福建省長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2024年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案

福建省長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)2024年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為

下列氣體中，最宜充入包裝袋的是

A.氮?dú)釨.氧氣C.氯氣D.氫氣

2、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()

A.NaHSCh和Ba(OH”

B.AlCh和NaOH

C.NaAKh和H2sO4

D.Na2cO3和H2sO4

3、下列關(guān)于分類(lèi)或說(shuō)法合理的是

A.根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

C.運(yùn)用分類(lèi)的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化

D.純水可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

4、下表所示的體檢報(bào)告的部分項(xiàng)目中，表示總膽固醇指標(biāo)的物理量是()

檢驗(yàn)結(jié)果：

送檢物：血液項(xiàng)目中文名稱(chēng)結(jié)果單位參考值

檢驗(yàn)?zāi)康模貉Ｒ?guī)ALT谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/LV40

血型：o型ALB白蛋白43.9g/L35-55

TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18

A.溶解度B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.密度D.物質(zhì)的量濃度

5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca(ClO)2代替MnCh制備Ch,反應(yīng)原理為：Ca(CIO)2+4HCl()—CaCh+2Cl2t+2H2O.下

列敘述不正確的是()

A.氧化劑為Ca(CIO)2,其中Cl元素被還原

B.若有2moiH2O生成，則反應(yīng)中有2moi電子轉(zhuǎn)移

C.濃HC1在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的()

醋酸的電離方程式：+

A.CH3COOH=CH3COO+H

,6

B.H2O.H2I8O互為同位素

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：13(1

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：一

7、對(duì)于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()

ABcD

物質(zhì)濃H2sO4CH3cH20H(酒精)汞(Hg)KCl

?

危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

易而充體

力仲兄

A.AB.BC.CD.D

8、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會(huì)也將慶?；顒?dòng)推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”

知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉗絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌

B.NaCl與Na2s灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化

9、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是().

A.可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液

10、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑

11、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是：

A.合金只含金屬元素B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

C.鋁合金一般比純鋁的硬度大D.青銅是最早使用的合金

12、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙

B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液

C.過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

13、NazOz是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于NazCh的敘述正確的是（）

A.NazO2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B.NazCh分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的Ch時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C.NazOz與CO2反應(yīng)過(guò)程中，只做氧化劑

D.NazCh與SCh的漂白原理相同

14、堿式氯化銅［CuaClb（OH）cXH2O］制備需要的CuCh可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.若制備1mol的CuCb,理論上消耗11.2L02

2++3+

D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

15、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

A.脫水性B.吸水性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)氧化性

16、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2sCh⑥Ca（OH）2⑦CuSOr5H2O⑧牛奶

⑨C2H50H⑩NaHCCh下列分類(lèi)正確的是（）

A.屬于混合物的是②⑦⑧B.屬于鹽的是⑥⑩

C.屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：

族

IA0

周期

1IIAmAIVAVAVIAVDA

2①②

3③④⑤⑦

4⑧⑨

(1)在元素①?⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素行號(hào))。

(2)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______.

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫(xiě)出甲物質(zhì)的電子式o

(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫(xiě)出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式o

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程。

(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：.

18、某溶液中只可能存在Br\CO32>SO?-.Cl>K\Ca2\Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成；

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：

⑴由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是—；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)一o

⑵由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是

(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是_；一定不含有的離子是

19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

(1)反應(yīng)前，在一中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))，―中裝Mn(h(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)裝置A中所裝試劑是目的一。裝置B中所裝的試劑是目的

(3)裝置D中所裝試劑是一,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的化學(xué)方程式_。

20、某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有，可能有

；若溶液未變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是

(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是(用離

子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅

速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

.卜NaOH溶液

承-溶液B

(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe?+具有_________性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e?+的

鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量___________________。

21、MgO和AU)3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報(bào)廢汽車(chē)鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和AU)3,其工藝流茬如

下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A是,產(chǎn)品M是.

(2)操作①所需的玻璃儀器是。

(3)足量CO,與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為

(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.食品包裝中充入氮?dú)?，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項(xiàng)正確；

B.氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、A

【解題分析】

A.無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；

3+

B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：A1+4OH=A1O2+2H2O.

3+

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；,現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：

3+

A1+3OH=Al(OH)3bA1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,現(xiàn)象是開(kāi)始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，I

不符合題意；

+3+3+

C.偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：A1O2+4H=A1+2H2O,A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31,現(xiàn)象為開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)

++3+

生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H+A1O2+H2O=Al(OH)3b3H+A1(OH)3=A1+3H2O,現(xiàn)象開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，

后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；

2+

D.碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO3*+2H+=CO2T+H2O,現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO3+H=HCO3,

+

HCO3+H=CO2T+H2O,現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.酸歸類(lèi)為幾元酸的根據(jù)是一個(gè)酸分子最多能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，而不是一個(gè)酸分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)。例如：

醋酸分子含四個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.金屬元素和非金屬元素分類(lèi)的依據(jù)，不僅僅要看最外層電子數(shù)，還會(huì)看原子半徑等其他因素的影響。比如氫原子最

外層只有一個(gè)電子，但因?yàn)闅湓影霃胶苄?，這個(gè)電子受原子核的束縛力比較大，氫元素屬于非金屬元素；鈉元素原

子的最外層也只有一個(gè)電子，但鈉原子的半徑大，最外層電子受原子核的束縛力小，易失去，鈉屬于金屬元素，所以

B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.同一類(lèi)的物質(zhì)往往有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所以應(yīng)用分類(lèi)的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，進(jìn)而可以根據(jù)物質(zhì)所

屬的類(lèi)別來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化，C選項(xiàng)正確。

D.純水不是膠體，所以不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

4、D

【解題分析】

由表中信息可知，檢測(cè)人的總膽固醇的指標(biāo)為4.27mmol/L,正常人的固醇的指標(biāo)為3.6-5.18mmol/L,根據(jù)該指標(biāo)的單

位為mmoI/L,lmol/L=1000mmol/L,物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L,故可以確定該指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃

度。

故選D。

5、D

【解題分析】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；

B、該反應(yīng)中，Imol次氯酸鈣反應(yīng)得到2moi電子，鹽酸失去2moi電子需要2moi鹽酸作還原劑，生成2mol七0。

C、根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來(lái)確定濃HC1的性質(zhì)；

D、該反應(yīng)中，Imol次氯酸鈣反應(yīng)得到2moi電子，鹽酸失去2moi電子需要2moi鹽酸作還原劑。

【題目詳解】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中C1元素被還原，故A正確；

B、該反應(yīng)中，hnol次氯酸鈣反應(yīng)得到2moi電子，需要2moi鹽酸作還原劑，生成2molthO,所以若有ZmolHzO生成，

則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原

性和酸性，故C正確；

D、該反應(yīng)中，Imol次氯酸鈣反應(yīng)得到2moi電子，需要2moi鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:2,故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題

目難度不大。

6、C

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3co6+H+,錯(cuò)誤；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對(duì)象為原子，而H2I6O、Hz"。是分子，故H2I6O、H218。不互為

同位素，錯(cuò)誤；

C.對(duì)于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131,故該原子的原子符

號(hào)為21,正確;

D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

7、D

【解題分析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確;

B.CH3cH20H(酒精)屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確;

C.汞(Hg)是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；

D.KC1性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為：D?

【題目點(diǎn)撥】

常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：

【解題分析】

A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉗絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故B正確;

C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光，故C錯(cuò)誤；

D、焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、A

【解題分析】

A.可以通過(guò)滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體〉溶液，D正確；

答案選A。

10、B

【解題分析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不

一定由元素化合價(jià)的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的變化。

【題目詳解】

A.在化合反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)的升降，即有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如CL溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也

是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11、A

【解題分析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；

C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；

D.青銅是最早使用的合金，D正確；

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；

B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；

C.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；

D.根據(jù)膠頭滴管加液時(shí),不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸

空于試管上方0.5cm處，故D錯(cuò)誤；

題目要求選不能接觸的，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

過(guò)濾的原理：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法，普通的常壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中的一

貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾

紙邊緣；三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯

內(nèi)壁接觸。

13、B

【解題分析】

A.NazCh的電子式為、：＜)：()：X..,故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2,故A錯(cuò)誤；

????

B.NazOz與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,由反應(yīng)方程式可知：

生成相同量的02時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；

C.NazOz與CCh反應(yīng)的方程式為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,Na2(h中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為

-2價(jià)，所以NazO2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.NazCh因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

14、D

【解題分析】

A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c,A不正確；

B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+,B不正確；

C.制備1molCuCL,理論上消耗OSmolCh,但11.2LO2不一定是0.5mol,C不正確；

2++3+

D.N參加反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被Ch氧化，生成Fe3+,同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O,反應(yīng)離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

D正確。

故選D。

15、D

【解題分析】

金屬銅活潑性弱，與濃鹽酸不反應(yīng)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子；

答案選D。

16、C

【解題分析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2s04屬于酸，屬于電解質(zhì)；

⑥Ca(OH”屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CUSO46H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；

⑨C2H50H屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCCh屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。

【題目詳解】

A、屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；

B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；

C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；

D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、K0：：C：：0NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O盾Gj不一咫;曲卡@:；H2O

氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力SVO,元素的非金屬性SVO,因

此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2O

【解題分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為C1、⑧為K、⑨為Ca。

【題目詳解】

⑴周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①?⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：Ko

⑵元素④為Mg,其原子結(jié)構(gòu)示意圖?^2；故答案為：

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子,

其電子式為0：：C：：O；故答案為：0：：C：：0?

(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3,NaOH與A1(OH)3反應(yīng)生成NaAKh,

它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+

2H2O。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCh,電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCh,

電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程：1：7,…?■：：-?［疝;Kat!故答案為：：$,,,，；說(shuō)i：-?(：；?rca-cci：r<>

????????????????

(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力O>S,元素的非金屬性O(shè)

>S,因此，出0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：HiO；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半

徑S>O,得電子能力SCO,元素的非金屬性SVO,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2O。

22+2+

18、Br\CO3CI2+2Br=2Cr+Br2SO4-Cl\KCa^SO?

【解題分析】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO42\Cl'K+、Ca2\Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br1被氯氣氧化生成溟單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CCh",故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO4%

③用潔凈的粕絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br\CO3*、Na+,一定不含SCh*、Ca2+,不能確定是否含有Cl\K+；據(jù)此分析。

【題目詳解】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?'.Cl\K+、Ca2\Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Bis被氯氣氧化生成溟單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下Cd*-與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CQ/,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42；

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br\CO3*、Na+,一定不含SCh%Ca2+,不能確定是否含有Ct、K+；

⑴由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br\CO.?；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溟單質(zhì)，反應(yīng)的離

子方程式為C12+2Br=2Cl+Br2；

⑵由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO4%

(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO?'.

19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液

A

C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+2H2O

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，首先用Mn(h和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用

飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

(1)裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝Mn(h的儀器是圓底燒瓶。

(2)裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯

氣。

(3)裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

A

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為Mn(h+4HC1(濃)=MnCh+Cht+2H2O?

3+2+

20、3Fe