2024屆云南省會澤縣茚旺高級中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆云南省會澤縣茚旺高級中學化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH3、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。下列有關(guān)三元軸烯()與苯的關(guān)系說法錯誤的是A．均含有碳碳雙鍵B．均為平面結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體D．均能發(fā)生加成反應4、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH25、某單烯烴(C9H18)與H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．2種B．3種C．4種D．5種6、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度7、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca8、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部9、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙10、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．8種B．14種C．16種D．18種11、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為A．0.9% B．3% C．30% D．90%12、下列說法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象13、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣14、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進行測井探礦、無損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)15、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油16、在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C．A的物質(zhì)的量 D．B的物質(zhì)的量濃度17、已知谷氨酸的結(jié)構(gòu)為，下列說法不正確的是（）A．1mol谷氨酸能與2molNaOH發(fā)生反應B．谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性C．谷氨酸分子之間不能發(fā)生反應D．谷氨酸分子間能發(fā)生脫水縮合反應18、科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關(guān)OCS的反應有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（）A．CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：S＞C＞OC．OCS和CO2都含離子鍵D．OCS屬于共價化合物19、常溫時，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強21、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色22、蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應C．蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。24、（12分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。25、（12分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。26、（10分）實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。27、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．③反應結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．28、（14分）聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解29、（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號）a.增大壓強b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.Fe2＋和MnO4－會在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A正確；B.Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，故C錯誤；D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復分解反應而不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。2、C【解析】

A、Cl2是共價鍵型的單質(zhì)分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。3、A【解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面及苯分子中12個原子共平面，則軸烯與苯均為平面結(jié)構(gòu)，選項B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。4、A【解析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原子的相對大小。5、B【解析】根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點睛：本題以加成反應為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應原理是解題的關(guān)鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。6、B【解析】

A．合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。7、A【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.1940K和2040答案選A。8、D【解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發(fā)生反應，能與丁醇發(fā)生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D?！军c睛】該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。9、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計算公式的運用，根據(jù)密度的計算公式推導為解答該題的關(guān)鍵。10、C【解析】試題分析：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種?？键c：有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象11、A【解析】

生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g，即其質(zhì)量分數(shù)為0.9%，A項正確；答案選A。12、D【解析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應，A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯誤；C．應在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學反應速率，能達到實驗目的，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗、元素周期表、化學反應速率等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等，選項A是易錯點，注意舉例排除法的靈活應用。13、B【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B．從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D．氯氣能和水反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應損耗，D項排除；所以答案選擇B項。14、D【解析】

的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。15、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應，故D符合題意；答案選D。16、A【解析】

A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.M=mnC.A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】“判斷反應是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應體系中各組分的狀態(tài)，②化學方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。17、C【解析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能與2molNaOH發(fā)生反應，A正確；B.谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性，B正確；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之間能發(fā)生反應，C錯誤；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子間能發(fā)生脫水縮合反應形成多肽，D正確；答案選C。18、C【解析】A.CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C.OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D.OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。19、C【解析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。20、B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強與硅的氫化物，正確，不選D?！究键c定位】元素周期表和元素周期律的應用【名師點睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強弱比較。通常有三種方法比較：1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。2．位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強。非金屬性：左下弱，右上強。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3．實驗比較法：根據(jù)三反應和兩池比較：三反應有：（1）置換反應：強換弱。（2）與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。（3）與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強。兩池：原電池中負極材料的金屬性強于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應的元素的金屬性弱。21、C【解析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。22、C【解析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應均生成0.5molH2，1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故A錯誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應，故B錯誤；C.蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。26、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置