2023年6月新高考化學浙江卷試題真題答案解析版

2023年高考浙江卷化學真題

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-1081-17Ba-137

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是

A.石墨烯B.不銹鋼C.石英光導纖維D.聚酯纖維

2.下列化學用語表示正確的是

A.H2s分子的球棍模型：O—(J—O

B.AlCh的價層電子對互斥模型：

C.KI的電子式：K:1:

D.CH3cH(CH2cHJ?的名稱：3-甲基戊烷

3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

5.下列說法正確的是

試卷第1頁，共10頁

電流表

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnO’溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO,溶液中遷移

6.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說

法不事頌的是

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是Hz。？，其還原產(chǎn)物為

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，錢根離子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，1L2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

8.下列說法不正確的是

A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構

試卷第2頁，共10頁

B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離

C.苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂

D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液

9.下列反應的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I,+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H,O=HC1O+HCO；

C.銅與稀硝酸：Cu+4H72NO；=Cu2++2NO2T+2耳0

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO,+2H2O=H2S+2HSO-

10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

BB

r2

2“HBr

_eC二

光

照21

4

3劑

H

(C

3Z6

A.丙烯分子中最多7個原子共平面

B.X的結(jié)構簡式為CH3cH=CHBr

C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙煥

—CH—CH—

D.聚合物Z的鏈節(jié)為

CH3

11.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元

素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不事項的是

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子

12.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下：

下列說法不近碰的是

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

試卷第3頁，共10頁

B.操作H趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作HI緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

13.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是

電極A

飽和NaCl溶液40（含少量NaOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應

B.電極B的電極反應式為：2H2O+2e=H,T+2OH

C.應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進設計中通過提高電極B上反應物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

14.一定條件下，1-苯基丙煥（Ph-C三C-CH,）可與HC1發(fā)生催化加成，反應如下:

Ph-C-C-CH/HCl71111

反應過程中該怏燒及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應I、III為放熱反應），下列說法不正確的

是

A.反應焰變：反應1＞反應H

B.反應活化能：反應I〈反應n

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物H和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

15.草酸（H2c是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:

實驗I：往20mL0.1moLI?NaHCzC^溶液中滴力口01mol?L；'NaOH溶液。

試卷第4頁，共10頁

實驗II：往20mL0.10mol?L-NaHCzO,溶液中滴加0.10mol?LOaCl2溶液。

［已知：HC。,的電離常數(shù)%=5.4xl()Q,Kg=5.4x105Kp(CaC2Oj=2.4xl(y9,溶液混合后體積變化忽略不計］,

下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V(NaOH尸HmL時,存在。?。力對敢?。；)

C.實驗II中發(fā)生反應HC2O；+Ca2+=CaCzOU+H+

D.實驗n中V(CaClJ=80mL時，溶液中c(C20f)=4.0xlO*mol-L」

16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色，上層呈棕能力大于在CO4中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

向2mL0.1moLL/AgNO3溶液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,Agl

C

0.1moLLTKCl溶液，再滴加4滴0.1moll/KI溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO,溶液和淀粉KJ溶前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應存在限

D

液溶液變藍色度

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.氮的化合物種類繁多，應用廣泛。

試卷第5頁，共10頁

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是。

(2)與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不巧確的是。

A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P33sl

B.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Ca.N2>Mg3N2

C.最簡單的氮烯分子式：N2H2

D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp'

②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為。

③給出H'的能力：NH3[CuNH3r(填“>”或“<”)，理由是。

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為,每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))

為。

18.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

請回答:

(I)富氧煨燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的so2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑I脫除，寫出反應方程式

試卷第6頁，共10頁

(2)燃燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO?,通過途徑n最終轉(zhuǎn)化為化合物Ao

①下列說法正確的是o

A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一種無機酸酯D.工業(yè)上途徑II產(chǎn)生的SO,也可用濃H2sO,吸收

②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是。

(3)設計實驗驗證化合物A中含有S元素；寫出實驗過程中涉及的反應方程式—。

19.水煤氣變換反應是工業(yè)上的重要反應，可用于制氫。

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AW=-41.2kJmol-'

該反應分兩步完成：

1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe,O4(s)+CO2(g)A//,=-47.2kJ-mor

2Fe,O4(s)+H2O(g)U3Fe2O,(s)+H2(g)A凡

請回答：

1

(1)A//2=kJmol_。

(2)恒定總壓1.70MPa和水碳比［n(HQ)/n(C。尸12:5］投料，在不同條件下達到平衡時CO^和H2的分壓(某成

分分壓=總壓x該成分的物質(zhì)的量分數(shù))如下表：

p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa

條件10.400.400

條件20.420.360.02

①在條件1下，水煤氣變換反應的平衡常數(shù)K=。

②對比條件1,條件2中H?產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO?的副反應，寫出該反應方程式

(3)下列說法正確的是。

A.通入反應器的原料氣中應避免混入O?

B.恒定水碳比［n(H2O)/n(CO)］,增加體系總壓可提高H?的平衡產(chǎn)率

C.通入過量的水蒸氣可防止FjO"被進一步還原為Fe

試卷第7頁，共10頁

D.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應速率

(4)水煤氣變換反應是放熱的可逆反應，需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱

(如圖1所示)，保證反應在最適宜溫度附近進行。

后

催

化劑

郴

應

反

層

歌

降

濡O

。

①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對應降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法是。

A.按原水碳比通入冷的原料氣B.噴入冷水(蒸氣)C.通過熱交換器換熱

②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線—o

(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應的歷程包含反應物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應及產(chǎn)

物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應的反應速率先增大后減小，其速率減小的原因是。

20.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([A12(OH)aClbL，a=l?5)按如下流程開展實驗。

已知：①鋁土礦主要成分為Aiq,,含少量Fe?。?和SiOz。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO?轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶

性的鋁硅酸鹽。

②[Al,(OH)aCl.]1n的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=2

當鹽基度為0.60?0.85時，絮凝效果較好。

請回答：

(1)步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學式是。

(2)下列說法不亞琥的是。

A.步驟I,反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)所需反應溫度

B.步驟H,濾液濃度較大時通入過量CO?有利于減少A1(OH)3沉淀中的雜質(zhì)

C.步驟HI,為減少A1(OH)3吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分攪拌

試卷第8頁，共10頁

D.步驟IV中控制Al(OHb和AlClj的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度

(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原

因是。

(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。

C1的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5?10.5,滴加指示

劑KzCrO,溶液。在不斷搖動下，用0.1()()0mol-L-AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)

不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNOs標準溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al叫=0.1000mol

①產(chǎn)品的鹽基度為。

②測定C1過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是

21.某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。

QHH“0

已知：丫I辿°—>—CH=N—

CH—N—

請回答：

(1)化合物B的含氧官能團名稱是.

(2)下列說法不無砸的是。

A.化合物A能與FeCls發(fā)生顯色反應

B.A-B的轉(zhuǎn)變也可用KMnO4在酸性條件下氧化來實現(xiàn)

試卷第9頁，共10頁

C.在B+C-D的反應中，K2c。3作催化劑

D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應

(3)化合物C的結(jié)構簡式是,

(4)寫出E-F的化學方程式

CH-NHOC

(5)研究小組在實驗室用苯甲醛為原料合成藥物N-芳基苯甲酰胺(、)。利用以上合成線路中的

相關信息，設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

(6)寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結(jié)構簡式。

①分子中含有苯環(huán)

0

②，H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有酰胺基(IIxir,)。

—C—NH?

試卷第10頁，共10頁

1.D

【詳解】A.石墨烯是一種由單層碳原子構成的平面結(jié)構新型碳材料，為碳的單質(zhì)，屬于無

機物，A不符合題意；

B.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；

C.石英光導纖維的主要成分為SiO2,屬于無機非金屬材料，C不符合題意；

D.聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機二元酸和二元醵縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維,

屬于有機物，D符合題意；

故選D。

2.D

【詳解】A.H2s分子是“V”形結(jié)構，因此該圖不是H2s分子的球棍模型，故A錯誤；

B.A1。中心原子價層電子對數(shù)為3+g(3-lx3)=3+0=3,其價層電子對互斥模型為平面

三角形，故B錯誤；

C.K1是離子化合物，其電子式：K+［：］：］-,故C錯誤；

CH.CH.CHCH.CH,

D.CH3cH(CH2cH3%的結(jié)構簡式為'I-3,其名稱為3一甲基戊烷，故D正確。

CH3

綜上所述，答案為D。

3.A

【詳解】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化

鐵膠體，D正確；

故選：Ao

4.A

【詳解】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利

用它的還原性，A不正確：

答案第1頁，共17頁

B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可

用作干燥劑，B正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可

用作食品抗氧化劑，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作

潛水艇中的供氧劑，D正確；

故選A?

5.C

【詳解】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷乂化合生成氯化鏤，則直接加熱氯化

錢無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化鐵和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；

B.高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錦酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，

不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液

濃度偏大，故C正確；

D.由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅

溶液中遷移，故D錯誤；

故選Co

6.C

【詳解】A.①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性,

則藥劑A具有還原性，故A正確：

B.①一②過程中S的價態(tài)由T價變?yōu)?2價，若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子，

故B正確；

C.②一③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是則B化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物

為HQ,故C錯誤；

D.通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通

過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。

綜上所述，答案為C。

答案第2頁，共17頁

7.A

【詳解】A.1個C2H4。中含有6個G鍵和1個兀鍵(乙醛)或7個G鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2HQ

的物質(zhì)的量為O.lmol,則含有"鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；

17g

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為近高=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：

+

C(CH3COO)+C(OH-)=C(NH：)+c(H),中性溶液c(OH)=c(H'),則c(CH3co0>c(NH：),再根

據(jù)物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出錢根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；

D.標準狀況下，11.2LCL的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應生成

H+、cr和HC10,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選A。

8.C

【詳解】A.X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)

構，故A正確；

B.蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離,

故B正確；

C.苯酚與甲醛通過縮聚反應得到酚醛樹脂，故C錯誤；

D.新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸

溶液反應得到藍色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

9.B

【詳解】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：

21+C1,=I2+2C1,故A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO；,故B正確；

答案第3頁，共17頁

+2+

C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O,

故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2-

2S+5SO2+2H,O=3S+4HS0；,故D錯誤；

答案為B。

10.B

CH^-CH—CH

【分析】CH3-CHHH2與母2的CC14溶液發(fā)生加成反應，生成3II2(Y)；

BrBr

CH『CH=CH,

CH3-CH=CH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應，生成|(X)：

Br

J-CH—CH-4-

CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應，生成LI2」〃(Z)。

CH3

【詳解】A.乙烯分子中有6個原子共平面，甲烷分子中最多有3個原子共平面，則丙烯

/crc\分子中，兩個框內(nèi)的原子可能共平面，所以最多7個原子共平面，A正確;

CHr-CH=CH,

B.由分析可知，X的結(jié)構簡式為|~,B不正確;

Br

CH—CH—CH1

C.Y(II)與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，可生成丙快(CH3c三CH)

BrBr

和KBr等，C正確；

J-CH—CH-4--CH—CH—

D.聚合物Z為1|2、，則其鏈節(jié)為-|,D正確;

CHCH,

故選Bo

11.A

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期,

且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,Z為F,

答案第4頁，共17頁

W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族大于第HIA族，第

VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z>Y>X,故A錯誤；

B.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：

Z>Y>X>W,故B正確；

C.根據(jù)同電子層結(jié)構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：

W<Z,故C正確；

D.與水反應生成產(chǎn)物之一為乙煥，乙烘是非極性分子，故D正確。

綜上所述，答案為A。

12.B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解,

苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲

酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷

水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【詳解】A.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，

可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；

B.操作II趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不

結(jié)晶析出，B不正確：

c.操作in緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆

粒內(nèi)部，C正確；

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸

附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確：

故選B。

13.B

【詳解】A.電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價升高，失去電子，是電解池陽極，因此電極

A接電源正極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應式為：2H2O+4e+O2MOH,

答案第5頁，共17頁

故B錯誤；

C.右室生成氫氧根，應選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進入到右邊，在右室獲得濃度較

高的NaOH溶液，故C正確；

D.改進設計中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應物的氧化性來降低電

解電壓，減少能耗，故D正確。

綜上所述，答案為B。

14.C

【詳解】A.反應I、HI為放熱反應，相同物質(zhì)的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應II

放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焰變越小，因此反應焙變：反應A反應II,故A正確:

B.短時間里反應I得到的產(chǎn)物比反應II得到的產(chǎn)物多，說明反應I的速率比反應H的速率快,

速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I〈反應n,故B正確；

C.增加HC1濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物H和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯誤；

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

15.D

【詳解】A.NaHC?。」溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減

小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚配作指示劑，指示

反應終點，故A錯誤；

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是NaHC??！?、Na2c2O4且兩者物質(zhì)的量濃度相等，

14

(,=5.4x105>&,=上1x空10二，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在

a2h5.4x10-

C(C2O^)>C(HC2O；),故B錯誤;

C.實驗n中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC?。,過量，因此該反應在初始階段發(fā)生

的是2HC2O；+Ca2*=CaCaJ+H2c2O4,該反應的平衡常數(shù)為

C(HCO)_C(H,CO)-C(H+)-C(CO^)

K-----------------2----2-----4-------------------------------2-----4------------------------2-----------------

2+22+2

c(Ca)c(HC2O；)c(Ca)-c(C2O^)-c(HC2O；)c(H")

答案第6頁，共17頁

K54x10-51

=?=—x106?4.2x10s,因為平衡常數(shù)很大，說明反應能夠完

K/K§p5.4x10x2.4x1i0n2.4

全進行，當NaHC2(\完全消耗后，H2c2O4再和CaC"發(fā)生反應，故C錯誤；

D.實驗H中V(Ca02)=8OmL時，溶液中的鈣離子濃度為

。2+、0-Imol-L-1x0.080L-0.Imol-L-1x0.020L_…、為、方

c(Ca2+)=-------------------------------------=0.06molL1,溶液中

0.1L

c(CQ：卜河(Ca？°412.4xl0_：mo]L-14.0xKr'mol，故D正確。

'2"c(Ca2+)0.06

綜上所述，答案為D。

16.A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下

層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離

子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯

化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉

溶液的pH,故B錯誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液

時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C

錯誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍

色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；

故選Ao

17.(l)2s22P3

(2)ANnHn+2-2m(m45,m為正整數(shù))<[CuNH3r形成配位鍵后，由于

Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂

⑶CaCN26

答案第7頁，共17頁

【詳解】（1）N核電荷數(shù)為7,核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為Is22s22P3,則基

態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22P3；故答案為：2s22P3。

（2）①A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應該是2P能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排

布式：Is22s22Pbsl故A錯誤；B.鈣的金屬性比鎂的金屬性強，則化學鍵中離子鍵成分

的百分數(shù)：Ca3N2>Mg3N2,故B正確；C.氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙

鍵，另一個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2,故C正確；D.氮烷中N原子有一對孤對

電子，有三個價鍵，則氮原子的雜化方式都是sp3,故D正確；綜上所述，答案為：A。

②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，一個氮的氮烷為NH3,兩個氮的氮烷為N2H4,三個氮的氮烷

為N3H5,四個氮的氮烷為N4H6,設分子中氮原子數(shù)為n,其氮烷分子式通式為NnHn+2,根

據(jù)又一個氮氮雙鍵，則少2個氫原子，因此當雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為NnHn+2-2m（m<p

m為正整數(shù)）：故答案為：N?Hn+2-2m（m<pm為正整數(shù)）。

③[CuN比「形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一步使氮氫

鍵的極性變大，故其更易斷裂，因此給出H*的能力：NH3<[CuNH3r（填“>”或“<”）：故答

案為：<；[CuNH3r形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進一

步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂。

（3）鈣個數(shù)為2+4X，+4X[=3,CN；個數(shù)為2+2X《+2X：=3,則其化學式為CaCN?；

61236

根據(jù)六方最密堆積圖j恨癢&，以上面的面心分析下面紅色的有3個，同理上面也應

該有3個，本體中分析得到59，以這個CN；進行分析，其俯視圖為

答案第8頁，共17頁

因此距離最近的鈣離子個數(shù)為6,其配位數(shù)為6；故答案為：CaCN2；

18.(1)2SO,+02+2CaCO3---2CaSO4+2C0,

(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯

化頓生成白色沉淀，說明A中含有S元素

o

n

s

n+2NaOH=CH.3OH+Na2sO4+H2O、Na2sO4+BaC12=BaSO41+2NaCl

o

【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二

氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應生成A：

0

II

CH,O—S—0H；

3II

0

【詳解】(1)氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣

高溫

高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應為2so2+O2+2CaCC>3-2CaSO4+2CC>2;

(2)①A.硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-0H,故能電離出氫離子，具

有酸性，B正確：

0

C.化合物A含有II基團，類似酯基-C00-結(jié)構，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機

—s—

酸酯，C正確；

D.工業(yè)上途徑n產(chǎn)生的S0：也可用濃H2s0.吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；

故選BCD：

答案第9頁，共17頁

②一定壓強下，化合物A分子只有1個-0H能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-0H形成氫

鍵，故導致A的沸點低于硫酸：

O

II

(3)由分析可知，A為CH3。一：一OH,A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離

O

子能和氯化饃生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，故實驗設計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉,

反應完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼生成白色沉淀，說明A中含有S元

0

II

素；涉及反應為：CH,O—s—OH+2NaOH=CH3OH+Na2sO4+H2O、

3II

o

Na2so4+BaCl2=BaSO"+2NaCl。

19.(1)6

(2)2C0+3H2=CH4+H2O

(3)AC

A

A

T/℃

(5)溫度過高時，不利于反應物分子在催化劑表面的吸附，從而導致其反應物分子在催化劑

表面的吸附量及濃度降低，反應速率減?。粶囟冗^高還會導致催化劑的活性降低，從而使化

學反應速率減小

1

【詳解】(1)設方程式①8值)+凡0值)=CO2(g)+H2(g)△”=-41.2kJmoF

1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)A//,=-47.2kJ-mol

③2Fe3O4(s)+H2O(g)B3Fe2O,(s)+H2(g)

根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②，則

11

\H2=\H-\H[=(-41.2kJmor')-(-47.2kJ-mol)=6kJ-mol-；

答案第10頁，共17頁

(2)①條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應，該反應是一個氣體分子數(shù)不變

的反應。設在條件1下平衡時容器的總體積為V,水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12moi

和5mol,參加反應的一氧化碳為xmol,根據(jù)已知信息可得以下三段式：

CO(g)+H2O(g)uco2(g)+H2(g)

開始51200

轉(zhuǎn)化(加0/)XXXX

平衡(加5-x12-xXX

X

—xl.7MPa=OAOMPa,解得x=4；

5-x+\2-x+x+x

44

—X—

則平衡常數(shù)『—丫24=2；

----X----

VV

②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，

則該方程式為：C0+3H2=CH4+H2O：

(3)A.一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應，則通入反應器的原料氣中應避免混入5,A

正確；

B.該反應前后氣體計量系數(shù)相同，則增加體系總壓平衡不移動，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯

誤；

C.通入過量的水蒸氣可以促進四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原

為單質(zhì)鐵，但過量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2的濃度，從而防止鐵的氧化物被還原

為單質(zhì)鐵，C正確；

D.若保持容器的體積不變，通過充入惰性氣體增加體系總壓，反應物濃度不變，反應速率

不變，D錯誤；

故選AC；

(4)①A.按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，反應物濃度增大導致CO的轉(zhuǎn)化

率稍減小，之后再通過催化劑層后，CO的轉(zhuǎn)化率又增大且高于原來的，與圖中變化相符，

A正確；

B.噴入冷水(蒸氣)，可以降低溫度，但是同時水蒸氣的濃度增大，會導致CO的轉(zhuǎn)化率增

大，與圖中變化不符，B錯誤；

C.水煤氣變換反應是放熱的可逆反應，通過熱交換器可以與原料氣進行熱交換降低溫度，

但溫度仍在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，由于溫度對化學反應速率的影響遠小于催化劑的影響，

答案第11頁，共17頁

co的轉(zhuǎn)化率基本保持不變，且再通過催化劑層后co的轉(zhuǎn)化率不會高于原來的，與圖中變

化不相符，C不正確；

故選A；

②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，則一氧化碳的的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會高于原平衡線，

(5)反應物分子在催化劑表面的吸附是一個放熱的快速過程，溫度過高時，不利于反應物

分子在催化劑表面的吸附，從而導致其反應物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應

速率減??；溫度過高還會導致催化劑的活性降低，從而使化學反應速率減小。

20.(l)Na[Al(OH)4]

(2)BC

(3)蒸發(fā)皿酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻

(4)0.7pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重銘酸跟，會氧化氯離子，導致消耗

的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多

【分析】鋁土礦主要成分為ALO,,含少量FeQj和Si。？，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得

到難溶性鋁硅酸鹽、偏鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，過濾，濾液中主要含偏鋁酸

鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸

得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體。

【詳解】(1)根據(jù)題中信息步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學式是Na[Al(OH)4；故答案為：

Na[AI(OH)4]；

(2)A.步驟I,反應所學溫度高于100笛，因此反應須在密閉耐高壓容器中進行，以實現(xiàn)

所需反應溫度，故A正確；

B.步驟n,濾液濃度較大時通入過量co,生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶解度

比碳酸鈉或氫氧化鈉低，更易析出成為雜質(zhì)，不有利于減少A1(OH)3沉淀中的雜質(zhì)，故B錯

答案第12頁，共17頁

、口

厭；

c.步驟in,洗滌時不能對漏斗中的沉淀進行攪拌，故c錯誤；

D.[A1式OH),。」,、中a、b可通過控制A1(OH)3和AlCh的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故D

正確；

綜上所述，答案為：BC；

(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱是蒸發(fā)皿；酒精

燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻，而用蒸汽浴加熱，受熱均勻，得到的產(chǎn)

品鹽基度均勻；故答案為：蒸發(fā)皿；酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導致產(chǎn)品鹽基度不均勻；

(4)①根據(jù)Cl~AgNO3)樣品溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為

0.100()molLx0.022.50L句。如。"」，n(AI3+):n(Cr)=10:9,根據(jù)電荷守恒得到

0.025L

產(chǎn)品的鹽基度為不二故答案為：0.7,

②測定cr過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是pH過低，指示劑會與氫離

子反應生成重格酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀

離子反應，導致消耗的硝酸銀偏多：故答案為：pH過低，指示劑會與氫離子反應生成重倍

酸跟，會氧化氯離子，導致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應，導致

消耗的硝酸銀偏多。

21.⑴羥基、醛基

(2)BC

(3)C1CH2cH2N(CH3)2

CH=NOH

(心+2七+H2O

OCHCHN(CII)

2232OCH2CH2N(CH3)2

答案第13頁，共17頁

CH,CHO

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，