江西省贛州尋烏縣二中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

江西省贛州尋烏縣二中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O2、通過標(biāo)記的進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關(guān)和的敘述正確的是A．金剛石與具有相同的物理性質(zhì)B．轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程屬于化學(xué)變化C．與互為同位素D．與的原子中含有的中子數(shù)之比為3、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO24、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl5、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O6、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．7、下列除雜方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下和氫氣，加熱②除去二氧化碳中的氯化氫:通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化鈣，蒸餾④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗氣A．②③B．②④C．③④D．①②8、下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)9、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液10、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．x＝4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%11、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-112、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離13、下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗(yàn)氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣14、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液15、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成16、下列說法正確的是A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B．燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜017、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．銀鏡反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)18、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣19、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素20、下列有關(guān)某有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)21、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D22、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________24、（12分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO426、（10分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。27、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體28、（14分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)己經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（l）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。29、（10分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,

_____對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b、____

(你的觀點(diǎn))。要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____

固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________

(用文字表達(dá))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯(cuò)誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)用語的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。2、D【解析】

A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子種類不變，故B錯(cuò)誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。3、B【解析】

A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，因此體系壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故B正確；C．根據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應(yīng)速率，每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度。4、D【解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。5、B【解析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個(gè)電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只要形成一個(gè)共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7、A【解析】分析：①通入H2，可能混有新雜質(zhì)；②碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳。詳解：①通入氫氣，可能混有新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；②氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氫，正確；③水與足量生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，正確；④酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化為二氧化碳而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水和洗氣法除雜，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。8、D【解析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)，故D選，答案選D。9、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A?！军c(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。10、D【解析】

根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項(xiàng)正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強(qiáng)之比為6：5，B項(xiàng)正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；D．達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。11、B【解析】分析:對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來分析。詳解：A項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項(xiàng)，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數(shù)值最小，故選B項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)解答本題的關(guān)鍵，難度不大。12、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機(jī)溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗(yàn)氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，則圖中裝置吸收尾氣時(shí)不能防倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機(jī)物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時(shí)，不能將乙烯全部除去，過量時(shí)，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯(cuò)誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯(cuò)誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機(jī)層中，溴苯在有機(jī)層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。15、D【解析】

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因?yàn)長層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)＞S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z，C正確；D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【解析】A．1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時(shí)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；答案為D。17、A【解析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。18、B【解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個(gè)常考點(diǎn)，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。19、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。20、D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O3，A錯(cuò)誤；B.分子中含有3種官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯(cuò)誤；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確，答案選D。21、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。22、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯(cuò)誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒有順反異構(gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫出結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應(yīng)得到，因此整個(gè)流程或，故答案為或。24、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。25、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1×100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測定Mg26、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗(yàn)HBr，可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗(yàn)HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗(yàn)有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗(yàn)H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。27、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后