浙江省紹興市上虞區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市上虞區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測考生注意：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈堿性的是A.NaOHB.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B．溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C．溶液顯酸性，且其電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，C錯(cuò)誤；D．溶液顯堿性，其中偏鋁酸根離子會(huì)水解，從而促進(jìn)水的電離，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.的球棍模型：B.醛基的電子式：C.的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D.基態(tài)硼原子的軌道表示式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子中碳原子半徑比氧原子半徑大，圖中中間的為碳原子，兩側(cè)的為氧原子，圖中原子大小比例錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．醛基中氧原子應(yīng)該滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；C．氫氣分子中氫原子是s電子云重疊，即為球形電子云的重疊，電子云輪廓圖為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)硼原子為5個(gè)電子，軌道表示式為，D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.中4個(gè)C-H鍵相同，因此，斷開4個(gè)C-H所需的能量都相同B.Si和C同主族，故和CO2中角度相同(M代表Si或C)C.共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，故所有共價(jià)鍵均具有方向性D.離子化合物中也可以存在非極性鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中心，4個(gè)H原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)C-H鍵相同，斷開第一個(gè)C-H鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對它的吸引力比較弱，需要的能量比較小，當(dāng)打開第四個(gè)C-H鍵時(shí)，碳周圍只有一個(gè)共用電子對，碳原子對它的吸引力比較大，需要的能量就比較大，因此，斷開4個(gè)C-H所需的能量都不相同，故A錯(cuò)誤；B．是直線形分子，鍵角為180°，是正四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為109°28′，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，并不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s共價(jià)鍵沒有方向性，可以任意方向重疊，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物中也可以存在非極性鍵，如Na2O2，故D正確；故選D。4.具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A.最外層有1個(gè)電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.最外層有3個(gè)未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．最外層有1個(gè)電子的原子不一定屬于主族元素，如Cr、Cu等元素最外層有一個(gè)電子，屬于副族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．最外層電子排布為ns2的原子不一定屬于主族元素，如鈦、釔等元素最外層有2個(gè)電子，符合ns2的電子排布，但屬于副族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．最外層有3個(gè)未成對電子的原子，一定是np3的結(jié)構(gòu)，則該元素屬于p區(qū)元素，一定是主族元素的原子，C項(xiàng)正確；D．次外層無未成對電子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有氣體、過渡元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.下列說法不正確的是A.基態(tài)鉀原子中占據(jù)最高能層的符號是4sB.電子構(gòu)型為的元素是過渡元素C.泡利原理指出各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道的2倍D.金屬元素的電離能大小與其金屬活動(dòng)性順序不一定一致〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，其占據(jù)的最高能層的符號是N，故A錯(cuò)誤；B．電子構(gòu)型為的元素是Ni，是過渡元素，故B正確；C．根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則可得出各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的2倍，故C正確；D．金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，如第一電離能Mg>Al，活潑性：Mg>Al，故D正確；故選A。6.下列微粒性質(zhì)的比較中正確的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C、N、F的原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性增大，H-X鍵極性增大，A正確；B．F、Cl、Br的半徑依次增大，H-X鍵的鍵長增大，鍵能減小，B錯(cuò)誤；C．H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2S和H2Se不含分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)增大，故沸點(diǎn)H2Se大于H2S，C錯(cuò)誤；D．中心原子孤電子對的排斥力大于成鍵電子對，CH4、NH3、H2O的中心原子孤電子對數(shù)依次增多，鍵角依次減小，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法正確的是A.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：D.充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的生成正鹽，需5mol/L的NaOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故和置于密閉容器中完全反應(yīng)生成放熱大于38.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；和反應(yīng)生成水還生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)放出熱量不是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的生成正鹽，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氫氧化鈉為0.5mol），，則生成二氧化碳0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；則丁烷的燃燒熱為，選項(xiàng)D正確；故選D。8.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。則下列說法中不正確的是A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：D.每形成電路中可轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由裝置圖可知，放電時(shí)為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl-3e-=4，石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e-=Cn+AlCl，；充電時(shí)為電解池，石墨為陽極，Al為陰極，陰、陽極反應(yīng)與原電池負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷?！驹斘觥緼．放電時(shí)，活潑金屬是負(fù)極，故鋁為負(fù)極，石墨為正極，A正確；B．放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，故有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)與原電池的正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)為Cn+-e-=CnAlCl4，C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式Al+7AlCl-3e-=4可知，每形成電路中可轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。9.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.將和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于B.常溫下，任意比例混合的環(huán)丙烷和丙烯中，含氫原子的數(shù)目為個(gè)C.分子中有個(gè)鍵D.標(biāo)況下，溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的物質(zhì)的量不確定，無法計(jì)算氫原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為1mol，含有7NA個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒可知NH3、和的總物質(zhì)的量為0.2mol，故和的總數(shù)小于，故D正確；故選D。10.均為0.1mol/L的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL逐滴加入含的溶液，收集到體積分別為和(假設(shè)氣體全部逸出)。某時(shí)刻測得，下列說法正確的是A.HX可能是強(qiáng)酸 B.HY一定是強(qiáng)酸C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D.滴定HX過程中由水電離出的不斷減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．開始的時(shí)候兩份溶液中氫離子濃度相同，某時(shí)刻測得，說明反應(yīng)過程中，HX中氫離子濃度較大，則HX為弱酸，A錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A可知，反應(yīng)過程中HY中氫離子濃度較小，則HY可能也是弱酸，只是比HX略強(qiáng)一些，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B分析可知，HX的酸性弱于HY的酸性，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)生成NaX，其中X-可以水解，但是反應(yīng)前碳酸氫根離子也可以水解，且碳酸氫根離子水解程度更大一些，故滴定過程中水的電離程度不斷減小，D正確；故選D。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)11.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.電負(fù)性：戊>丁>丙C.甲的氫化物的沸點(diǎn)一定比丙的氫化物低D.甲的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比丙的氫化物大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，丙可能為PH3，氨氣存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比丙的氫化物高，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，甲的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比丙的氫化物大，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。12.已知：下列說法正確的是A.B.C.升溫時(shí)，丙烷與氯自由基反應(yīng)速率加快，與溴自由基反應(yīng)速率減慢D.HCl與HBr的鍵能差可以表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl比Br活潑，且HCl比HBr穩(wěn)定，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則△H1＜△H3，故A錯(cuò)誤；

B．由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=△H2+△H3-△H4

，故B正確；

C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，丙烷與溴自由基反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D．③-①得HCl+Br?→HBr+Cl?，△H=△H3

-△H1，鍵能差為△H3

-△H1，故D錯(cuò)誤；故選：B13.下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是A.圖1表示達(dá)到平衡狀態(tài)的，在時(shí)刻增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B.對于反應(yīng)，圖2中y軸可以表示Y的百分含量C.圖3表示等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB酸性強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在時(shí)刻增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，但是反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的百分含量減小，故y軸可以表示Y的百分含量，B項(xiàng)正確；C．等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與過量的Mg反應(yīng)，兩種酸中含有的酸的物質(zhì)的量相等，則生成H2的體積相同，且開始反應(yīng)后，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，生成氫氣反應(yīng)速率快（斜率大），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等pH的酸，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化幅度大，故HA的酸性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A.用少量的Zn與硫酸反應(yīng)制備，則硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的越多B.恒溫恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的稀有氣體Ar，反應(yīng)速率保持不變C.某溫度下，恒容容器中加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再加入一定量的X，達(dá)到新平衡后，X的濃度和體積分?jǐn)?shù)均保持不變D.對于反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，的濃度增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．應(yīng)用Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2，若是濃硫酸反應(yīng)沒有氫氣生成，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓條件下，再充入稀有氣體Ar，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，再加入一定量的X，等效于加壓，達(dá)到新平衡后，各組分的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，X體積分?jǐn)?shù)保持不變，C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，各組分濃度增大，D正確；故選D。15.近似測定氧化KI的瞬時(shí)速率公式與速率常數(shù)k的實(shí)驗(yàn)流程如下：加入KI后反應(yīng)如下：①；②在耗盡時(shí)溶液變藍(lán)色瞬間記錄用時(shí)，測得不同起始濃度下反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號12345溶液用量/mL2.01.00.502.02.0溶液用量/mL2.02.02.01.00.50溶液用量/mL01.511.5反應(yīng)時(shí)間/s376813372139反應(yīng)速率2.01.10.51.0反應(yīng)速率常數(shù)3.43.83.43.44.0下列說法正確的是A.上表中的速率為完全消耗后測得的平均速率B.由實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)的速率公式為C.表中數(shù)據(jù)，約為0.5D.實(shí)驗(yàn)測得的5組反應(yīng)速率常數(shù)不完全相等，說明濃度對k有影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題目中的第一句話，表格中的速率應(yīng)該為瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)瞬時(shí)速率計(jì)算公式，分別選取1、3、4三組數(shù)據(jù)，帶入相關(guān)量得到

聯(lián)合①②，解得n=1；聯(lián)系②③，解得m=1，B錯(cuò)誤；C．將v5帶入速率公式得到解之v5=0.5，C正確；D．速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。16.常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A.已知鹽溶液NaX的，則當(dāng)升高溫度時(shí)，溶液的pH可能減小B.的HCl溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C.的鹽酸、溶液中，D.往的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽溶液NaX的說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解，水解一般為吸熱的，隨著溫度升高，水解程度增大，溶液的pH增大，但如果該鹽不穩(wěn)定受熱時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液的pH可能變小，A正確；B．的HCl溶液中氯化氫全部電離，氫離子濃度為10-3mol/L，的氨水中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，因?yàn)橐凰习辈煌耆婋x，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L，等體積混合后氨水有剩余，混合后溶液為堿性，pH大于7，B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸溶液中均存在電荷守恒，，，當(dāng)pH相同時(shí)，兩溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度分別相同，則有，C正確；D．的氨水、NaOH溶液中一水合氨的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故中和等體積等濃度的鹽酸，需要的氨水體積小，D正確；故選B。17.碳中和和碳達(dá)峰是我國建設(shè)人與自然和諧共生現(xiàn)代化的重要保證?？蒲腥藛T利用如圖電解裝置實(shí)現(xiàn)制取HCOOH．下列有關(guān)說法不正確的是A.電極a陽極B.陰極的電極反應(yīng)式為：C.工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液濃度降低的原因是電解后溶液pH減小D.當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有遷至陰極區(qū)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗利用電解裝置實(shí)現(xiàn)制取HCOOH，則電極b上通入，得電子為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為；a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；【詳析】A．由題意電解制取HCOOH，根據(jù)電解池原理得知，a為陽極，b為陰極，選項(xiàng)Ａ正確；B．陰極上得電子產(chǎn)生HCOO－，電極反應(yīng)式為：，選項(xiàng)Ｂ正確；C．工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液濃度降低的原因是參與電極反應(yīng)而消耗,選項(xiàng)C不正確；D．根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)電荷增加0.1mol，應(yīng)有遷至陰極區(qū)，保持電中性，選項(xiàng)Ｄ正確；〖答案〗選C。18.常溫下，將體積為的溶液與體積為的溶液混合(無生成)，已知，。下列說法正確的是A.時(shí)，B.時(shí)，混合液中：C.時(shí)，混合液中碳元素多以形式存在D.時(shí)，混合液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．混合反應(yīng)后的溶質(zhì)為：等濃度的氯化鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈉，其中氫氧根離子來自于水的電離，濃度較小，故，A錯(cuò)誤；B．，，則氫離子濃度，此時(shí)有，不考慮弱電解質(zhì)的電離和水解，則此時(shí)可以認(rèn)為鹽酸和碳酸鈉先按照2∶1反應(yīng)，隨后再用1個(gè)氯化氫和碳酸鈉反應(yīng)，則此時(shí)溶質(zhì)，故有，B正確；C．，即時(shí)有，則，即時(shí)，，pH越小，碳酸根濃度越小，故碳酸根存在形式較少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，，D錯(cuò)誤；故選B。19.室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C.當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯D.b點(diǎn)溶液中：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)溶度積的含義，對于陰陽離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難溶，因?yàn)?，所以三種難溶物中，AgI最難熔；用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為；【詳析】A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時(shí)先生成AgI淡黃色沉淀，故A正確；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時(shí)消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為，故B正確；C．當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，，；此時(shí)若氯離子開始沉淀，此時(shí)氯離子濃度為<，所以當(dāng)Br?沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯，故C正確；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為可知，，剛好滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為，，b點(diǎn)時(shí)硝酸銀過量，所以b點(diǎn)時(shí)，因?yàn)?，所以溶液中，因?yàn)橄跛徙y過量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，綜上所述，，故D錯(cuò)誤；故選D。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)取少量溶液于試管中，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則說明已經(jīng)變質(zhì)B檢驗(yàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)取少量該有機(jī)物于試管1中，加入新制氫氧化銅，加熱；另取少量溴水于試管2中，滴加該有機(jī)物若試管1產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明有醛基；若試管2中溴水褪色，則證明存在碳碳雙鍵C探究濃度對反應(yīng)速率的影響兩支試管中均裝有2ml0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，向第一支試管中加入2ml0.01mol/L的草酸溶液和3ml蒸餾水，第二支試管中加入5ml0.01mol/L的草酸溶液第一支試管褪色時(shí)間比第二支試管長。說明其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快D判斷化合物組成中的化學(xué)鍵類型將熔融狀態(tài)下的HCl和NaCl進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)不能導(dǎo)電的HCl由共價(jià)鍵形成；能導(dǎo)電的NaCl則由離子鍵形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．取少量溶液于試管中，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸根在酸性溶液中具有氧化性會(huì)把SO氧化為SO，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．中含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)，由于醛基也能使溴水褪色，故應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，醛基被氧化后，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，兩支試管中均裝有2mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，向第一支試管中加入2mL0.01mol/L的草酸溶液和3ml蒸餾水，第二支試管中加入5mL0.01mol/L的草酸溶液，則兩支試管中高錳酸鉀溶液均過量，反應(yīng)完全時(shí)高錳酸鉀不會(huì)完全褪色，無法判斷反應(yīng)速率的快慢，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)的HCl沒有可自由的粒子，不能導(dǎo)電，故D正確；故選D。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.填空。（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是___________(填寫元素符號)。電離能……5781817274511575……（2）請解釋的熱穩(wěn)定性高于的原因___________。（3）基態(tài)氮原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，的鍵角約為107°，推測的鍵角___________107°(填“>，<或=”)。（4）基態(tài)硅原子價(jià)層電子軌道表示式為___________；與N-甲基咪唑(分子式為：，結(jié)構(gòu)為)反應(yīng)可以得到一種功能性螯合物。則：C、N、H三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，1個(gè)N-甲基咪唑分子中含有___________個(gè)鍵。（5）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Be與Al在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，Be的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出Be的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）Al（2）原子半徑氧原子小于硫原子，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能，則的熱穩(wěn)定性高（3）①.5②.<（4）①.②.③.12（5）或〖解析〗【小問1詳析】由電離能數(shù)據(jù)可知，其價(jià)電子數(shù)目為3，則該元素為Al；【小問2詳析】原子半徑氧原子小于硫原子，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能，鍵能越大，熱穩(wěn)定性越高，則的熱穩(wěn)定性高；【小問3詳析】基態(tài)N原子核外電子排布為1s22s22p3，則核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；、中氮原子均為sp3雜化，F(xiàn)的電負(fù)性更大，中成鍵電子對偏向氟，使得N原子上電子云密度減小，共價(jià)鍵之間斥力減小，導(dǎo)致鍵角減小，故的鍵角<107°；小問4詳析】硅為14號元素，基態(tài)硅原子價(jià)層電子軌道表示式為；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；C、N、H三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1個(gè)N-甲基咪唑分子中含有12個(gè)鍵。【小問5詳析】Be的氧化物、氫氧化物也有兩性，Be的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式或。22.亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水易水解生成氣體。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與在常溫下合成。第一步：制備原料氣NO與(氣體除雜裝置已省略)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)選用裝置II，其中連接圓底燒瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是________。第二步：制備NOCl。（2）裝置連接的順序___________(按氣流由左向右方向，用小寫字母表示)；（3）裝置VI的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置VIII．若無該裝置，對實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)___________；第三步：測定NOCl。（4）取裝置VIII中所得100g液體溶于適量的NaOH溶液中，配制成250ml溶液；取出25.00ml樣品溶于錐形瓶中，以為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________；亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知：為磚紅色固體；，，)（5）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是___________。A．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移B．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測定結(jié)果將偏大〖答案〗（1）平衡圓底燒瓶和分液漏斗間氣壓，使鹽酸能順利滴下（2）a→e→f(或f→e)→c→b→d（3）（4）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化②.13.1c%（5）AE〖解析〗〖祥解〗由NO與在常溫下合成NOCl，用Cu和稀硝酸制備NO，KMnO4和HCl制備Cl2，Cl2的密度大，故由A處通入Cl2，B處通入NO，分別干燥后在裝置Ⅴ中反應(yīng)生成NOCl，然后在裝置Ⅷ中冷凝收集NOCl，由于NOCl遇水易水解生成氣體，所以Ⅷ后連接裝置Ⅵ防止水蒸氣進(jìn)入Ⅷ中，最后用裝置Ⅶ處理尾氣，據(jù)此進(jìn)行分析。【小問1詳析】連接圓底燒瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是平衡圓底燒瓶和分液漏斗間氣壓，使鹽酸能順利滴下?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，裝置的連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d。【小問3詳析】NOCl遇水易水解生成氣體HCl和氮的氧化物，根據(jù)化合價(jià)的變化可知其化學(xué)方程式為?！拘?詳析】將NOCl通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)2NaOH+NOCl=NaCl+NaNO2+H2O，由已知條件可知，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，先生成AgCl白色沉淀，當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，會(huì)生成磚紅色沉淀，從而說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化；由反應(yīng)可知AgNO3~AgCl~NaCl~NOCl，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！拘?詳析】A．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)直接用試劑瓶倒入，A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，B正確；C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，C正確；D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，D正確；E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液試劑體積偏小，則測定結(jié)果將偏小，E錯(cuò)誤；故選AE。23.“碳中和”引起各國的高度重視，正成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用生產(chǎn)甲醇是資源化利用的一種有效途徑。涉及的反應(yīng)如下：I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ.（1）已知反應(yīng)I和Ⅳ的焓變和熵變?nèi)缦卤硭痉磻?yīng)IⅣ你認(rèn)為哪個(gè)反應(yīng)更適宜于甲醇的工業(yè)生產(chǎn)___________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅳ”)；請應(yīng)用“化學(xué)反應(yīng)的方向”相關(guān)知識說明選擇的理由___________。（2）一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入氣體和氣體發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為，CO(g)為，此時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________(用含a、b的代數(shù)式表示；不考慮反應(yīng)Ⅳ)。（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：(已知：的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡產(chǎn)率)①下列說法正確的是___________(填字母；不考慮反應(yīng)Ⅳ)。A．縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖乙B．壓強(qiáng)大?。篊．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫低壓的反應(yīng)條件②圖乙中溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。（4）一定條件下，若只按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，溫度和時(shí)間對轉(zhuǎn)化率的影響曲線如下圖所示。若圖中曲線對應(yīng)的溫度為523K，請?jiān)谙聢D中作出溫度為583K的影響曲線___________。（5）反應(yīng)I中，催化劑對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則下列說法正確的是___________。A.催化效果最好的是催化劑ⅢB.b點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡C.c點(diǎn)處的反應(yīng)速率為：D.a點(diǎn)后轉(zhuǎn)化率下降的原因之一是溫度升高，平衡逆向移動(dòng)〖答案〗（1）①.反應(yīng)I②.理由：由自發(fā)可知，反應(yīng)Ⅳ在任何條件下均不自發(fā)，而反應(yīng)I在低溫下可自發(fā)進(jìn)行（2）（3）①.A②.時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響（4）（5）BD〖解析〗〖祥解〗（3）由（1）表格數(shù)據(jù)知，反應(yīng)I，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ=I-Ⅱ，，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，，由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅳ在任何條件下均不自發(fā)，而反應(yīng)I在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗：反應(yīng)I；理由：由自發(fā)可知，反應(yīng)Ⅳ在任何條件下均不自發(fā)，而反應(yīng)I在低溫下可自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳析】達(dá)到平衡時(shí)，容器中為，CO(g)為，根據(jù)C元素守恒，，，根據(jù)O元素守恒，，，根據(jù)H元素守恒，，，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)?！拘?詳析】①A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故低溫階段，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度較高時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，即圖乙的縱坐標(biāo)表示的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)I為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此低溫階段壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故壓強(qiáng)由大到小的順序是，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由A和B選項(xiàng)分析知，圖甲、圖乙的縱坐標(biāo)分別表示的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率，且，由圖像可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。②反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，且反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不再受壓強(qiáng)影響。【小問4詳析】升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間縮短，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度為583K的影響曲線為?！拘?詳析】A．由圖可知，溫度低于T4時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑I作用下CO2的轉(zhuǎn)化率最大，則催化劑I的催化效果最好，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)之后屬于平衡的移動(dòng)，則c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選BD。24.填空。（1）硼酸或?qū)儆谝辉跛?，寫出硼酸溶于水發(fā)生電離的方程式___________（2）已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，按要求回答下列問題：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)①的NaClO和HClO的混合溶液中，、、三者的大小關(guān)系為___________。②相同濃度的、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。③運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是___________(填字母)。A．次氯酸與少量溶液的反應(yīng)：B．溶液的水解方程式：C．少量通入NaClO溶液中：D．硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO（3）某溫度下，將足量的固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入使增大過程中，溶液中和的變化曲線如下圖。沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留2位小數(shù))〖答案〗（1）（2）①.②.③.ABD（3）0.04〖解析〗【小問1詳析】H3BO3為一元弱酸，能發(fā)生一步電離，則其電離