重慶八中2024屆高一下化學(xué)期末考試試題含解析

重慶八中2024屆高一下化學(xué)期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱2、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ3、在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：34、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H65、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確6、醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO47、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．明礬凈水9、檢驗?zāi)尘w是銨鹽時，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗B．直接加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在管口檢驗C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅10、高一入學(xué)體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A．溶解度B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度11、下列說法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學(xué)變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經(jīng)干餾后分離出來12、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)13、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素B．元素周期表有18個族C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第1、2、3、4周期14、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉15、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處16、物質(zhì)的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾17、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol?L—1B．0.2mol?L—1C．0.4mol?L—1?s—1D．0.2mol?L—1?s—118、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-19、核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價一定為+5B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸20、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥21、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol22、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。24、（12分）已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。25、（12分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。28、（14分）現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?29、（10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨海?）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。（2）請寫出Na2O2的電子式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價是－1價，所以選項B是錯誤的，答案選B。2、A【解析】

A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯誤；答案選A。3、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達到平衡，故D錯誤。點睛：判斷是否達到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。4、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項D正確。5、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯誤；D.錯誤；故選B。6、D【解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。7、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。8、B【解析】

A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A正確；B．在潮濕的空氣中鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B錯誤；C．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C正確；D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故D正確；故答案為B。9、A【解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯誤；D．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無色酚酞試液，不會變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯誤；故答案為A。10、D【解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，D正確；答案選D。11、C【解析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經(jīng)過的干餾（一系列化學(xué)變化）后得到的產(chǎn)物。12、C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點睛：硝酸的H+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。13、C【解析】分析：元素周期表中有7個周期、18個縱行，16個族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答。詳解：A．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故A錯誤；B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．元素周期表有7個橫行，則有七個周期，故C正確；D．短周期是第一、二、三周期，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、周期表的整體結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項A為解答的易錯點。14、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。15、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。16、D【解析】分析：物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。17、D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項是D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算的知識。18、C【解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負極，右點極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。19、A【解析】

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1≤n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）；當(dāng)n=1時，最外層電子數(shù)為3，舍去；當(dāng)n=2時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；當(dāng)n=3時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素?！驹斀狻緼、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，A錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，B正確；C、NH3或HCl都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，C正確；D、HNO3和HClO4都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，D正確；故合理選項為A。20、A【解析】分析：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；⑥如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據(jù)；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據(jù)；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故⑥能作為證據(jù)；答案選A。21、D【解析】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D?！军c睛】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式。22、D【解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯誤；B、青銅是銅合金，B錯誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯誤；D、純金是單質(zhì)，不屬合金，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。25、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！军c睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應(yīng)用。27、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變