2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(全國卷Ⅰ)化學(xué)高考題

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全

國卷D

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Mg24S32Fe56

Cu64

7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有

著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的磁器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成份是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

答案：A

命題點(diǎn)：陶瓷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

解析：氧化鐵的顏色為紅棕色，不是青色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，

由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，陶瓷的主要成份是硅酸鹽，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等

優(yōu)點(diǎn)，B、C、D項正確。

8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯（_—），下列說法正確的是（）A.

不能使稀高鎰酸鉀溶液退色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.份子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

答案：B

命題點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)的類型，官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)分

子共面問題。

解析：A項，2-苯基丙烯中含C=C,能使酸性高鎬酸鉀溶液退色,

錯誤；B項，2-.匚一，樹斛含柄似O喊聚合颯磷；C項

I/、|

2-苯基丙烯份子中含有一個Y國,所有原子不可能共平面，錯誤；D項，2-苯

基丙烯屬于燒，難溶于水，易溶于甲苯，錯誤。

點(diǎn)撥：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要突出以官能團(tuán)為核心；該題目突出對烯燃

和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)的考查，涉及有機(jī)物的溶解性、有機(jī)反應(yīng)類型、份子共面問題和官

能團(tuán)的性質(zhì)。

9.實(shí)驗室制備溟苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗操作或者敘述錯誤的

是

()

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

答案：D

命題點(diǎn)：物質(zhì)的分離與提純，對化學(xué)實(shí)驗的基本操作、實(shí)驗現(xiàn)象的描述。

解析：A項，向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開K,以保證液體順利滴

下，正確；B項，裝置b中CC1,的作用是吸收反應(yīng)過程中未反應(yīng)的溟蒸氣，Br,溶

于CCQ顯淺紅色，正確；C項，裝置c中Na2c0。溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生

的HBr氣體，防止污染環(huán)境，正確；D項，反應(yīng)后的混合液應(yīng)該用稀NaOH

溶液洗滌，目的是除去溟苯中的漠，然后分液得到浪苯，不是結(jié)晶，錯誤。

方法技巧：掌握常見的物質(zhì)分離和提純的基本操作方法和基本化學(xué)實(shí)驗操

作應(yīng)注意的問題。

10.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)

域研究的重要課題。下圖為少量HC1氣體份子在253K冰表面吸附和溶解過程

的示意圖，下列敘述錯誤的是()

A.冰表面第一層中，HC1以份子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3molL-l(設(shè)冰的密度為0.9gcm-3)

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1H++C1-

答案：D

命題點(diǎn)：運(yùn)用基本化學(xué)原理分析和解決實(shí)際問題，涉及實(shí)驗的遷移應(yīng)用、

化學(xué)計算、可逆反應(yīng)的判斷。

解析：A項，由圖示可知，第一層中，HC1以份子形式存在，正確；B項,

第二層中,已知O-：H,0=10-4:1,HC1===H++CH+和C-的物質(zhì)的量

是相同的，設(shè)卜楨的物質(zhì)的量為1mol,則n(H+)=10-4mol,V(H,0)=

1mo1*18gmo1-1~,,,.IO*mol.

----------------=20cm3=0.02L,故c(H+)==x1°-?molL-i.

0.9mm-J02L

正確；C項，第三層中，惟獨(dú)水份子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，正

確；D項，由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以份子形式存在，

故均不存在可逆反應(yīng)HC1H++C1-,錯誤。

UNaffi溶液滴定鄰苯二甲壯鉀(鄰苯二甲酸丹A的0=1.1x10.3,

Ka?=3.9xl(K6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)

為

反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是()

7

76

君

w5

4

lfMfk

?3

2,

,O20

WNaOKVniL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

答案:C

命題點(diǎn)：溶液中離子濃度大小的比較，溶液的導(dǎo)電能力、滴定終點(diǎn)的分析

和判斷。

解析：A項，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由挪移的離子濃度和種類有

關(guān)，正確；B項，由圖象知，a點(diǎn)至拈點(diǎn)，HA-轉(zhuǎn)化為A"?點(diǎn)導(dǎo)電能力相對于a

點(diǎn)增強(qiáng)，可判斷Na+和A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的，正確；C項，b點(diǎn)為反

應(yīng)終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA+2NaOH===Na2A+&A+2H2O。因為H2A為

弱酸，所以Na,A、K2A溶液顯堿性，pH>7,錯誤；D項，C點(diǎn)為Na?A、K2A

和NaOH的混合溶液，由圖象經(jīng)分析可知c(Na+)>c(K+)>c(OH-),正確。

12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV

2+/MV+

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是()

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+==2H++2MV

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N,發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)挪移

答案：B

命題點(diǎn)：電極反應(yīng)的書寫和判斷，原電池和電解池中離子的挪移方向、氧

化還原反應(yīng)的判斷。

解析：A項，該反應(yīng)中，可產(chǎn)生電流，反應(yīng)條件比較溫和，沒有高溫高壓

條件，正確；B項，該生物燃料電池中，左端電極反應(yīng)式為MV+-e-===MV2+,

則左端電極是負(fù)極，應(yīng)為負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下，發(fā)生反應(yīng)H,+2MV2+===2H

++2MV+,錯誤；C項，右端電極反應(yīng)式為MV2++e-==MV+,是正極，在

正極區(qū)N得到電子生成NH,發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D項，原電池中，內(nèi)電路

中H+通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)挪移，正確。

點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)的考查以電子轉(zhuǎn)移為核心，考查氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)，通過新材料，變換問題情景，考查學(xué)生的知識應(yīng)用能力。

13.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一

短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

()

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案：C

命題點(diǎn)：常見元素的成鍵特點(diǎn)，核外電子排布規(guī)律及元素周期表和元素周

期律。

解析：W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或者第三周期,

觀

察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價，X可能為C或者Si。若X為C,則Z核

外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3,對應(yīng)B元素，不符合成鍵

要求，不符合題意，故X為Si,W能形成+1價陽離子，可推出W為Na元素，

Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7,可推出Z為C1元素。

Y能與2個Si原子形成共價鍵，此外得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y

原子最外層有5個電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、

Si、P、Cl元素。A項，WZ為NaCl,其水溶液呈中性，錯誤；B項，元素非金

屬性：Q〉E>Si,錯誤；C項，P的最高價氧化物的水化物為H,PO,是中強(qiáng)酸，正

確；D項，P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，此外

得到1個電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。

26.(14分)硼酸(H,BO,)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、

肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg,B20sH2O、Si02及少量FezCLAI2O3)為原

料

生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

溶液卑流1

(NH)SO4

[1調(diào)pH=6.5

氣體一一)磐收:-----41KW-rMgtOHbMgCO,-.%髀

MU也溶液麻

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式

為--_—。

(2)“濾渣1”的主要成份有---------o為檢驗“過濾1”后的濾液

中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是——o

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H20H++B(OH)4,Ka=5.81xlO-

1(),可判斷H3BO3是-----酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2Mgec)3沉淀的離子方程式為

——，母液經(jīng)加熱后可返回---_工序循環(huán)使用。

由式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是O

答案：(1)NH4HCO3+NH3===(NH4)2co3

(2)SiO,、Fe2O3.KSCN

(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出

(4)2Mg2++3C0+2H2O=Mg(OH)2MgCO31+2HCO八或者2Mg2++

2C054H2O=Mg(OH)2M-gCO3l+CX)2t］溶浸高溫焙燒

命題點(diǎn)：元素及其化合物的性質(zhì)，離子方程式的書寫，離子檢驗，弱電解

質(zhì)的電離。

解析：(1)硼鎂礦粉中加入(NHjSO,溶液反應(yīng)生成NH3,氨氣與碳酸氫錢

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3===(NH4)2COr

⑵硼鎂礦中的Si。?、FeQa、AIQ?與(NH'SO’溶液不反應(yīng)，也不溶解，過濾

后形成濾渣1。因為KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色，所以KSCN溶液常用于Fe3

+的檢驗。

⑶根據(jù)題目信息中H3BO3的電離方程式和K的數(shù)值可知H3BO3為一元弱

酸。在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是將溶液中的硼酸根轉(zhuǎn)化為

H3BO3沉淀析出。

(4)根據(jù)工藝流程中的原料進(jìn)入情況及生成物情況可知，“沉鎂”時加入的

原料為(NH/2CO3溶液、MgSC)4溶液，產(chǎn)物為Mg(OH)2M-gCO3，因此反應(yīng)的離

子方程式為2Mg2++3CO7-+2H2O=Mg(OH),M-gCO3|+2HCO§或者2Mg2++

2CO^-4H2O=Mg(OH),MgCO3I+CO2T。母液的主要成份為硫酸鏤，可以返

回到“溶浸”工序循環(huán)使用。式碳酸鎂熱穩(wěn)定性差，可以在高溫焙燒的條件下

高溫

制取氧化鎂，化學(xué)方程式為Mg(OH),感?3=2MgO+C02t+H20o

27.(15分)硫酸鐵鏤［NHdFeCSOJx.H2。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，

變廢為寶，在實(shí)驗室中探采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下：

硫

酸硫

酸

鐵④

鐵

溶黑

液錢

一

一(NI

：

列問題

回答下

----

----

法是-

污，方

面的油

鐵屑表

去除廢

目的是

驟①的

(1)步

適加

用的合

5℃,采

80?9

保持

，溫度

----

----

的是

的目

加熱

需要

驟②

(2)步

體需

生的氣

反應(yīng)產(chǎn)

物，

量硫化

含有少

屑中

-o鐵

----

----

是--

熱方式

號)。

(填標(biāo)

—

裝置為

合適的

處理，

要凈化

巾

，

2

HI

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:

S°

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1

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分批

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----

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量的

用足

中選

驟③

(3)步

22

.5

小于0

持pH

要保

，溶液

----

----

時為了

,同

H0

22

得到

干燥

--經(jīng)

----

----

----

----

作有

驗操

體實(shí)

的具

驟⑤

(4)步

。

樣品

晶體

鐵鏤

硫酸