2024屆超級(jí)全能生高一下化學(xué)期末預(yù)測試題含解析

2024屆超級(jí)全能生高一下化學(xué)期末預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硼（B）的原子序數(shù)是5，硼的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O52、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa3、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯4、下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO35、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液6、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c7、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－8、某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種9、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO210、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量11、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C．在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體12、實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液13、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大14、通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2 D．CO、NH3、O215、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉16、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液17、下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C．它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體18、下列說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)19、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，堅(jiān)持實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本B．利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)20、2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同21、關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體；②是淡黃色的固體；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和還原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤22、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。24、（12分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào)）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。28、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_________________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式：___________；(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，官能團(tuán)為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】硼(B)的原子序數(shù)是5，最外層有3個(gè)電子，最高正價(jià)為+3價(jià)。A.HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；B.H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；C.H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不可能；D.H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，可能；故選C。2、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓。【詳解】A.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小4、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項(xiàng)A能說明；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)B能說明；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，選項(xiàng)C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，選項(xiàng)D不能說明。答案選D。5、C【解析】分析：A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中電離程度越??；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A．要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時(shí)只能改變一個(gè)條件，如果改變兩個(gè)條件，無法得出規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．鹵素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應(yīng)氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選C。7、A【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。8、D【解析】

分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，答案選D。9、B【解析】試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價(jià)是+x價(jià)，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。10、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。11、A【解析】

A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無色油狀液體，D正確；故選A。【點(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。12、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。13、C【解析】A．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。14、B【解析】

A.SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，SO2和H2S也能反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B.O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C.NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能與強(qiáng)還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。15、B【解析】

無水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色，常用來檢驗(yàn)水的存在，濃硫酸用來吸水，所以答案選B。16、C【解析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯(cuò)，能使蛋白質(zhì)變性；B錯(cuò)，蛋白質(zhì)會(huì)變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析；D錯(cuò)，硫酸銅為重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性；17、A【解析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。【詳解】A項(xiàng)、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項(xiàng)、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。18、D【解析】分析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化；B項(xiàng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項(xiàng)，人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運(yùn)輸成本，但會(huì)產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯(cuò)誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯(cuò)誤；C、對燃煤進(jìn)行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。20、D【解析】

A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計(jì)算元素Ts的相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。21、D【解析】

硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，二氧化硫?yàn)榇碳ば詺怏w，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題?！驹斀狻苛蚧瘹錃怏w在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，則①二氧化硫?yàn)榇碳ば詺馕兜臍怏w，沒有臭雞蛋氣味，故錯(cuò)誤；②二氧化硫?yàn)闅怏w，故錯(cuò)誤；③二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；④二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。22、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。24、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答?！驹斀狻扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。25、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛?，?shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項(xiàng)正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項(xiàng)符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項(xiàng)不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會(huì)生成氫氣，C選項(xiàng)符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項(xiàng)不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實(shí)驗(yàn)操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗(yàn)純，③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會(huì)褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時(shí)錯(cuò)誤的，B錯(cuò)誤；C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯(cuò)誤；D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價(jià)為-4價(jià)，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（