2021高考化學(xué)易錯點11 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

易錯11影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【易錯分析】

化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

減少或生成物濃度的增加來表示.其數(shù)學(xué)表達式為或懸。影響化學(xué)反應(yīng)速率的

主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速

率也產(chǎn)生影響，外界條件包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物顆粒大小等。

【錯題糾正】

例題1、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、

圖2所示的實驗。下列敘述中不事砸的是()

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+對H2O2分解的催化效果比C產(chǎn)好

C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉裝置A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松

開活塞，觀察活塞是否回到原位

【解析】若比較Fe3+和Cu?+對H2O2分解的催化作用,應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)?如

果選用FeCb(aq)和CuSO?aq),雖然加入FeCb(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是CI的催化作用。

【答案】B

例題2、“碘鐘”實驗中，3r+S201-I3+2SOL的反應(yīng)速率可以用13遇加入的淀粉溶液顯

藍色的時間，來度量，，越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到

的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號?②③④⑤

c（r）/molL-10.0400.0800.0800.1600.120

c（S2com0.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0t\

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是__________________________________________________________

(2)顯色時間h為o

(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是.

【解析】由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用

時間為它們的2倍。進一步分析：②④兩組中c(I)與。俗201)的乘積相等，③組中乘積為②

④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(r)《S2CT)相等時，顯色時間相等,

反應(yīng)速率相等，顯色時間與反應(yīng)速率成反比，即/與c(I)c(S20a)成反比,4-=°」60X0,020,

44.00.120x0.040

得力=跪紇29.3。

3

【答案】(1)研究反應(yīng)物1與S2O1的濃度對反應(yīng)速率的影響(2苧或29.3)(3)化學(xué)反應(yīng)

速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

【知識清單】

1.濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分數(shù)不變)，有效碰撞的幾率增

加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或

純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的

大小會導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。

2.壓強：改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參

加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：

(1)恒溫時：增大壓強耳里體積縮小且強濃度增大型邑反應(yīng)速率增大。

(2)恒容時?：充入氣體反應(yīng)物也匕反應(yīng)物濃度增大出工總壓強增大且匕反應(yīng)速率增大；

充入“稀有氣體”型星總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

(3)恒壓時：充入“稀有氣體”空電體積增大型電各物質(zhì)濃度減小且邑反應(yīng)速率減小。

壓強是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體

壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但

體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。

3.溫度：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。溫度升高，活化分子百分數(shù)提高，分子間

的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增大。實驗

測得，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2?4倍。對于可逆反應(yīng)來說，

升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速

率都增大。

4.催化劑：催化劑對反應(yīng)過程的影響通?？捎孟聢D表示(加入催化劑，8點降低)。催化劑能

改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增大活化分子百分數(shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的A，。

催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑

只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達到最大。對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度

地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生

產(chǎn)效率。對于一個化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同（如唾液對淀粉水解的催化作用

比硫酸強），實驗時應(yīng)選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)

在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程中都采用催化劑。例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化

劑，硫酸生產(chǎn)采用鋼作催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都

采用不同的催化劑。

能t

生成物

反應(yīng)過癌

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件很多，除了濃度、壓強、溫度、催化劑以外，還有很多行之有效的

改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如，通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速

研磨等等，總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。注意在分析多個因素

（如濃度、溫度、反應(yīng)物顆粒大小、催化劑、壓強等）對反應(yīng)速率的影響規(guī)律時，逐一改變一

個因素而保證其他因素相同，通過實驗分析得出該因素影響反應(yīng)速率的結(jié)論，這種方法叫變

量控制法。

【變式練習(xí)】

1.某小組探究實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，并記錄結(jié)果如下:

1%淀粉溶液體

編號溫度H2so4溶液KI溶液出現(xiàn)藍色時間

積

①20℃0.10mol-V10mL0.40molL-15mL1mL40s

②20℃0.10mol,L_110mL0.80molL-15mL1mL21s

③50℃0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL5s

④80℃O.IOmolLHIOmL0.40molL-15mL1mL未見藍色

下列說法正確的是

A.由實驗①②可知，反應(yīng)速率v與c（r）成正比

B.實驗①-④中，應(yīng)將H2sCM溶液與淀粉溶液先混合

C.在「被02氧化過程中，H*只是降低活化能

D.由實驗③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

2.納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

(1)一定條件下，向FeSC)4溶液中滴加堿性NaBH〈溶液，溶液中BH"B元素的化合價為+3)

與Fe2‘反應(yīng)生成納米鐵粉、氏和B(0H)4,其離子方程式為o

+2+

(2)納米鐵粉與水中NO，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO7+10H=4Fe+NH；+3H2O,

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是o

(3)相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可

能原因是o

5(

4(

3(

2(

1(

()

05101520253()

反應(yīng)時間/min

I含50mgL-'NO)的水樣

II含50mg-L1NO3+50mg-L1Cu2的水樣

【易錯通關(guān)】

1.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)油脂在其中能以較快的

反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同

c(OH)的堿的水解

2.在相同的密閉容器中，用高純度納米級CsO分別進行催化分解水的實驗：

2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH>0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(moll」)的變化

結(jié)果如下:

序號時間/min01()20304060

?溫度Ti/1號Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

②溫度「/2號Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

③溫度T2/2號C112O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

下列說法不正確的是()

A.實驗時的溫度T2高于Ti

B.2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

-1

C.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=VxlO^molL-'min

D.等質(zhì)量納米級CsO比微米級CU2O催化效率高，這與CsO的粒徑大小有關(guān)

3.下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是()

選項事實結(jié)論

其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反當(dāng)其他條件不變時，升高反

A.

應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

工業(yè)制硫酸過程中，在S03的吸收階段，噴灑增大氣液接觸面積，使SO?

B.

濃硫酸吸收S03的吸收速率增大

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g),向其中通入反應(yīng)速率減慢

菽氣

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2

當(dāng)其他條件不變時，催化劑

D.溶液，在B試管中加入2?3滴FeCb溶液，B

可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

試管中產(chǎn)生氣泡快

4.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如

圖所示。下列說法錯誤的是()

(，

□(()、

?).一

?

c0,

E￡

X(),u

c0.5

HH，

rr

c(min)

甲乙丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量MM+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

5.探究酸性KMnCU與H2c2。4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

KMI1O4溶液

實

溶液褪色平均時

催化劑酸性KM11O4溶液H2C2O4

驗溫度

間

用量(min)

編(℃)

(g)體積濃度體積濃度

號

(mL)(molL-1)(mL)(molL-1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列說法不事砸的是

A.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實驗3)約為1.5x10-3moiL-imin」

B.表中數(shù)據(jù)a<12.7,b>6.7

C.用H2c2。4表示該反應(yīng)速率，v(實驗1)>v(實驗3)

D.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢

6.不同條件下，用02氧化一定濃度的FeCL溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分

析或推測不合理的是

%

80

、

3描

60

礴

240

力

之20

02468

時間/h

A.Fe2?的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2,氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+02+4H==4Fe+2H2O

7.某小組利用H2c2。4溶液與用硫酸酸化的KMnOa溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的

影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該

小組設(shè)計了如下的方案。

H2c2。4溶液酸性溶液

KMnO4蒸饋水

編號溫度/℃

體積/ml

濃度/molLi體積/mL濃度/moll/體積/mL

①0.506.00.0104.0025

②0.50a0.0104.0C25

③0.506.00.0104.0050

（1）該實驗是通過—來判斷反應(yīng)的快慢。

（2）已知H2c2。4被KMnO4（H+）氧化為CO2逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，為了觀

察到實驗現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H2c2。4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:

n（H2c2O4）：n（KMnO4）＞_。

（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_和_（填編號，下同），可探究H2c2。4

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是—和

（4）實驗①測得反應(yīng)所用的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)

平均反應(yīng)速率v（KMnCU）=_?

（5）該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢如圖，其中h?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

—,若用實驗證明你的猜想，除酸性高鋅酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑

最合理的是—（填序號）

A.硫酸鉀B.硫酸缽C.稀硫酸D.氯化鎰

8.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗。

（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間/min12345

氫氣體積/mL5()120232290310

①在0?1、1?2、2?3、3-4、4?-5min各時間段中:

反應(yīng)速率最大的時間段是min,主要的原因可能是。

反應(yīng)速率最小的時間段是—min,主要的原因可能是。

②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入(填序號)。

aNa2cCh溶液bNaOH溶液c稀HNChd蒸儲水

(2)進行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗I：

各2滴Imcl/LFoCl、溶洞…F1

U＞現(xiàn)象：不再產(chǎn)生氣泡

5cC冷水

量氣泡出現(xiàn)時

2inL5%

H:0:溶液

4。七熱水q?現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡屋增多

實驗II：另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mLi0%出。2溶液，均未觀察到有明

顯的氣泡產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學(xué)方程式是。

②實驗［的目的是o

③實驗II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的,可采取的改進措施是。

9.用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文

獻資料對該實驗進行探究。

(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+LH2O+IO-;H202+l0-=H20+02t+ro

總反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。

下列判斷正確的是(填字母)。

①(<XI)

生g

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c.H2O2+「=H2O+IO-是放熱反應(yīng)

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,

振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：12也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CC14并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有E生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.。以下對照實驗說明i不是主

要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試

管加入CCI4,B試管不加CCL，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。

(4)資料4：I(aq)+l2(aq)U"(aq)K=640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入

10mL0.10mol-L「iKI溶液，達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒II2

濃度/(mol-L-1)2.5x103a4.0x103

?a=?

②該平衡體系中除了含有「，I2,b「外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

10.某酸性工業(yè)廢水中含有KzCnO。光照下，草酸(H2c2O4)能將其中的CnO；轉(zhuǎn)化為CN

某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明機［ALFe(SC)4)424H2O］即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一

步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品、

初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，

完成了以下實驗設(shè)計表。

實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸儲水體枳/mL

①4601030

②5601030

③5602020

_

測得實驗①和②溶液中的Cr2O?濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(1)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。

(2)實驗①和②的結(jié)果表明；實驗①中0?ti時間段反應(yīng)速率v(CN)=mol-L'min

r(用代數(shù)式表示)。

(3)該課題組對鐵明磯［ALFe(SO4)4-24H2O］中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。

請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2'起催化作用；

假設(shè)二：;

假設(shè)三：;

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選

擇的試劑有K2so4、FeSCU、K2s04Al2(SO4?24H2O、AL(SC>4)3等。溶液中的CnO,濃度可

用儀器測定)

實驗方案(不要求寫

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

具體操作過程)

反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O^)_____實驗①中的

c(Cr2。；-),則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(CnO，)_______,則假設(shè)

一不成立。

(5)草酸不僅能還原Cr2O?-,還能還原MnO；。某同學(xué)為了測定某高鎰酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù),

取0.500g的高鎬酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液,取出10.00mL,用0.100mol-L」草酸標

準溶液滴定至終點，消耗草酸標準溶液15.00mL。則該樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為一。

參考答案

【變式練習(xí)】

1.A【解析】A.實驗①②中其它條件相同，《「)：①〈②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)

速率v與c(I)成正比，A正確；

B.實驗①-④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2s04溶液，在酸性條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測定溶液變色的時間，B錯誤；

C.在I被02氧化過程中，H，除了作為催化劑降低活化能，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯

誤；

D.由實驗④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯誤。

2.(l)2Fe2++BH4+4OH-=2Fe+2H2T+B(OH)”2)納米鐵粉與H+反應(yīng)生成Fh⑶Cu或CiP+

催化納米鐵粉去除N03的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除N03的反應(yīng)速率)

【解析】(1)反應(yīng)物為Fe?+、BW,生成物為Fe、H?和B(0H)4,BH4中H顯一1價，被氧

化為H2,注意溶液呈堿性，配平。(2)pH偏低，說明c(H')大，納米鐵粉能與H.反應(yīng)。(3)

由圖可知含有Cu?”的溶液中去除速率快，可以從影響速率的因素角度分析，如CM+的催化

作用，鐵置換Cu構(gòu)成原電池，加快納米鐵的反應(yīng)速率。

1.D【解析】A.對于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項正確；

B.由于局溫同壓液態(tài)水中，c(H-)和c(OFT)增大，油脂水解向右移動的傾向變大，因而油脂

與水的互溶能力增強，反應(yīng)速率加快，B項正確；

C.油脂在酸性條件下水解，以H"做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H1)

增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，C項正確；

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系

中加入了相同c(H-)的酸或相同c(OH)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶

以及提高水中H-濃度的方式，促進油脂的水解，D項不正確。

故答案選D。

2.C【解析】A.從表中③可以看出相同時間內(nèi)水蒸氣的濃度變化大，反應(yīng)速率快，說明實

驗時的溫度T2高于Ti,故A正確；

B.②中反應(yīng)速度比①快，2號CU20的催化效率比1號CU20的催化效率高，故B正確；

C.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率

△c0.05molIL-0.0486wo//L_,n_55,T_1.

V(H2O)=—=-----------------------------------------=7x10mol-Lnun,v(O2)=l/2v(H2O)

△t20niin

=3.5x10-5mol-L-1-tnin-1,故C錯誤；

D.①②化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，反應(yīng)速率加快，則是加入了催化劑，催化劑的活性越高，速

率越快，在相等時間內(nèi)，②中水蒸氣的濃度變化比①快，②中催化劑微粒更小，表面積更大，

等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)，故D正確；

故選C。

3.C【解析】A.只有溫度不同，則當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故A正確；

B.工業(yè)制硫酸過程中，在SCh的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SCh,增大氣液接觸面積，使

S03的吸收速率增大，故B正確：

C.容器的體積不變，通入氨氣，各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.只有催化劑不同，則當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

答案選C。

4.C【解析】A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化

量越大，由此可知：其他條件相同時，H2O2濃度越大，H2O2分解速率越快，A正確；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，

相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)H2O2濃度相同時，溶液的pH越大，H2O2

分解速率越快，B正確；

C.由圖丙可知，少量MM'存在時，l.Omol/LNaOH條件下對應(yīng)的H2O2分解速率要小于

O.Imol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，F(xiàn)hCh分解速率越快，C錯誤；

D.圖丁中溶液的pH相同，Md「濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說

明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，MM+對H2O2分解速率

的影響大，D正確。

答案選C。

5.A【解析】A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=

K2SO4+2MnSO4+l0CO2T+8H2O,實驗3中，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=8x0.2：4x0.01=40：

1>5：2,則H2c2O4過量，用KMnO4表示該反應(yīng)速率v(KMnOQ

0.004Lx0.01mol/L.........

=-------------------x5.0xio-4mo].LLmin」，故A錯誤；

0.012Lx6.7min

B.溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a<12.7,b>6.7,故B正確；

C.1、3比較只有高錦酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應(yīng)速率：v(實驗1)>v

(實驗3),故C正確；

D.判斷反應(yīng)速率快慢的方法：單位時間內(nèi)產(chǎn)物的物質(zhì)的量的變化量的多少或比較收集相同體

積CO2所消耗的時間長短或單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量等，所以比較收集相同體積CO2

所消耗的時間，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；

故答案選A。

6.B【解析】A項、由圖象可知，F(xiàn)e》的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；

B項、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯誤；

C項、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2,的氧化速率越大，故C正確；

D項、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和HzO,反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Fe+O2+4H=4Fe^+2H2O,故D正確；

故選B。

7.(1)測定溶液褪色所需時間(2)2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。；

5：2(3)①③；①②(4)0.0001mol(Ls)-'(5￡1.0x104moi(L-s尸)(5)產(chǎn)物中的M#+對該

反應(yīng)有催化作用；B

【解析】(1)高鎰酸鉀溶液顯紫色，可通過測定溶液褪色所需時間，或通過生成氣泡的快慢

(或測定一定時間內(nèi)氣體的體積)來判斷反應(yīng)的快慢：

(2)反應(yīng)后H2c2。4轉(zhuǎn)化為CCh逸出，KMnCU轉(zhuǎn)化為MnSCU,由得失電子及原子守恒可知反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。；為了觀察到

紫色褪去，高鋅酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c(H2c2O4)：c(KMnC>4巨5：2；

(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和③，可探究H2c2。4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率

影響的實驗編號是①和②；

(4)草酸的物質(zhì)的量為0.50mol/Lx0.006L=0.003mol,高鋸酸鉀的物質(zhì)的量為0.010

mol/Lx0.0()4L=0.000()4mol,草酸和高鐳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.00004mol=75：

1,顯然草酸過量，高鎰酸鉀完全反應(yīng)，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率

0.00004mol

v(KMnO4)=-----------------=0.000lmol/(L-s)；

0.0ILx40s

(5)t-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是生成錦離子作催化劑加快反應(yīng)速率，高鋅酸鉀可

氧化氯離子，可加入硫酸鐳作對比實驗說明，控制鐳離子濃度不同，答案為B。

8.(I)①2-3；該反應(yīng)中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素；4-5；

該反應(yīng)中消耗H使H”濃度減小而減慢反應(yīng)速率，此時W濃度的影響起主要因素②d(2)①

FeCl,

2H2H2O+O2②其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響③將兩只試管同

時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩只試管中同時滴入2滴Imol/L的FeCb溶液，

觀察產(chǎn)生氣泡的速率

【解析】⑴①在0?1、1~2、2~3、3~4、4?5min各時間段中，Z\V分別為50mL、

(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL.(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所

以反應(yīng)速率最快的是2-3min、最慢的是4-5min；在2-3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加

快，此時溫度的影響起主要因素；在4-5min時、消耗H，使H，濃度減小而減慢反應(yīng)速率，

此時H+濃度的影響起主要因素；

②a.加Na2cO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫

離子總物質(zhì)的量減少，氧氣的生成量減少，不符合條件，故a錯誤；

b.加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)

的量減少，氫氣的生成量減少，不符合條件，故b錯誤；

c.加稀HNCh溶液，硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；

d.加入水，氫離子濃度減小、反應(yīng)速率減慢，氫離子總物質(zhì)的量不變，則不影響氫氣的生

成量，所以符合條件，故d正確，答案選d：

FeCl,

(2)①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2。2^=2H2O+O2;

②分別在試管A、B中加入2mL5%比。2溶液，各滴入2滴lmol/L的FeCb溶液，待試管

中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試

管A放入盛有5℃冷水的燒杯中，將試管B放入盛有40℃熱水的燒杯中，兩支試管不同點

是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解

速率的影響；

③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積等，為

加快反應(yīng)速率使反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可從溫度或催化劑的影響角度考慮，例如將兩支試管同時放

入盛有相同溫度熱水的燒杯中或向兩支試管中同時滴入2滴lmol/L的FeCb溶液，觀察產(chǎn)

生氣泡的速率。

9.(1)2比02&2H2O+O2T(2)a(3)①下層溶液呈紫紅色②在水溶液中L的濃度降低；

A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小(4)①2.5x107②2c

(I2)+c(1)+3c(I3)<0.033mol-L1

【解析】(1)H2O2+I=H2O+Kr,H2O2+lO-=H2O+O2f+F,把兩式加和,即可得到總反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2空2H2O+O2T。答案為：2H2O2&2H2O+O2T；

(2)a.加入KI后，一步反應(yīng)分為兩步進行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a正確；

b,加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；

由圖中可知，H2O2+I=氏0+10的反應(yīng)物總能