2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)考前模擬卷2（原卷版）（廣東專用）

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科考前模擬卷（二）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題共25小題，第1?15題每小題2分，第16?25題每小題3分，共60分。每小題列出的四個(gè)

備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不給分）

L材料改善生活。下列物體的主要材質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.

C.高鐵鋼軌D.陶瓷碗

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。對(duì)下列做法或現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)做法或現(xiàn)象解釋

A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛鈉元素的焰色為綠色

B硝酸錠化肥安全改性處理后施用硝酸核受熱或撞擊易爆

C食鹽中添加碘酸鉀碘酸鉀屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

D鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物堿性物質(zhì)能腐蝕鋁制品

A.AB.BC.CD.D

3.垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某

垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）

A.危險(xiǎn)垃圾B(niǎo).可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

4.使用交叉分類法可從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cl2+H2O=HCI+HCIOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-t

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

5.下列實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施，錯(cuò)誤的是

A.割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用濃硫酸消毒

B.濺出的少量酒精著火時(shí)，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火

C.輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏

D.酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液沖洗

6.關(guān)于N&的說(shuō)法不正確的是

H

A.NH,的結(jié)構(gòu)式為B.NH?的電子式為N：H

??

H

c.NH,是共價(jià)分子D.17gNH,分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

7.由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O,是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料下

列說(shuō)法正確的是

A.p的結(jié)構(gòu)示意圖：（+9）27

B.0的價(jià)層電子排布式為2s22P4

C.As元素s能級(jí)上電子的能量小于p能級(jí)上電子的能量

D.Fe"的價(jià)層電子軌道表示式OUZHO違背了泡利不相容原理

3d

8.規(guī)定每升飲用天然礦泉水中的碘酸鹽含量不得超過(guò)0.01mg,而原來(lái)礦泉水生產(chǎn)企業(yè)就會(huì)運(yùn)用臭氧來(lái)對(duì)

礦泉水消毒，降低菌落總數(shù)，但是經(jīng)過(guò)消毒后的礦泉水中會(huì)產(chǎn)生臭氧的副產(chǎn)物一一碘酸鹽"。礦泉水中碘酸

鹽的生成：KI+3O3=KIO3+3O2,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.O2是還原產(chǎn)物B.KIO3只是氧化產(chǎn)物

C.每消耗1mol。3轉(zhuǎn)移電子2moiD.O2和O3互為同位素

9.如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物,

則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是()

A.①單質(zhì)、③化合物

B.②堿、⑤氧化物

C.④堿、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

10.下列物質(zhì)溶于水后不能電離出陰、陽(yáng)離子的是

A.葡萄糖(CBHQOJB.氯化氫(HC1)

C.氯化鈉(NaCl)D.氫氧化鈣［Ca(OH)/

11.配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，不需要用到的玻璃儀器是

12.下列描述體現(xiàn)SO?還原性的是

A.SO?使品紅溶液褪色B.SO,使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.SOz使含有酚甑的氫氧化鈉溶液褪色D.SO?與H2s反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)

13.某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行r拓展，以下實(shí)

驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是

A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極

C.把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

14.反應(yīng)2川+乂003=乂0+&203可用于制備金屬銅(1\/10)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A.AI的還原性比M。強(qiáng)B.Mo為還原產(chǎn)物

C.AI得到電子D.MoO、發(fā)生還原反應(yīng)

15.圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不能用于分離物質(zhì)的是

16.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNC>3+3C=K2S+N2T+3co下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(O)>r(C)B.酸性：HNO,>H,CO3

C.。在周期表中的位置：第2周期姐族D.最高正化合價(jià)：C>N

17.在某透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、MnO；、SO；B.Fe3\Cl>SCN-

C.K+、CH3COO\NO；D.SO；、Na+、CO]

18.已知2NCh止。4為放熱反應(yīng)，對(duì)于固定容積的該平衡體系來(lái)說(shuō)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致

A.N02的濃度降低B.體系顏色變淡

C.正反應(yīng)速率加快D.平衡向正向移動(dòng)

19.向密閉容器中充入一定量的M和H2,lOmin時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為O.6mol/L,反應(yīng)開(kāi)始的lOmin

內(nèi)，則丫的2)為

A.0.06mol/(L-min)B.0.03mol/(L-min)C.0.09mol/(L-min)D.0.3mol/(L-min)

20.元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。圖為氮元素的部分價(jià)類二維圖。下列推斷錯(cuò)

誤的是

化+5

合+4

價(jià)+3

+1-----------------------------------------------

a

0--------------------------------------------------

單質(zhì)氧化物酸鹽

A.空氣中a點(diǎn)所示物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)最高

B.b點(diǎn)所示物質(zhì)遇空氣變?yōu)榧t棕色

C.c點(diǎn)所示物質(zhì)為硝酸

D.d點(diǎn)所示物質(zhì)可能是一種復(fù)合肥料

21.某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性

玻璃罩

I

濃

實(shí)驗(yàn)裝置

硫

水酸

22.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

N,①aN4②aNO③ANO,④aHNO.

I23人3

⑤

A.路線①②⑤均能表示氮的固定

B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.路線⑤③④是"雷雨發(fā)莊稼"的主要途徑

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

23.下列化學(xué)或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.氨水力口入稀鹽酸：NH,-H,O+H+C1=NH4C1+H2O

2+

B.碳酸鈣中加熱稀醋酸：CaCO,+2H'=Ca+H2O+CO2T

2+

C.少量的SO2通到氯化鋼溶液中：SO2+Ba++H2O=BaSO3；+2H

D.在加熱條件下，足量的鐵粉與少量的氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl,'2FeCl3

24.如圖是反應(yīng)A+2BC的速率(v)和時(shí)間(t)關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

B.內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.0~L內(nèi),c(A)、c(B)不斷減小,c(C)不斷增大

D.Ji內(nèi),c(A)、c(B)、c(C)相等，且不再變化

25.潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液中0H-向b極移動(dòng)

電極的電極反應(yīng)式為：+

D.bO2+4e-+4H=2H2O

二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

26.下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2④⑥

3①②③⑤⑦⑧

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素名稱）

（2）在這些元素中，形成化合物種類最多的是（填元素符號(hào)）

⑶①、②、③的原子半徑由大到小順序是（用元素符號(hào)表示）

⑷①、③、⑤、⑦最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）酸性最強(qiáng)的是

⑸寫(xiě)出③、⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在有水存在條件下相互反應(yīng)的離子方程式：

⑹主族元素碑（As）的部分信息如圖所示.

i.碑（As）在周期表中的位置是第周期第族。

ii.下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.神元素的最高化合價(jià)為+4

b.推測(cè)碑有多種氧化物

c.⑦的氣態(tài)氫化物的還原性大于碑的氣態(tài)氫化物的還原性

27.高鐵酸鉀（K『eC）4）是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。KFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液,

在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀、濃鹽酸、氫氧化鐵和氫氧化

鉀溶液制備K2Fe0,；裝置圖如下所示:

已知：C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeC>4+6KCl+8H2。。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中盛放KMnO,固體的儀器名稱為。

⑵裝置B中飽和NaCI溶液的作用是。

⑶寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

⑷KFeO,在酸性條件下發(fā)生的離子反應(yīng)為FeO：+H+—T+Fe3,+10（未配平），現(xiàn)取C中洗滌并干

燥后的樣品45g,加入稀硫酸，收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)

出計(jì)算過(guò)程乂計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

28.某化學(xué)小組利用小CQ4溶液和酸性KMnO/容液反應(yīng)來(lái)探究"條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先

分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)

的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

H2c溶液酸性KMnC>4溶液

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/回溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-r1

12.00.104.00.012540

22.00.204.00.0125t2

32.00.204.00.0150

已知：2MnO：+5H￡2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H?。

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2,可探究出（填外界條件）的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中％（填">"

或"<"）40s；通過(guò)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

⑵實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率u（KMnO4）=。（用含有4的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化）

⑶該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。

①造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是。

②反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是。

29.某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

干燥的紅色濕潤(rùn)的紅色

石蕊試紙石蕊試紙

CD

［實(shí)驗(yàn)探究］

（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中（填序號(hào)）發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

ab

⑵B裝置中的干燥劑可選用（填"堿石灰"或"濃硫酸"）。

⑶用5.35gNH4a固體與足量Ca9H”反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為L(zhǎng)。（NH4a的

摩爾質(zhì)量為53.5g-mol-1）

⑷氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填"C"或"D"）。

⑸當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用是。

⑺某同學(xué)用氨氣和滴加酚儆的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有

性質(zhì)（填序號(hào)）。

A.還原性B.極易溶于水C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

⑻氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2。，該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)（填

"氧化性"或"還原性"）。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途：。

30.Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：

⑴下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的