云南省曲靖市宣威市第九中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省曲靖市宣威市第九中學2024屆高一化學第二學期期末綜合測試試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列過程中需要吸收熱量的是()A.H2→H+HB.Na+Cl→NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl+Cl→Cl22、類比推理是學習化學的重要的思維方法,下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質用電解MgO的方法得到鎂單質CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂A.A B.B C.C D.D3、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是A.1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B.2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C.該反應達到化學平衡時,各物質的濃度保持不變且一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生4、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.硫氰化鉀溶液5、根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學反應的是()A.水在高溫加熱后變成水蒸氣B.生石灰變熟石灰C.石墨轉變?yōu)榻饎偸疍.鈉投入水中6、已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是A.A分子中所有原子均在同一平面內B.A→B所用試劑為C.分子式為的酯有3種D.等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等7、某一化學反應在0.5L的密閉容器中,反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol,在這5s內B的化學反應速率為:A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s8、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤9、將1mol某飽和醇分成兩等份,一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L(標準狀況)H2。這種醇分子的架構中除羥基氫外,還有兩種不同的氫原子,則該醇的結構簡式為()A.B.C.CH3CH2CH2OHD.10、下列說法中正確的是A.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B.自發(fā)反應一定是熵增大的反應,非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C.凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應,而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生11、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣12、一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能說明反應達到反應限度的是A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO213、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD.2H2O2H2↑+O2↑14、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關于NO2性質的描述不正確的是()A.無色B.易溶于水C.有刺激性氣味D.密度比空氣的大15、電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2B.b點對應固體的成分為Mn3O4C.c點發(fā)生的反應為2MnO2△2MnO+O2↑D.d點對應固體的成分為MnO16、某有機物在氧氣里充分燃燒,生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1,由此可以得出該有機物()A.分子中C、H、O的個數(shù)之比為1:2:3B.分子中C和H的個數(shù)之比為1:2C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子二、非選擇題(本題包括5小題)17、I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中,通過天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料,E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______;F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗;將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質量增加8.1g,再通過灼熱的氧化銅充分反應后,質量減輕2.4g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強酸,C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題:(1)F的電子式為_____。(2)寫出反應②的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____。(3)可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為_____(填化學式)。反應③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)寫出反應③的離子方程式:_____。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整。______(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式:_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是:__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫字母編號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩學生進行了如下設計:甲學生設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是_____(填寫字母編號)。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)20、結合所學內容回答下列問題:Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響,按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃(1)實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。(2)實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。(3)實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響,請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:(4)反應開始至2min,Z的平均反應速率____________。(5)保持容器容積不變,在第2min時改變下列條件時,化學反應速率的變化是:①向其中充入1molX氣體,化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應),化學反應速率_______________;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化學反應速率________________。21、Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)Ⅲ.(1)鉛蓄電池是常見的化學電源之一,其充電、放電的總反應是:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時,_______(填物質名稱)做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L,電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計),求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。(2)有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時,其電極反應式為:負極:_____________正極:_____________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:根據(jù)斷鍵吸熱,成鍵放熱,結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解:A.H2→H+H是斷鍵過程,需要吸收能量,A正確;B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程,放出能量,B錯誤;C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應,C錯誤;D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程,放出能量,D錯誤;答案選A。2、A【解析】

A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知,冶煉金屬鐵通常用熱還原法,銅與鐵均為比較活潑的金屬,所以冶煉銅也可以用熱還原法,故A正確;B.Al是活潑的金屬,工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質,雖然Mg也是活潑的金屬,但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂,因為氧化鎂熔點高,電解氧化鎂耗能極大,選擇電解氯化鎂,故B錯誤;C.氯氣的氧化性比碘強,故Cl2能把海水中的碘置換出來,雖然F2的氧化性比單質碘強,但是F2會先與水反應,反應方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2,所以不能把海水中的碘置換出來,故C錯誤;D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬,Mg是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,而不用鋁熱法,故D錯誤。故選A?!军c睛】常見金屬的冶煉方法:1.電解法:該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬,因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來,只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉;2.熱還原法:該法可冶煉較活潑的金屬,碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑;3.熱分解法:有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到,用該法可冶煉某些不活潑金屬。3、B【解析】

A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量,而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定,故A錯誤;B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量,故B正確;C.該反應達到化學平衡時,各物質的濃度保持不變,但不一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比,平衡時各物質的濃度和起始投料以及轉化率有關,故C錯誤;D.化學反應的本質的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,舊鍵斷裂需要消耗能量,所以很多放熱反應也需要加熱才能發(fā)生,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右,故D錯誤;故選B。4、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同,但都是氯化物,因而KSCN溶液不能達到目的,且鹽酸與五種氯化物都不反應,利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別,因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別,因此必需選強堿,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入鹽酸,與五種物質都不反應,不能鑒別,A錯誤;B.加入NaOH溶液,氯化鈉不反應,F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀,F(xiàn)eCl2生成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,MgCl2生成白色沉淀,AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,B正確;C.加入氨水,不能鑒別MgCl2、AlCl3,C錯誤;D.加入KSCN只能鑒別FeCl3,不能鑒別其它物質,D錯誤。答案選B。5、A【解析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成,即一定要有新物質生成?!驹斀狻緼.水在高溫加熱后變成水蒸氣,沒有新物質生成,即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成,不屬于化學反應,故A符合題意;B.生石灰變熟石灰,是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故B不符合題意;C.石墨轉變?yōu)榻饎偸?,生成了新物質,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故C不符合題意;D.鈉投入水中,是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣,生成了新物質,有舊鍵斷裂、新鍵生成,屬于化學反應,故D不符合題意;答案選A。6、C【解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28,即A為乙烯,由B連續(xù)催化氧化可知,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.乙烯為平面結構,所以所有原子在同一平面內,故A正確;B.乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇,故B正確;C.分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種,即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3,故C錯誤;D.金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣,也能與羧基反應放出氫氣,而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子,因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的,故D正確;故選C。7、C【解析】

化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量,利用v=計算出v(B)。【詳解】5s內,B的化學反應速率為v(B)===0.6mol/(L?s)。故選C。8、B【解析】

①體系的溫度不再改變,正、逆反應速率相等,據(jù)此能判斷該反應達到平衡狀態(tài),①正確;②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,則體系的壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài),②錯誤;③各組分的物質的量濃度不再改變,說明該反應達到平衡狀態(tài),③正確;④當該反應達到平衡狀態(tài),各組分的質量分數(shù)不再改變,④正確;⑤任何時刻反應時都存在速率關系:v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,故不能根據(jù)反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成,同時pmolC也斷鍵反應,⑥正確;綜上所述可知正確的說法為①③④⑥,故合理選項是B。9、A【解析】1mol某飽和醇分成兩等份,每份為0.5mol,一份充分燃燒生成1.5mol

CO2,根據(jù)C原子守恒可知,該醇中C原子數(shù)目為1.5mol0.5mol=3,另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L(標準狀況)H2,生成氫氣的物質的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol,故該醇中-OH數(shù)目為0.25mol×20.5mol10、A【解析】

A.熵增加且放熱的反應,△S>0,△H<0,△G=△H-T△S<0一定是自發(fā)反應,A正確;B.熵減小△S<0,△H<0高溫下,△G=△H-T△S<0,反應自發(fā)進行,自發(fā)反應不一定是熵增大的反應,非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應,B錯誤;C.若△H<0、△S<0,則高溫下△G=△H-T△S>0,不能自發(fā)進行,故放熱反應不一定能自發(fā)進行的反應;若△H>0、△S>0,則高溫下△G=△H-T△S<0,能自發(fā)進行,故吸熱反應不一定是非自發(fā)進行的反應,C錯誤;D.△H-△T△S<0反應自發(fā)進行,△G=△H-T△S>0反應非自發(fā)進行,改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行,D錯誤。故選A。11、C【解析】試題分析:A、二氧化碳和水反應生成碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸,則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強,故A正確;B、橡皮管可使下部的壓力轉移到上方,從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C、如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗裝置的氣密性,故C錯誤;D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣,所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集,故D正確;故選C。考點:考查了化學實驗方案的評價的相關知識。12、B【解析】

A.反應前后氣體的物質的量不變,恒溫恒容下,壓強始終不變,因此體系壓強保持不變,不能說明反應達到反應限度,故A錯誤;B.混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮的濃度不變,能夠說明反應達到反應限度,故B正確;C.根據(jù)方程式,SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變,因此不能說明反應達到反應限度,故C錯誤;D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2,均表示逆反應速率,反應始終按該比例關系進行,不能說明反應達到反應限度,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為D,消耗SO3和生成NO2,均表示逆反應速率,每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應達到反應限度。13、B【解析】

由圖象可知,反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應?!驹斀狻緼項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應,故A不符合題意;B項、鋁熱反應為放熱反應,故B符合題意;C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應,故C不符合題意;D項、電解水的反應為吸熱反應,故D不符合題意。故選B?!军c睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應,常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等;常見的吸熱反應:Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。14、A【解析】試題分析:二氧化氮為紅棕色氣體,則A錯誤;易溶于水、有刺激性氣味,相對分子質量為46,比空氣的平均相對分子質量大,則密度比空氣大,則B、C、D正確;故選A??键c:考查了氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響的相關知識。視頻15、C【解析】A、設MnCO3的物質的量為1mol,即質量為115g,a點剩余固體質量為115g×75.65%=87g,減少的質量為115g-87g=28g,可知MnCO3失去的組成為CO,故剩余固體的成分為MnO2,剩余固體中n(Mn):n(O)=1:2,選項A正確;B、b點剩余固體質量為115g×66.38%=76.337g,因m(Mn)=55g,則m(O)2=76.337g-55g=21.337g,則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4,故剩余固體的成分為Mn3O4,選項B正確;D、d點剩余固體質量為115g×61.74%=71g,據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g,則m(O)1=71g-55g=16g,則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1,故剩余固體的成分為MnO,C、因c點介于b、d之間,故c點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應為2Mn3O4△6MnO+O2↑,選項C不正確。答案選C。16、C【解析】A、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,水蒸氣和CO2的物質的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2,故A錯誤;B、水蒸氣和CO2的物質的量比為1:1,根據(jù)原子守恒可知,有機物中分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:2,故B正確;C、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,故C錯誤;D、有機物的質量未給出,無法判斷有機物中是否含有氧元素,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成,根據(jù)碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系,判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據(jù)E的結構簡式為,逆推D是丙烯腈,乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈,則A是乙炔,乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C,則C是聚乙烯、B是乙烯;乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G,則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?!驹斀狻?1)B是乙烯,結構簡式是CH2=CH2,電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成丙烯腈,化學方程式是+HCNCH2=CHCN;F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯,反應方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質量增加8.1g,則燃燒生成水的物質的量是,H原子的物質的量為0.9mol;通過灼熱的氧化銅充分反應后,質量減輕2.4g,說明CO吸收氧原子的物質的量是;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質量增加19.8g,則最終生成CO2的物質的量是為,C原子的物質的量為0.45mol;二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X,根據(jù)原子守恒,有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol;0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO,該有機物X的化學式是C3H6O2。18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【解析】

有關物質的轉化關系如下圖所示。A是紅棕色固體,則為氧化鐵;E能使品紅溶液褪色,E為無色有刺激性氣味的氣體,則為二氧化硫;B是常見的強酸,在根據(jù)E和D、C反應,生成B,說明B為硫酸,C為水;F均為無色有刺激性氣味的氣體,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色,說明F為氨氣;G可用作補血劑,說明是硫酸亞鐵;【詳解】⑴F為氨氣,其電子式為,故答案為;⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目,故答案為;⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子,可用KSCN來確認,反應③的裝置如上圖所示,由于氨氣極易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案為KSCN;防倒吸;⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應,其離子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案為2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。19、反應過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應;A、DA、B、C【解析】

(1)二氧化硫的密度比空氣大;

(2)①濃硫酸有強氧化性;

②稀硫酸與銅不反應;

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應;(3)①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗,便于測定分析;

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積,準確判斷反應終點分析判斷。【詳解】(1)銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體,二氧化硫比空氣重,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導氣管應長進短出,裝置圖為:;(2)①濃硫酸有強氧化性,可與銅反應,故答案為:;

②稀硫酸與銅不反應,隨著反應進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸;③A.根據(jù)金屬的通性,氫離子能與活潑金屬如鐵反應,若有氫氣生成,則說明有余酸,A正確;B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根,都能與氯化鋇反應生成沉淀,無法確定燒瓶中是否有余酸,B錯誤;C.稀硫酸與銀不反應,無法確定燒瓶中是否有余酸;D.氫離子能與碳酸鹽反應,若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成,則說明有余酸,故選A、D;(3)①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗,實驗操作簡單易行;

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量,由于氣體中含有水蒸氣,堿石灰會吸收SO2和水蒸氣,稱量后計算不準確,A項錯誤;

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀,過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子,所以測定不出SO2的含量,B項錯誤;

C.SO2氣體是易溶于水的物質,用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準確,C項錯誤;

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積,SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低,可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定,D項正確;

故答案為:A、B、C。20、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不變加快【解析】分析:(1)根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析;(2)由圖可知,③的反應速率大,④的反應速率最小,以此來解答;(3)要探究溫度對反應速率的影響,除了溫度以外,其它變量均是相同的;(4)根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算;(5)根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解:(1)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;(2)由圖可知,③的反應速率大,④的反應速率小,結合實驗方案可知,③中加入了氯化鐵溶液,說明氯化鐵起催化劑的作用,因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應速率;(3)由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響,因此其余變量均是相同的,則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。(4)反應開始至2min,生成Z是0.2mol,濃度是0.1mol/L,則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。(5)①向其中充入1molX氣體,X的濃度增大,則化學反應速率加快;②向其中充入1molN2(g),由于N2不參加反應,反應物和生成物的濃度不變,則化學反應速率不變;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,物質的濃度均增大,因此化學反應速率加快。點睛:外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點,由于影響化學反應速率的因素有多種,在探究相關規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結果的影響,進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進行相關分析。21、0.01mol/(L·min)相等變大7:5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】Ⅰ.分析:(1)根據(jù)化反應速率v=?c?t來計算化學反應速率;

(2)混合氣體的平均相對分子質量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來判斷詳解:(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率v=0.2mol10L

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