2023屆山西省岢嵐縣中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、H2s03水溶液中存在電離平衡H2so31H++HSO3-和HSO.-H++SO32-,若對(duì)H2s（h溶液進(jìn)行如下操作，則

結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

2、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Na2cth可用于治療胃酸過(guò)多

B.藍(lán)綠藻在陽(yáng)光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

3、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（）

稀H：SO,N（）H溶液HQ

VtI一

NaCK與一?b：發(fā)生器I―吸收塔|空當(dāng)81品體|上吧?3H.0

SOil空氣

A.NaOH的電子式為、

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2=2CK）2+SC）42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

QO

4、PET（OC1KHO-H*M催節(jié)=192g-mo「）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚獻(xiàn)作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說(shuō)法不思醺的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度naW"巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

5、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

on

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-A-

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說(shuō)法不本確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸饋的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯危

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

/\

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)6鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

7、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O1^Fe3Ch+H2T

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

8、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

10、下列說(shuō)法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

11、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH⑴+3C）2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KAKSO4”溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4i+2HiO

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2O2=2Mn2++5（M+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2CL+2石電解CLT+H2f

12、下列說(shuō)法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為“C都屬于化學(xué)變化

13、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CiolW）

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯危

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

14、碳酸二甲酯［（CHQbCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示

（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

15、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH；、Ba2+>Mg2\SO：、SO：、C「、OH?某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20moiC

16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過(guò)量N%生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2cO3溶液，溶液變澄清

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

-*[N

①條件I

②十

①條件II一濃磕酸STTC

—匚：-'二"-HF|?'1*------?C18H16O4

②十一G

已知：①有機(jī)物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

(2)CH3-CH2-COOH+C12—△~?CHr-COOH+HCJ

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是

(3)條件[為；D-F的反應(yīng)類型為。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F_E_______________________________________

F—>G0

(5)N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫

一種)。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCb溶液顯紫色。

COOH

18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和\\合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH.OH

已知:[+!qO

R——C=N1Na()1lR-COOH

itHCI

(1)A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D-E的反應(yīng)類型為

(3)E-F的化學(xué)方程式為?

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

CH,OH

COOH

檢驗(yàn),其中一種官能團(tuán)的方法是(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

19、高碘酸鉀(KKW溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾

持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)裝置I中儀器甲的名稱是

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnth混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)裝置II中的試劑X是o

(4)裝置III中攪拌的目的是?

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置HI水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是.

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmolL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bL。

已知：KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8cH3coOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4O6

則該產(chǎn)品中KIC)4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。

20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一.

21、當(dāng)今環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣

中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。已知：

2C(s)+O2(g).?2CO△Hi=-221.0KJ/mol

N2(g)+O2(g)2NOA//2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s).-CO2(g)+N2(g)△//3=-573.75KJ/mol

請(qǐng)寫出CO與NO生成無(wú)污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式o

(2)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c

(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=500℃、Tz=500℃、Ta℃

時(shí)間0s10s20s30s40s

甲3.002.502.101.801.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o丙容器的反應(yīng)溫度a500℃(填或“=")，理由是

(3)某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

BWO

100

化100

8W0

方80

物60

40

筋4020

M2C

化

，

60078KO9001000

反應(yīng)

?無(wú)oostm宜■分H3r的分解率

□Ag)/M8)”第條件下?嘈?為■好化事

①若不使用CO,溫度超過(guò)775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)椤?/p>

②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

(4)利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則B為

極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”,)，A電極反應(yīng)式為o

?。∟H4^SOE液

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2Cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化領(lǐng)和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

2、A

【解析】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)。

【詳解】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：A?

3、B

【解析】

CKh發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成CKh和NaHSO”反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過(guò)氧化氫，可

生成NaCKh,過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaCKhSHzO,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來(lái)，NaOH的電子式Na,故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2clO3-+SO2=2CKh+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：B?

4、C

【解析】

COOH

,它的單體為：HOCH2cH20H和,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

HO

COOM

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和0),故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚猷試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

C'標(biāo)+*0-1-0(^;01；0七11的單體為：H°CH2cH2OH和1),乙二醇中有兩個(gè)羥基'在組成上與乙醇也

COOM

沒(méi)有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxlOJmol,則PET的物質(zhì)的量也等于cvx10-3mol,

r,me1000m1000m?-

則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=...――^-=-------g/mol,PET的平均聚合度n2■,故D正確。

vcxiO^molcv192cv

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

5、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)，故不

選c；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

6、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)汗鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

7,B

【解析】

A.Fe3(h的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,FesCh中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過(guò)程I：2Fe3C)4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2moiFe3(h分解時(shí)，生成Imol氧氣，而58gFesCh的物質(zhì)的量為0.25moL

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2。=Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過(guò)程I：2Fe3O心)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II;3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為

2H2。==。2廿2H故D正確；

故選：Bo

8、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（h+3CO-^-2Fe+3c02,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?Sth?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2。遁里-CLT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NHj+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3*—Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-A-NazCCh+CCM+WO,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

9,A

【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O=,是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是Sth電離出來(lái)的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

10、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無(wú)毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2AF++3so42-+3Ba2++60lT=2Al(OH)31+3BaSC)41，B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO,溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:

2。-+2H2。電解C2T+H2T+2OH-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

12、C

【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.sc轉(zhuǎn)化為是核反應(yīng)，原子本身不變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、A

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為CioHmO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴,所以不是燒，故C錯(cuò)誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，煌只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

14、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH.Q)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e;Ch可知，陰極消耗的。2與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

15、D

【解析】

溶液A中滴加過(guò)量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有SC^?和SO32,物質(zhì)的量均為O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液,無(wú)沉淀可知溶液中無(wú)Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NH?,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為().02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L_1,D正確；

故答案選D。

16、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N4通入AlCh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C7H8?？⒒y氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HIH'ocH+H2O

+2H2O13

【解析】

有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個(gè)數(shù)=IO吧Rv上1424"%=1

16

碳原子個(gè)數(shù)=*3=7…8,所以B分子式為C7H80,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為B被催

00H

"八］一5°,N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“

化氧化生成M,M為

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和較酸，C為竣酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的較酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

O-CtL-fH-COOH…為o_cH=CH-COOH、C為OCHLCHLCOOH；口反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F為‘O'"從-fHT.OOH,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

0H

為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為OHKMCOOCHO,以此解答該題。

【詳解】

(1毋為0一320H,分子式為C7H80,D為fPH'-fH-COOH,含氧官能團(tuán)為竣基;

(2)由以上分析可知AM為"50,含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗(yàn);

(3)通過(guò)以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為,D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為:HAJH-COO心磐+2H2O,F發(fā)生酯

化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為2C^HCH*H~COOH粵

H+2H2O；

OOH

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為之,x是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14,即X中含有較基，且分子中碳原

子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，③遇FeCL溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH,有鄰、間、對(duì)3種，如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、

-OH,有10種，共13種;

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO_O-CHKHO。

【點(diǎn)睛】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、題給信息進(jìn)行推斷,

注意：鹵代燃發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。

CH,產(chǎn)OH

18、丙烯酯基-EcH—取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-A-0

COOHJL

檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溟

HCOO-CH=C(CH3)2

水，溟水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由％一<尸土；A與CL在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。o

【詳解】

(U0H

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3>C為R、一,D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是。,

COOHX

COOH

G是6.

CH.OH

(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為9%—(產(chǎn)為，D是CH2=CHCH2。，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH：OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—0；

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸。］含有竣基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有竣基可以與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生()和H2O、

CH;OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為1：1;在，)中含有較基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)竣基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:

加入濱水，濱水褪色。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，

難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知

識(shí)遷移能力。

19、圓底燒瓶16H++10Cr+2MnO4=2Mn2++8H2O+5CI2tNaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分

aefcdb2KOH+KIO3+C12△KIO4+2KC1+H2O降低KICh的溶解度，減少晶體損失

【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置IH為KICh的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為

2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KCI+H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KKh提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化

裝置；裝置H是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)橐源朔治鼋獯稹?/p>

【詳解】

(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，

因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；

(2)濃鹽酸與KMnOa反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式

+2+

是2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5C12t+8H2O,

因此，本題正確答案是：2MnO/+10Cr+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O；

(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,

因此，本題正確答案是：NaOH溶液；

(4)裝置III為KIO,的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KKh溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,

反應(yīng)更充分，

因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；

(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮-IV-HI-H,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,

因此，本題正確答案是：aefcdb；

(6)①裝置HI為Kith的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將Kith氧化為KKh,本身被還原為KCL化學(xué)方程式為

2KOH+KIO3+C12△KIO4+2KC1+H2O,

因此，本題正確答案是：2KoH+KIO3+CI2AKIO4+2KCI+H2O；

②根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO0溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶

體的優(yōu)點(diǎn)是降低KKh的溶解度，減少晶體損失，

因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；

③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KKh和KKh的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：

KI()3~~~3l2,KIO4—~4L,12~~~2Na2s2O3,

①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②，解得y=7b__藝ImoL

166

+由=八人工曰(107b-3a)x230_(107b-3a)xl15

則該產(chǎn)品中KIO的百分含量是----------------x100%=---------------xlOO%,

4166a83a

mu十田田a口(107b-3a)xl15

因此，本題正確答案是：---------------xl00%?

83a

20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和Ch反應(yīng)生成NCh對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3T3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN.反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色

2NO+O2+2NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O

【解