％D.33.3％10.25℃時，向100g溶質質量分數(shù)為5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質量分數(shù)將（

B

）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷BB123456789101112131415161711.下列做法中，能夠使20℃時氫氧化鈣飽和溶液的溶質質量分數(shù)改變的是（

A

）A.升高溫度到30℃B.溫度不變，蒸發(fā)掉少量溶劑C.降低溫度到10℃D.溫度不變，加入少量氫氧化鈣固體A123456789101112131415161712.（2023·衡水桃城期末）40℃時，KCl的溶解度為40g。40℃時，將50gKCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是（

A

）A.得到的是飽和溶液B.溶液的質量是150gD.若再向燒杯中加入一定量水，此時溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小A123456789101112131415161713.（2023·張家口橋西期末）現(xiàn)有某溶質質量分數(shù)的NaCl溶液甲200g，分別轉移出50g到乙、丙、丁三只燒杯中（如圖），然后，再向丙燒杯中加入5g水攪拌，向丁燒杯中加入5gNaCl攪拌，固體全部溶解。現(xiàn)在的甲、乙、丙、丁四只燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系是（

B

）A.丁＞乙＞甲＞丙B.?。炯祝揭遥颈鸆.丁＞丙＞甲＝乙D.甲＝乙＝?。奖鸅123456789101112131415161714.25℃時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如表所示。下列實驗結論正確的是（

C

）編

號①②③④水的質量/g50505050加入固體的質量/g5101520現(xiàn)

象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體CA.實驗①所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10％B.實驗說明25℃時該物質的溶解度是20gC.實驗③④所得溶液的溶質質量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質20g123456789101112131415161715.（2023·達州）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，結合圖示判斷下列說法錯誤的是（

C

）A.P點表示t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等B.甲中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲C.t3℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定等于20％D.將等質量的甲、乙、丙飽和溶液，從t3℃降溫到t1℃，溶液的質量大小關系為丙＞乙＞甲第15題C123456789101112131415161716.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）

P點的含義是

t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相同，均為20g（合理答案均可）

?。t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相同，均為20g（合理答案均可）（2）

t2℃時，將60ga物質加入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質與溶液的質量比是

1∶3

?（填最簡整數(shù)比）。1∶31234567891011121314151617（3）

t2℃時，要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?/p>

增加c（或恒溫蒸發(fā)溶劑等合理答案均可）

?。（4）

t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為

a＞b＞c

?。增加c（或恒溫蒸發(fā)溶劑等合理答案均可）a＞b＞c123456789101112131415161717.（2023·遂寧射洪期中）某溫度下，有80g溶質質量分數(shù)為10％的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：（1）

上述硝酸鈉溶液中含溶質質量和溶劑的質量各為多少？解：（1）80g溶質質量分數(shù)為10％的硝酸鈉溶液中含溶質的質量為80g×10％＝8g；則所含水的質量為80g－8g＝72g1234567891011121314151617（2）

若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

（3）

若向上述溶液中加入20g硝酸鈉且全部溶解，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

1234567891011121314151617課題3溶液的濃度第2課時溶液的稀釋與濃縮溶液的配制1.有關溶液稀釋或濃縮（即蒸發(fā)溶劑）的計算（1）

稀釋（或濃縮，無固體析出）過程中，

溶質質量

?保持不變。（2）

計算式①

稀釋：濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)＝

稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)

?。所加水的質量＝

稀溶液的質量－濃溶液的質量

?。②

濃縮：原溶液的質量×原溶液中溶質的質量分數(shù)＝變化后溶液的質量×變化后溶液中溶質的質量分數(shù)。蒸發(fā)水的質量＝

原溶液的質量－變化后溶液的質量

?。溶質質量稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)稀溶液的質量－濃溶液的質量原溶液的質量－變化后溶液的質量1.在溶液中發(fā)生化學反應時，參加反應的一般是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液的質量或體積列比例。2.求反應中消耗的溶液的溶質質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式計算出參加反應的溶質的質量，然后代入公式進行溶質質量分數(shù)的計算。3.求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。首先確定所得溶液中的溶質（一般是反應生成的能溶于水的生成物）；然后求溶液的質量，反應后溶液的質量可利用溶液組成法或質量守恒法計算。（1）

溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，若生成物中有水生成，還要加入生成水的質量。（2）

質量守恒法：反應后所得溶液質量等于反應前各種物質質量總和減去生成的氣體和沉淀的質量，即反應后所得溶液的質量＝反應前各種物質質量總和－生成的氣體質量－生成的沉淀的質量。

1.（2022·遼陽）同學們用一定濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，向2g二氧化錳固體中加入100g溶質質量分數(shù)為3.4％的過氧化氫溶液，充分反應至不再產(chǎn)生氣體。請計算：（1）

反應后二氧化錳的質量為

2

?g。21234567（2）

理論上產(chǎn)生氧氣的質量。

12345672.（2023·南通段考）某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學取該補鈣劑2.5g，加入溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應）。請計算：（1）

該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。

1234567（2）

所用稀鹽酸的質量。

12345673.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。請你仔細分析此關系圖，并進行計算。[提示：2NaOH＋CuSO4?

?Na2SO4＋Cu（OH）2↓]1234567（1）

當?shù)稳?/p>

20

?g氫氧化鈉溶液時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為

Na2SO4

?（填化學式）。（2）

此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

20Na2SO41234567

4.（2022·達州）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過量），待溶液中的CuSO4反應完全后，過濾，所得濾渣的質量為10.4g。原溶液中CuSO4的質量分數(shù)為（

B

）A.20％B.16％C.10％D.8％B12345675.（2022·泰安）某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質量記錄如表所示。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：加入次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質量/g40404040充分反應后剩余固體的質量/g18.51210m（1）

m的值為

10

?。（2）

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為

40％

?。1040％1234567（3）

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

12345676.（2023·重慶A卷）AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學性質不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應：2AgNO3?

?2Ag↓＋2NO2↑＋O2↑（假設氣體全部逸出）。現(xiàn)有一瓶100g10％的AgNO3溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)）將瓶內(nèi)物質過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計算：（1）AgNO3中N和O的質量比為

7∶24

?（填最簡整數(shù)比）。7∶241234567

7.向一包久置于空氣中的生石灰（化學式為CaO）干燥劑樣品中加入100g溶質質量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，恰好完全反應，有氣泡產(chǎn)生。下列說法中，正確的是（提示：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣和氫氧化鈣均能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水）（

C

）A.樣品加水溶解，靜置，上層清液中可能含有2種溶質B.樣品中鈣元素的質量分數(shù)可能為75％C.樣品中鈣元素的質量一定為2gD.產(chǎn)生二氧化碳的質量一定為2.2gC12345672.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）

實驗步驟為

計算

?、

稱量

?、

量取

?、

溶解

?、裝瓶、貼標簽。（2）

所需儀器有

托盤天平

?、

燒杯

?、

量筒

?、

玻璃棒

?、

藥匙

?、

膠頭滴管

?等。（3）

導致所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏低的原因可能有

仰視讀取水的體積

?、

燒杯內(nèi)壁有水（或藥品不純等合理答案均可）

?等；導致所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏高的原因可能有

俯視讀取水的體積

?、

將水倒入燒杯時，有水灑出（合理答案均可）

?等。計算稱量量取溶解托盤天平燒杯量筒玻璃棒藥匙膠頭滴管仰視讀取水的體積燒杯內(nèi)壁有水（或藥品不純等合理答案均可）俯視讀取水的體積將水倒入燒杯時，有水灑出（合理答案均可）

1.欲將100g質量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液稀釋到10％，需要加水（

B

）A.50gB.100gC.200gD.300gB123456782.用下列方法配制的溶液中，溶質質量分數(shù)為5％的是（已知：ρ水＝1g/mL）（

A

）A.將5.0g氯化鉀溶解在95mL水中，充分攪拌B.將5.0g生石灰放入95mL水中，充分攪拌C.將5.0mL濃鹽酸倒入95mL水中，充分攪拌D.將5.0g碳酸鈣放入95mL水中，充分攪拌A3.（2023·德州寧津一模）某同學配制50g15％的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖，回答下列問題：（1）

計算：配制上述溶液時，需氯化鈉

7.5

?g，水

42.5

?mL。（水的密度是1.0g/mL）（2）

稱量：在稱量氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏左，此時他應

B

?（填字母）。A.增加適量氯化鈉B.減少適量氯化鈉C.調節(jié)天平平衡螺母D.增加砝碼質量7.542.5B12345678（3）

量?。毫咳∷畷r選用的量筒的量程最合適的是

C

?（填字母），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)

液體的凹液面最低處

?保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mLC液體的凹液面最低處（4）

溶解：溶解過程中，用玻璃棒攪拌的目的是

加快氯化鈉的溶解速率

?。加快氯化鈉的溶解速率12345678（5）

存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。（6）

反思：經(jīng)檢驗，該同學配制的溶液中溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是

AD

?（填字母）。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時有少量溶液灑出D.用托盤天平稱量氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且使用了游碼AD123456784.（2023·溫州洞頭期中）如圖是學校實驗室中過氧化氫試劑的標簽，請閱讀后回答下列問題。（1）

該過氧化氫溶液未開啟前，溶液的質量為

600

?g，其中溶質的質量是

120

?g。（2）

欲配制溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需要這種過氧化氫溶液的質量是多少？需加水多少毫升？解：設需要這種過氧化氫溶液的質量為x，則x×20％＝100g×3％，x＝15g需加水的質量為100g－15g＝85g，即需加水的體積為85mL60012012345678

5.用溶質質量分數(shù)為36％的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時，一般不會用到的儀器是（

D

）A.量筒B.燒杯C.玻璃棒D.托盤天平D123456786.現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，要使溶液的溶質質量分數(shù)增加到20％，下列操作正確的是（

C

）A.加入10g氯化鈉B.蒸發(fā)掉45g水C.恒溫蒸發(fā)掉50g水（無固體析出）D.加入100g質量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液C12345678溶液的稀釋溶液稀釋問題計算依據(jù)：稀釋前后，

質量不變。溶質濃溶液稀溶液稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

=(m濃+m水)×c稀%思考：稀釋前后，溶質、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？？

稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量稀釋前稀釋后

【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

解：設需要水的質量為x。100g×20%＝(100g+x)×10%x＝100g答：需要水的質量是100g。20g＝

10g+0.1x100g20%10%xg1.如要將100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）A.50gB.90gC.100gD.200g即學即練2.配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？解：設需要98%的濃硫酸的體積為V。V×1.84g/mL×98%=98g×10%答：需要98%的濃硫酸的體積為5.4mL。V＝98g×10%1.84g/mL×98%＝5.4mL即學即練例題3：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設硫酸中溶質的質量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=19.6g溶質的質量分數(shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%。溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算①先利用化學方程式求出溶質的質量；②再利用溶質的質量分數(shù)定義來求解。涉及的化學方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算解該類題時，一定要正確寫出該反應的化學方程式。有溶液參與的反應，只是溶液中的溶質參與了反應。

反應后溶液的質量=反應前的總質量－生成氣體的質量－

生成沉淀的質量－不溶物的質量。溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算1.50g鹽酸與鋅完全反應，得0.2g氫氣,

求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？

2.某鹽酸溶液200g，與13g鋅完全反應,

這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【例題4】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，生成的NaCl的質量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85g反應后溶液的溶質的質量分數(shù)=溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算1.溶液稀釋和增濃計算稀釋增濃加溶質蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關系式加溶劑蒸發(fā)掉溶質混合加入更稀的溶液（1）正確書寫化學方程式。（2）找準代入方程式中的純凈物質量，計算溶質和溶液質量。2.化學方程式和溶液綜合計算小結溶液的配制用固體配制溶液（以配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為例）實驗儀器

實驗步驟計算所需氯化鈉的質量分別為：_____g；所需水的體積為：_____mL。稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。量取用50毫升量筒和滴管量取47毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，__________________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽，注明試劑的_____、__________。托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒347加速溶解名稱質量分數(shù)氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47gNaCl6%（2）藥品能否直接放在托盤上？

。稱一般固體藥品時，在托盤兩邊

，易潮解或腐蝕性藥品應放在

中稱量。（1）稱量前，先調節(jié)天平

，物體放在

盤砝碼放在

盤，稱量時先加

（大或?。┑捻来a。平衡左右大不能各放一張質量相等的紙片

玻璃器皿0.1托盤天平的使用（3）托盤天平一般精確到

g。溶液的配制2.量筒的使用（1）量取液體時，量筒必須放

。（2）傾倒液體接近所需刻度時，應改用

滴

加液體。（3）讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)

保持水平。

（4）量筒的讀數(shù)：

俯視讀數(shù)，讀數(shù)

液體的實際體積；

仰視讀數(shù)，讀數(shù)

液體的實際體積。平膠頭滴管液體凹液面的最低處大于小于溶液的配制3.溶解（1）燒杯中先加

，再加

.固體液體（2）傾倒水的時候，為了防止液體飛濺應

.使水沿著燒杯壁往下流（3）玻璃棒的作用：

。加快溶解速率注意：攪拌不是作用，而是操作。溶液的配制溶液的配制用濃溶液配制稀溶液（用6%的NaCl溶液，配制50g質量分數(shù)為3%的NaCl溶液。）實驗儀器

實驗步驟計算6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。量取用25毫升量筒和滴管量取6%的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，__________________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽，注明試劑的_____、__________。燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒使溶液混合均勻名稱質量分數(shù)加水50gm溶質=50g×3%=1.5gm濃溶液=1.5g÷6%=25gV濃溶液=25g÷1.04g/mL=24mLm水=50g-25g=25gV水=25g1.0g/mL=25mL2525246%NaCl溶液3%NaCl溶液⑴根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式，溶質質量、溶劑質量偏大或偏小對溶質的質量分數(shù)有何影響？偏大偏小溶質質量溶質的質量分數(shù)

。溶質的質量分數(shù)

.溶劑質量溶質的質量分數(shù)

.溶質的質量分數(shù)

。偏大偏大偏小偏小=溶液質量溶質質量溶質的質量分數(shù)×100%誤差分析誤差分析誤差分析溶質質量分數(shù)物碼倒放且動用了游碼m溶質偏____偏____氯化鈉潮濕/混有雜質m溶質偏____偏____轉移氯化鈉固體時灑落m溶質偏____偏____量水時仰視讀數(shù)m溶劑偏____偏____量水時俯視讀數(shù)m溶劑偏____偏____向燒杯中加水時灑落m溶劑偏____偏____砝碼生銹m溶質偏____偏____

裝瓶時有液體灑落m溶液______小小小小小小減小不變小小小大大大配制溶液常見誤差分析大大【教材P48問題與交流】1.用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？分析：（1）稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。（2）稱量氯化鈉固體前，應在托盤兩邊各放一張等質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。（3）稱量時左盤放物體，右盤放砝碼。（4）砝碼用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡。（5）如果是定量稱量藥品質量時，應先固定砝碼和游碼的質量，然后再加固體試劑，當接近稱量量時，用右手輕輕震動拿藥匙的手腕，填足藥品為止。（6）稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒，游碼移回零處。思考與討論2．用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意什么？分析：將量筒放置在水平桌面上，視線應與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。3．準確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，在實際應用中有什么重要意義？分析：例如在給農(nóng)作物或樹木噴農(nóng)藥時，農(nóng)藥的溶質質量分數(shù)太小，不能殺死害蟲和病菌，但農(nóng)藥的溶質質量分數(shù)太大，又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此需要準確配制一定量溶質質量分數(shù)的溶液。此外，無土栽培營養(yǎng)液；醫(yī)療生理鹽水和葡萄糖水；化學實驗中藥品都需要準確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。思考與討論【例】小剛同學用固體氯化鈉配制50g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。他利用實驗室提供的下列儀器進行實驗：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥藥匙⑦滴管等儀器（1）他在稱量氯化鈉過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，下一步操作是

。（2）上述儀器中，不需要的儀器是

，溶解步驟中要用到的儀器是

。在左盤中增加氯化鈉⑤③④左物右碼（3）配制過程中，引起溶質質量分數(shù)減小的因素

。①稱量前指針偏左時就開始稱量②用量筒量水時仰視讀數(shù)③用量筒量水時俯視讀數(shù)④裝瓶時有部分溶液灑落瓶外①②使氯化鈉質量偏小讀數(shù)小于實際體積,實際用水偏多讀數(shù)大于實際體積,實際用水偏少溶質質量分數(shù)不會再改變即學即練練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1.2.3.4.藥品選擇錯誤瓶塞沒有倒放沒有左物右碼量筒沒有緊挨燒杯壁5.用溫度計攪拌即學即練即學即練1.在進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中常出現(xiàn)以下錯誤操作。（1）其中不影響所配溶液濃度的操作是

（填序號，下同）。（2）造成所配溶液濃度偏大的操作為

，原因是

。DC溶劑質量偏小即學即練2.在配制10%氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于10%的可能原因是

。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液時燒杯用少量水潤濕③在天平的左盤稱量氯化鈉時，砝碼生銹④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純①②④⑤即學即練3.溶液對動植物的生理活動和人類的生產(chǎn)、科研活動具有重要意義。室溫下，某同學欲配制50g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，回答問題：（1）計算：需要氯化鈉固體的質量是

g。（2）稱量：①用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為

。②量取水的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）。③用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

。A.增加適量氯化鈉固體

B.減少適量氯化鈉固體C.調節(jié)游碼

D.添加砝碼5CBDEA50mLB（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

。（4）若所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是

。

①用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼

③用量筒量取水時，仰視讀數(shù)

④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水

⑤轉移溶液時有部分體濺出②③④加速溶解即學即練1.在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為

。24%31.6g飽和練習與應用2.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。溶質的質量分數(shù)=

×100％溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)=

×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為20%課后反饋總結課本習題練習與應用(P45)課后反饋總結課本習題練習與應用(P45)【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質量=98