浙江省9+1高中聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

期中考試統(tǒng)考試題(高中)PAGEPAGE1浙江省9+1高中聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.水溶液呈堿性的鹽是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗A．為堿，溶于水后電離出OH-，溶液呈堿性，故A項(xiàng)不符合題意；B．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故B項(xiàng)不符合題意；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解，溶液呈堿性，故C項(xiàng)符合題意；D．為強(qiáng)酸酸式鹽，溶于水后電離出Na+、H+、，溶液呈酸性，故D項(xiàng)不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.CH2ClCOOH B.ClO2C.HCOONa D.CuSO4·5H2O〖答案〗A〖解析〗A．CH2ClCOOH能夠微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液中存在電離平衡，因此CH2ClCOOH屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．ClO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此ClO2是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCOONa是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此該物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．CuSO4·5H2O是鹽，能夠在水中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此該物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3.重結(jié)晶法提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)步驟為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以實(shí)驗(yàn)中需要用到漏斗、酒精燈、燒杯，不需要錐形瓶；故選C。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.石英砂的主要成分： B.漂白液的有效成分：C.黃鐵礦的主要成分： D.纖維素：〖答案〗D〖解析〗A．石英砂主要成分是SiO2，故A錯(cuò)誤；B．漂白液有效成分是NaClO，故B錯(cuò)誤；C．黃鐵礦的主要成分是FeS2，故C錯(cuò)誤；D．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)葡萄糖單元，其中每個(gè)葡萄糖單元有2個(gè)醇羥基，因此纖維素組成通式也可以寫(xiě)成〖C6H7O2(OH)3〗n，故D正確；〖答案〗為D。5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.Cl2O的球棍模型： B.第一電離能大小：N＞O＞SiC.NaCl的電子式： D.CH(CH3)3的名稱：2，2-二甲基丙烷〖答案〗B〖解析〗A．Cl2O中O原子與2個(gè)Cl原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子半徑：Cl＞O，但3個(gè)原子不在一條直線上，因此該圖示不能表示Cl2O的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第VA時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，因此第一電離能大?。篘＞O＞C＞Si，B正確；C．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)系統(tǒng)命名方法可知CH(CH3)3的名稱是2-甲基丙烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)B。6.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B.碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了強(qiáng)氧化性C.含有增塑劑的聚氯乙烯薄膜可以直接用來(lái)包裝食品D.核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)兩大類(lèi)，核酸檢測(cè)的是RNA〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硅不能導(dǎo)電，其能夠使光線發(fā)生全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．碘和乙醇能用于消毒防腐，前者是利用碘單質(zhì)的強(qiáng)氧化性，后者是利用乙醇能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)失去水分而失去生理活性，B錯(cuò)誤；C．含有增塑劑的聚氯乙烯薄膜具有一定的毒性，會(huì)危害人體身體健康，因此不能用來(lái)直接用來(lái)包裝食品，C錯(cuò)誤；D．核酸包括核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)兩大類(lèi)，病毒內(nèi)含有RNA，因此核酸檢測(cè)的是RNA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.油酸與丙烯酸互為同系物B.與互為同素異形體C.和互為同位素D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗A．油酸與丙烯酸均各含1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)相似、組成上差15個(gè)CH2，互為同系物，A正確；B．與均是氫分子、不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)不相同，不是同種元素，不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．與均為甲酸甲酯，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯堿工業(yè)陰極室內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH和H2B.石灰石可以用于制玻璃工業(yè)，是因?yàn)楦邷叵绿妓徕}與二氧化硅會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，在工業(yè)上可以煉鐵D.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生含二氧化硫的廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸〖答案〗C〖解析〗A．在氯堿工業(yè)中，陰極室內(nèi)H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原為H2，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故陰極的產(chǎn)物是NaOH和H2，A正確；B．制取玻璃的原料有石灰石、純堿和石英。石灰石可以用于制玻璃工業(yè)，是因?yàn)楦邷叵绿妓徕}與二氧化硅會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3、CO2，B正確；C．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，但反應(yīng)會(huì)消耗大量能量，因此不適用于在工業(yè)上煉鐵，可以在小型生產(chǎn)中使用，如火車(chē)鋼軌的焊接等，C錯(cuò)誤；D．金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生含二氧化硫的廢氣經(jīng)凈化回收后，可以與O2在催化劑存在條件下加熱被氧化產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收而可用于制備硫酸，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定C.冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類(lèi)超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程〖答案〗D〖解析〗A．石墨烯是一種碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．在奶粉中添加碳酸鈣可以補(bǔ)充鈣質(zhì)，添加微量符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定，B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子定義中的分子是廣義的，包括離子，例如：冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類(lèi)超分子，C正確；D．油脂不屬于高分子，油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過(guò)程，D不正確；〖答案〗選D。10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得，可通過(guò)C和CO的燃燒熱間接求得B.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)與通風(fēng)C.利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定晶胞中的原子坐標(biāo)，并通過(guò)計(jì)算判斷分子的空間結(jié)構(gòu)D.NaCl溶液中的Ca2+、可以通過(guò)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和鹽酸除去〖答案〗D〖解析〗A．的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得，可通過(guò)測(cè)定C和CO的燃燒熱，然后用蓋斯定律通過(guò)熱化學(xué)方程式疊加間接求得，A正確；B．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)要避免HNO3對(duì)人體危害及環(huán)境的破壞作用，因此須注意個(gè)人防護(hù)與通風(fēng)措施，B正確；C．利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定晶胞中原子的相對(duì)位置，進(jìn)而可確定其原子的原子坐標(biāo)，然后就可以通過(guò)計(jì)算判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，C正確；D．除去NaCl溶液中的、，可通過(guò)先向其中加入稍過(guò)量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，然后再加入稍過(guò)量加Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀，然后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸直至不再產(chǎn)生氣體，以除去過(guò)量Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7B.25℃時(shí)，pH、體積均相同的CH3COONa和NaOH溶液導(dǎo)電能力相同C.25℃時(shí)，N2H4的水溶液呈弱堿性(K1=1.0×10-6)，則0.01mol/LN2H4水溶液的D.25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，水電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)＞10-7mol/L，pH＜7，但由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，A正確；B．NaOH是一元強(qiáng)堿，其電離產(chǎn)生的c(Na+)=c(OH-)=c(NaOH)，而CH3COONa是鹽，其水解程度是十分微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子形式存在，所以c(OH-)＜＜c(Na+)=c(CH3COO-)，則25℃時(shí)，pH、體積均相同的CH3COONa和NaOH溶液中CH3COONa溶液中離子濃度大于NaOH溶液，故二者的導(dǎo)電能力不相同，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，N2H4的水溶液呈弱堿性(K1=1.0×10-6)，假設(shè)0.01mol/LN2H4水溶液電離產(chǎn)生OH-的濃度為a，則K1=，解得a≈1.0×10-4mol/L，則c(H+)=，所以溶液pH≈10，C正確；D．25℃時(shí)，物質(zhì)量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，兩種溶液中c(Na+)相等，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則說(shuō)明X-不水解，Y-發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，故HX為強(qiáng)酸，HY是弱酸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.甲苯與丙三醇的混合液中所含的氫原子數(shù)目為C.分子中含鍵數(shù)目為D.的溶液中數(shù)目小于〖答案〗B〖解析〗A．未指明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．甲苯（分子式為C7H8）和丙三醇（分子式為C3H8O3）的相對(duì)分子質(zhì)量都為92，都含有8個(gè)氫原子，則9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含氫原子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．物質(zhì)的量為0.5mol，若結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則分子中含鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列“類(lèi)比”不正確的是（）A.Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀B.乙烯能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2C.元素周期表中鋰和鎂位于對(duì)角線上，MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2〖答案〗A〖解析〗A．SO2溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2SO3氧化產(chǎn)生，與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，而CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CaCl2溶液中通入CO2氣體不能生成CaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化為CO2，丙烯分子中也含有不飽和的碳碳雙鍵，因此也能被酸性KMnO4氧化生成CO2，B正確；C．元素周期表中鋰和鎂位于對(duì)角線上，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似。MgCO3微溶于水，則Li2CO3也微溶于水，C正確；D．Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物Cu(NH3)4(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.加入中：B.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：C.向苯酚鈉溶液中通入少量的：D.過(guò)量二氧化硫通入溶液：〖答案〗B〖解析〗A．加入中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．碘化銀比氯化銀更難溶，向懸濁液中滴加溶液，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故產(chǎn)生黃色沉淀：，B正確；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的生成碳酸氫鈉：，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量二氧化硫通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.下列說(shuō)法正確的是（）A.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯與甲烷等基本化工原料B.葡萄糖分子中的醛基與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種五元環(huán)結(jié)構(gòu)C.蛋白質(zhì)溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀D.酚醛樹(shù)脂是在催化劑條件下，苯酚與甲醛先發(fā)生取代反應(yīng)再縮合而成的高分子〖答案〗A〖解析〗A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯與甲烷等基本化工原料，A正確；B．葡萄糖分子中的醛基與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．(NH4)2SO4屬于輕金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，會(huì)降低蛋白質(zhì)的溶解度而發(fā)生鹽析現(xiàn)象析出沉淀；AgNO3是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹(shù)脂是在催化劑條件下，苯酚與甲醛先發(fā)生加成反應(yīng)后再縮聚反應(yīng)而成的高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法不正確的是（）A.一定條件下，能在NaOH溶液中水解B.分子中含有2種含氧官能團(tuán)C.分子中含有3個(gè)手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．該物質(zhì)分子中含有肽鍵，因此一定條件下，能在NaOH溶液中水解反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，B正確；C．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子中含有3個(gè)手性C原子，用※可表示為，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中2個(gè)酰胺基和羧基可以與NaOH，則lmol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17.下列說(shuō)法正確的是（）A.同一原子中、、、能量依次升高B.白磷晶體中的微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為C.和中的B原子的VSEPR模型都是四面體形D.石墨是混合型晶體，為過(guò)渡晶體當(dāng)作離子晶體來(lái)處理〖答案〗C〖解析〗A．3d能級(jí)和4s能級(jí)出現(xiàn)能量交錯(cuò)，多電子原子中，4s能量小于3d能量，故A錯(cuò)誤；B．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處在四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．和中的B原子均為sp3雜化，VSEPR模型都是四面體形，故C正確；D．石墨是混合型晶體，是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理，故D錯(cuò)誤；故選C。18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。下列敘述正確的是（）A.元素X與Z可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.電解液態(tài)可得Y單質(zhì)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，則X為C，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于13。Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于9。其中Y是金屬元素，當(dāng)Y為Al時(shí)、Z為S、W為Cl，滿足題意，據(jù)此回答?！荚斘觥紸．元素X與Z可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子CS2，A正確；B．非金屬性Z＜W，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯(cuò)誤；C．即氯化鋁屬于共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解液態(tài)制備Y單質(zhì)即鋁，C錯(cuò)誤；D．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有多種，例如次氯酸、高氯酸等，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.在起始溫度均為T(mén)℃、容積均為的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和，發(fā)生反應(yīng)，已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用的濃度變化表示曲線N在內(nèi)的反應(yīng)速率為B.曲線N表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化C.Q點(diǎn)大于P點(diǎn)D.T℃時(shí)，〖答案〗B〖解析〗A．0-100s時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，N2O的反應(yīng)量為lmol×10%=0.lmol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CO的反應(yīng)量為0.lmol，則用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(CO)=，A正確；B．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致氣體溫度升高，反應(yīng)速率加快、平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率降低，所以M是絕熱(B)條件下進(jìn)行，N表示恒溫(A)下進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)與P點(diǎn)一氧化二氮轉(zhuǎn)化率相同，則兩個(gè)容器內(nèi)同一種氣體的濃度相同，而Q點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，Q點(diǎn)反應(yīng)速率高于P點(diǎn)，結(jié)合題干信息可知，Q點(diǎn)k正大于P點(diǎn)k正，C正確；D．由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==，由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時(shí)一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾臐舛确謩e為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，D正確；〖答案〗選B。20.關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A.溶于水生成和B.在氧氣中加熱生成、、C.與反應(yīng)得到的產(chǎn)物再水解生成D.與在光照條件下可以反應(yīng)得到〖答案〗B〖解析〗是一種格式試劑、屬于共價(jià)化合價(jià)，鎂呈正價(jià)、碳和氯呈負(fù)價(jià)；A．結(jié)合分析可知，+H2O→和，A不符合；B．在氧氣中加熱發(fā)生2+O2→2CH3OMgCl，CH3OMgCl可水解：CH3OMgCl+H2O→CH3OH+，B符合；C．與反應(yīng)得到的產(chǎn)物為CH3COOMgCl、再水解生成，C不符合；D．分子內(nèi)有甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，則可以被與在光照條件下可以反應(yīng)得到，D不符合；〖答案〗選B。21.高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為B.充電時(shí)，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子C.放電時(shí)，中性電解質(zhì)中向左側(cè)遷移D.充電時(shí)，正極區(qū)溶液的減小〖答案〗C〖祥解〗放電時(shí)為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極?！荚斘觥紸．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2e-=FQH2，A正確；B．充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，則1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子移向正極，則中性電解質(zhì)中向右側(cè)遷移，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，為電解池，消耗氫離子，溶液的減小，D正確；故選C。22.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時(shí)，B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時(shí)，C.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時(shí)，D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，NaOH溶液滴入量小于20mL，〖答案〗B〖解析〗A．當(dāng)加入NaOH溶液10mL時(shí)，n(NaOH)=n(HCl)=n(NH4Cl)，NaOH與HCl恰好發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，n(NaCl)=n(NH4Cl)，在溶液中會(huì)部分發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，則根據(jù)物料守恒可知c(Na+)+c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故c(Na+)+c()＜c(Cl-)，A正確；B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為：2n(NaOH)=3n(HCl)=3n(NH4Cl)，HCl完全反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，NH4Cl也有一半與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3·H2O，溶液為NaCl、NH4Cl的混合溶液，N元素在溶液中存在微粒有NH3、、NH3·H2O，由于溶液的體積相同，根據(jù)元素守恒可知，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液15mL時(shí)，HCl完全與NaOH溶液反應(yīng)消耗10mL，剩余5mLNaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，只有一半NH4Cl反應(yīng)，得到等濃度NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的電離作用大于的水解作用，所以微粒濃度，C正確；D．若加入NaOH溶液滴入量為20mL，HCl、NH4Cl恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此要使溶液顯中性，則NaOH溶液滴入量小于20mL，溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，因此此時(shí)c(Na+)+c()=c(Cl-)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。23.氮氧化物會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)⑤變化過(guò)程可表示為：B.圖中總過(guò)程中每吸收需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣為C.反應(yīng)③未涉及元素化合價(jià)的變化D.反應(yīng)④涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成〖答案〗D〖解析〗A．由圖知，反應(yīng)⑤變化過(guò)程可表示為：，A正確；B．圖中總過(guò)程為，則每吸收需要氧氣為1mol、即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，B正確；C．反應(yīng)③中斷裂氧氧鍵為非極性鍵、其它原子之間的結(jié)合不曾變化，故反應(yīng)③未涉及元素化合價(jià)的變化，C正確；D．反應(yīng)④不涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂，D不正確；〖答案〗選D。24.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說(shuō)法不正確的是（）A.0-5s過(guò)程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：C.30-80s過(guò)程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為〖答案〗A〖解析〗A．K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為+6，由圖2可知：5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6，Cr的化合價(jià)沒(méi)變化，即0~5s過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此這5s內(nèi)沒(méi)有發(fā)生該變化，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過(guò)量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為：，B正確；C．30~80s過(guò)程中，Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能是剩余的H2O2所致，C正確；D．80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，已知2+2H++H2O，堿性條件下，反應(yīng)逆向移動(dòng)，生成，所以80s時(shí)溶液中含鉻微粒主要是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，滴加溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中含有B檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加溶液若沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在三價(jià)鐵C比較配合物和的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液若溶液顏色不變，則說(shuō)明較穩(wěn)定D探究鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)取少量溴乙烷于試管中，加入溶液，振蕩后加熱，再滴加稀硝酸和溶液若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明鹵代烷能發(fā)生消去反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。若該溶液是氨水，加熱即可揮發(fā)出氨氣，則不能證明該溶液中含有，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)固體中同時(shí)含有鐵和氧化鐵時(shí)也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液，若溶液顏色不變、說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生血紅色的硫氰化鐵，則說(shuō)明較穩(wěn)定、難電離出鐵離子，C正確；D．溴乙烷于試管中，加入溶液，振蕩后加熱，發(fā)生反應(yīng)生成了溴離子，但該反應(yīng)為水解反應(yīng)、屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.填空。（1）基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，基態(tài)硒原子核外價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________。（2）吡啶()分子中也含有與苯類(lèi)似的大鍵，則吡啶中N原子的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道為_(kāi)______軌道，吡啶在水中的溶解度_______苯(填“大于”或“小于”)。（3）已知CH3NH2的堿性比NH2OH強(qiáng)，原因是_______________________________。（4）NH4HF2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填選項(xiàng)字母)。A.配位鍵 B.氫鍵 C.離子鍵 D.共價(jià)鍵（5）如圖表示的SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)，試回答下列問(wèn)題。=1\*GB3①1個(gè)SiO2晶胞中含有_______個(gè)Si-O鍵。②若SiO2正立方體形狀晶體的密度為ρg/cm3，SiO2晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離表達(dá)式為_(kāi)__________________cm。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))〖答案〗（1）44s24p4（2）sp2大于（3）甲基為推電子基，羥基為吸電子基(或電負(fù)性O(shè)＞N＞C，故CH3NH2中的N電子云密度更大，容易結(jié)合H+，堿性強(qiáng)（4）ACD（5）①32②〖解析〗（1）C是6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)C原子核外電子排布式是1s22s22p2，則基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+2=4種；Se是34號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態(tài)硒原子核外價(jià)電子排布式為4s24p4；（2）在吡啶中N原子形成了3個(gè)σ共價(jià)鍵和1個(gè)π鍵，因此N原子采用sp2雜化；吡啶中N原子的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道為sp2雜化軌道；吡啶分子中N原子的吸引電子能力比苯分子中C原子強(qiáng)，容易與水分子中=形成氫鍵，增加了分子作用，導(dǎo)致其在水中的溶解度比苯大；（3）已知CH3NH2的堿性比NH2OH強(qiáng)，這是由于甲基為推電子基，羥基為吸電子基(或電負(fù)性O(shè)＞N＞C)，故CH3NH2中的N電子云密度更大，容易結(jié)合H+，因此其堿性強(qiáng)；（4）NH4HF2是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵；在陽(yáng)離子中N原子與H原子之間存在共價(jià)鍵、配位鍵；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用，故該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵，故合理選項(xiàng)是ACD；（5）根據(jù)圖示可知：在晶胞內(nèi)的4個(gè)Si原子中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，在六個(gè)面心上的6個(gè)Si原子每個(gè)形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵；在頂點(diǎn)上的Si原子中有4個(gè)Si原子形成了4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故在該晶胞中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目是4×4+6×2+4×1=32個(gè)；在該晶胞中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目是32個(gè)，由于每個(gè)O原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，則其中含有的O原子數(shù)目是16個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知其中含有Si原子數(shù)目是8個(gè)，其中含有8個(gè)“SiO2”，晶胞質(zhì)量m=，晶體體積V=，晶胞邊長(zhǎng)L=cm；在該晶胞中兩個(gè)距離相等且最近的Si原子處于位置為A、E點(diǎn)之間的距離，長(zhǎng)度是晶體體對(duì)角線的，則該晶胞中兩個(gè)距離相等且最近的Si原子之間的距離為。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：A溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，恰好中和A溶液消耗，氣體F中含有水蒸氣。請(qǐng)回答：（1）組成X的三種元素名稱為_(kāi)______________，D的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是___________________(用化學(xué)式表示)。（3）X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)氣體F中的另外2種氣體__________________________________?！即鸢浮剑?）鐵、鈉、氧或（2）、（3）（4）先將混合氣體通過(guò)品紅溶液，如溶液褪色，說(shuō)明有，再將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去，剩余氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，如木條復(fù)燃，說(shuō)明有〖祥解〗從流程圖可知，，A為堿性溶液且焰色試驗(yàn)呈黃色，且能與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，則A為NaOH，恰好中和A溶液消耗，n(NaOH)=0.06mol，n(Na+)=0.06mol，m(Na+)=1.38g；B為紅褐色沉淀，則B為Fe(OH)3，n〖Fe(OH)3〗=0.06mol，n(Fe3+)=0.06mol，m(Fe3+)=3.36g；化合物X由3種元素組成，則組成X的元素為Fe、Na和O，，n(Na)：n(Fe)：n(O)=1：1：2，X的化學(xué)式為。與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為，得到無(wú)色溶液C和淺黃色沉淀D。溶液C無(wú)色，則所含溶質(zhì)為和過(guò)量的。溶液C中不含鐵元素，則淺黃色沉淀D含n(Fe3+)=0.06mol，D隔絕空氣加熱得到氣體F和固體E，氣體F中含有水蒸氣，則n(H2O)=0.06mol，說(shuō)明D中含n(OH-)=0.12mol，n(Fe3+)：n(OH-)=1：2，固體E和水反應(yīng)生成紅色沉淀Fe(OH)3和無(wú)色溶液，往無(wú)色溶液中加足量氯化鋇溶液得到白色沉淀，此沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明D中含，由此可得D的化學(xué)式為或?！荚斘觥剑?）根據(jù)分析知，組成X的元素為鐵、鈉和氧；根據(jù)分析淺黃色沉淀D含n(Fe3+)=0.06mol，含n(OH-)=0.12mol，n(Fe3+)：n(OH-)=1：2，且含，由此可得D的化學(xué)式為或；（2）根據(jù)分析，溶液C無(wú)色，則所含溶質(zhì)為和過(guò)量的；（3）X的化學(xué)式為，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)分析，D為或，D隔絕空氣加熱得到的氣體F中除水蒸氣外，另2種氣體應(yīng)為和，檢驗(yàn)這兩種氣體，可以先將混合氣體通過(guò)品紅溶液，如溶液褪色，說(shuō)明有，再將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去，剩余氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)，如木條復(fù)燃，說(shuō)明有。28.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）在一定溫度下，氨氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：其中P為的平衡壓強(qiáng)，為在水溶液中的平衡濃度。設(shè)氮?dú)庠谒械娜芙舛龋瑒t用P、和表示S的代數(shù)式為_(kāi)______________。（2）氨在催化氧化反應(yīng)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：I.II.III.=1\*GB3①反應(yīng)I在常壓下自發(fā)進(jìn)行的條件是___________________________。②將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、生成的選擇率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______。A.其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處的物質(zhì)的量先增大后減小C.催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D.隨溫度的升高，選擇性下降的原因可能為催化劑對(duì)生成的反應(yīng)活性下降，副反應(yīng)的速率變大（3）的氧化反應(yīng)：，分兩步進(jìn)行。I.II.已知：i.決定氧化反應(yīng)速率的是步驟“II”ii.，反應(yīng)I的活化能為，反應(yīng)II的活化能為①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出氧化反應(yīng)的過(guò)程能量示意圖(必要的地方請(qǐng)標(biāo)注)_______。②某工業(yè)制硝酸流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)溫度/℃達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50％90％98％1.03012250283090255105760氧化生成反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而_______(填升高、降低或不變)，試分析其原因_______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）（2）①任意溫度②BD（3）①②降低，溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)II速率的影響〖解析〗（1）由K1表達(dá)式可知，由反應(yīng)式可知，因?yàn)槿芤褐械呐c幾乎相等，故可得，因此，因此可得S=。（2）①一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是，在該反應(yīng)中，，且該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即，因此該反應(yīng)在任意溫度下，都滿足，即反應(yīng)I在常壓下自發(fā)進(jìn)行的條件是任意溫度；②A.因?yàn)楦鞣磻?yīng)的，因此其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，NH3的轉(zhuǎn)化率有明顯升高，N2的選擇性略降，因此出口處的物質(zhì)的量先增大后減小，B正確；C.催化氧化除去尾氣中的若選擇反應(yīng)溫度高于250℃，則N2的選擇性下降，尾氣中氮的氧化物含量上升，不利于尾氣處理，C錯(cuò)誤；D.隨溫度的升高，選擇性下降的原因可能為催化劑對(duì)生成的反應(yīng)活性下降，副反應(yīng)的速率變大，D正確。因此選BD。（3）①由已知i可知，反應(yīng)I的活化能為小于反應(yīng)II的活化能為，因此氧化反應(yīng)的過(guò)程能量示意圖可表示為：；②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫度較高時(shí)，NO達(dá)到所需轉(zhuǎn)化率的時(shí)間增多，即氧化生成反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的升高而降低。造成這一結(jié)果的原因是，，溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)II速率的影響。29.六水氯化鍶是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石(主要成分為，含少量)為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：已知：①25℃時(shí)，的為，的為。②(摩爾質(zhì)量為)，易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇和丙酮。（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說(shuō)法不正確的是_______。A.工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.步驟III，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶C.過(guò)濾后為除去晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)向過(guò)濾器中加冷水浸沒(méi)，洗滌晶體2～3次D.為得到無(wú)水，可直接加熱脫去結(jié)晶水獲得（2）步驟I的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有和外，還有少量的雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，同時(shí)提高原料的利用率，濾液中的濃度應(yīng)不高于_______。(注：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)，離子完全沉淀)（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取產(chǎn)品配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質(zhì)為的溶液。溶液中除外，不含其它與反應(yīng)的離子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示劑，用的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。①配制樣品溶液需要用到下列所有操作：a.打開(kāi)容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.冷卻至室溫；c.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.輕輕振蕩容量瓶；e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；f.稱取試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；h.定容，搖勻。請(qǐng)給出上述操作的正確順序：_______(操作可重復(fù)使用)。a→e→f→______→______→______→______→______→h②下列有關(guān)上述滴定操作的說(shuō)法正確的是_______________。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c(如下圖)處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)B.滴定開(kāi)始時(shí)可將液體成線狀快速流下，接近終點(diǎn)時(shí)減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化C.當(dāng)加入最后半滴NH4SCN溶液時(shí)，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直E.第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，若測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于，則第二次滴定時(shí)可稀釋待測(cè)液后重新滴定來(lái)減小誤差③達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NH4SCN溶液如下表：實(shí)驗(yàn)消耗NH4SCN溶液體積第一次19.98第二次18.73第三次20.02則產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量為_(kāi)______________。〖答案〗（1）BC（2）（3）0.03（4）①bcgcd②AD③93.45％〖祥解〗以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)，由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2·6H2O?！荚斘觥剑?）A．研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．步驟III，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并緩慢降低溫度，逐漸結(jié)晶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于SrCl2·6H2O易溶于水，因此不能用冷水洗滌晶體，SrCl2·6H2O微溶于無(wú)水乙醇和丙酮，可用無(wú)水乙醇或丙酮洗滌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Sr元素位于第五周期IIA族，由此可知Sr(OH)2為強(qiáng)堿，加熱SrCl2·6H2O可知直接獲得無(wú)