2023屆重慶市綦江南州中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、25C時(shí)，濃度相同的Na2c03和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.粒子種類不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c（C（h2-）均增大

2、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2s04分子B,都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

3、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

l8l8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4、下列說(shuō)法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溪苯、硝基苯的密度都比水大

+CH,―CH；—CH—

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

5、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr（W）的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

6、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmobL1的H2s。4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCI晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

D.D

7、某學(xué)生探究（）.25mol/LAL（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

一1/—

N叱CO而液稀

過(guò)雄.法律

實(shí)驗(yàn)1

日

過(guò)胡的AlqSOj海液自凡淀，沉淀，格第.無(wú)氣泡

ANSO.,解摘1

3幡UU

實(shí)驗(yàn)2

tJ

過(guò)量的、。jCO1痔液門色沉淀b隊(duì)淀解3?少?氣就

下列分析正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是AL（CC>3）3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

8、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲(chǔ)海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過(guò)程只發(fā)生了物理變化

9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

10、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.三者的氧化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

11、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是

2----------------------?------

-------------J——原子序數(shù)

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：W>R>X

12、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以

求得NaHSOj的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（過(guò)量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄10-55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

A.40°C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

-1-1

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L^

13、向含F(xiàn)e2+、「、Bl的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.線段II表示Br?的變化情況

B.原溶液中n（Feh）:n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段W表示HICh的變化情況

22+2

14、已知：SO3-+I2+H2O=SO4-+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cf、S03-,向該無(wú)色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈無(wú)色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含廠B.肯定不含NH；C.可能含有SOs?-D.可能含有「

15、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

0EEc

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，取變小

D.能量大于E,的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

16、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的NzO和CO2

17、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFrSO（CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鐐酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過(guò)程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

18、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入用竭中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2r+2H++H2O2N2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

19、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

7,、

MSi

A.過(guò)濾豆?jié){B.釀酒蒸館C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

20、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1——>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

CL+2Br-=2C「+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

CI2+H2O=HC1+HC1O

A.ACD.D

21、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

22、下列說(shuō)法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)CaKPOSOH+F-Ca5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

H0K

CH3COOCH3COO

CH,氯氣—>=\0①磷葉立德試劑

HO/'一定條窩I。-②

“uCH3COO

580c(化今贏)

AB

回答下列問(wèn)題:

⑴物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名。B-C的反應(yīng)類型為.

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

C)

Z

CH3—C

(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酊'()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析ATB反應(yīng)中用乙酸肝代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成《(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線.

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是。

(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是。

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并O

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為.

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鈦酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K?這樣操作的目的是o

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CU2O?CmO溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室常用Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制備CL(反應(yīng)裝置如圖所示)

⑴制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào))

A.往燒瓶中加入Mn(h粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量Mn(h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是o

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L"NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mol,L"

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在_____,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

（5）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

27、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KkKKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象）,停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋼外，還含有硫酸

鎖和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KKh流程如下:

KIOj晶體

KCI溶液、

KC10,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KC1KH(I()3)2KCKh

25t時(shí)的溶解度(g)20.80.87...

80t時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為.

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是。

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KlOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng)：L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s406)。

28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)CO2的化學(xué)捕獲：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

7n

的Kai=4.3X10；Ka2=5.6X10)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/出，既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/H2),其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

HQH：

CO?CO

(二)CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應(yīng)I.CH4(g)H+CO2(g)W2co(g)+2H2(g)AHi

已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25C)如表所示

物質(zhì)

H2(g)co(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mol-1-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的△的―kJ?moL。

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反應(yīng)為：反應(yīng)H.2c。2(g)+6H2(g)：CH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moic02和6moH2,分別以鉞(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的C(h

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖lo

圖2

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)II的△?[<(),AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)II的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí)，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=—。

③若H2和CCh的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n

變化的示意圖。

29、(10分)苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

OOH

II

C-CH>CH-CHi

①

ABC

BrCNa)Ofi

III

at-cHtat-ai?CH-cHb

OYS詈OY5-OY5

DE?????

回答下列問(wèn)題：

(D苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為一。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為_(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是一。

(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolM可消耗ZmolNaOH；

n.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有一種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3coeH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

任用)_?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,A

【解析】

2

A項(xiàng)、NaHCCh溶液中存在如下平衡：H2OWH++OH、HCO3^CO3+H\H2O+HCO3=H2co3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH\H2O+CO3^HCO3+OH>H2O+HCO3#H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Na2cCh中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCCh),二者濃度相等，則c(Na+)前

者大于后者，故B正確；

C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH-),

故C正確；

D項(xiàng)、向濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2c的水解，與NaHCCh反應(yīng)

生成Na2cCh,則兩種溶液中c(CO3、)均增大，故D正確；

故選A。

2、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確;

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3^A

【解析】

A.過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由-1價(jià)升高為。價(jià)，故"(J全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4cl水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KClCh中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為。價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條

18,8

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t,所以迷。出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4,D

【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

+CH,—CH,—CH—

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至!II,C正確；

CH.

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

5、C

【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式：2CH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++H2O+2CH3co6,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為：

22+2,+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

2MnOj+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2。，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

6、C

【解析】

A.單質(zhì)浸易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C。

7、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2cCh與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是AI(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CCh,但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO4*,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量AL(SO5溶液顯酸性，過(guò)量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

8、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸儲(chǔ)得到碘單質(zhì)即可，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸憎法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^(guò)冷凝得到蒸儲(chǔ)水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。

9、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

10、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，A1的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

11、C

【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、丫處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元

素，丫的最外層電子數(shù)為7,故丫為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O>C1>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazCh,含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2-vc「VS2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)

解答該題。

12>C

【解析】

A、根據(jù)圖像，4(TC以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40'C以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為().020mol?I’r,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c[Vi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為?03、=0.0040mol?L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KICh過(guò)量，NaHSCh

0.020mol/Lx

io+4<Exirn

濃度由。.0040m。1變?yōu)椤＃鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式'a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSOs反應(yīng)速率為，二皿=5.。義10一

801

Smol/(L?s),故D說(shuō)法正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

13、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I,Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br,首先發(fā)生反應(yīng)2r+CL=l2+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl\Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Bi-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表r的變化情況，線段H

代表Fe?+的變化情況，線段ID代表Br?的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(r)=2n(Ch)=2moL

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br")=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段II為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,不是氧化

溟離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feh)：n(FeBn)=n(D：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2BF+C12=Br2+2Cr可知，澳離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：［⑼殍*"=+5價(jià),

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段W表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為D,

14、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-O其溶液呈無(wú)色，則C/+一定不存在，由于S52-還原性強(qiáng)，首先被B2氧化成

SO,,若比2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化廠生成12,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子只能為NH,,則NH；一定存在。故D正確。

15>D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，同是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于L的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，E,?變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，取是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

16、A

【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=〃■知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故c錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

17、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故丫極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，丫為原電池負(fù)極，故丫為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2T，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有Ct,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cr-2e=CLt,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、丫電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

18、D

【解析】

A.固體在生崩中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入玷埸中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2r+2丁+&02=12+240,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確；

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4r+4H*+0戶212+2比0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤；選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

19、A

【解析】

A、過(guò)濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過(guò)濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過(guò)濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

20、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2a為烯克的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CL/^fCH3cH2C1+HC1為烷燒的取代反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故