天津市和平區(qū)2022-2023學年高一下學期學業(yè)水平合格性考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市和平區(qū)2022-2023學年高一下學期學業(yè)水平合格性考試試題本試卷共100分，共8頁。考試用時60分鐘。答卷前，請考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上。答題時，請務必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。第Ⅰ卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Cl35.5一、單選題(本大題共30小題，每小題2分，共60分，每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.在新冠疫情防控期間，公共場所要求勤通風勤消毒。下列溶液中常用于公共場所消毒的是（）A.食醋 B.84消毒液C.品紅溶液 D.食鹽水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食醋不適合公共場所消毒要求，A錯誤；B．84消毒液能殺菌消毒且滅菌效果良好，B正確；C．品紅溶液不能殺菌消毒，C錯誤；D．食鹽水不適合公共場所殺菌消毒，D錯誤；故選B。2.我國提出爭取在2030年實現(xiàn)“碳達峰”、2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列說法錯誤的是（）A.開發(fā)新型清潔能源是有效減少碳排放的重要途徑B.應大力研發(fā)將CO2轉(zhuǎn)化為高價值化學品的新技術(shù)C.CO2是造成“溫室效應”的主要氣體D.“碳中和”就是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．開發(fā)新型清潔能源可以減少化石能源的使用，因而是有效減少碳排放的重要途徑，A正確；B．將CO2再利用，合成有價值的化學品，能夠減少溫室效應，有利于生態(tài)環(huán)境保護，有利于盡早實現(xiàn)“碳達峰”，B正確；C．CO2、CH4都會造成溫室效應，CO2是含碳燃料產(chǎn)生的產(chǎn)物，可見CO2是造成“溫室效應”的主要氣體，C正確；D．“碳中和”指的是在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，并非是把生成的CO2變成不含碳物質(zhì)，D錯誤；故合理選項是D。3.下列元素不屬于主族元素的是（）A.鐵 B.鋰 C.磷 D.碘〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.鐵是第Ⅷ族元素，不是主族，A選；B.鋰是第ⅠA族元素，屬于主族，B不選；C.磷是第ⅤA族元素，屬于主族，C不選；D.碘是第ⅦA族元素，屬于主族，D不選；〖答案〗選A。4.下列有關(guān)化學用語或模型正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的空間充填模型：D.丙烷的分子式：CH3CH2CH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，用原子符號表示為：，A錯誤；B．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成，核外電子排布是2、8，所以Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：C＞H，所以CH4的空間充填模型為，C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，分子式是C3H8，D錯誤；故合理選項是C。5.僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是（）A.KOH B.KNO3 C.H2SO4 D.酒精〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KOH是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電電解質(zhì)，A項不選；B．KNO3是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的電解質(zhì)，B項不選；C．H2SO4在熔融狀態(tài)下不能導電，H2SO4是在水溶液中能導電的電解質(zhì)，C項選；D．酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，酒精屬于非電解質(zhì)，D項不選；〖答案〗選C。6.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.H2 B.NH3 C.HCl D.O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；綜上所述，故選B。7.下列屬于分散系，但不存在丁達爾效應的是（）A.有塵埃的空氣B.純水C.食鹽水D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體〖答案〗C〖解析〗【詳析】分散系是混合物，丁達爾效應是膠體具有的．

A．有塵埃的空氣屬于分散系，屬于膠體，具有丁達爾效應，故錯誤；

B．純水不是分散系，故錯誤；

C．食鹽水是分散系，是溶液，不具有丁達爾效應，故正確；

D．形成Fe(OH）3膠體，具有丁達爾效應，故錯誤。8.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A.NaOH B.CO2 C.MgCl2 D.HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C。9.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A正確；B．會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+、OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。10.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.12C和14CC.和D.正戊烷和異戊烷〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．O2和O3為同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．12C和14C為碳元素的不同核素，互為同位素，B錯誤；C．和為四面體結(jié)構(gòu)，兩者為同一種物質(zhì)，C錯誤；D．正戊烷和異戊烷為分子式相同結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，互為同分異構(gòu)體，D正確；〖答案〗選D。11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是（）A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負極，銅片發(fā)生氧化反應C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向為：鋅極→導線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋅比銅活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼.根據(jù)上述分析可知，銅電極做正極，有氫氣生成，而鋅電極無氣泡生成，故A錯誤；B.鋅為負極，發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.銅極為正極，電解質(zhì)溶液中的H+向（正極）銅極移動，故C正確；D.,電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能進入電解質(zhì)溶液中，故D錯誤；〖答案〗選C。12.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。13.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（）A.Na B.Cu C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na屬于非?；顫姷慕饘?，通常采用電解法冶煉，反應的原理為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A項不符合題意；B．Cu屬于中等活潑的金屬，通常采用熱還原法冶煉，如用CO或C高溫還原CuO等，B項符合題意；C．Hg屬于不活潑的金屬，通常采用熱分解法冶煉，如2HgO2Hg+O2↑，C項不符合題意；D．Ag屬于不活潑的金屬，通常采用熱分解法冶煉，如2Ag2O4Ag+O2↑，D項不符合題意；〖答案〗選B。14.下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是（）A.鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應B.鹽酸與氫氧化鈉的反應屬于吸熱反應C.與NH4Cl的反應屬于吸熱反應D.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂條與鹽酸反應生成MgCl2和H2、同時放熱，該反應屬于放熱反應，A項正確；B．酸堿中和反應為放熱反應，鹽酸與氫氧化鈉的反應屬于放熱反應，B項錯誤；C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應生成BaCl2、NH3和H2O，同時吸熱，該反應為吸熱反應，C項正確；D．化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量、形成生成物中的化學鍵放出能量，故化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，D項正確；〖答案〗選B。15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。當H2、I2、HI的濃度不再變化時，下列說法正確的是（）A.H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HIB.該反應已達化學平衡狀態(tài)C.H2、I2、HI的濃度一定相等D.正、逆反應速率相等且等于零〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是個可逆反應，故H2和I2全部轉(zhuǎn)化為HI，A錯誤；B．當H2、I2、HI的濃度不再變化時，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)，B正確；C．反應達到化學平衡狀態(tài)，是各組分的濃度不再變化，而H2、I2、HI的濃度不一定相等，C錯誤；D．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但均不等于零，D錯誤；故〖答案〗為：D。16.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)。開始時加入一定量的X與Y，在2min末測得Z的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，以Z表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為（）A.8mol/(L·min) B.4mol(L·min)C.2mol(L·min) D.1mol(L·min)〖答案〗C〖解析〗【詳析】在2min末測得Z物質(zhì)的量濃度為4mol/L，以Z表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率v(Z)=，故合理選項是C。17.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是()A.乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應B.甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應C.乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯含有碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故A正確；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故B正確；C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；D．食醋可以在水溶液中電離出氫離子顯酸性，可以和水垢反應，故D正確；綜上所述〖答案〗為C。18.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理的是（）選項勞動項目化學知識A社會實踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應D家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性從而滅菌，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，A不符合題意；B．泡沫滅火器是容器中鋁離子和小蘇打中的碳酸氫根離子雙水解反應產(chǎn)生大量二氧化碳，二氧化碳不燃燒不支持燃燒，能滅火，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)不合理，B符合題意；C．鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，鋅失去電子做負極，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，C不符合題意；D．純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解被洗凈，與所述的化學知識關(guān)聯(lián)合理，D不符合題意；故選B。19.我國“玉兔2號”是世界上最先進的月球車之一，由太陽能電池板提供能量。制造太陽能電池板的核心材料是（）A.Al B.C C.Si D.Fe〖答案〗C〖解析〗【詳析】我國“玉兔2號”是世界上最先進的月球車之一，由太陽能電池板提供能量。制造太陽能電池板的核心材料是晶體硅，故合理選項是C。20.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器使尾氣發(fā)生反應，生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。下列說法正確的是（）A.催化劑加快了反應速率B.反應過程中沒有能量的轉(zhuǎn)化C.使用催化轉(zhuǎn)化器可以避免排放溫室氣體D.采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，故A正確；B．反應過程中有化學鍵的斷裂和化學鍵的形成，一定有能量的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．二氧化碳是形成溫室效應的主要原因，由方程式可知，反應中二氧化碳生成，則使用催化轉(zhuǎn)化器不能避免排放溫室氣體，故C錯誤；D．采用較長的排氣管能使廢氣的反應時間延長，減少污染性氣體的排放，但不能杜絕污染性氣體的排放，故D錯誤；故選A。21.下列說法中，不正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水可產(chǎn)生白色沉淀B.透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色為紫色C.鐵能在高溫條件與水蒸氣反應生成H2D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlCl3與氨水發(fā)生反應AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，向AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，A項正確；B．觀察鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃，焰色為紫色，B項正確；C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，C項正確；D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu遇濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，Cu遇濃硝酸不會發(fā)生鈍化，D項錯誤；〖答案〗選D。22.檢驗溶液中是否混有少量，宜選用的試劑是（）A.氯氣 B.鐵粉 C.溶液 D.銅粉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】與SCN-化合生成血紅色溶液而Fe2+沒有此性質(zhì)，離子方程式為：+3SCN-=Fe(SCN)3，故檢驗溶液中是否混有少量宜選用的試劑為KSCN溶液，故〖答案〗為：C。23.“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空開啟了與“天宮一號”的交會對接之旅。下列物質(zhì)可用于宇航員呼吸面具中提供氧氣的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由于反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2能用于宇航員呼吸面具中提供氧氣，而Na2O與CO2、H2O反應均不能放出O2，KMnO4、KClO3制備O2都要加熱，不適用于宇航員呼吸面具中提供氧氣；故〖答案〗為：C。24.關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯誤的是（）A.甲烷是家用天然氣的主要成分 B.氯氣可用于制取漂白粉C.晶體硅是制造光導纖維的主要原料 D.碳酸氫鈉可作發(fā)酵劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．家用天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O、并放出大量的熱，A項正確；B．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項正確；C．制造光導纖維的主要原料是SiO2，不是晶體硅，C項錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使食品疏松多孔，同時碳酸氫鈉還可以中和食品生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸，故碳酸氫鈉可作發(fā)酵劑，D項正確；〖答案〗選C。25.在高層大氣中，宇宙射線產(chǎn)生的中子轟擊N可使其轉(zhuǎn)變?yōu)镃。下列說法正確的是（）A.N和C互為同位素 B.C和C60互為同素異形體C.N核素的中子數(shù)為7 D.14CO2的相對分子質(zhì)量為44〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．N和C質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱為同位素，故A錯誤；B．C是碳的一種核素，而C60是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤；C．N核素的中子數(shù)為14-7=7，故C正確；D．14CO2的相對分子質(zhì)量為14+16×2=46，故D錯誤；故選C。26.下列溶液中的c(Cl-)與5mL1mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.7.5mL2mol/L的KCl溶液B.10mL1.5mol/L的CaCl2溶液C.5mL3mol/L的AlCl3溶液D.15mL1mol/LMgCl2溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】5mL1mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．7.5mL2mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，A不符合題意；B．10mL1.5mol/L的CaCl2溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，B符合題意；C.5mL3mol/L的AlCl3溶液中，Cl-濃度為c(Cl-)=3mol/L×3=9mol/L，C不符合題意；D．15mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合題意；故合理選項是B。27.高鐵酸鉀（K2FeO4）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物K2FeO4制備方法如下：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法正確的是（）A.Fe2O3作還原劑B.KClO發(fā)生氧化反應C.反應后K元素化合價升高D.KClO失去電子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑?！驹斘觥緼項、反應中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)e2O3為還原劑，故A正確；B項、反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C項、反應中，K元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D項、反應中，KClO中Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，被還原，KClO為氧化劑，得到電子，故D錯誤。故選A。28.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是(

)A.N2→NO2 B.Fe→FeCl3 C.S→SO3 D.Al2O3→Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.N2與O2在放電條件下反應，只能生成NO，NO再氧化才生成NO2，所以N2→NO2一步不能實現(xiàn)；B.Fe與CL2在點燃條件下反應岢可直接生成FeCl3，所以Fe→FeCl3一步可以實現(xiàn)；C.S與O2反應，只能生成SO2，SO2再氧化才生成SO3，所以S→SO3一步不能實現(xiàn)；D.Al2O3難溶于水，與水不反應，不能直接生成Al(OH)3，一步不能實現(xiàn)。故選B。29.檢驗某溶液中是否含有下列常見離子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

A.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明一定含B.先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含C.先加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含D.蘸取溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明一定含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入NaOH溶液并加熱，生成的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定顯堿性，而且目前中學階段學到的堿性氣體只有NH3，所以原溶液一定含，故A項正確；B．此時不應加BaCl2，否則無法避免AgCl的影響，故B項錯誤；C．先加鹽酸即引入Cl-，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，故C項錯誤；D．火焰為黃色一定含有Na+，但是K+不一定含有，故D項錯誤；故〖答案〗為A。30.下列說法中，不正確的是（）A.1molNH3的質(zhì)量是17gB.1molCl2中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1molD.溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，1molNH3的質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g，A項正確；B．1molCl2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B項正確；C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol，C項錯誤；D．1L1mol/LAlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，AlCl3的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，則溶液中含有3molCl-，D項正確；〖答案〗選C。第Ⅱ卷31.下表是元素周期表的一部分，針對編號①-?元素，回答下列有關(guān)問題：（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素是_____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是_____。（2）寫出元素③對應氣態(tài)氫化物的電子式：_____。（3）在元素⑥和?中，單質(zhì)與水反應較劇烈的是_____(填元素符號)，它與水反應的化學方程式是_____。這是因為同主族元素，隨原子序數(shù)逐漸增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_____，元素的金屬性逐漸_____。（4）在元素⑥、⑦與⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性由強到弱的順序是_____(填化學式)。（5）能證明⑨和?單質(zhì)氧化性強弱的實驗事實(用離子方程式表示)是_____。（6）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_____；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_____。〖答案〗（1）①.F②.Ar（2）（3）①.K②.③.增大④.增強（4）（5）（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~?依次為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素?！拘?詳析】同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強、同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，這些元素中非金屬性最強的元素是F；最不活潑的是Ar；【小問2詳析】元素③為N，N對應氣態(tài)氫化物為NH3，NH3的電子式為；【小問3詳析】元素⑥和?依次為Na、K，金屬性Na＜K，則單質(zhì)與水反應較劇烈的是K；K與水反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，這是因為同主族元素，隨原子序數(shù)逐漸增大，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；【小問4詳析】元素⑥、⑦、⑧依次為Na、Mg、Al，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；【小問5詳析】⑨和?依次為Cl、Br元素，要證明Cl2的氧化性強于Br2，可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應來證明，如向NaBr溶液中滴加氯水，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【小問6詳析】①、②、④依次為H、C、O，根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)模型知，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；H和C形成的最簡單的烯烴為CH2=CH2，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成CH2BrCH2Br，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。32.根據(jù)所學相關(guān)知識完成下列問題。Ⅰ．小組Ⅰ用下圖裝置制取Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置①用于制取Cl2，反應的化學方程式是_____（2）裝置②的作用是_____（3）裝置③中的現(xiàn)象是_____（4）裝置④中發(fā)生反應的離子方程式是_____Ⅱ．小組Ⅱ利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)，回答下列問題：（5）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是_____（6）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是_____（7）裝置③的作用是_____（8）②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____Ⅲ．小組Ⅲ用圖1所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（9）儀器a的名稱是_____（10）圖1試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_____（11）圖1方框中的收集裝置應為_____(填圖3中字母標號)。（12）將蘸有濃鹽酸的棉球放入收集滿NH3的集氣瓶中，迅速蓋上玻璃片，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____（13）甲同學設(shè)計了圖2所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為該設(shè)計不合理，其理由是_____〖答案〗（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去揮發(fā)的HCl（3）有色布條褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（6）品紅溶液褪色(或變淺)（7）吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境（8）還原性（9）酒精燈（10）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（11）B（12）集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙（13）NH3極易溶于水，會導致倒吸〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．在裝置①中MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl在裝置②中被飽和食鹽水除去，在裝置③中利用濕潤的有色布條檢驗潮濕氯氣的漂白性，裝置④用于除去多余Cl2，防止大氣污染；Ⅱ．在裝置①中驗證SO2的漂白性，在裝置②中驗證SO2的還原性，在裝置③中用NaOH溶液除去多余SO2，防止大氣污染；Ⅲ．在裝置①中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，在裝置②中根據(jù)NH3的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣方法收集，但由于NH3極易溶于水，因此不能直接將導氣管伸入到水中進行吸收，而應該使用倒扣漏斗，使漏斗邊緣緊貼水面，就可以起到吸收多余氨氣及防止倒吸的作用?！拘?詳析】在裝置①中用MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應制取Cl2，反應的化學方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的Cl2會混有雜質(zhì)HCl，裝置②的飽和NaCl溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl雜質(zhì)；【小問3詳析】Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此看到裝置③中的現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色；【小問4詳析】Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應的性質(zhì)，用NaOH溶液進行尾氣處理，防止污染大氣，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問5詳析】Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小問6詳析】SO2具有漂白性，能夠與品紅溶液作用，使溶液由紅色變?yōu)闊o色；同時SO2具有強的還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)镠2SO4，KMnO4被還原為無色Mn2+，因此當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色(或溶液紅色褪去)；【小問7詳析】SO2是有毒氣體，直接排放會導致大氣污染，可根據(jù)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，用NaOH溶液進行吸收，故裝置③的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境；【小問8詳析】②中SO2通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫色變淺的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是還原性；【小問9詳析】根據(jù)圖示可知儀器a名稱為酒精燈；【小問10詳析】圖1試管內(nèi)，用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問11詳析】在裝置②中方框中的裝置用于收集NH3，可根據(jù)NH3的密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣方法收集，導氣管連接方式是短進長出，故應該選擇使用裝置B；【小問12詳析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl與NH3混合，在空中發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；【小問13詳析】由于NH3極易溶于水，若將盛有NH3的導氣管直接伸入到水中，由于NH3溶于水，導致導氣管內(nèi)氣體壓強減小，水沿著導氣管進入到收集裝置，即產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故甲同學設(shè)計了圖2所示的裝置進行尾氣處理不合適。