2024屆云南省西疇縣第二中學(xué)高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆云南省西疇縣第二中學(xué)高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A.甲烷的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C.8個中子的碳原子的符號:12C D.羥基的電子式:2、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色;苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀液體生成;乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)3、下列有關(guān)濃硫酸說法中錯誤的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥某些氣體 B.濃硫酸具有脫水性,可以使紙張?zhí)蓟疌.濃硫酸具有酸性,可與銅反應(yīng)生成氫氣 D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化4、下列離子方程式中,書寫不正確的是()A.金屬鉀與水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2C.銅片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑5、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.NaNO3 C.SO2 D.Cl26、當(dāng)不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時,處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3H2O7、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值,單位均為kJ·mol-1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A.(2b+2c-a)kJ·mol-1 B.(b+c-a)kJ·mol-1C.(a-2b-2c)kJ·mol-1 D.(a-2b-c)kJ·mol-18、下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素,向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉9、關(guān)于的下列說法中正確的是A.分子式為C9H9O2B.含有三種官能團C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能發(fā)生聚合反應(yīng)10、下列說法正確的是()A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,不一定伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生11、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是()A.他們的分子個數(shù)比是1:1B.他們的原子個數(shù)比是1:1C.他們的氫原子個數(shù)比是4:3D.他們所含氫的質(zhì)量比是4:312、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥13、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切,下列說法正確的是A.空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.高鐵使用的增強型聚四氟乙烯板是無機高分子材料C.超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機高分子化合物D.泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程D.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等16、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子,易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.②⑦ B.③⑦ C.⑦ D.①⑤⑦17、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.油脂都不能使溴水褪色B.食物中含有的纖維素,可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D.棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別18、下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作,其中沒有明顯錯誤的是A.實驗Ⅰ:測定中和熱 B.實驗Ⅱ:用石灰石和稀鹽酸制CO2C.實驗Ⅲ:蒸餾石油 D.實驗Ⅳ:配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液19、H2O2俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是()A.H2O2分子中含有氫離子B.H2O2分子中既有離子鍵,又有共價鍵C.H2O2屬于共價化合物D.H2O2屬于H2和O2組成的混合20、一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池放電時,Na+向電極A極移動B.電池放電時,A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-=Na2SxC.電池充電時,B接負(fù)極D.電池充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原21、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑B.火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑22、下列變化中,屬于物理變化的是A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂解D.蛋白質(zhì)變性二、非選擇題(共84分)23、(14分)乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D,D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______;B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E,B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2),實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡出現(xiàn),你認(rèn)為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物,方程式為(未配平):+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。24、(12分)元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:(1)bd2的電子式_________;e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________;(3)d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負(fù)極板上覆蓋有鉛,①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;②鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。25、(12分)堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問題:(1)該裝置工作過程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。(3)當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。26、(10分)德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,那么實驗結(jié)束時,可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:。試回答:乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。27、(12分)實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實驗?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實驗步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。28、(14分)(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________;(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點,它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時,陽極的電極反應(yīng)式為_________;(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。(4)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題:寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g,此時丙池中析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液29、(10分)A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答:(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____(填字母序號)。a.B屬于大氣污染物,是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一b.C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3c.D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B(2)若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________。②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E,若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子,C原子半徑大于氫原子,為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷分子的比例模型為:,選項A錯誤;B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵:CH2=CH2,選項B錯誤;C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14,符號為:14C,選項C錯誤;D.羥基的中心原子O周圍7個電子,羥基中存在一對共用電子對,羥基的電子式為,選項D正確;答案選D。2、C【解析】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,為加成反應(yīng);甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng),為取代反應(yīng),故A不選;B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷,為加成反應(yīng),故B不選;C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體,苯中H被取代,發(fā)生取代反應(yīng);乙烯與水生成乙醇的反應(yīng),碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,為加成反應(yīng),故C選;D.在苯中滴入溴水,溴水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),是萃?。灰蚁┳陨砩删垡蚁┑姆磻?yīng)屬于加聚反應(yīng),故D不選;故選C。3、C【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氯氣、氫氣等,故A正確;B.濃硫酸具有脫水性,將有機物中的H和O元素,按照水分子的比例(H:O==2:1)從有機物中脫出來,所以可以使紙張?zhí)蓟蔅正確;C.濃硫酸具有強氧化性,濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,不能生成氫氣,故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化,故D正確;選C。4、C【解析】

A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣:2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑,與題意不符,A錯誤;B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子:Cl2+2I-=2Cl-+I2,與題意不符,B錯誤;C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,符合題意,C正確;D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,與題意不符,D錯誤;答案為C。5、B【解析】

A.Cu為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.NaNO3是化合物,在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B正確;C.SO2的水溶液能導(dǎo)電,但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫不是電解質(zhì),故C錯誤;D.Cl2為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),故D錯誤;故答案為B?!军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等.注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,既要排除單質(zhì)又要排除混合物。6、C【解析】

A.NaOH雖能與氯氣反應(yīng),達到吸收氯氣的效果,但NaOH具有腐蝕性,不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子,A項錯誤;

B.NaCl不與氯氣反應(yīng),且NaCl溶液抑制氯氣的溶解,則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒,B項錯誤;

C.NaHCO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,C項正確;

D.氨水易會發(fā)出氨氣,氨氣具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸水氯氣,D項錯誤;

答案選C?!军c睛】氯氣有毒,可與堿溶液反應(yīng),則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收,注意堿性太強時,其腐蝕性強。7、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c,則有反應(yīng)①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—a,②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=—b,③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—c,則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H=(a-2b-2c)kJ·mol-1,答案選C。8、B【解析】分析:對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解:A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點不同進行混合物分離,屬于物理變化;煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強熱,使煤變成液體或氣體燃料的過程,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物,P原子的最外層電子為:5+5=10,P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.海水中含溴元素,沒有溴單質(zhì),所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴,故C錯誤;D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH,不能制取金屬鈉,故D錯誤;答案:選B。9、C【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O2,故A錯誤;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團,故B錯誤;C.含碳碳雙鍵,能使Br2的CCl4溶液褪色,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、加聚反應(yīng),故D錯誤;故選C。10、C【解析】

本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯點?!驹斀狻緼.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),有些放熱反應(yīng)也用加熱條件,故錯誤;B.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成,同時還有能量變化,故錯誤;C.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng),故正確;D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件,故錯誤。故選C?!军c睛】反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒有關(guān)系,很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。11、B【解析】A.由N=n×NA可知,等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1,故A正確;B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4,故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4,故B錯誤;C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子,二者物質(zhì)的量相等,則含有H原子個數(shù)之比為4:3,故C正確;D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3,則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3,故D正確。故答案選B。12、B【解析】試題分析:①升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升溫平衡向正向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,正確;②恒容通入惰性氣體,盡管壓強增大,但體系中各物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,COCl2轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;③增加CO的濃度,平衡逆向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率降低,錯誤;④減壓,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向,所以減壓平衡正向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,正確;⑤加催化劑只能加快反應(yīng)速率,對平衡無影響,COCl2轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;⑥恒壓通入惰性氣體,容器的體積增大,相當(dāng)于體系減小壓強,所以平衡正向移動,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,所以答案選B。考點:考查平衡移動的判斷,條件對平衡的影響13、D【解析】試題分析:硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+,F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,引入了新雜質(zhì),A錯誤;氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng),B錯誤;銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,引入了新雜質(zhì),C錯誤;鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵,過量的鐵粉過濾除去,D正確。考點:物質(zhì)的提純點評:除雜質(zhì)時要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去,同時生成的物質(zhì)要便于分離,如生成沉淀或生成氣體等。14、C【解析】

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,利用高純硅的半導(dǎo)體性能,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,故A錯誤;B.増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的,含有碳元素,屬于有機高分子材料,故B錯誤;C.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故C正確;D.銀為金屬單質(zhì),故銀飾屬于金屬材料,而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于無機非金屬材料,故D錯誤;故選C。15、B【解析】

A、煤的液化是利用煤制取甲醇,石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴類斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴類來獲得輕質(zhì)油的過程,油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解,均有新物質(zhì)生成,均為化學(xué)變化,選項A正確;B、油脂不是天然有機高分子化合物,選項B錯誤;C、糧食釀酒:糧食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精,選項C正確;D.海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項D正確;答案選B。16、A【解析】

①錯,比如H2O2中,結(jié)構(gòu)式為:H—O—O—H,含有O—O,為非極性鍵;②對,不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的,所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵;③錯,Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵,但是為離子化合物;④錯,共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體,其熔點比離子化合物高;⑤錯,稀有氣體原子難得到電子,也易失去電子,不易形成陰離子;⑥錯,如H2中含有H—H鍵,存在化學(xué)鍵;⑦對,離子化合物一定含有離子鍵,可能有共價鍵。因此②⑦,A項正確。本題答案選A。17、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色,A錯誤;B.人體中不存在水解纖維素的酶,食物中含有的纖維素,不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖,B錯誤;C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯誤;D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,棉麻(主要成分是纖維素)、蠶絲織品(主要成分是蛋白質(zhì))可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別,D正確,答案選D。18、B【解析】試題分析:A.測定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒,錯誤;B.沒有明顯錯誤,正確;C.溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近,錯誤;D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流,錯誤??键c:考查環(huán)形實驗基本操作與實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識。19、C【解析】A.H2O2分子是共價化合物,不存在氫離子,A錯誤;B.H2O2分子中只有共價鍵,B錯誤;C.H2O2分子中只有共價鍵,屬于共價化合物,C正確;D.H2O2屬于純凈物,D錯誤,答案選C。點睛:掌握離子鍵、共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意離子化合物中可能含有共價鍵,但共價化合物中只有共價鍵,不存在離子鍵。20、D【解析】

根據(jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陰極、B為陽極,陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時,電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?!驹斀狻扛鶕?jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陰極、B為陽極,陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時,電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動;A.放電時,A為負(fù)極極、B為正極,Na+由A向B移動,故A錯誤;B.通過以上分析知,放電時,A為負(fù)極,反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+;B為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為xS+2e-═Sx2-,故B錯誤;C.放電時B極為正極,則充電時B極連接電源的正極,故C錯誤;D.電池充電時,陰極上Na++e-=Na,則每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1molNa+被還原,故D正確;故答案為D。21、C【解析】A.銀用熱分解法,2Ag2O4Ag+O2↑,A正確;B.火法煉銅,Cu2S+O22Cu+SO2,B正確;C.鋁用電解法冶煉,C不正確;D.電解法冶煉鎂,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正確。本題選C。22、B【解析】分析:有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的是物理變化,以此分析各選項。詳解:A煤干餾是化學(xué)變化;

B石油的分餾是物理變化;

C石油裂解是化學(xué)變化;

D.煤液化是化學(xué)變化。所以,屬于物理變化的只有B。點睛:本題是高考中的常見題型,該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的答題能力,提高學(xué)習(xí)效率。難點是對于煤的干餾的理解,煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,因而屬于化學(xué)變化。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH,乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO,淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是CH2=CH2,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO,D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,該物質(zhì)是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,淀粉完全水解得到D,D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯,B是乙醇,乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);B是乙醇,由于羥基連接的C原子上有2個H原子,在Cu催化作用下,被氧化產(chǎn)生的C是乙醛,所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;C中含有乙醛,向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后,乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸,氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水,60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol,若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯,則其質(zhì)量為88g,實際生成66g該酯,則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑,反應(yīng)后溶液中依然存在,而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時,用銀鏡反應(yīng),需要堿性環(huán)境,在實驗操作中,未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉,因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基,只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,乳酸分子式是C3H6O3,相對分子質(zhì)量是90,所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)物質(zhì)分子組成可知:2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基,在濃硫酸存在并加熱條件下,兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,在酯化反應(yīng)進行時,酸脫羥基,醇羥基脫氫H原子,則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?!军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵,含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化,要注意這兩個反應(yīng)都需在堿性條件下進行,淀粉水解在酸催化下進行,若酸未中和,就不能得到應(yīng)用的實驗現(xiàn)象,當(dāng)物質(zhì)同時含有官能團羥基、羧基時,分子之間既可以形成鏈狀酯,也可以形成環(huán)狀酯,結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。24、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的,為K;【詳解】(1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵;(2)碳氫化合物的質(zhì)量相同時,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,故其耗氧量最大;(3)①鉛酸蓄電池放電時負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②鉛蓄電池放電時,正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解:(1)該裝置為原電池,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡,可將電能轉(zhuǎn)化為光能;(2)通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(3)通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛:本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。26、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】

(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,方程式為:+Br2+HBr,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫勒觀點錯誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;(2)因為反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗H+和Br-;(3)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8,設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:,計算得出:x=450mL,y=50mL,故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL;(4)乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+NaOH=CH3CH(OH)COONa+H2O?!军c睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵,因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。27、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。28、2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-O2+4e-=2O2-Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-(a-2b)kJ/molCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O2H2O-4e-=O2↑+4H+BD【解析】

根據(jù)裝置特點判斷是原電池還是電解池,根據(jù)原電池和電解池原理分析正負(fù)極和陰陽極并書寫對應(yīng)的電極反應(yīng)式;根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式;根據(jù)二次電池的總反應(yīng),書寫電極反應(yīng);根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移守恒計算電極產(chǎn)物的量?!驹斀狻?1)根據(jù)題干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4,NaClO被還原生成Cl-,離子方程式為:2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-;根據(jù)電解裝置分析知,陰極

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